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江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练二溶液1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有：（1）可蒸发水 g。
（2）加入12.5 %的硫酸铜溶液 g。
（3）加入无水硫酸铜粉末 g。
（4）加入蓝矾晶体 g。
2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，该氨水溶液的质量分数是（1），物质的量浓度是（2），质量摩尔浓度是（3），摩尔分数是（4）。
3、分子的相对质量为M，化学式为A的物质（不含结晶水），在温度t1℃时，用W g水配制成饱和溶液，该溶液中若按物质的量计算，A占a %，问：（1）t1℃时该物质的溶解度为若干？（2）当温度降至t2℃时，析出A·n H2O结晶多少克？（已知t2℃时每克水中能溶解S g 该物质）。
（3）t2℃时，剩余溶液的溶质质量分数为若干？（4）若A是Na2CO3，将t2 = 373 K，W = 180g，a % = 6.96 %，t2 = 393 K，S = 0.22，n = 10，分别代入（1）、（2）、（3）题所得关系式中得到什么结果？4、已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。
参照物质的溶解度，用NaOH（1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。
（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。
请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。
610℃80.5 20.9 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体。
计算所得晶体的质量（m）；将滤液冷却到10℃，待充分结高温晶后、过滤，计算所得晶体的质量（m）。
江苏省盐城市明达中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）①H2SO4②S ③Na2S ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答．【解答】解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S ③Na2S ⑥Na2S2O3，故选D．2. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。
详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；3. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．4. 下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH20H C．(CH3)2CH0H D．参考答案：A5. 一定条件下，a g某物质在足量的O2中充分燃烧后，将其产物全部通入足量的Na2O2固体中，反应后固体质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是（）A．CH4 B．CH3COOH C．CO D．H2参考答案：A6. 下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D略7. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学第2讲溶液奥赛辅导讲义【竞赛要求】分散系。
胶体。
溶解度。
亨利定律。
稀溶液通性。
溶液浓度。
溶剂（包括混合溶剂）。
【知识梳理】分散系的基本概念及分类一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系。
被分散的物质称分散质，把分散质分开的物质称分散剂。
按照分散质粒子的大小，常把分散系分为三类，见表2-1。
表2-1 分散系铵分散质粒子的大小分类*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称相。
分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。
溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。
最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。
溶解度和饱和溶液1、溶解度在一定温度下的饱和溶液中，在一定量溶剂中溶解溶质的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
易溶于水的固体的溶解度用100 g 水中溶解溶质的质量（g）表示；一定温度下，难溶物质饱和溶液的“物质的量”浓度也常用来表示难溶物质的溶解度。
例如298 K 氯化银的溶解度为1×10-5 mol·L-1。
2、饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液称为饱和溶液。
式中pg为液面上该气体的分压，Cg为某气体在液体中的溶解度（其单位可用g·L-1、L（气）·L1 （水）、mol·L-1表示），Kg称为亨利常数。
5、溶解平衡任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶的物质是不存在的。
对于难溶或微溶于水的物质，在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，简称溶解平衡。
溶液的性质1、稀溶液的依数性稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关，这些性质称为依数性。
稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和和渗透压。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学第20讲赛前指导近几年化学竞赛试题特点、发展趋势及应试对策奥赛辅导讲义综观近几年的全国化学竞赛试题，无论是从选拔功能上，还是从试题结构及题型上都发生了深刻的变化，在很大程度上，已逐渐演化成智力竞赛（或能力竞赛）。
因此，参赛选手单有概念、理论等知识的积累（哪怕这些知识面再广、再深）也是无济于事的。
重要的在于有灵敏的思维能力，有寻找、捕捉信息核对信息加工的能力，有很好的想象力和创造力，再加上良好的心理素质的配合，才能取胜。
本讲我们就来分析一下近几年赛题的特点，能力要求以及应试对策。
一、近几年来我国化学竞赛试题的特点1、试题对能力考查力度加大，选拔功能更强了我国化学竞赛一直以普及科学知识、激发青少年科学兴趣、促进化学教学改革、探索发现科学人才的途径为目的，同时，也有选拔大学免试保送生和选拔参加国际化学奥林匹克竞赛的选手的功能。
单从选拔功能上看，近几年的赛题有了新的变化：（1）化学试题紧密联系生产、生活实际；（2）化学试题联系化学发展前沿；（3）化学试题关注社会热点问题；（4）化学试题广泛联系其他科学与技术。
这些变化使得偏重于考查化学知识的立意转变成为以考查竞赛选手能力为主的立意，即主要考查竞赛选手的创造性思维能力。
试题尽可能使竞赛选手身处陌生情景，利用原有的知识基础，提取、加工、理解新情境下的信息，提出解决问题的方案、战略和策略，形成知识，发展知识，以达到考查竞赛选手学、识、才三者统一的水平。
这将使赛题的选拔功能更强，有助于吸引和选拔更多资优学生参与化学竞赛。
2、试题结构合理，题型更新了我国化学竞赛试题最开始的主流试题是构成题。
这种题型是由题干和若干个问题组成，题干提供解题或形成试题的信息，问题的提出和排列则是由命题人根据竞赛选手的知识和能力水平精心构筑而成的，故名构成题。
一般而言，问题按先易后难的顺序编排，最难的问题常常仅占该题总分的1/5左右，但该试题常常流于知识的罗列，试题设置或并列或递进，造成很大的随意性，而且大多数试题以考查知识的深浅度为主，也不利于选拔创新人才。
1、硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。
2、固体五氯化磷是由阳离子PCl 4+和阴离子PCl 6-形成的离子化合物（但其蒸气却是分子化合物），则固体中两种离子的构型分别为 、 。
3、最近发觉一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。
4、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。
A ．Na ＋（g ）＋Cl －（g ）＝NaCl （s ） ΔHB ．Na （s ）＋1/2Cl 2（g ）＝NaCl （s ） ΔH 1C ．Na （s ）＝Na （g ） ΔH 2D ．Na （g ）－e －＝Na ＋（g ） ΔH 3E ．1/2Cl 2（g ）＝Cl （g ） ΔH 4F ．Cl （g ）＋e － ＝Cl －（g ） ΔH 5（2）写出ΔH 1与ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5之间的关系式 。
5、石英平面结构如图1所示。
依据石英的平面结构图分析石英晶体的化学式？在石英晶体中，每个Si 原子独有多少个Si —O 键，由此分析n mol 石英晶体中约含多少摩Si —O 键？石英的晶体结构空间结构为：在晶体硅的Si —Si 键之间插入O 原子。
请想象石英的空间结构思考构成一个最小的环需多少个原子？以Si 原子为中心的Si —O 键之间的键角为多少度？原 硅酸根离子SiO -44的结构如图2所示。
二聚硅酸根离子Si 2O-46，只有硅氧键，它的结构如何表示？6、观看干冰的晶胞结构，计算每个晶胞中含有CO 2分子的个数？在干冰晶体结构中，每个CO 2分子四周与之最近且等距离CO 2分子的个数？8、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和确定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练三 化学热力学基础学号 姓名 得分1、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。
2、已知下列反应 ：H 2（g ）= 2H （g ） △H = +Q 1 ；1/2O 2（g ）= O （g ） △H = +Q 22H （g ）+ O （g ）= H 2O （g ） △H = －Q 3 ；H 2O （g ）= H 2O （l ） △H = －Q 4 H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H = －Q 5试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系 。
3、假设反应H 2 (g)−→− 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等，已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ，则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1。
4、298 K 时，生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1，Δr S 0m =-44.4 J ·mol -1·K -1， 则其Δf H 0m 为_________________________。
5、27℃时，将100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？6、已知下列反应的焓变为：H 2 (g) +21I 2 (s) = HI (g)Δr H 0m = 25.9 kJ ·mol -121H 2 (g) = H (g)Δr H 0m = 218 kJ ·mol -1 21I 2(g) = I (g)Δr H 0m = 75.7 kJ ·mol -1I 2 (s) = I 2 (g)Δr H 0m = 62.3 kJ ·mol -1计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0m 。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练十 氧化还原反应与电化学基础学号 姓名 得分1、配平下列离子氧化–还原反应（1） A n + B x － → A y －+ B m（2） Cl 2 + OH －→ ClO -n + Cl －+ H 2O（3） BiO -3 + Mn2＋+ H ＋ → Bi3＋+ MnO -4 + H 2O（4） VO +2 + H 2C 2O 4·2H 2O + H ＋→ VO2＋+ CO 2↑+ H 2O2、已知硫酸锰（MnSO 4）和铋酸钠（NaBiO 3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： 。
（2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。
3、设计一种实验证明在酸性条件下，S 2O -28的氧化性比MnO -4、Cr 2O -27的强，MnO -4、Cr 2O -27的氧化性比H 2O 2的强，写出相应反应的化学方程式。
4、已知银锌电池的电池符号为：Zn （s ）| ZnO （s ）| KOH （40%），K 2ZnO 2（aq ）|| Ag 2O | Ag （s ）写出该电池的负极反应、正极反应及电池反应。
5、一种含有Sn 2＋的溶液用Fe 3＋进行电位滴定。
已知：Sn 4＋+ 2e － = Sn 2＋ E 0 = 0.154 V Fe 3＋＋e － = Fe 2＋ E 0= 0.771 V （1）写出总反应式，并计算反应的标准自由能变。
（2）确定反应的平衡常数。
6、有一原电池：Zn(s) | Zn 2+(aq)‖MnO -4 (aq)，Mn 2+(aq) | Pt若pH =2.00，c (MnO -4)=0.12mol·L －1， c (Mn 2+)=0.001mol·L －1， c (Zn 2+)=0.015mol·L－1， T =298K 。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学第5讲分子结构奥赛辅导讲义【竞赛要求】路易斯结构式（电子式）。
价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π 键。
离域π 键。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。
一维箱中粒子能级。
超分子基本概念。
【知识梳理】一、路易斯理论1、路易斯理论1916年，美国的Lewis 提出共价键理论。
认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势（八隅律），求得本身的稳定。
而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。
通过共用一对电子，每个H均成为He 的电子构型，形成共价键。
2、路易斯结构式分子中还存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子。
添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式。
如：H∶H 或H—H ∶N≡N∶O=C=O C2H2（H—C≡C—H）有些分子可以写出几个式子（都满足8电子结构），如HOCN，可以写出如下三个式子：哪一个更合理？可根据结构式中各原子的“形式电荷”进行判断：q = n v－n L－n b式中，q为n v为价电子数n L为孤对电子数n b为成键电子数。
q越接近于零，越稳定。
判断原则：所以，稳定性Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢLewis的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了△X 比较小的元素之间原子的成键事实。
但Lewis没有说明这种键的实质，适应性不强。
在解释BCl3, PCl5 等未达到稀有气体结构的分子时，遇到困难。
每个N 原子有三个单电子，所以形成 N2 分子时，N 与N 原子之间可形成三个共价键。
写成：形成CO 分子时，与 N2 相仿，同样用了三对电子，形成三个共价键。
不同之处是，其中一对电子在形成共价键时具有特殊性。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练五分子结构1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）AlCl3H2S SO-23NH+4NO2IF34、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。
（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形成两个π键。
（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。
（4）氮原子形成两个π键；氮原子形成四个σ键。
5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。
（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。
6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。
7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。
请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。
说明理由。
8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
高中化学学习材料唐玲出品江苏省滨海县明达中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2【答案】D【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，气态氢化物稳定性应该是HF ＞HCl＞H2S；金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则B不正确，碱性应该是RbOH ＞KOH＞ NaOH；C不正确，同周期自左向右非金属性是逐渐减弱的，即Cl＞S＞P；卤素单质自上而下氧化性逐渐减弱，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。
2．．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。
Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。
下列叙述正确的是A．三者原子半径大小顺序为X>Y>ZB．分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物C．1．5molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物D．实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到22．4LX2【答案】C【解析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以X为O，X 比Y原子多2个电子，所以Y为C，Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子可以判断出Z为H，三种原子的半径大小顺序为Y>X>Z，A错误；Y5Z12代表的物质是C5H12戊烷存在同分异构体，所以该分子式有可能代表同分异构体的混合物，B错误；1．5molO2与2mol C恰好完全反应时，根据反应方程式可以计算出生成的一氧化碳和二氧化碳均为1mol,C正确；实验室用H2O2为原料可以制备O2，根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可以判断出每转移2mol电子可以收集的的氧气为1mol,但是题目并没有说明是否在标准状态下，所以无法计算气体体积，D错误；答案选C。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练十一主族元素及其化合物1、解释下列事实：（1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF。
E(Li＋/Li)却比0E(Cs＋/Cs)小。
（2）虽然锂的电离能比铯大，但0E(Li＋/Li)＜0E(Na＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。
（3）虽然02、今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。
当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气。
3、正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀，再通入适量Cl2，得到H5IO6。
写出各步反应方程式。
正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO4，则IO65－和IO4－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式。
4、根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白：（1）BF3分子的偶极矩为零，这是由于；（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是，这是因为；（3）正硼酸在水中有如下反应：，故正硼酸为元酸。
5、1863年本生把碳酸铷与炭黑在1000℃以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。
泰纳尔与盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100℃下进行焙烧分离出了金属钠。
制取金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来。
（1）写出所述各反应的反应方程式；（2）这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学活动性的事实是否矛盾？解释你的答案；（3）工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？（4）提出制取金属钡的方法。
6、H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。
1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，获得了一种白色固体A。
经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH是等电子体。
（1）确定A的结构简式。
写出生成A的化学反应方程式。
（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。
已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。
试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。
（3）若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体D。
红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。
试确定D的结构简式。
（4）上述实验事实说明H2O2的什么性质？7、某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C中B的含量占73.00％，在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24％。
（1）列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。
（2）C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C的化学方法，写出其化学方程式。
（3）A的最简单氢化物可与AgNO3反应，写出化学方程式。
8、现有无色透明的晶体A（金属Sn的化合物），某学生做了以下一组实验：（1）将晶体溶于水，立即生成白色沉淀，若先用盐酸酸化后再稀释，得A的澄清透明溶液。
（2）将A溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀B，令A过量时，沉淀由灰色转化为黑色的C。
（3）将氢硫酸滴入A溶液，产生棕黑色沉淀D，D能溶于过硫化铵溶液得E。
（4）取少量晶体A，用硝酸酸化后再稀释，所得之澄清液与硝酸银反应产生白色沉淀F。
（5）F溶于硫代硫酸钠溶液，得无色透明溶液G，稀释G产生白色沉淀H，放置后，沉淀颜色由白变棕，最后变为黑色的I。
请指出A为何物？并写出以上实验各步反应的方程式。
9、氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。
亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。
亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。
（1）写出亚硝酸分解的化学方程式；（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30（填“大于、小于或等于”）。
10、有一固体单质，质软。
在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试液显红色。
将此溶液加热，颜色变深。
把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。
过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。
试确定该单质是什么，并写出有关反应的化学方程式。
A．均为氧化还原反应 B．均为非氧化还原反应C．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应13、根据下列情况写出水合金属卤化物的化学式。
（1）往此化合物溶液中加入AgNO3，得白色沉淀。
（2）此盐的氨性缓冲溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀，但和(NH4)2S却不生成沉淀。
（3）1mol固态盐含2～4mol H2O。
（4）往1.925g此盐溶液中加过量Na2C2O4得沉淀，后者经灼烧得0.733g干的残留物。
14、有一种合金是三组分元素体系。
在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以看成是两种含氧酸盐。
若将合金等分为二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固体剩余；另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有Bg固体剩余。
若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体。
推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。
15、1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，1.013×105Pa），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。
假定空气中氮气和氧气的体积比为4︰1，其他成分可以忽略不计）。
专题十一 参考答案：1、（1）非极性或弱极性溶质的溶解性可以用相似相溶原理来说明，随着F －、Cl －、Br －、I － 的离子半径增大，极化率增大，LiF 、LiCl 、LiBr 、LiI 的共价键成分增强，分子的极性减弱，所以在非极性溶剂中的溶解度依次增大。
（2）0E (M ＋/M)与△f 0m G (M ＋，aq )有关，但从金属生成水合离子时，Li 与Cs 的△r 0m S 相近，可忽略二者的差异，只考虑△f 0m H 。
虽然Li 在升华及电离时吸收的能量都比Cs 多，但Li ＋半径很小，水合热比Cs ＋大得多，足以抵消前两项吸热而有余。
因此，△f 0m H (Li ＋，aq )比△f 0m H (Cs ＋，aq )更小，所以0E (Li ＋/Li)比0E (Cs ＋/Cs)小。
（3）虽然0E (Li ＋/Li)＜0E (Na ＋/Na)，但Li 熔点高，升华焓大，不易活化，同时Li 与H 2O 反应的产物LiOH 溶解度较小，覆盖在金属表面减缓了反应。
因此锂与水反应不如金属钠与水反应激烈。
2、ClO － 和Cl － 酸性 ClO －+ Cl － + 2H + = Cl 2 + H 2O3、NaIO 3 +Cl 2 +3NaOH = Na 2H 3IO 6 + 2NaClNa 2H 3IO 6 + 5AgNO 3 + 3NaOH = Ag 5IO 6 + 5NaNO 3 + 3H 2O4Ag 5IO 6 + 10Cl 2 + 10H 2O = 4H 5IO 6 + 20AgCl + 5O 2IO 65－ 正八面体 sp 3d 2 IO 4－ 正四面体 sp 32Mn 2＋+ 5IO 4－+ 3H 2O = 2MnO 4－+ 5IO 3－+ 6H ＋4、（1）B 原子以sp 2杂化和F 形成平面正三角形结构（2）酸，B 原子有一个空p 轨道，能接受电子对（3）B(OH) 3 + H 2O B(OH)4－+ H ＋ 一元酸5、（1）Rb 2CO 3 + 2C = 3CO ↑+ 2Rb ↑ 3Fe + 2Na 2CO 3 = Fe 3O 4 + 2CO ↑+ 4Na ↑ 3Fe + 4NaOH = Fe 3O 4+ 2H 2↑+ 4Na ↑ Na + KCl = NaCl + K ↑（2）金属的标准电动序只是对于一定浓度（1mol ·L －1）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的。
非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用。
因此，严格地说，电动序与本题无关。
比较化学活动性时应依具体条件而定。
高温下的化学活动性是由许多因素决定的。
在所给条件下，前三个反应在高温下之所以能够进行，可用Fe 3O 4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释。
（3）在高温下（约1000℃），将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl ，在塔的上部可以得到钠—钾合金。
在分馏塔中加热钠一钾合金，利用钾在高温时挥发性较大（K 、Na 的沸点分别为760℃和883℃），而从合金中分离出来。
这与电动序无关。
（4）铝热法：3BaO + 2Al = Al 2O 3 + 3Ba ↑ 副反应：BaO+Al 2O 3 = BaAl 2O 4（或BaO ·Al 2O 3） 硅还原法：2BaO + Si = SiO 2 + Ba ↑ 副反应：BaO + SiO 2 = BaSiO 3（碳还原法制Ba ，因生成BaC 2而不采用）6、（1）A ：＋－；H 2O 2 + HF + SbF 5 = ＋－（2）B ：＋－；O ：sp 3杂化；Sb ：sp 3d 2（3）D ：NH 4OOH（4）说明H 2O 2既是一种酸，同时又是一种比水弱得多的碱。
7、（1）A ：Si ；B ：F ；C ；SiF 4；D ：SiO 2（2）用纯碱溶液吸收SiF 4，反应式为：3SiF 4 + 2Na 2CO 3 + 2H 2O = 2Na 2SiF 6↓+ H 4SiO 4 + 2CO 2↑（3）SiH 4 + 8AgNO 3 + 2H 2O = 8Ag + SiO 2↓+ 8HNO 38、A 为SnCl 2 SnCl 2 + 2Cl －= SnCl 42－；SnCl 2 + 2HgCl 2 = SnCl 4 + Hg 2Cl 2↓；SnCl 2 + Hg 2Cl 2 = SnCl 4 + 2Hg ↓；SnCl 2 + H 2S = SnS ↓+ 2HCl ；SnS + S 22－= SnS 32－；Ag ＋+ Cl －= AgCl ↓；AgCl + 2S 2O 32－= Ag(S 2O 3)23－+ Cl －；Ag(S 2O 3)23－+ Cl －= AgCl ↓+ 2S 2O 32－；2AgCl + hv = 2Ag + Cl 2↑9、（1）2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O（2）2NO3－+ 2I－+ 4H＋= I2↓+ 2NO↑+ 2H2O（3）大于10、白磷有关反应的化学方程式为：4P + 5O2 2P2O5；P2O5 + H2O（冷）= 2HPO3（使石蕊试液显浅红色）HPO3+H2O（热）= H3PO4（使石蕊试液显色更深）第一支试管：当Ca(OH)2不足时：2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O（无浑浊）当继续滴人Ca(OH)2时：Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 = 2CaHPO4↓+ 2H2O（出现浑浊）当Ca(OH)2过量时：2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+ 2H2O（白色沉淀）第二支试管：过量H3PO4与Ca3(PO4)2反应：Ca3(PO4)2 + 4H3PO4=3Ca(H2PO4)2（沉淀消失）11、（1）N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5（2）12种（该Cl2有两种不同原子，PCl5空间结构为三角双锥，5个N原子处于两种不同位置，种数为1+2+3+3+2+1）。
