电化学 近三年高考真题(17~15年)

2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。

图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。

下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

电化学高考真题《电化学》高考真题1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错．误．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO-可通过离在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的24B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。

高考电化学试题及答案
1. 单选题：下列关于电化学的叙述，错误的是（）
A. 原电池中，正极上得电子发生还原反应
B. 电解池中，阳极上失电子发生氧化反应
C. 电解池中，阴极上得电子发生还原反应
D. 原电池中，负极上失电子发生氧化反应
答案：B
2. 填空题：在铜锌原电池中，锌片作为负极，铜片作为正极。

当电路闭合时，锌片上发生______反应，铜片上发生______反应。

答案：氧化；还原
3. 多选题：在电化学中，下列哪些物质可以作为电解质（）
A. 氯化钠溶液
B. 硫酸
C. 铜
D. 氢氧化钠溶液
答案：A、B、D
4. 简答题：请简述法拉第电解定律的基本内容。

答案：法拉第电解定律指出，在电解过程中，通过电解液的电量与析出物质的质量成正比，与析出物质的相对原子质量成反比。

5. 计算题：已知在电解池中，通过2库仑的电量，若阴极上析出0.1
摩尔的氢气，求阴极上析出的氢气的质量。

答案：0.2克
6. 实验题：在铜锌原电池实验中，若要加快锌片的腐蚀速率，可以采取哪些措施？
答案：可以采取以下措施：增加电解液的浓度、提高电解液的温度、增大电解液的表面积等。

7. 判断题：在电解池中，如果阳极材料是活性电极，则阳极上不会发生水的电解。

答案：错误
8. 论述题：请论述电化学在环境保护中的应用。

答案：电化学在环境保护中有广泛应用，例如：电化学处理废水、电化学脱盐、电化学还原有害气体等。

通过电化学方法，可以有效去除或转化污染物，减少环境污染，保护生态环境。

2013—2017高考电化学真题1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e—== AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是(）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0。

14gC．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多4．【2017海南10】一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是(）A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H25.【2017 北京11】（16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag"的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后,（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．（2）针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示)．针对两种观点继续实验：①取上层清液,滴加KSCN溶液，溶液变红,证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示)，可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．（3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:．6.【2017江苏16】 (12分）铝是应用广泛的金属。

历年高考关于电化学的考题1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

a 稀Na2SO4溶液↑c负极区正极区b ↑浓Na2SO4溶液d下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成。

2013-2017高考电化学真题1．【 2017 新课标1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【 2017 新课标2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4 混合溶液。

下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al 3++ 3e-== AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【 2017 新课标3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的S8 材料，电池反应为：16Li+ xS8=8Li 2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S6+2Li + -+2e =3Li 2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2 的量越多4．【 2017 海南10】一种电化学制备N H3 的装置如图所示，+．下列叙述错误的是（）图中陶瓷在高温时可以传输HA．Pb 电极 b 为阴极++6e﹣B．阴极的反应式为：N2+6H=2NH3+由阳极向阴极迁移C．HD．陶瓷可以隔离N2 和 H2+2++2Ag”的实验中检测到F e3+，发现和探 5.【2017 北京11】（ 16 分）某小组在验证反应“ F+e2A g =Fe究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L ﹣1 硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3[ Fe（CN）6] 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min 时量小；溶液红色较3min 时加深3 0min 时变浅30min 时量小；溶液红色较ⅲ120 产生白色沉淀；较+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）（资料：Ag3+产生的原因作出如下假设：②对Fe1 / 113+；假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Feb：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生3+；假设Fec：酸性溶液中NO3假设﹣具有氧化性，可产生Fe3+；+，可产生Fe3+．假设d：根据现象，判断溶液中存在Aga、b、 c 不是产生Fe实假设3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．③下列实验Ⅰ可证加液滴实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清KSCN溶液，3min 时溶液呈浅红色， 3 0min 后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．3+浓（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe度变化的原因：．6.【2017 江苏16】(12 分)铝是应用广泛的金属。

专题十一电化学高考试题考点一原电池原理及其应用1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl 2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析:由该电池的正、负极材料可知,电池反应式为NiCl 2+2Na Ni+2NaCl,因此A正确,B错误;正极为NiCl2,电极反应式为NiCl 2+2e-Ni+2Cl-,C正确;电池工作时,Na+通过钠离子导体由负极移向正极,D正确。

答案:B2. (2013年安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl 2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析:正极上应是PbSO4发生还原反应,生成Pb,A项错误;放电过程中Li+向正极移动,B项错误;由电池总反应式可知,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质不是熔融态,离子不能自由移动,不能导电,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,D项正确。

答案:D3.(2013年江苏化学,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析:氢气作为燃料,反应产物只生成水,对环境无任何污染及影响,故D项最环保。

电化学近三年各地高考题1．〔07广东〕为了幸免青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器储存在干燥的环境中C．将青铜器储存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2．〔07广东〕钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下讲法正确的选项是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3．〔07广东〕三氧化二镍〔Ni2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下讲法正确的选项是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极邻近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子4．〔08广东〕电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大奉献。

以下有关电池的表达正确的选项是A．锌锰干电池工作一段时刻后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直截了当转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅5．〔08海南〕关于铅蓄电池的讲法正确的选项是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq) 6．〔08江苏〕镍镉〔Ni—Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。

某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

电化学专题复习掌握“万变不离其宗”的“宗”：原电池：掌握“万变不离其宗”的“宗”：电解池：2015\11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014全国高考I卷）9．（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：。

（2013全国高考）9．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Li x C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

（2013全国高考）10．（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E =（列式计算。

能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。

电化学考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是电化学的基本过程？A. 电极反应B. 电子转移C. 电场作用D. 离子迁移答案：C2. 下列哪个电池属于原电池？A. 锂电池B. 铅酸电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B3. 在下列电化学电池中，哪个电池的电动势最高？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂电池D. 铅酸电池和镍氢电池一样高答案：C4. 以下哪个电极反应表示氧化反应？A. Fe2+ → Fe3+ + e-B. Cu2+ + e- → CuC. O2 + 4H+ + 4e- → 2H2OD. Cl2 + 2e- → 2Cl-答案：A5. 下列哪个因素对电极反应速率影响最小？A. 温度B. 电极面积C. 电极材料D. 电流强度答案：D二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池主要由________、________和________三部分组成。

答案：电极、电解质、电路7. 在原电池中，________极发生氧化反应，________极发生还原反应。

答案：负极、正极8. 电池电动势的测量单位是________。

答案：伏特（V）9. 电池的电动势等于________和________之和。

答案：阴极电动势、阳极电动势10. 在标准状态下，氢电极的电极电势为________。

答案：0V三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势与电池的容量成正比。

（）答案：错误12. 在原电池中，电子从负极流向正极。

（）答案：正确13. 电池的电动势等于电池工作时两极间的电压。

（）答案：错误14. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比。

（）答案：正确15. 在电池中，电流的方向与电子流动的方向相反。

（）答案：正确四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。

答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。

在电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，获得电子。

电化学近三年各地高考题1．（07广东）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2．（07广东）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3．（07广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子4．（08广东）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．（08海南）关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq) 6．（08江苏）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

1．【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为：、。

（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式。

（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。

已知：H2SO3K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-7HClO K i1=2.95×10-8H2CO3K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11【答案】（1）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

（3）a；d；（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.（5）大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。

考点：考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。

2．【2015北京理综化学】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

高考化学试题汇编——电化学1．[2015新课标Ⅰ卷理综化学]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．[2015浙江理综化学]在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2 和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．[2015天津理综化学]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜移向负极和正极保持溶液中电荷平衡4．[2015四川理综化学]用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．[2015福建理综化学]某模拟"人工树叶‖电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

高中电化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 电化学是研究化学反应与电现象之间关系的科学B. 原电池是将化学能转化为电能的装置C. 电解质是指在水溶液中能电离产生自由移动离子的化合物D. 电流的方向规定为正电荷流动的方向答案：D2. 下列关于原电池的说法，正确的是（）A. 原电池的两极活泼性相同B. 原电池的正极发生还原反应C. 原电池的负极发生氧化反应D. 原电池工作时，电子从负极流向正极答案：BCD3. 下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A. 电解质溶液中的离子是自由移动的B. 电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度成正比C. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关D. 电解质溶液的导电能力与电极材料无关答案：C4. 下列关于电解池的说法，正确的是（）A. 电解池的阳极发生氧化反应B. 电解池的阴极发生还原反应C. 电解池的阳极材料必须比阴极材料活泼D. 电解池工作时，电子从阴极流向阳极答案：ABD5. 下列关于金属腐蚀与防护的说法，错误的是（）A. 金属腐蚀是一种化学腐蚀B. 金属腐蚀过程中，金属失去电子C. 阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法D. 金属防护层可以防止金属腐蚀答案：A二、填空题（每题10分，共30分）6. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。

答案：氧化、还原7. 电解质溶液的导电能力与________、________和________有关。

答案：离子浓度、温度、电极材料8. 下列现象中，属于电化学腐蚀的是________，属于化学腐蚀的是________。

答案：钢铁在潮湿空气中生锈、铜绿生成三、解答题（共30分）9. （15分）已知某原电池的两极材料分别为锌和铜，电解质溶液为硫酸铜溶液。

请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式及电池反应式。

（6分）答案：负极反应：Zn → Zn^2+ + 2e^-正极反应：Cu^2+ + 2e^- → Cu电池反应式：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu（2）若将该原电池的两极材料分别改为锌和银，电池反应式是否发生变化？为什么？（3分）答案：不变。