溶解度与溶度积优秀课件
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溶度积和溶解度
溶度积和溶解度
溶度积和溶解度之间的转换关系可以用下式表示：
溶度积（m）=溶解度（S）×温度（T）
溶度积和溶解度是两个涉及溶解的概念。
溶度积是指溶解在固定体积中的最大质量，而溶解度是指在固定温度和压力条件下，1单位体积的溶解剂中可以溶解的最大质量。
如果想要转换溶度积和溶解度，需要使用质量守恒定律。
这个定律表明，在固定温度和压力下，溶解剂和溶解物的总质量是不变的。
所以，溶度积和溶解度之间的关系可以用下面的方程表示：
溶解度= 溶度积/ 体积
这个方程表明，溶解度是溶度积除以体积得到的。
例如，如果你知道某种物质的溶度积是100克，它在100毫升的体积中溶解，那么它的溶解度就是1克/毫升。
注意：溶解度是一个物质的溶解能力的度量，它是对一个物质的性质的描述。
而溶度积是一个物质的溶解性的度量，它是对一个溶解系统的性质的描述。
分析化学实验之溶度积与溶解度介绍课件
03
计算溶度积和溶解度
实验步骤：配制溶液、测量电导率、
04
计算溶度积和溶解度
实验注意事项：控制温度、保持溶
05
液的稳定性、准确测量电导率
实验步骤
准备实验仪器和试剂：烧杯、 玻璃棒、天平、量筒、溶度
积与溶解度测定仪等。
称量溶质：准确称量一定量 的溶质，如氯化钠、硫酸铜
等。
配制溶液：将溶质加入一定 量的水中，搅拌均匀，使溶
04
溶度积是判断难溶电解质溶 解度的重要依据
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶 剂中达到饱和状态时所溶解的物质的质量。
溶解度通常用g/100g溶剂或mol/L溶剂表示。
溶解度是衡量物质溶解性的重要指标，也是 影响化学反应速率的重要因素之一。
溶解度的大小与物质的性质、温度、溶剂的 性质等因素有关。
04
矿物开采：计 算矿物在水中 的溶解度，优 化开采工艺和 效率
3
溶度积与溶解度 的影响因素
温度对溶度积与溶解度的影响
温度升高，溶 度积增大，溶
解度增大 1
温度对溶解度的 4
影响可以通过溶 解度曲线来观察
温度降低，溶 度积减小，溶
2 解度减小
3 温度对不同溶质
影响不同，有些 溶质对温度敏感， 有些不敏感
两者之间的关系
01
溶度积是溶解度 的量度，表示在 一定温度下，难 溶电解质饱和溶 液中离子浓度的 乘积
02
溶解度是溶度积 的函数，表示在 一定温度下，难 溶电解质饱和溶 液中离子浓度的 乘积
03
溶度积与溶解度 之间存在定量关 系，可以通过实 验测定溶度积来 计算溶解度
04
溶度积与溶解度 之间存在定性关 系，溶度积越大， 溶解度越大，反 之亦然
溶解度与溶度积ppt课件
根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易 溶、可溶、微溶和难溶四个等级。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
10
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
14
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
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沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
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溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
沉淀溶解平衡与溶度积常数-优秀课件PPT
第一节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 易溶电解质: 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
电解质
难溶电解质: 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
【实例分析】 将难溶电解质BaSO4晶体置于水中，有两个变化过程同时存在：与水
接触的固体表面上Ba2+与SO42-受水分子的吸引和碰撞，逐渐离开固体表 面扩散到水中，成为能自由运动的水合离子，这个过程称为溶解；同时 ，已溶解的Ba2+与SO42-在溶液中相互碰撞，重新结合成BaSO4晶体，这 个过程称为沉淀或结晶 。
知识窗： 根据沉淀的物理性质，粗略地将沉淀分为晶形沉淀和无定
形沉淀。如果聚集速度大，定向速度小，得到非晶形沉淀；反 之，如果聚集速度小，定向速度大，则得到晶形沉淀。所谓聚 集速度是指由离子聚集成晶核，晶核长大生成沉淀微粒的速度 ；定向速度则是指聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排 列的速度。沉淀的形成经过晶核形成和晶核长大两个过程。
解 在其饱和溶液中存在平衡如下.
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡浓度（mol·L-1）
2S
S
则K
sp
＝（2S）2·S＝4S3＝4×(6.5×10-5)3 ＝1.1×10-12
所以，在此温度下Ag2CrO4的K
sp
为1.1×10-12。
练一练 ：
已知(AgCl)＝1.78 10-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?
现以生成金属氢氧化物为例，在M(OH)n型难溶氢氧化物的多相 离子平衡中：
M(OH)n(s)
Mn+ + nOH-
若c(Mn+)=1mol /L，则氢氧化物开始沉淀时OH-的最低浓度为：
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 易溶电解质: 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
电解质
难溶电解质: 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
【实例分析】 将难溶电解质BaSO4晶体置于水中，有两个变化过程同时存在：与水
接触的固体表面上Ba2+与SO42-受水分子的吸引和碰撞，逐渐离开固体表 面扩散到水中，成为能自由运动的水合离子，这个过程称为溶解；同时 ，已溶解的Ba2+与SO42-在溶液中相互碰撞，重新结合成BaSO4晶体，这 个过程称为沉淀或结晶 。
知识窗： 根据沉淀的物理性质，粗略地将沉淀分为晶形沉淀和无定
形沉淀。如果聚集速度大，定向速度小，得到非晶形沉淀；反 之，如果聚集速度小，定向速度大，则得到晶形沉淀。所谓聚 集速度是指由离子聚集成晶核，晶核长大生成沉淀微粒的速度 ；定向速度则是指聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排 列的速度。沉淀的形成经过晶核形成和晶核长大两个过程。
解 在其饱和溶液中存在平衡如下.
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡浓度（mol·L-1）
2S
S
则K
sp
＝（2S）2·S＝4S3＝4×(6.5×10-5)3 ＝1.1×10-12
所以，在此温度下Ag2CrO4的K
sp
为1.1×10-12。
练一练 ：
已知(AgCl)＝1.78 10-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?
现以生成金属氢氧化物为例，在M(OH)n型难溶氢氧化物的多相 离子平衡中：
M(OH)n(s)
Mn+ + nOH-
若c(Mn+)=1mol /L，则氢氧化物开始沉淀时OH-的最低浓度为：
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
（2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中） （3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中） （4）滴定的操作步骤
① 检查（检查滴定管是否漏液）
② 洗涤（水洗和润洗滴定管）
③ 取液（标准液和待测液）
④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
最新课件
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⑤ 滴定
左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
Qc > Ksp，所以有AgCl沉淀析出。
注意：当溶液中剩余离子即平衡离子除去。
4
（3）沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉 淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大， 这种转化的趋势越大。
例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否 有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS) = 1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS) = 1.3×10-36mol2·L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) Qc = [Cu2+][S2-] = 1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
一、沉淀溶解平衡：
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V（溶 解）= V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质：
人教版高中化学沉淀溶解平衡和溶度积课件
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(4)将等体积的4×10 －3 mol·L －1 的AgNO3 溶液和4×10 －3 mol·L －1 的
K2CrO4溶液混合______(填“有”或“没有”)Ag
有
2CrO4沉淀产生。
解析
c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1，c(CrO42-)＝2×10－3 mol·L－1，
(2)25℃时，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020
1.8×10－7
2
mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝______________，pH＝____。
解析 n(AgNO3)＝0.9 mmol，n(HCl)＝1 mmol，溶液混合，
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1－0.9＝0.1 mmol，
[例4].已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(3)25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当
c(I－)
－7
AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
＝______________。
当AgCl溶解和生成的速率相等，达到平衡
状态，得到AgCl的饱和溶液。决定了Ag+
_
和Cl 的反应不能完全进行到底。
Ag+ Cl-
一、难溶电解质的溶解平衡：
1、概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了
动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
2、特征： 逆、等、动、定、变
(教师参考)高中化学 3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积课件 新人教版选修4
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶
于盐酸和NH4Cl溶液的原因
Mg(OMHg)(2O(sH) )2(s) Mg²＋M＋g²2＋O＋H2ˉ OHˉ 2NH4＋＋2N2H24OCl = 22CNlHˉ 3＋·H22ON＋＋H24＋H＋＋
5
练习
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) CAaB2+(aq)+2OH-(aq),加入
下列溶液，可使Ca(OH)2
减少的是（ ）
精选ppt
6
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
精选ppt
7
（2）方法
a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
精选ppt
8
2、沉淀的溶 （1）原理解
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动
可可能能原原因因②①
2NH3·H22HO2O
精选ppt
11
精选ppt
12
产生白色沉淀 白色沉淀变黄色 黄色沉淀变黑色
AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3
AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl
大学无机化学课件沉淀溶解平衡
C. AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
C. 利用氧化还原反应
D. 3CuS+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+3S↓ +2NO+4H2O
4.2.4 酸度对沉淀反应的影响
难溶金属氢氧化物和硫化物的溶解度都 受溶液酸度的影响，通过控制一定的pH范围， 便可以达到使金属离子分离的目的。
4.2.1 沉淀的生成
条件： Qc > Ksp时，生成沉淀。
【例6-2】 0.010 mol•L-1 SrCl2溶液2ml和0.10 mol•L-1 K2SO4溶液3ml混合。（已知 KspSrSO4=3.81×10-7 ） 解：溶液混合后离子的浓度为：
C S2 r0.05 1 1 2 0 3 0 1 3 00.00m 4L o 0 1l
对于AaBb型的难溶电解质： 溶解
AaBb (s) 沉淀 aAn+(aq) + bBm-(aq)
Ksp =[An+]a[Bm-]b
上式表明，在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液 中离子浓度幂之乘积为常数。
一些难溶化合物的溶度积，参考P124-表6-3。
4.1.2 溶度积(Ksp)与溶解度(S)的关系
(1) 溶解度S
一定温度下，物质在100g水中能溶解的最大量。
溶解 AaBb (s) 沉淀
aAn+(aq) + bBm-(aq)
aS
bS
∴Ksp = [An+]a[Bm-]b = (aS)a(bS)b = aa . bb .Sa+b
【例1】 氯化银在298K时的溶解度为1.91 × 10-3 g·L-1， 求其溶度积。
【例5】计算欲使0.010 mol·L-1Fe 3+开始沉淀和沉淀完 全时的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp = 1.1×10-36。
C. 利用氧化还原反应
D. 3CuS+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+3S↓ +2NO+4H2O
4.2.4 酸度对沉淀反应的影响
难溶金属氢氧化物和硫化物的溶解度都 受溶液酸度的影响，通过控制一定的pH范围， 便可以达到使金属离子分离的目的。
4.2.1 沉淀的生成
条件： Qc > Ksp时，生成沉淀。
【例6-2】 0.010 mol•L-1 SrCl2溶液2ml和0.10 mol•L-1 K2SO4溶液3ml混合。（已知 KspSrSO4=3.81×10-7 ） 解：溶液混合后离子的浓度为：
C S2 r0.05 1 1 2 0 3 0 1 3 00.00m 4L o 0 1l
对于AaBb型的难溶电解质： 溶解
AaBb (s) 沉淀 aAn+(aq) + bBm-(aq)
Ksp =[An+]a[Bm-]b
上式表明，在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液 中离子浓度幂之乘积为常数。
一些难溶化合物的溶度积，参考P124-表6-3。
4.1.2 溶度积(Ksp)与溶解度(S)的关系
(1) 溶解度S
一定温度下，物质在100g水中能溶解的最大量。
溶解 AaBb (s) 沉淀
aAn+(aq) + bBm-(aq)
aS
bS
∴Ksp = [An+]a[Bm-]b = (aS)a(bS)b = aa . bb .Sa+b
【例1】 氯化银在298K时的溶解度为1.91 × 10-3 g·L-1， 求其溶度积。
【例5】计算欲使0.010 mol·L-1Fe 3+开始沉淀和沉淀完 全时的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp = 1.1×10-36。
沉淀溶解平衡-无机化学-课件-06
-3
例：25oC，已知 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，求 同温下S(Ag2CrO4)/g· -1。 L
解：
-1
Ag2 CrO4 (s)
2+ CrO4 (aq) 2Ag (aq) +
平衡浓度/(mol L )
2x
x
= {c(Ag + )}2{c(CrO2- )} Ksp (Ag 2CrO4 ) 4 1.1× 10 = 4 x 3 , x = 6.5×10-5 Mr(Ag 2CrO 4 ) = 331.7 S = 6.5×10 ×331.7 g L = 2.2×10 g L
可简写为： Ksp(BaSO4 ) = {c(Ba )}{c(SO )}
Ksp — 溶度积常数，简称溶度积 (solubility product)。
2+ 24
若平衡式为:AnBm(s)
n Am+ + m Bn-
则 K sp= [cn(Am+)][cm(Bn- )]
二.溶度积和溶解度关系
溶解度:单位g /100g 换算为 mol•L-1. 设溶解度为S(mol•L-1) a. AB型(1:1型)
-
Ksp (Mg(OH)2 )
c(Mg )
2+
5.1 10 × = 0.25
+ 4
-12
NH 3 (aq) + H2O(l)
/ 平衡浓度 (mol L
-1
NH (aq) + OH (aq)
-
- 4.5 10-6 ) 0.050 × 0.050
+ 4.5 10-6 4.5× -6 co 10 × co
一. 溶度积规则
例：25oC，已知 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，求 同温下S(Ag2CrO4)/g· -1。 L
解：
-1
Ag2 CrO4 (s)
2+ CrO4 (aq) 2Ag (aq) +
平衡浓度/(mol L )
2x
x
= {c(Ag + )}2{c(CrO2- )} Ksp (Ag 2CrO4 ) 4 1.1× 10 = 4 x 3 , x = 6.5×10-5 Mr(Ag 2CrO 4 ) = 331.7 S = 6.5×10 ×331.7 g L = 2.2×10 g L
可简写为： Ksp(BaSO4 ) = {c(Ba )}{c(SO )}
Ksp — 溶度积常数，简称溶度积 (solubility product)。
2+ 24
若平衡式为:AnBm(s)
n Am+ + m Bn-
则 K sp= [cn(Am+)][cm(Bn- )]
二.溶度积和溶解度关系
溶解度:单位g /100g 换算为 mol•L-1. 设溶解度为S(mol•L-1) a. AB型(1:1型)
-
Ksp (Mg(OH)2 )
c(Mg )
2+
5.1 10 × = 0.25
+ 4
-12
NH 3 (aq) + H2O(l)
/ 平衡浓度 (mol L
-1
NH (aq) + OH (aq)
-
- 4.5 10-6 ) 0.050 × 0.050
+ 4.5 10-6 4.5× -6 co 10 × co
一. 溶度积规则
溶度积规则.ppt
溶度积规则
引言
溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做该种物质在 这种溶剂里的溶解度。
引言
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
0.01
1
可溶
易溶
10
s g/100g
沉淀-溶解平衡
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-Hale Waihona Puke 溶解AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
Q = c m(An+) ·c n (Bm)
ΔG=RTln(Q/Ksp)
Q＞Ksp ，沉淀析出
Q＝Ksp ，饱和溶液
Q＜K sp，沉淀溶解
溶度积规则的应用
1.沉淀的溶解
饱和Na2CO3浸泡 加入酸液
溶度积规则的应用
2.沉淀的生成
溶度积规则的应用
3.沉淀的转化
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
课后思考
溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
分子式
溶度积常数
溶解度/(molL1 )
AgCl
1.8×1010
1.3×10-5
AgBr AgI
5.0×10-13 8.3×10-17
7.1×10-7 9.1×10-9
Ag2CrO4
1.120×10-12
6.54×10-5
溶度积规则
AmBn(s) = mAn+(aq) + nBm(aq)
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的 Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
小结
引言
溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做该种物质在 这种溶剂里的溶解度。
引言
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
0.01
1
可溶
易溶
10
s g/100g
沉淀-溶解平衡
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-Hale Waihona Puke 溶解AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
Q = c m(An+) ·c n (Bm)
ΔG=RTln(Q/Ksp)
Q＞Ksp ，沉淀析出
Q＝Ksp ，饱和溶液
Q＜K sp，沉淀溶解
溶度积规则的应用
1.沉淀的溶解
饱和Na2CO3浸泡 加入酸液
溶度积规则的应用
2.沉淀的生成
溶度积规则的应用
3.沉淀的转化
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
课后思考
溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
分子式
溶度积常数
溶解度/(molL1 )
AgCl
1.8×1010
1.3×10-5
AgBr AgI
5.0×10-13 8.3×10-17
7.1×10-7 9.1×10-9
Ag2CrO4
1.120×10-12
6.54×10-5
溶度积规则
AmBn(s) = mAn+(aq) + nBm(aq)
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的 Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
小结
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利用物质溶解度的差异，我们可以对物质 进行分离和提纯。重结晶法分离或提纯物质就 是对溶解度的差异的应用。
溶度积
在一定温度下，将难溶电解质放入水中时， 就发生溶解和沉淀两个过程。
以BaSO4为例：
H2O作用下
Ba2+
SO42-
BaSO4溶解过程
BaSO4沉淀过程 难溶电解质的溶解和沉淀是两个相互可逆的过程。
根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易溶 、可溶、微溶和难溶四个等级。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水） S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
例2：25oC，已知K sp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温度下
S(Ag2CrO4)/g·L-1。
解： Ag CrO (s)
2
4
2Ag (aq)
CrO 2(aq ) 4
平衡浓度 /(mol·L-1）
2x
x
K
sp
( Ag CrO 24
)
=
c ( Ag )2c ( CrO2 ) 4
Ksθp
=cn Am
cm Bn
注意：
（1）沉淀溶解平衡的前提—多相离子平衡体系 中，必须有未溶解固相的存在。
（2）难溶电解质的溶度积是相应沉淀溶解平衡 的标准平衡常数，其数值在稀溶液中不受其他 离子存在的影响，只取决于温度，温度升高， 多数难溶电解质的溶度积增大。
常见物质的KΘsp
AgCl AgBr
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较大 ，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉淀 速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡 ，可表示如下：
B4 a (s S 溶沉解淀)O B 2 (a a S q 2 4 ( O )) aq
K sp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) A+ (aq) + B–(aq)
溶解度：
S
S
Ksp = c(A+ )c(B–) = S2
S = Ksp
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
AB2(S) A2+ (aq) + 2B–(aq)
溶解度：
S
2S
Ksp = c(A+ )c2(B –) = S(2S)2 = 4S3
简写为： K sp (BaSO4) = c(Ba2 ) c(SO42 )
K sp — 溶度积常数，简称溶度积。
不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同
如： PbCl2(s)
Pb2+(aq) +2Cl-(aq)
K =c c θ spP2bCl P2b
2 Cl
对于一般沉淀反应：
AnBm (s) nA m (aq) mB n (aq)
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g ·L -1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
溶解度与溶度积优秀课件
主讲内容
1
溶解度
3
溶解度与溶度积的关系
4
溶度积规则
学习目标
了解 难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀
学 溶解平衡的建立过程。 习 目 标 理解 溶度积的概念，掌握溶解度与溶度积
之间的关系，会进行两者之间的换算。熟悉 溶度积规则。
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山
情
色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰
S = 3 K sp 4
3. AB3或A3B型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4)
A3B(s) 3A+ (aq) + B3- (aq)
溶解度：
3S
S
Ksp =c3(A+)c(B3-) = (3S)3S = 27S4
S = 4 K sp 27
例1：25oC时，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度下 AgCl的溶度积。
景
石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会
引
形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何
入
形成的吗？
石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能 转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞 顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以 及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸 钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了 钟乳石、石笋等。
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
1.8×10-10 5.2×10-13
CaSO4 CdS
AgI
8.3×10-17 CuS
Ag2CrO4 1.1×10-12
BaCO3 5.1×10-9
BaSO4
1.1×10-10
CaCO3 2.8×10-9
CaC2O4 1.46×10-10
CaC2O4·H2O 4×10-9
HgS
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnS
解：已知 Mr(AgCl) = 143.3
S= 1.Leabharlann 2×10 3molL
1
=
1.34×10
3
mol
L
1
143.3
AgCl(s) Ag+ (aq) Cl- (aq)
平衡浓度/(mol
1
L
)
S
S
c c K s p (A g C l)=(A g -)(C l-)= S 2 = 1 .8 × 1 0 -1 0
溶解度
定义：在一定温度下，体系达到溶解平衡时，一
定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常 以符号 S 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含 溶质的质量来表示，即以g /100g水表示。 溶解度的表示：
g /100g水， g·L-1， mol·L-1
溶解性
在水中溶解时，能形成水合阳离子和阴离子的无 机化合物，称其为电解质。
溶度积
在一定温度下，将难溶电解质放入水中时， 就发生溶解和沉淀两个过程。
以BaSO4为例：
H2O作用下
Ba2+
SO42-
BaSO4溶解过程
BaSO4沉淀过程 难溶电解质的溶解和沉淀是两个相互可逆的过程。
根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易溶 、可溶、微溶和难溶四个等级。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水） S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
例2：25oC，已知K sp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温度下
S(Ag2CrO4)/g·L-1。
解： Ag CrO (s)
2
4
2Ag (aq)
CrO 2(aq ) 4
平衡浓度 /(mol·L-1）
2x
x
K
sp
( Ag CrO 24
)
=
c ( Ag )2c ( CrO2 ) 4
Ksθp
=cn Am
cm Bn
注意：
（1）沉淀溶解平衡的前提—多相离子平衡体系 中，必须有未溶解固相的存在。
（2）难溶电解质的溶度积是相应沉淀溶解平衡 的标准平衡常数，其数值在稀溶液中不受其他 离子存在的影响，只取决于温度，温度升高， 多数难溶电解质的溶度积增大。
常见物质的KΘsp
AgCl AgBr
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较大 ，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉淀 速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡 ，可表示如下：
B4 a (s S 溶沉解淀)O B 2 (a a S q 2 4 ( O )) aq
K sp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) A+ (aq) + B–(aq)
溶解度：
S
S
Ksp = c(A+ )c(B–) = S2
S = Ksp
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
AB2(S) A2+ (aq) + 2B–(aq)
溶解度：
S
2S
Ksp = c(A+ )c2(B –) = S(2S)2 = 4S3
简写为： K sp (BaSO4) = c(Ba2 ) c(SO42 )
K sp — 溶度积常数，简称溶度积。
不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同
如： PbCl2(s)
Pb2+(aq) +2Cl-(aq)
K =c c θ spP2bCl P2b
2 Cl
对于一般沉淀反应：
AnBm (s) nA m (aq) mB n (aq)
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g ·L -1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
溶解度与溶度积优秀课件
主讲内容
1
溶解度
3
溶解度与溶度积的关系
4
溶度积规则
学习目标
了解 难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀
学 溶解平衡的建立过程。 习 目 标 理解 溶度积的概念，掌握溶解度与溶度积
之间的关系，会进行两者之间的换算。熟悉 溶度积规则。
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山
情
色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰
S = 3 K sp 4
3. AB3或A3B型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4)
A3B(s) 3A+ (aq) + B3- (aq)
溶解度：
3S
S
Ksp =c3(A+)c(B3-) = (3S)3S = 27S4
S = 4 K sp 27
例1：25oC时，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度下 AgCl的溶度积。
景
石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会
引
形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何
入
形成的吗？
石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能 转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞 顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以 及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸 钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了 钟乳石、石笋等。
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
1.8×10-10 5.2×10-13
CaSO4 CdS
AgI
8.3×10-17 CuS
Ag2CrO4 1.1×10-12
BaCO3 5.1×10-9
BaSO4
1.1×10-10
CaCO3 2.8×10-9
CaC2O4 1.46×10-10
CaC2O4·H2O 4×10-9
HgS
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnS
解：已知 Mr(AgCl) = 143.3
S= 1.Leabharlann 2×10 3molL
1
=
1.34×10
3
mol
L
1
143.3
AgCl(s) Ag+ (aq) Cl- (aq)
平衡浓度/(mol
1
L
)
S
S
c c K s p (A g C l)=(A g -)(C l-)= S 2 = 1 .8 × 1 0 -1 0
溶解度
定义：在一定温度下，体系达到溶解平衡时，一
定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常 以符号 S 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含 溶质的质量来表示，即以g /100g水表示。 溶解度的表示：
g /100g水， g·L-1， mol·L-1
溶解性
在水中溶解时，能形成水合阳离子和阴离子的无 机化合物，称其为电解质。