化学粗盐提纯实验报告【学生实验报告单】.docx

大学粗盐的提纯实验报告
《大学粗盐的提纯实验报告》
在大学化学实验课上，我们进行了一项关于粗盐提纯的实验。

这个实验旨在通
过化学方法提纯粗盐，使其达到食用标准。

以下是我们的实验报告。

实验步骤：
1. 准备实验器材和试剂：粗盐、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、盐酸。

2. 将粗盐加入烧杯中，用蒸馏水溶解。

3. 用滤纸和漏斗将溶解后的盐水过滤到另一个烧杯中，去除杂质。

4. 将过滤后的盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分蒸发，留下纯净的盐。

5. 对提纯后的盐进行观察和记录。

实验结果：
经过以上步骤，我们成功地将粗盐提纯，得到了白色晶莹的食用盐。

在实验过
程中，我们观察到盐水经过过滤和蒸发后，杂质被去除，留下了纯净的盐。

提
纯后的盐不仅外观更加洁白，而且味道更加纯正，符合食用标准。

实验分析：
通过这个实验，我们深刻理解了化学方法对粗盐进行提纯的过程。

在现实生活中，盐是我们日常生活中不可或缺的调味品，而经过提纯的食用盐更加安全、
健康。

因此，了解粗盐提纯的方法和过程对我们的日常生活有着积极的意义。

结论：
通过这次实验，我们成功地提纯了粗盐，得到了符合食用标准的食用盐。

这个
实验不仅增加了我们对化学原理的理解，也让我们意识到了食品安全的重要性。

我们希望通过这个实验，能够更加关注我们日常生活中食品的安全和健康，同时也更加重视化学知识在日常生活中的应用。

粗盐提纯实验报告班级: 姓名: 学号:一、实验目的:1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品:药品: 粗盐, 水器材：托盘天平, 量筒, 烧杯, 玻璃棒, 药匙, 漏斗, 铁架台（带铁圈）, 蒸发皿, 酒精灯, 坩埚钳, 胶头滴管, 滤纸, 剪刀, 火柴, 纸片。

三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质, 以及可溶性杂质. 不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去, 然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解: 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。

用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

用药匙取一匙粗盐加入水中, 并用玻璃棒搅拌, 观察现象。

接着再加入粗盐, 边加边用玻璃棒搅拌, 一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否变浑浊。

2.过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿, 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒, 玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边, 漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体, 待滤纸内无水时, 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

滤液仍浑浊时, 应该再过滤一次。

3.蒸发..把得到的澄清滤液倒入蒸发皿. 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热. 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.转移: 用玻璃棒把固体转移到纸上, 称量后, 回收到教师指定的容器, 比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验现象溶解: 溶解: 粗盐固体为灰色, 加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体, 滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热, 蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时, 蒸发皿底部有固体析出。

蒸发得到的固体为白色。

六、误差分析。

第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的实验原理和方法。

2. 学会使用实验仪器和基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。

3. 了解并体会化学实验在生活中的应用。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。

本实验采用过滤、沉淀、蒸发等方法对粗盐进行提纯。

首先，利用过滤法去除粗盐中的不溶性杂质；然后，通过添加化学试剂使可溶性杂质沉淀，再进行过滤；最后，将滤液蒸发浓缩，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。

四、实验步骤1. 称取约4g粗盐，置于烧杯中。

2. 用量筒量取约12ml蒸馏水，倒入烧杯中。

3. 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

观察溶液是否浑浊。

4. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除不溶性杂质。

5. 将过滤后的滤液倒入烧杯中，加入适量的盐酸（2N）调节pH值至4-5。

6. 向滤液中滴加氯化钡（1N）溶液，观察沉淀的形成。

7. 继续滴加氯化钡溶液，直至沉淀不再增加为止。

8. 向滤液中滴加碳酸钠（1N）溶液，观察沉淀的形成。

9. 继续滴加碳酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止。

10. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除沉淀。

11. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台的铁圈上。

12. 用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

13. 待蒸发皿冷却后，用坩埚钳取出固体，称量其质量。

五、实验结果与分析1. 称量得到的精盐质量为3.5g。

2. 实验过程中，观察到氯化钡和碳酸钠与杂质反应生成沉淀，过滤后滤液变得清澈。

六、实验总结1. 本实验成功实现了粗盐的提纯，得到了较纯净的精盐。

2. 通过本实验，掌握了粗盐提纯的实验原理和方法，学会了使用实验仪器和基本操作技能。

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。

2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会化学原理在日常生活和生产中的应用，提高化学实验操作能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质。

通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的不溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 水- BaCl2溶液- NaOH溶液- Na2CO3溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 溶解：- 用托盘天平称取2.5克粗盐，精确到0.1克。

- 用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。

- 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，并用玻璃棒搅拌。

- 继续加入粗盐，边加边搅拌，直至粗盐不再溶解。

- 观察溶液是否浑浊，并在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2. 过滤：- 按照化学实验基本操作方法进行过滤。

- 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

- 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

- 若经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，找出原因后重新操作。

3. 蒸发：- 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中。

- 用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体。

- 待出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

- 将得到的固体用玻璃棒转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

- 比较提纯前后粗盐的质量变化。

五、实验结果与分析1. 溶解：- 称量结果显示，在10毫升水中溶解了2.2克粗盐。

2. 过滤：- 经过两次过滤，滤液变得清澈。

3. 蒸发：- 蒸发皿中得到了1.8克固体。

4. 结晶：- 提纯前后粗盐的质量变化为：2.5克 - 1.8克 = 0.7克。

六、实验结论通过本次实验，我们成功地将粗盐中的不溶性杂质去除，得到了较纯净的精盐。

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 了解粗盐中杂质的去除方法，并掌握精盐的提取过程。

4. 培养实验操作规范和严谨的科学态度。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及硫酸盐、镁离子、钙离子等可溶性杂质。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性和可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品药品：粗盐、水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、若干一样的小纸片四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。

用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。

接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。

3. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量BaCl2溶液，去除硫酸根离子。

- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。

- 向清液中加入过量NaOH溶液，去除镁离子。

- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。

- 向清液中加入过量Na2CO3溶液，去除钙离子及BaCl2中的钡离子。

- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。

4. 过滤：按照步骤2进行过滤，得到澄清的滤液。

5. 蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

6. 称量：用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。

将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。

2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤成功的标志是滤液清澈透明。

3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。

五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。

3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。

六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。

2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。

大学粗盐的提纯实验报告大学粗盐的提纯实验报告引言：粗盐是我们日常生活中常见的调味品，但是它含有杂质，影响了其纯度和质量。

为了提高粗盐的纯度，我们进行了一次提纯实验。

本实验旨在通过结晶法将粗盐中的杂质分离出来，从而获得较为纯净的食盐。

实验材料和仪器：1. 粗盐：用于实验的起始材料，包含杂质。

2. 蒸馏水：用于溶解粗盐和洗涤结晶产物。

3. 醋酸：用于测试提纯后食盐的溶解度。

4. 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、热水槽等常见实验器材。

实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。

2. 溶解粗盐：取一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，直至粗盐完全溶解。

3. 过滤杂质：将溶解后的盐水倒入漏斗中，放置滤纸，过滤出杂质。

4. 结晶：将过滤后的盐水倒入烧杯中，将烧杯放入热水槽中，用慢慢加热的方式加热盐水，直到水分蒸发，留下结晶的食盐。

5. 分离结晶：将结晶的食盐用滤纸包裹，用漏斗过滤，将结晶分离出来。

6. 洗涤结晶：用蒸馏水洗涤结晶，去除残留的杂质。

7. 干燥结晶：将洗涤后的结晶放置在通风处，自然晾干。

实验结果与讨论：通过以上实验步骤，我们成功地提纯了粗盐，得到了较为纯净的食盐结晶。

在实验过程中，我们观察到了一些现象和现象背后的科学原理。

首先，在溶解粗盐的过程中，我们发现粗盐能够在蒸馏水中溶解，形成盐水。

这是因为粗盐中的主要成分是氯化钠（NaCl），它具有良好的溶解性。

而其他杂质如石英、石膏等则难以溶解。

其次，在结晶的过程中，我们观察到盐水逐渐变浓，最终形成了结晶。

这是因为随着水分的蒸发，溶解在水中的盐分浓度逐渐增加，超过了饱和度，盐分开始结晶。

结晶的形成是一个物质从无序状态向有序状态转变的过程。

此外，我们还进行了一项测试，即用醋酸测试提纯后食盐的溶解度。

经过实验发现，提纯后的食盐溶解度较高，这说明通过结晶法提纯的食盐纯度较高。

实验中的一些注意事项：1. 实验器材要保持干净，以避免杂质的污染。

粗盐提纯实验实训报告 .doc一、实验目的本次实验的目的是探究粗盐提纯的实践过程及结果，了解普通盐提纯过程，掌握盐提纯过程中各级工艺，收集结果，及如何分析普通盐提纯得到的产品质量。

二、实验原理经由普通盐提纯，可以增加普通盐的含量，去除痕量元素，提高产品的品质。

根据工艺流程，加入铵盐的普通盐在中压滤池内进行隔油处理。

普通盐经加热后发生饱和，由底部排出脱水液，经过油水分离，得到低渗普通盐湿混合物，经加热放入高压滤池结构，可分离高渗普通盐和重金属元素混合物，经减压冷却脱水等步骤得到至少99.9%以上極純度普通盐。

三、实验设备及材料设备：仪器设备有离心机、光学显微镜、质谱仪、电位计、滤池系统及相关仪器设备。

试剂：普通盐、溶剂、钙盐系列主混合物、催化剂等。

材料：活性碳、滤布、瓷填料等。

四、实验步骤（1）先对普通盐和各类混合金属元素进行质量分析，并确定混合物含量；（2）将混合物放入加热器中，加热溶解，再将溶解液加入中压滤池，进行隔油处理；（3）将粗普通盐放入链板滤床，加快湿度控制，脱除油渍及杂质；（4）将湿度控制后的普通盐放入中压滤池，经加热放入高压滤池，分离普通盐和重金属元素；（5）分离后的普通盐放入减压冷却脱水机，脱去水分，再经活性碳处理，均匀混合，最终得到至少99.9%以上纯度的普通盐。

五、实验结果完成普通盐提纯实验后，用光学显微镜进行观察，测量普通盐纯度为99.9%以上，质构性质改善，该普通盐产品持续具有良好的性能特点。

最后，经质谱仪检测，实验中添加的铵盐和各类混合物极低，表明经历粗盐提纯以后，产品质量不仅有所改善，还能达到最终使用要求。

本次实验采用粗盐提纯的方法，根据不同的工艺步骤，实现了普通盐的提纯，较好地改善了产品的质量，节约了成分成本，提高了普通盐采用率，掌握了粗盐提纯以得到纯净饮料所需的工艺流程，赢得了良好的实践效果。

第1篇一、实验目的1. 了解并掌握萃取的基本原理和操作步骤。

2. 通过实验，学习如何利用萃取法从粗盐中提取出较纯净的食盐。

3. 掌握有机溶剂与水相之间的分配系数对萃取效果的影响。

4. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙、钙镁离子等杂质，这些杂质会影响食盐的纯度和质量。

萃取法是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。

本实验采用有机溶剂（如乙醇）与水相混合，通过调节两相的密度差，使食盐在有机溶剂中富集，从而实现从粗盐中提取食盐的目的。

三、实验仪器和药品1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管等。

2. 药品：粗盐、乙醇、水。

四、实验步骤1. 称量与溶解- 使用托盘天平准确称取5克粗盐。

- 将粗盐倒入烧杯中，加入约50毫升水，用玻璃棒搅拌至粗盐完全溶解。

2. 萃取- 向溶解好的粗盐溶液中加入适量乙醇，不断振荡混合。

- 将混合液静置分层，待两相充分分离后，下层水相即为含食盐的水相，上层有机相即为含食盐的有机相。

3. 分离- 打开分液漏斗下端的旋塞，缓缓放出下层水相至另一烧杯中。

- 保留上层有机相于分液漏斗中。

4. 蒸发与干燥- 将上层有机相倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至蒸发皿中出现较多量固体。

- 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

5. 称量与计算- 使用天平称量蒸发皿中剩余的固体，即为提取的食盐。

- 比较提纯前后食盐的状态，计算精盐的产率。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，通过观察溶液的颜色变化、振荡速度、静置分层情况等，可以判断萃取效果的好坏。

2. 有机相与水相的密度差越大，萃取效果越好。

本实验中，乙醇与水的密度差较大，有利于食盐的萃取。

3. 通过比较提纯前后食盐的状态，可以发现提纯后的食盐颜色更白、颗粒更细，说明萃取法可以有效提高食盐的纯度。

4. 通过计算精盐的产率，可以评估实验效果。

本实验中，精盐产率约为80%。