九年级化学酸碱盐的应用2

初三年级化学酸碱盐的利用知识点总结下面这篇是小编为了协助大家更好地学习化学而整理的初三年级化学酸碱盐的应用知识点总结，希望同窗们仔细阅读!1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。

可做枯燥剂。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反响而蜕变，所以NaOH必需密封保管。

放在空气中质量添加且蜕变。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

可用HCl检验，假定有气泡生成那么蜕变。

可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

4.碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失掉结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且蜕变。

5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。

吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO45H2O6.生石灰放在空气中蜕变：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7.需密封保管:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

8.稀HCl用于除锈。

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消逝，溶液由无色边为黄色。

铁锈被出去后剩下铁，所以假定盐酸过量那么Fe + 2HCl === FeCl2 + H2溶液中发生气泡，溶液变为浅绿色。

9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14.波尔多液不能运用铁制容器是由于：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，发生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

如：NaCI、NH4NO3等。

NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

9.（2021·泰安质检）下列物质在空气中敞口放置一段时间后，物质质量增加且变
质的是（ B）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③烧碱 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰
A．①③
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②④⑤
10.（2021·河南二模）向实验室制取CO2的废液中逐滴滴加溶质质量分数为5.3% 的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的Байду номын сангаас量关
D
除去杂质
取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤
2.小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作， 结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色 石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉
淀，则残留液中有大量的（A ）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
6.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络 图：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物
质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（B ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
7.小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验后，他向反应后的溶液中逐滴
滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（D）
A．图甲中实验仪器操作无误 B．图乙中d～m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m～n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
8.（2021·陕西中考）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞， 将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉 淀，烧杯B中液面降低。

初中常见酸碱盐的用途引言酸碱盐是化学中的重要概念，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

在初中化学课程中，我们学习了一些常见的酸碱盐，它们具有不同的性质和用途。

本文将详细介绍初中常见酸碱盐的用途。

酸的应用1.食品加工：柠檬汁、醋等酸性物质常被用于食品加工，调味品和腌制食品。

2.清洁剂：许多清洁剂中含有酸性物质，如盐酸、硫酸等，可以去除污渍和清洁表面。

3.化妆品：某些化妆品中含有一定浓度的果酸或乳酸，可以去除皮肤上的死皮细胞，使皮肤更加光滑。

4.医药领域：某些药物中含有酸性成分，如维生素C、柠檬酸等，具有抗氧化和保健作用。

碱的应用1.清洁剂：碱性物质常被用于清洁剂中，如氢氧化钠、氢氧化钾等，可以去除油脂和杀菌。

2.化学实验：在化学实验中，碱性物质常被用作中和试剂，可以中和酸性溶液。

3.草坪维护：碱性物质如石灰可以用于调节土壤酸碱度，改善草坪生长环境。

盐的应用1.食品加工：食盐是最常见的盐类，它被广泛应用于食品加工和烹饪中，调味、腌制等。

2.农业领域：硝酸盐、磷酸盐等盐类是植物生长所需的营养元素，它们被广泛用于肥料制备。

3.化学实验：许多化学实验需要使用盐类试剂进行反应或分析。

4.医药领域：某些盐类如氯化钠、硝酸银等在医药领域有着重要的应用。

酸碱中和反应1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

2.酸碱中和反应在许多方面都有着重要的应用，如药物中和、环境调节等。

总结初中常见的酸碱盐在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

酸性物质常被用于食品加工、清洁剂、化妆品和医药领域；碱性物质常被用于清洁剂、化学实验和草坪维护；盐类则广泛应用于食品加工、农业领域、化学实验和医药领域。

酸碱中和反应也是一种重要的化学反应，它在许多方面都有着重要的应用。

了解酸碱盐的性质和用途对我们深入理解化学知识以及日常生活都非常有帮助。

以上就是初中常见酸碱盐的用途的详细介绍。

希望本文对读者有所启发，增进对酸碱盐的理解。

1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。

3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。

酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。

4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。

pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。

5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。

酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。

6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。

普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。

b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。

c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。

8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。

常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。

9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。

10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。

中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。

11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。

例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。

12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。

酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。

第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。

（酸由H元素和酸根组成）。

②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。

③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。

）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性：①吸水性。

物理性质。

浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。

（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。

（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

初三化学酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应【本讲主要内容】酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应化学肥料、酸碱盐之间的重要反应、复分解反应及其发生条件【知识掌握】【知识点精析】一、化学肥料：（一）常见化肥的种类及作用：1. 钾肥：作用——促进植物生长，抗病虫害和抗倒伏能力。

种类：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）2. 氮肥：作用——使植物枝繁叶茂，果实硕大，营养丰富。

种类：尿素（CO(NH2)2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）等3. 磷肥：作用——促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。

种类：过磷酸钙（Ca(H2PO4)2，CaSO4），重过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）4. 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，具有多重功效。

种类：硝酸钾（KNO3），磷酸钾（K3PO4）（二）使用化肥与环境的关系化肥污染大气（如污染）污染水体（、使水体富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）不合理施用−→−−−−⎧⎨⎪⎩⎪NHN P3（三）化肥的简易鉴别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应（一）置换反应：1. 金属＋酸→H2↑＋盐条件金属：金属活动性顺序前金属酸：盐酸或稀硫酸H⎧⎨⎩例：Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑24422. 金属＋盐→新金属＋新盐条件：金属：“前”置“后”，不用、、盐：盐溶液∙∙∙∙⎧⎨⎪⎩⎪K Ca Na例：Fe CuSO Cu FeSO +=+44Cu AgNO Ag Cu NO +=+22332()（二）复分解反应：两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应。

AB CD AD CB +→+ 发生条件——复分解反应要发生，溶液里面才进行； 交换成分价不变，生成H 2O 、气或沉淀 1. 酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应） 例：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+2. 酸＋盐→新酸＋新盐 例：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33 H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑3. 碱＋盐→新碱＋新盐 条件：反应物均可溶 例：24242NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓()Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+4. 盐1＋盐2→盐3＋盐4 条件：反应物均可溶 例：Na CO CaCl CaCO NaCl 23232+=↓+ CuSO BaCl BaSO CuCl 4242+=↓+FeCl AgNO Fe NO AgCl 333333+=+↓()【解题方法指导】例1. 熊健同学到舅父家作客，看到一个化肥袋上印有所示标签，还嗅到一股臭味，他向舅父解释说： （1）这包化肥是___________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少___________kg 。

沪教版初中化学初三化学下册《酸、碱、盐的应用》教案及教学反思一、教学目标1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质；2.掌握酸碱中和反应的方法和过程；3.了解盐的基本性质及其应用；4.能够探究实际生活中酸碱盐的应用。

二、教学重点和难点重点：1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质；2.掌握酸碱中和反应的方法和过程；3.了解盐的基本性质及其应用；难点：1.鉴别实际生活中酸、碱、盐的应用；2.探究酸碱盐和生活、环境、健康等的关系。

三、教学内容第一节酸、碱、盐的基本概念和性质1. 酸、碱、盐的定义酸指具有特定物化性质的物质，具有味酸、酸味度大小不同；碱指具有特定物化性质的物质，具有味苦，能腐蚀皮肤；盐指一类物质的统称，是由酸与碱反应而形成的化合物。

2. 酸、碱的常见性质酸的常见性质有：酸味、电离、腐蚀、与碱反应等；碱的常见性质有：苦味、腐蚀、电离、与酸反应等。

3. 盐的常见性质盐的常见性质有：具有晶体形态、吸潮性、溶解、熔点、沸点等。

第二节酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指酸和碱等量混合后，完全消耗的化学反应。

2. 酸碱中和反应的过程酸和碱混合后，会产生水和盐两种物质，即中和反应。

3. 酸碱中和反应的实际应用酸碱中和反应的实际应用有：制备饮用水、调节土壤pH值、制作药品等。

第三节盐的应用1. 食盐的应用食盐是盐的重要种类之一，主要应用于调味和防腐。

2. 工业盐的应用工业盐是盐的又一种种类，主要应用于制作肥料、制作碱等。

3. 医药盐的应用医药盐是指以食盐为基础制成的一些特殊用途的盐，如注射用盐水、减少或消除宿醉时的头痛等。

第四节酸碱盐的应用于生活、环境、健康等方面的探究酸碱盐在生活、环境、健康等方面也有诸多应用，如清洁、控制污染、保健等。

四、教学方法1.听讲授课法；2.教师引导，学生参与的探究式教学法；3.课堂练习与小组讨论结合的合作学习法；4.视频资料的教学法。

五、教学手段1.教学用具：投影仪、黑板、PPT等；2.实验器材：盐酸、氢氧化钠、盐等；3.视频资料：生活实例视频资料等。

初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析酸碱盐是化学中的基本概念。

它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。

本文将重点讨论酸碱盐的性质及其在现实世界中的应用实例。

酸的性质是指它们可以与碱反应，产生盐和水。

酸主要通过释放氢离子来发挥作用。

酸的pH值小于7，其中最常见的酸是硫酸、盐酸和硝酸。

酸的味道通常是酸的，且具有腐蚀性。

举一个应用实例来说明，盐酸是一种常见的酸，它常用于清洁厕所和铁锈的去除。

这是因为盐酸可以中和碱性物质，对各种污垢具有强大的清洁作用。

与酸相反，碱是指一类能与酸发生化学反应产生盐和水的物质。

碱的pH值通常大于7，最常见的碱是氢氧化钠和氢氧化钾。

碱有苦味，且具有腐蚀性。

应用实例中，氢氧化钠是一种常见的碱，被广泛用于家庭和工业清洁产品。

此外，氨水也是一种常见的碱，用于调节酸碱平衡和作为清洁剂。

最后，我们来探讨一下盐的性质和应用。

盐是由一个酸和一个碱反应产生的化合物。

在这种反应中，酸和碱中的阳离子与阴离子结合形成盐。

盐的性质和用途非常广泛。

例如，氯化钠是我们日常生活中最常见的盐，被广泛用作食用盐。

硝酸铵是一种常见的化肥，用于促进植物的生长。

此外，许多盐也可用于制备其他化合物，例如氯化铜用于制备催化剂。

除了这些基本的酸碱盐性质之外，还存在许多其他特殊性质和应用。

例如，一些酸有特殊的酸性，如碳酸和磷酸，它们可以中和碱性物质，如碱金属氢氧化物。

此外，还有一些特殊的酸碱指示剂，可以通过改变颜色来检测酸碱物质的酸碱性。

这些指示剂在实验室和制药工业中有广泛的应用。

总结起来，酸碱盐是化学中一组重要的化合物，它们在日常生活和工业中起着非常关键的作用。

了解酸碱盐的性质及其应用实例可以帮助我们更好地理解化学世界。

我们也看到了酸碱盐不仅仅局限于酸碱液体，还包括各种化合物和指示剂。

通过进一步的研究和实践，我们可以更好地利用酸碱盐的这些性质和应用。

新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号备课组化学上课时间第3课时课型复习主备教学内容第七章应用广泛的酸碱盐（复习3）教学目标1.熟悉常见的盐（食盐、纯碱、硫酸铜、碳酸钙）的性质及用途2.熟练掌握盐的溶解性，铵盐的检验，化学肥料的使用。

3.知道金属活动性顺序的探究，了解复分解反应发生的条件教学重点1.盐的化学性质。

2.金属活动性顺序的探究教学难点1.复分解反应发生的条件2.金属活动性顺序的探究教学方法总结归纳练习教具教学过程教学活及组织过程动个案创新自学指导一、知识点归纳1.你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：操作方法现象结论及方程式2.总结出常见金属的活动性顺序3.掌握金属活动性顺序有何用途？4.金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:（一）、金属+酸→盐和氢气．1．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；2．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外（二）、金属+盐→另一种金属+另一种盐．1．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；2．盐必须可溶．交流展示拓展提高5.化肥哪几种?6.铵态氮肥的检验:活动二：交流展示拓展提高例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )A．银 B．镁 C．锌 D．铁例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。

再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。

则三种金属的活动性顺序为( )A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b例3．请你设计实验方案证明锌、银、(H)、铜的活动性【总结】设计实验验证金属活动性顺序的一般思路1-金属与酸：能反应的比不能反应的活动性强，都能反应的比较反应的快慢，反应快的比反应慢的活动性强2-金属与盐;能置换说明该金属的活动性比盐中的金属活动性强二、随堂测试1.化学就在我们身边，生活中处处有化学。

九年级化学酸碱盐知识点笔记整理酸碱盐是化学中的三个基本概念，也是日常生活中不可或缺的重要物质。

本文将从酸碱盐的概念、性质、应用等方面，对九年级化学酸碱盐知识点进行整理和归纳。

一、酸碱盐的概念酸是指具有酸味、腐蚀性、能够与碱反应产生盐和水等特点的化合物。

碱是指具有苦味、有腐蚀性、能与酸反应产生盐和水的化合物。

而盐则是酸和碱反应后产生的物质。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能与金属反应生成盐和氢气，能与碱中和反应产生盐和水，能与碳酸酐反应放出二氧化碳气体。

2. 碱的性质：碱有苦味、滑感，能将红色石蕊试纸变蓝，能与酸中和反应产生盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸盐。

3. 盐的性质：盐可无色或结晶体呈白色、淡黄色、淡蓝色等，能溶于水，具有细腻的质地，能传导电流。

三、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。

例如：硫酸用于制造肥料、合成材料和蓄电池；盐酸用于清洗金属表面；柠檬酸用于食品饮料的调味等。

2. 碱的应用：碱也在各个领域得到广泛应用。

例如：氢氧化钠用于制皂、制纸和洗涤剂；氢氧化钙用于净水和草坪修整；氢氧化铁用于净化天然气等。

3. 盐的应用：盐在食品领域中是必不可少的调味品之一，也可用于农业和医药上。

例如：食盐是我们日常生活中必需的调味品，硝酸盐用于制造火药和化肥；氯化钠用于制备食品添加剂。

四、常见酸碱盐实验1. 酸碱中和反应实验：取一定量的酸和碱，加入试管中进行混合，观察物质的变化，发现中和反应后的产物呈中性。

2. 金属与酸反应实验：将不同金属与酸进行反应，观察是否产生氢气的现象，验证金属与酸反应可产生盐和氢气。

3. 碳酸盐的酸解实验：将含碳酸盐的物质加入酸中，产生气体冒泡，并观察气泡性质，判断是否产生了二氧化碳气体。

五、酸碱盐的常识与注意事项1. 酸和碱中和反应生成的盐和水是无害的物质，但不同酸和碱的性质各异，有的酸碱会发生强烈反应，应注意操作安全。

九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们在日常生活和实际应用中都扮演着重要的角色。

本文将对九年级化学中关于酸碱盐氧化物的知识点进行总结，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握这些概念。

一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液中会产生氢离子（H+）的化合物。

酸的特征包括酸性味道、导电性、酸的变色反应等。

3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质，例如酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

4. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0到14。

pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。

5. 盐的定义：盐是由酸和碱中和而成的化合物，可以通过中和反应得到。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。

二、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的基本概念：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，产生盐和水。

中和反应是一类重要的化学反应，也是酸碱反应的一种。

2. 中和反应的化学方程式：通常情况下，酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水三、盐的制备和应用2. 盐的应用领域：盐是一种非常重要的化工原料，广泛应用于化工、农业、医药、食品等领域。

氯化钠可以用于食品加工、医药制备等；硫酸可以用于酸性清洗、废水处理等。

四、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物，其化学性质稳定。

氧化物在自然界和生产生活中都有着重要的应用价值。

2. 氧化与还原：氧化物通常可以参与氧化与还原反应，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应是一类重要的化学反应形式。

3. 氧化物的分类：氧化物根据其化合物中氧元素的数量和化合价的不同可以分为多种类型，例如过氧化物、过氧化氢、过氧化钠等。

五、酸碱盐氧化物的实际应用1. 酸碱盐氧化物在日常生活中的应用：酸碱盐氧化物在食品加工、清洁卫生、消毒杀菌等方面都有着广泛的应用。

九年级化学酸碱盐知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而在九年级化学中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。

掌握好酸碱盐的知识，对于我们理解化学反应、解决实际问题都有着至关重要的作用。

接下来，让我们一起深入探索九年级化学酸碱盐的知识点吧！一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。

例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。

例如，氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。

例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。

例如，盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑3、常见的酸（1）盐酸盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

（2）硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。

2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。

例如，二氧化碳与氢氧化钠反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。

（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。

度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。

初中化学知识点归纳酸碱盐的应用与制备初中化学知识点归纳——酸碱盐的应用与制备酸碱盐是化学中重要的概念，是初中化学课程的重要内容之一。

在日常生活和工业生产中，酸碱盐有广泛的应用，也可以通过一定的方法进行制备。

本文将从应用和制备的角度，对初中化学中酸碱盐的相关知识进行归纳。

一、酸碱盐的应用1. 酸的应用酸在生活中有着广泛的应用，比如食醋、柠檬汁等，被用作调味品；硫酸、盐酸等被用于工业生产。

酸还可以用于清洁家居用品，例如去除瓷器、玻璃上的水垢。

此外，酸还能被用作蓄电池的电解液。

2. 碱的应用碱也是生活中常见的物质，例如肥皂、洗衣粉中含有碱性物质，用于清洁衣物。

氢氧化钠常被用作去除堵塞的化学剂。

碱还可以被用作中和酸性物质，以调整土壤酸碱度。

3. 酸碱盐的应用酸碱盐在农业上具有重要作用。

如氯化钾、磷酸二氢钾等盐类肥料可以提供植物所需的养分。

此外，酸碱盐也被用于制作玻璃、瓷器、肥皂等生活用品。

二、酸碱盐的制备1. 酸的制备（1）一氧化碳与水反应：CO + H2O → H2CO3（碳酸）（2）硫酸与金属反应：H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑（氢气）（3）氯化氢与水反应：H Cl + H2O → H3O+ + Cl-（氯离子）2. 碱的制备（1）金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑（氢气）（2）金属氧化物与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2（氢氧化钙）（3）金属氢氧化物与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 酸碱盐的制备（1）酸与碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）酸与金属氢氧化物中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）酸与金属氧化物中和反应：HCl + CuO → CuCl2 + H2O结语通过对初中化学中酸碱盐的应用与制备进行归纳，我们可以清晰地了解到酸碱盐的重要性及其在日常生活和工业中的多样应用。

九年级化学知识点酸碱盐9年级化学酸碱盐知识点归纳一酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2.酸除硝酸 + 金属→ 盐 + 氢气置换反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3.酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

除Al2O3、ZnO外4.酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐条件：生成物有沉淀或气体CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐知识点归纳二碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2.可溶性碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱 + 酸→ 盐 + 水2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱 + 可溶性盐→ 新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO4CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。