(完整版)高中化学选修五知识点全汇总

高中化学选修5知识点总结高中化学选修5主要涉及到有机化学的内容，以吓是一些关键知识点的总结:1.有机化合物的分类:●烃类:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

●烃的衍生物:醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。

2.官能团:决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基(一OH) .羰基(一CO一)、羧基(一COOH)等。

3.同分异构体:分子式相同但结构不同的化合物，如正丁烷和异丁烷。

4.有机反应类型:●取代反应:一个原子或原子团被另一个原子或原子团替代,如卤代反应、酯化反应等。

●加成反应:双键或三键断裂，加入其他原子或原子团，如烯烃与氢气的加成反应。

●消去反应:从一个分子中消除一个小分子(如水、卤化氢等)，同时形成双键或三键。

●氧化反应:有机物分子中加入氧原子或失去氢原子,如醇的氧化为醛或酮。

●还原反应:有机物分子中去除氧原子或加入氢原子,如醛或酮的还原为醇。

5.有机物的命名:●烷烃:根据碳链长度和支链位置进行命名，如正戊烷、异戊烷。

新戊烷。

●烯烃和炔烃:根据碳链长度双键或三键位置以及支链位置进行命名。

●芳香烃:根据苯环上的取代基进行命名，如甲苯、二甲苯等。

6.有机合成:通过一系列有机反应,将简单的有机物转化为复杂的有机物。

需要学握各种官能团的性质以及它们之间的转化关系。

7.有机物的物理性质:如熔沸点溶解度等，与分子结构、官能团和分子间作用力有关。

8.有机物的化学性质:如燃烧、与金属的反应、与酸的反应等，与官能团和分子结构有关。

以上是高中化学选修5的一些关键知识点总结，需要在学习过程中不断积累和实践。

同时，还需要注意理论与实验相结合,通过实验加深对理论知识的理解。

高中化学选修选修五知识点大全1. 化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应速率及其规律。

介绍了化学反应速率的影响因素、反应速率常数、化学反应速率表达式和反应级数，讲解了常见的反应动力学实验方法以及相关概念和计算方法。

2. 化学平衡与化学反应的倾向性化学平衡研究化学反应达到平衡时物质浓度比的变化关系。

介绍了化学平衡的条件、化学反应的倾向性以及平衡常数的概念、计算方法和意义；讲解了Le Chatelier原理和它的应用。

3. 烃类的结构、性质及应用烃是由碳和氢元素组成的存在于地球上的化学物质，是化学和石油工业重要的原料和产品。

介绍了烃的分类、结构、性质，如物理性质、化学性质以及碳氢键的构成和稳定性，并着重介绍了烃类化合物的实际应用。

4. 功能有机化合物功能有机化合物是一类具有特殊功能的分子，主要包括醇、酚、醛、酮、酸及它们的衍生物，这些化合物在生命过程、日常生活和工业中起着非常重要的作用。

介绍了这些功能有机化合物的结构、物理性质和化学性质，并着重介绍了它们实际应用的内容。

有机化学合成是人工合成的有机化合物的制备方法和原理的研究，是有机化学的一个核心领域。

通过介绍有机化学合成的基本原理和方法，包括反应类型、反应物的选择和反应条件的控制等方面，使学生具备实际操作中合成新化合物的能力。

6. 高分子物理和化学高分子物理和化学研究的是由大量单体分子通过聚合反应形成的线性、交联、支化、网状等复杂化学结构的高分子化合物。

介绍了高分子材料的基本概念、表征方法和基本性质，以及高分子物理和化学的基本原理，着重探讨了高分子合成、预聚物的制备方法、聚合反应、高分子性质的塑性和工业应用等方面的内容。

化学热力学是研究化学反应热效应和物理化学过程能量变化的科学。

介绍了热力学基本概念、热力学第一定律和第二定律、热力学过程的计算、化学热力学常数的应用，以及热化学反应的计算方法和应用等方面的内容。

8. 电化学电化学是关于电能及化学反应之间关系的学科，涉及电池、电解、电化学分析、电化学合成等方面的内容。

高二化学选修5知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学，作为一门重要的自然科学学科，我们在学习化学的过程中会接触到多个知识点。

本文将归纳总结高二化学选修5的重点知识，帮助大家更好地理解和掌握这些内容。

一、物质的组成和结构1. 元素和化合物化学中的元素是由具有相同核电荷数的原子组成，化合物是由不同原子通过原子间的化学键结合而成。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在核外的能级上。

3. 原子和离子的符号表示原子的符号由元素符号和电子数目表示，离子的符号则表明了该离子的电荷。

4. 分子和离子晶体的结构分子是由原子间的共价键结合而成的，而离子晶体则由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。

二、化学键和化学反应1. 化学键的概念化学键是指原子间由于电子的共用或转移而形成的物质内部相互吸引力。

2. 共价键和离子键共价键是由电子的共用形成的，离子键是由原子间电子的转移形成的。

3. 化学反应的基本概念化学反应是原子、离子或分子之间发生化学变化的过程，化学平衡表示反应物与生成物浓度之间达到平衡状态。

4. 催化剂催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应本身的物质。

三、酸碱中和反应和溶液的性质1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下相互反应生成盐和水的过程。

2. 酸碱中和反应的计算计算酸碱中和反应的物质的摩尔数以及各种物质的浓度。

3. 溶液的性质及其计算了解溶液的浓度、溶解度、溶液的比溶质浓度、溶液中相对溶剂体积的计算。

四、电化学1. 电导和电解质溶液的性质了解电解质溶液在电场中的电导性质，以及电解质溶液的电离度和电解质能力。

2. 电解质溶液的电极和电动力了解电极和电动力的基本概念，了解在电解质溶液中电解过程的发生。

3. 电化学电池和电解池了解电化学电池和电解池的基本构成和工作原理。

五、化学反应速度与化学平衡1. 化学反应速率了解化学反应速率的定义，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）． 氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．，沸点为．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

原子团的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH一、同系物：2物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同结构相类别和数目。

结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团3、，前者无支链，后者有支链仍)C似不一定完全相同，如CHCH和CH(CH43233原子团，但通式相同、在分子组成上必须相差一个或几个CH为同系物。

42和CHBr组成上相差一个或几个CH原子团不一定是同系物，如CH223原子团，但不是同系物。

CHClCHCH都是卤代烃，且组成相差一个CH2223关注可获取更多学习方法、干货！）高中化学（马上点标题下蓝字5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

、同分异构体的种类：1．：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如⑴碳链异构CH有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

125⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：2、同分异构体的书写规律：⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。

一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

高中化学选修五知识点归纳与整理化学是重要的基础科学之一，化学对社会的科技发展具有重要意义。

那么你知道高中化学选修五知识点有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高中化学选修五知识点归纳与整理，希望对大家有所帮助。

高中化学选修五知识点归纳与整理(一)1.周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2.常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

3、热化学方程式正误判断——“三查”1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。

(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明;⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。

高中化学选修五知识点全汇总一、有机化学1.化学键的类型：单键、双键、三键。

根据键的共用电子对数分为σ键和π键。

2.烃的分类和命名：根据分子中碳原子的数目，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。

采用IUPAC系统命名有机化合物。

3.反应机理：常见的有机反应机理包括加成反应、消除反应、取代反应等。

有机反应可以按机理类型进行分类。

4. 碳原子的杂化：碳原子的杂化有sp³、sp²、sp等三种基本杂化方式，它们对应着不同的几何结构和键型。

5.重要的有机化合物：如醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。

它们的命名、性质和合成方法都是重点内容。

二、材料与化学1.高分子材料：学习合成、结构、性质和应用等方面的知识，如塑料、橡胶、纤维素等。

重要的聚合物如聚乙烯、聚氯乙烯等。

2.非金属材料：学习非金属元素、化合物、无机材料组成、性质和应用等方面的知识，如二氧化硅、氧化铝等。

3.金属材料：学习金属元素、化合物、金属、金属合金组成、性质和应用等方面的知识，如金、铁、铜、铝等。

4.燃料与能源：学习不同种类的燃料、燃烧反应、能量转化与利用等方面的知识，如化石燃料、核能等。

5.绿色化学：学习环保的化学反应方法和技术，如绿色催化剂、污染物处理等。

三、化学与社会1.食品添加剂：学习食品添加剂的种类、用途、安全性评价等方面的知识，如防腐剂、甜味剂等。

2.化妆品与个人护理产品：学习化妆品的成分、制造工艺、化学原理等方面的知识，如香精、睫毛膏等。

3.药物与健康：学习药物的分类、作用机理、副作用等方面的知识，如抗生素、镇痛剂等。

5.化学能源与可再生能源：学习化学能源的优缺点、可再生能源的种类、应用等方面的知识，如化石燃料、太阳能等。

高中化学选修5知识点归纳对于选修五的化学内容，大部分学生都不是特别的熟悉，选修五的内容主要是围绕有机物的知识点展开的，你想知道具体包括哪些知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中化学选修知识点，希望对大家有用!高中化学选修五基础知识一、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

常见的取代反应：⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应;⑵芳香烃的硝化反应;⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应;⑷酯类(包括油脂)的水解反应;⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。

2、加成反应指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应);⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。

3、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。

参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常见的聚合反应：加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应：二、有机化学计算1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M =22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。

可以根据有机物的通式，求算n 值，确定分子式。

④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

，沸点为 13.5℃）选修 5 有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性（1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3） 具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有 此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2. 有机物的密度（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] （1） 气态：① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃）环氧乙烷（（2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。