三 水化学与水污染
1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）
（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。 （ ）
（2）0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比
F －的θb K 值要大。 （ ）
（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。 （ ）
（5）MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-+=, 而且
626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ （ ）
答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)(
（2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)(
（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值
（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。
（5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3
溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是
MgCO 3的饱和溶液。
2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）
（1）往HAc dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g
（a ）HAc 的α值增大
（b ）HAc 的α值减少 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小
（e ）HAc 的Ka 值增大 （f ）HAc 的Ka 值减少 （g ）HAc 的Ka 值不变 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH －)为 。答案： c
(a)c 21 (b)c K 21b ⋅θ
(c)2/c K b ⋅θ
(d) 2c
（3）下列各种物质的溶液浓度均为1kg mol 01.0-⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案： c （Π=cRT ）
（a ）HAc －NaCl －C 6H 12O 6－CaCl 2
（b ）C 6H 12O 6－HAc －NaCl －CaCl 2
（c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6
（d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl
（4）设AgCl在水中，在0.01mol·dm－3CaCl2中，在0.01mol·dm－3NaCl中以及在0.05mol·dm－3AgNO3中的溶解度分别为s O、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是。答案：b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多）
（a）s O>s1>s2>s3（b）s O>s2>s1>s3
（c）s O>s1=s2>s3（d）s O>s2>s3>s1
（5）下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是。答案：c (Ks最大的)
（a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI
3. 填空题
在下列系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。
（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。
（2）10.0cm30.10mol·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小
（3）10.0cm3纯水（pH值）。答案：减小，NH4+是弱酸
（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。
4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。
（1）1mol.kg-1NaCl （2）1mol.kg-1C6H12O6（3）1mol.kg-1H2SO4
（4）0.1mol.kg-1CH3COOH（5）0.1mol.kg-1 NaCl （6）0.1mol.kg-1 C6H12O6
（7）0.1mol.kg-1CaCl2
答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3
考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。
5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。
答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。
6．海水中盐的总浓度约为0.6mol.dm-3(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在250C时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.6mol.kg-1）。
答案：查数据水的k bp=0.515K.kg.mol-1k fp=1.853 K.kg.mol-1
NaCl是强电解质微粒浓度是2×0.6 mol.kg-1
沸点上升ΔT bp=k bp m=0.515×2×0.6 =0.618K
凝固点下降ΔT fp=k fp m=1.853×2×0.6=2.22K
渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K
=2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa
7.利用水蒸发器提高卧室的湿度.卧室温度为250C,体积为3.0×104dm3。假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内逸出。（假设水蒸气符合理想气体行为）
（1）问须使多少克水蒸气才能确保室内空气为水蒸气所饱和（250C时水蒸气压=3.2kPa）?
（2）如果将800g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？
（3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？
