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B □
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秋
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四、推理题（10分）
1．叠氮酸分子构型如图，三个N原子在一条直线上，N-H键与其夹角为110.50，两个N-N 键长分别为124pm和113pm。试分析N1、N2两个N原子的杂化方式，并解释为什么两个N-N键键长不同？
2．某粉红色氯化物的晶体溶水后得粉红色溶液A。加入少量NaOH溶液后生成蓝色沉淀B，NaOH过量时生成粉红色沉淀C。C在空气中放置后缓慢变为棕色沉淀D，D与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液E及黄绿色气体，E溶液用水稀释时又变为粉红色溶液A。A液中加KSCN 晶体及戊醇后，有机相显现天蓝色。试确定A、B、C、D、E的化学式并写出(1)C→D及(2)D →E的反应方程式。
2013年无机化学2A 卷参考答案
一、 选择题
1B 2C 3B 4B 5B 6B 7D 8D 9A 10D 11C 12B 13B 14D 15D
二、填空题
1、H 2O H 2O HBr
2、(1)sp 3d 2 (2)sp 3d (3)sp 2 (4)sp 3
3、C 2：KK (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 键级为2。
4、(1) < (2) > (3) < (4) >
5、62g t 1
g e ，52g t 2g e ； -18， -8； [Co(H 2O)6]2+。
6、（1） PbO > PbS （2）SnS > SnS 2
7、(1) Na 2CO 3 > BeCO 3
(2) NaHCO 3 < Na 2CO 3
(3) MgCO 3 < BaCO 3
(4) PbCO 3 < CaCO 3
8、① Ti 4+，Ag + ② S 2-，NO 3-
9、B 2H 2(下图)，两个三中心两电子的氢桥键。 B
H
H H H B H H 10、 D B
11、 H 5IO 6，NaBiO 3，PbO 2，(NH 4)2S 2O 8
三、简答题
1Ag +离子为18e 型，极化、变形能力均强。随阴离子半径增大，变形力增强，离子极化作用增加，由AgF 至AgI 溶解度下降；而Na +形成的是典型的离子化合物，随阴离子半径增大，晶格能下降，溶解性增强。
2不能。因为浓硫酸有较强氧化能力，会将碘盐氧化为碘单质
8KI + 5H 2SO 4 = 4 K 2SO 4 (或KHSO 4)+ H 2S + 4I 2 + 4H 2O
或 8HI + H 2SO 4 = 4I 2 + H 2S + 4H 2O
3 NO 2：V 型， sp 2 ICl -
2：直线型，sp 3d
XeOF 4：四方锥，sp 3d 2 TlI -3
4：变形四面体，sp 3d
4分别为1，2，3，1元酸。H 3BO 3+ H 2O = H ++ B(OH)4-
5 Cu 2O + 4NH 3H 2O = 2Cu(NH 3)2+ + 3 H 2O + OH -
4Cu(NH 3)2+ + O 2 + 8NH 3H 2O = 4Cu(NH 3)42++ 6H 2O + 4OH -
一价铜离子3d 全满，无法 d-d 跃迁而无色，二价铜3d 9，因d-d 跃迁而有色
6 加碱共热，生成气体使湿润石蕊试纸变蓝
NH +
4+ OH -= NH 3H 2O
加奈斯勒试剂，生成棕或黄色沉淀
NH +
4+ 4OH -+ 2HgI 42- = HgOHgNH 2I(s) + 7I - + 3H 2O
四、推理题（10分）
1 N 1为sp 2不等性杂化，与H ，N 2形成2个σ键。N 2为sp 杂化，杂化轨道与N 1、N 3各形成一σ键，
其未杂化的Py 轨道与N 3的Py 形成一π键。另外，三个N 原子的Pz 轨道还形成一Π43，其键能分配
于两个N-N 上。故N 1-N 2健级为1.5，N 2-N 3键级为2.5。键能大，键长短
2 A Co(H 2O)6Cl 2或Co 2+或Co(H 2O)62+ B Co(OH)Cl C Co(OH)2
D Co(OH)3或Co 2O 3(x H 2O)
E CoCl 42-
4Co(OH)2+ O 2+ 2H 2O = 4Co(OH)3
2Co(OH)3+ 6H ++10Cl - = 2CoCl 42-+ Cl 2+ H 2O
五、完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(10×2分)
1、BaO 2＋H 2SO 4（稀，冷）═BaSO 4+H 2O 2
2、2Mg 2+ +2-23CO + H 2O==Mg(OH)2·MgCO 3(s)+ CO 2(g)
3、P 4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3 + 3 NaH 2PO 2
4、2-2-2(CN)]2[Cu(CN))(6CN 2Cu +−→−
++过量 5、Hg 2Cl 2＋2NH 3 ==HgNH 2Cl 2↓(白)＋Hg↓(黑)＋NH 4Cl
6、2Mg （s ）+O 2（g ）═2MgO （s ）
3Mg （s ）+N 2（g ）═Mg 3N 2（s ）
7、2BCl 3(g)＋6H 2(g)→B 2H 6(g)＋6HCl(g)
8、Sb 2S 3+3（NH 4）2S →2(NH 4)3SbS 3
