氯气、氯化氢的性质与制法比较PPT教学课件
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氯气的制取 ppt课件
气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液） 间反应需加热
A、固体反应物（加热）
试管 酒精灯
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 导管（3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置 铁架台 的气密性 （6）加热时，先预热且应用
5、工业上用什么方法来生产氯气？ 答：电解饱和食盐水。
电解 2NaCl + 2H2O电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高
氯气的实验室制取
四川省友谊中学 熊异平
[回顾]H2 O2 CO2等气体的实验室制法
H2 、CO2
O2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3M=△n=O=22KCl+ 3O2↑
发生装置
固+液,不加热
启普发生器或简易装置
固－固，加热
大试管、铁架台
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
△
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
氯化氢的性质及其制备ppt课件
以食盐为原料的化工产品
.
• 重要的基本化学原料——盐酸和烧碱
为了满足制造味精 所需要的盐酸，又于 1930年创办天原电化厂， 天原电化厂也是我国第 一家氯碱工厂。
.
吴蕴初 中国近代化工家 1891-1953（江苏嘉定）
回顾
总反应式：2
2
电解饱和食盐水和 盐酸的工业生产又有什 么关系呢？盐酸是什么 气体的溶液？
结论
➢ HCl气体_极__易__（极易/易/微/难）溶 于水。
.
喷泉实验——思考
气体
溶解度 （V水:V气体）
HCl 1:500
NH3 1:700
CO2 1:0.8
若向左图装置的烧杯中加入水并滴加
石蕊试剂，判断以上三种气体中是否
能做喷泉实验？实验有何现象？
.
HCl气体的性质
➢ 物理性质
HCl是_无__色，__有_强__烈__刺__激__性__气_味_____气味的气体
.
实验室制备HCl气体装置
.
阀门，为什么？ 2. 降量生产 应该先缓缓关闭__氯__气___（氯气/氢气）
阀门，为什么？
.
总结
.
喷泉实验
观看视频，描述氯化氢气体的喷泉实验现象。
➢ 实验现象
烧杯中的水沿导管喷
入圆底烧瓶，形成
喷泉。溶液变为红 色。
.
现象分析
➢ HCl气体溶于水，圆底烧瓶内压强 _减__小_（增大/减小）,P（瓶内）__<_P （大气），大气压将烧杯中的水压 入烧瓶中，形成喷泉。
.
HCl气体与盐酸的性质对比
.
氯化氢的实验室制法
NaCl(固) + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl
氯气的性质说课PPT
氯气在工业中的应用
消毒剂
氯气具有强氧化性，可以 用于水的消毒，因此在自 来水厂、游泳池等场所被 广泛应用。
漂白剂
氯气可以用于制造漂白剂 ，如次氯酸钠，被广泛应 用于造纸、纺织等行业的 漂白过程。
化工原料
氯气是制造众多化学产品 的重要原料，如有机氯化 合物、氯化聚合物等。
氯气在生活中的应用
自来水消毒
个人防护措施
在应急情况下，佩戴自给式呼吸 器，穿戴全身防护服和化学防护 手套。确保个人安全，并遵循应 急程序的指导。
急救措施
对于接触氯气的人员，应立即将 其转移到新鲜空气区域，并尽快 就医。在等待医疗救助的过程中 ，保持受害者的呼吸道通畅，并 给予适当的急救措施，如心肺复 苏等。
THANKS
与非金属反应
毒性
稳定性
氯气是一种强氧化剂， 能与多种元素和化合物 发生反应。
氯气能与大多数金属反 应生成相应的氯化物， 如铁与氯气反应生成氯 化铁。
氯气也能与一些非金属 元素反应，如与氢反应 生成氯化氢。
氯气是有毒的，对人体 和环境有害。在空气中 达到一定浓度时，会刺 激眼睛、呼吸道和皮肤 ，甚至危及生命。
04
氯气的教学方法和策略
基于实验的教学方法
01
实验教学的重要性
对于氯气的性质教学，实验是不可或缺的方法。通过实验，学生可以直
观地观察和感受到氯气的物理和化学性质，从而更深入地理解知识。
02
安全性注意
在实验过程中，教师应注重实验安全，提前讲解氯气的有毒性和刺激性
，示范正确的实验操作和防护措施，确保学生安全地进行实验。
工业应用
随着工业的发展，氯气逐 渐被用于漂白、消毒、制 造化工品等多个领域。
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
氯及其化合物ppt课件
△ 2Na + Cl2 2NaCl
△ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Cu + Cl2
CuCl2
02 PART TWO 与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢 伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火 焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现 雾状。
解析：选 B。Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干 燥的 Cl2 不能与 Fe 反应。
2．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体 中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入 的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A．①②③
B．②①③
7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁 又消毒的双重效果
0+Cl2分液漏斗固液反应，需加热
要用浓盐酸 用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
氯化氢的形成过程课件
05
的分析方法与用域
氯化氢的分析方法
基于光谱法
质谱法
通过分析氯化氢分子在不同波长下的吸收 或发射光谱，可以获得氯化氢的浓度信息。
利用质谱仪将氯化氢分子离子化，根据离 子的质荷比进行分离和测量，获得氯化氢 的浓度和分子量信息。
色谱法
电化学法
利用色谱柱将氯化氢与其他物质分离，通 过检测器测量各组分的浓度和响应信号， 获得氯化氢的浓度信息。
03
的化学与分
共价键理论的基本要点
原子通过共享电子对 形成稳定的化学键
共价键具有方向性和 饱和性
共价键的形成是原子 间相互作用的结果
氯化氢的分子结构与化学键
氯化氢是由氯原子和氢原子通过共价键结合而成的 氯原子和氢原子的电子云重叠形成共价键
氯化氢的结构式为H-Cl
氯化氢的电子云分布与极性
氯原子的电子云密度比氢原子的 电子云密度大
焊接等。
电子工业
氯化氢在电子工业中用于清洗 硅片、在实验室领域的应用
01
02
03
化学分析
氯化氢用于化学分析实验 室中的酸碱滴定、重量分 析、气相色谱等实验方法。
有机合成
氯化氢是有机合成中常用 的试剂，用于合成各种有 机氯化合物和药物等。
材料制备
氯化氢在材料制备领域的 应用包括制备金属有机框 架材料、纳米材料等。
氯化氢是一种强酸，能够与碱反 应生成盐和水
氯化氢能够与金属反应生成氢气 和金属氯化物
氯化氢能够与非金属反应生成盐 酸卤代烃和氢气
氯化氢的反应活性与选择性
氯化氢的反应活性取决于反应物的性质 和反应条件
在不同条件下，氯化氢可以选择性地进 氯化氢与某些底物反应具有高度的选择
行亲核反应或亲电子反应
【新教材】人教版高中化学必修第一册氯及其化合物教学课件
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
氯化氢的性质与实验室制法课件
发生装置
收集装置 尾气处理装置
1.气体发生装置：
固-固加热 固-液不加热
固-液 加热
例如：氧气、氨气等
例如：氢气、 二氧化碳等
例如：氯气、氯化 氢等
2. 气体收集装置：
向上排空气法
向下排空气法
排水法
密度比空气大 的气体 例如：氧气、 二氧化碳、氯 化氢
密度比空气小 的气体 例如：氢气、 氨气
难溶或微溶于水 的气体 例如：氧气、氢 气、一氧化碳
选气 择体 吸的 收毒 剂性
思考： 实验室通过二氧化锰和浓盐 酸加热反应制取氯气气体。
Δ MnO2+4HCl(浓) → MnCl2 +Cl2↑+2H2O
请为本校实验室设计一套完 整的制备纯净干燥的氯气气体的 装置，以供性质验证实验使用。
同一种装置采用不同的操作方法， 有不同的用途
请思考图示的装置可以 有哪些用途？
①物理性质：无色溶液，能与水互溶，浓盐 酸易挥发 ②化学性质：有酸的通性
H+ 、Cl－、 盐酸 HO 2
探究 实验室制备HCl气体的装置
回忆：
实验室制O2
反应原理： 2KClO3 → Δ 反应装置： 加热大试管
MnO2
2KCl +3O2↑
气体收集：
排水集气法或 向上排空气法
实验室制CO2
反应原理：
HCl气体的性质
氯化氢物理性质
无色 有刺激性气味 比空气重 极易溶于水（标准状况下，1体积水可溶解约
500体积HCl）
与空气接触能产生白雾
如 何 证 明 氯 化 氢 极 易 溶 于 水
形成气体压强差 是形成喷泉的根 本原因。
怎样才能形成喷泉？
形成压强差 实验成败的关键是什么？ 装置气密性要好； 烧瓶要干燥； 气体纯度高。 哪些常见的气体和液体的组合可以形成喷泉实验？ 易溶于水的气体和水：HCl、NH3、NO2和O2； 气体与液体发生反应：CO2、Cl2、H2S、SO2 和NaOH溶液。
收集装置 尾气处理装置
1.气体发生装置：
固-固加热 固-液不加热
固-液 加热
例如：氧气、氨气等
例如：氢气、 二氧化碳等
例如：氯气、氯化 氢等
2. 气体收集装置：
向上排空气法
向下排空气法
排水法
密度比空气大 的气体 例如：氧气、 二氧化碳、氯 化氢
密度比空气小 的气体 例如：氢气、 氨气
难溶或微溶于水 的气体 例如：氧气、氢 气、一氧化碳
选气 择体 吸的 收毒 剂性
思考： 实验室通过二氧化锰和浓盐 酸加热反应制取氯气气体。
Δ MnO2+4HCl(浓) → MnCl2 +Cl2↑+2H2O
请为本校实验室设计一套完 整的制备纯净干燥的氯气气体的 装置，以供性质验证实验使用。
同一种装置采用不同的操作方法， 有不同的用途
请思考图示的装置可以 有哪些用途？
①物理性质：无色溶液，能与水互溶，浓盐 酸易挥发 ②化学性质：有酸的通性
H+ 、Cl－、 盐酸 HO 2
探究 实验室制备HCl气体的装置
回忆：
实验室制O2
反应原理： 2KClO3 → Δ 反应装置： 加热大试管
MnO2
2KCl +3O2↑
气体收集：
排水集气法或 向上排空气法
实验室制CO2
反应原理：
HCl气体的性质
氯化氢物理性质
无色 有刺激性气味 比空气重 极易溶于水（标准状况下，1体积水可溶解约
500体积HCl）
与空气接触能产生白雾
如 何 证 明 氯 化 氢 极 易 溶 于 水
形成气体压强差 是形成喷泉的根 本原因。
怎样才能形成喷泉？
形成压强差 实验成败的关键是什么？ 装置气密性要好； 烧瓶要干燥； 气体纯度高。 哪些常见的气体和液体的组合可以形成喷泉实验？ 易溶于水的气体和水：HCl、NH3、NO2和O2； 气体与液体发生反应：CO2、Cl2、H2S、SO2 和NaOH溶液。
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
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目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
氯气和氯化氢
氯气和氯化氢〔一〕氯气1、氯原子构造及氯分子构造〔1〕氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，其原子构造示意图为：。
可知氯原子最外电子层上有7个电子，且原子半径较小，在化学反响中易得到1个电子。
因此氯原子是很活泼的原子，氯元素是活泼的非金属元素。
〔2〕氯分子构造由于氯原子最外层为7个电子，通常状况下两个氯原子共用一对电子形成共价分子Cl 2。
又由于两个氯原子对电子对有一样的吸引力，所以在氯分子中共用电子对在两个氯原子正中间。
2、氯气的性质〔1〕氯气的物理性质①通常状况下是黄绿色有刺激性气味的气体，氯气有毒。
②易液化，氯气在×105 Pa 、－℃时变成液氯。
③氯气的密度比空气的密度大。
④能溶于水，常温时1体积水约能溶解2体积氯气。
〔2〕氯气的化学性质①氯气与金属的反响2Na+Cl 2===点燃2NaCl 〔白烟〕 Cu+Cl 2===点燃CuCl 2〔棕黄色烟〕2Fe+3Cl 2===点燃2FeCl 3 〔棕褐色烟〕氯气还能跟K 、Ca 、Mg 、Al 、Zn 等金属反响。
注意，氯气把Cu 、Fe 氧化到高价态。
②氯气与非金属的反响H 2+Cl 2===点燃2HCl〔纯洁的H 2在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成。
〕H 2+Cl 2===点燃2HCl 〔H 2与Cl 2的混合气光照时爆炸，并产生白雾。
〕2P+3Cl 2===点燃2PCl 3〔液体〕PCl 3+Cl 2 == PCl 5〔固体〕2P+5Cl 2===点燃2PCl 5〔固体〕磷在氯气中燃烧时，会产生白色烟雾。
由一些金属、非金属在氯气中燃烧的实验，可知燃烧不一定有氧气参加。
一切发光、发热的剧烈的化学反响，都可以叫做燃烧。
③氯气与水的反响氯气溶于水得到黄绿色溶液——氯水。
在氯水中有一少局部Cl 2与水反响，大局部以Cl 2分子存在，所以氯水中的主要溶质是Cl 2。
Cl 2+H 2O == HCl+HClO新制的氯水中存在Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl －、ClO －、OH －等微粒。
《高中化学氯》课件
氯的物理性质
01
02
03
颜色
氯气是黄绿色的气体，具 有刺激性气味。
状态
常温常压下，氯气是气体 ，沸点较低。
溶解性
氯气在水中的溶解度较低 ，但在有机溶剂中溶解度 较高。
氯的化学性质
氧化性
酸性和碱性与水反应
氯气具有强氧化性，可以与许多物质 发生氧化还原反应。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次 氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
03
5. 对收集到的气体进行 性质研究，如观察颜色 、气味、与金属反应等
。
05
2. 在烧杯中加入食盐和 稀盐酸，搅拌均匀。
02
4. 将导管插入集气瓶中 ，收集产生的气体。
04
实验结果与讨论
通过实验观察到，加入二氧化锰后， 混合物剧烈反应，产生大量黄绿色气 体，证明氯气已制备成功。
氯气与金属反应产生金属氯化物，如 与铁反应生成氯化铁，与铜反应生成 氯化铜。
03
04
次氯酸
次氯酸是一种弱酸，具有强氧 化性，可用于漂白、杀菌等。
氯酸
氯酸是一种强酸，具有强氧化 性，可用于氧化某些不活泼的
金属。
氯氟烃
氯氟烃是一类人造化合物，具 有无毒、无味、不燃等特性， 常用于制冷剂、发泡剂等。
氯代甲烷
氯代甲烷是一类有机化合物， 具有麻醉性、刺激性气味，对
人体有害。
03
氯的应用
高中化学氯
• 氯的简介 • 氯的化合物 • 氯的应用 • 氯的危害与防护 • 实验：氯气的制备与性质研究
01
氯的简介
氯的发现历史
氯气的发现
氯气是在1774年被瑞典化学家舍 勒通过实验制得，当时他发现盐 酸与软锰矿（二氧化锰）反应能 产生一种黄绿色的气体。
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原理 2Cl- 氧 化 剂 氯 气
复 分 解 反 应 （ 难 挥 发 性 酸 制 易 挥 发 性 酸 ）
装置 相 同
相 同
气 除杂 饱 和 食 盐 水 、 浓 硫 酸 浓 硫 酸
体 收 集 向 上 排 空 气 法
处 检 验 湿 润 的 淀 粉 碘 化 钾 试 纸
理
湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸
向 上 排 空 气 法 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 、 浓 氨 水
吸收NaOH溶 液
水
1、从二者制备装置分析反应的特点如何？ 利用这套装置还能制取哪些气体？
（1）固体+液体 △ 气体： 液体+液体 △ 气体：
（2）除了Cl2、HCl，还可以制C2H4、NO等
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2、由二者的反应原理分析，现有KClO3与MnO2 的混合物，加热一段时间后冷却，加入浓硫酸， 再加热，可能发生的反应有哪几个？
2KClO3 M=△nO2 2KCl+3O2 KClO3+3H2SO4+5KCl=△3K2SO4+3Cl2 +3H2O
△
2KCl+3H2SO4+MnO2=2KHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O
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1：运用对比分析、归纳总结的方法，系统复 习氯气、氯化氢的性质和制法
2：运用课本原理，挖掘氯气、氯化氢知识的 内涵和外延，达到了掌握双基、提高能力的 目的。
f
b
盐水 1mol/L 盐 酸
b 图1
பைடு நூலகம்
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某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列 物质，反应后可能产生喷泉的是
（A）Cu与稀盐酸
（B）NaHCO3与NaOH溶液 （C）CaCO3与稀硫酸 （D）NH4HCO3与稀盐酸
图1、图2产生喷泉的原理有
2、反应原理（注意：反应条件）
3、仪器、装置的 选择与安装
4、气体的除杂、收集、检验，尾气的处理
5、氯气的制备装置：氯化氢的制备装置
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氯 气
氯 化 氢
药品
浓盐酸+二氧化锰(KMnO4、浓 硫 酸 +固 体 氯 化 钠 （ 固 体 K2MnO4、 KClO3、 Ca（ ClO） 2 KCl、 MgCl2、 MnCl2等 。 ） 等 。 ）
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1、通过对Cl2、HCl重要性质、制法的归纳对比， 学会系统、网络知识的方法。
2、通过对氯气、氯化氢的重要性质、制法的原 理和内涵的挖掘，深化课本知识。
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2
1、喷泉实验 2、氯气与氯化氢的实验室制法 3、氯气与水反应，氯水的性质
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相似性：状态、气味、对空气的相对密度
有气泡 无现象
有白色沉淀生成
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某溶液加入锌，放出气体；加入酸化的硝酸银， 有白色沉淀生成；加入溴化钠，溶液变橙色；加 入石蕊，先变红后褪色，则该溶液为 氯水
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氯水与盐酸
1、二者都含有氯离子 2、氯水有强氧化性、酸性、漂白性；而稀盐酸 只有酸性
二者的区别与联系：
1、药品（注意：状态、特性）
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差异性：颜色、毒性、溶解性 、是否易液化
注：
（1）HCl易溶于水（1：500）形成盐酸，Cl2可 溶于水（1：2）形成氯水，二者都是混合物。 （2）液氯、液态HCl、液氨为纯净物。
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分析喷泉实验的形成条件
1、气体在液体中溶解度大 2、容器内外产生较大的压强差
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2、烧瓶内外产生压强差， （1）减少内压 （2）增大外压
（Cl2+H2O H++ Cl— +HClO）
氯水
盐酸
成分 Cl2、H2O、HClO H+、Cl—、ClO—、OH—
H+、Cl—
石蕊 先变红后褪色
变红
Mg 颜色变浅，有气泡
性 质
KI淀粉 试纸
变蓝
AgNO3 有白色沉淀生成 溶液 2021/01/21
何不同？常见的人造喷泉与
哪个装置原理相似？
图2
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在上题中的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中 加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷 泉，水槽中加入的物质可以是
（A）浓硫酸 （B）食盐 （C）硝酸钾 （D）硫酸铜
图2
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1、气体易溶于液体或易与液体发生反应，如： （1）HX、NH3与水 （2）SO2、CO2与强碱
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在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管
中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打
开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最
终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是( BD) a
a（干燥 b（液体）
气体）
A NO2 B CO2
C Cl2
D NH3
水
4mol/L
NaOH 溶液 饱和的食