2016届高三化学一轮知识点系列大全(二)：考点十六 化学反应速率

化学反应速率知识点化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量，它可以通过实验测量得到。

在化学反应过程中，反应物转化为生成物的过程需要一定的时间，而反应速率即是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及相关实验方法。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，用于描述单位时间内反应物消耗量或生成物产生量。

它可以通过以下公式表示：速率 = 反应物消耗量或生成物产生量 / 反应时间在实际应用中，化学反应速率往往通过测量反应物或生成物的浓度变化来确定。

可根据反应物的消耗或生成物的产生，选择适当的实验方法进行测量。

二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的机会越多，反应速率越快。

2. 温度：温度升高会增加反应物的热运动速度，分子碰撞的频率和能量也增加，从而促进反应速率的增加。

3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物之间的活化能，从而提高反应的进行速度。

4. 反应物粒子大小：反应物的粒子越小，比表面积越大，反应物之间的碰撞机会也就越多，反应速率越快。

5. 反应物之间的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率也越快。

例如，将固体反应物粉碎成粉末后，其接触面积增大，反应速率也会随之增加。

三、测量化学反应速率的实验方法1. 逐渐消耗法：通过定量测量反应物消耗或生成物的产生，记录不同时刻的物质质量变化，从而求得反应速率。

2. 收集气体法：通过定量测量产生的气体体积随时间的变化，计算反应物消耗或生成物产生的速率。

3. 颜色法：某些反应中，产生的生成物具有特定的颜色变化，可以通过测量颜色的变化来确定反应速率。

4. 导电法：利用反应物或产物溶液的电导性质，通过测量电导率的变化来计算反应速率。

综上所述，化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的重要物理量。

理解化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法对于研究和应用化学反应具有重要意义。

高考化学反应速率知识点总结一、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，它是用单位时间内浓度的变化量来表示，单位通常有 mol/（L·s) 或mol/（L·min) 等。

二、影响化学反应速率的因素1、内因（物质本身的性质）不同的物质，其化学性质不同，参加反应时的反应速率也不同。

例如，钠与水的反应就比铁与水的反应剧烈得多，这是由于钠的化学性质比铁活泼。

2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

但需要注意的是，固体和纯液体的浓度视为常数，改变其用量，不影响反应速率。

（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。

这里要特别注意，压强的改变如果没有引起反应物浓度的变化，就不会影响反应速率。

例如，在一个恒容的容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物的浓度并没有改变，反应速率也不会改变。

（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

温度升高，分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。

（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内活化分子的百分数，从而显著提高反应速率。

化学反应速率知识点化学反应速率知识点化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。

下面是店铺帮大家整理的化学反应速率知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学反应速率知识点篇1（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

①单位：l/（Ls）或l/（Lin）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

化学反应速率知识点篇21、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。

5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。

考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式；⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。

从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；（5）平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。

高三化学反应速率总结总结引言化学反应速率是描述化学反应中物质转化的速度的重要指标之一。

在高三化学学习中，反应速率的概念及其影响因素是非常重要的内容。

本文将对高三化学中的反应速率进行总结，包括反应速率的定义、计算方法和影响因素等内容。

反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质变化量。

一般而言，反应速率可用下式表示：v = ΔC / Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

反应速率的单位一般为摩尔/升·秒或克/升·秒。

反应速率的计算方法在实际的化学实验中，我们可以通过实验数据计算得到反应速率。

常用的方法有初始速率法、平均速率法和瞬时速率法。

•初始速率法：通过在反应初期测定反应物浓度变化的方法，确定反应速率。

初始速率法常用于反应物浓度变化较大的反应。

•平均速率法：通过在一段时间内测定反应物浓度变化的方法，计算得到平均反应速率。

•瞬时速率法：通过在某一瞬间测定反应物浓度变化的方法，得到该瞬间的反应速率。

具体的计算方法要根据实际的实验情况来确定，其中涉及到测定反应物浓度的方法、时间间隔的选择等。

影响反应速率的因素化学反应速率受到多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

•温度：温度升高会使分子热运动加剧，反应物分子的碰撞频率增加，从而增大了反应速率。

•浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子的碰撞几率，从而增加反应速率。

•催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提供新的反应路径，促进反应的进行，从而加快反应速率。

•表面积：反应物的表面积增大，会使反应物分子更容易相互碰撞，从而增大反应速率。

这些因素的综合作用会决定反应速率的大小和变化趋势。

速率定律方程实验发现，当反应具有一定的机理时，反应物浓度的变化与反应速率之间存在一定的关系，可以用速率定律方程进行描述。

一般而言，速率定律方程的形式可以表示为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n表示反应物A和B的反应级数。

化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。

⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。

通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。

其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。

可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。

⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。

本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。

同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。

这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。

外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。

若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。

但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。

因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。

学习重点化学化学反应速率常识化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化随时间的变化率。

了解反应速率的变化规律对于理解化学反应的本质和掌握实验操作具有重要意义。

本文将重点介绍化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法等相关知识。

一、化学反应速率的定义化学反应速率可以用物质浓度变化与时间的比值来表示。

对于一个简单的化学反应：A → B，其速率可以表达为：v = Δ[B]/Δt，其中Δ[B]表示物质B的浓度变化量，Δt表示时间变化量。

通常情况下，速率可以用摩尔/升·秒（mol/L·s）来表示。

二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞机会越多，反应速率越快。

2. 反应物表面积：反应物表面积越大，碰撞面积越大，反应速率越快。

3. 温度：温度升高，反应物分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率加快。

4. 催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。

5. 光照强度：一些反应需要光的能量来推动，光照强度越强，反应速率越快。

三、测定化学反应速率的方法1. 化学计量法：通过比较产物的生成量和反应物的消耗量，确定反应速率。

2. 秒表法：通过测量在一定时间内化学反应的进行程度，计算反应速率。

3. 光度法：通过测定反应物或产物在特定波长处的吸光度变化，推算反应速率。

4. 集气法：通过收集和测定反应气体的产生速率，确定反应速率。

5. 电导法：通过测量电导变化，推断出反应速率。

四、常见的化学反应速率实验1. 酶催化反应速率实验：如过氧化氢分解的酶催化反应速率实验。

2. 反应物浓度对反应速率的影响实验：如硫酸与钠碳酸反应中改变浓度观察反应速率的实验。

3. 温度对反应速率的影响实验：如碳酸氢铵与氢氧化钠反应中改变温度观察反应速率的实验。

五、化学反应速率的应用1. 工业生产：了解反应速率，可以优化工业生产过程，提高产能。

2. 环境保护：某些反应速率慢的化学物质可能会对环境造成潜在风险，了解其速率有助于制定环境保护措施。

考点十六化学反响速率Ⅰ.课标要求1.知道化学反响速率定量表示方法，通过实验测定某些化学反响速率。

2.知道活化能涵义及其对化学反响速率影响。

3.通过实验探究温度、浓度、压强与催化剂对化学反响速率影响，认识其一般规律。

4.通过催化剂实际应用事例，认识其在生产生活与科学研究领域中重大作用。

Ⅱ.考纲要求1. 了解化学反响速率概念、反响速率定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活与科学研究领域中重大作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反响速率影响，认识其一般规律。

4.了解化学反响速率在调控在生活、生产与科学研究领域中重要作用。

Ⅲ.教材精讲〕、υ〔C〕、υ〔D〕表示其速率，那么有υ〔A〕:υ〔B〕:υ〔C〕:υ〔D〕== a:b:c:d，即化学反响速率之比等于化学方程式中各物质系数之比〔还可等于其学其浓度变化之比或物质量变化之比〕。

内因：反响物性质是反响速率大小决定因素。

外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

〔1〕浓度：其它条件不变时，增大反响物浓度，化学反响速率加快。

〔2〕温度：其它条件不变时，升高温度，化学反响速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反响速率增大为原来2～4倍。

〔3〕压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加化学反响，反响速率加快。

〔4〕催化剂：使用正催化剂，能加快反响速率。

未特别指明时，均指正催化剂。

4.活化能：对基元反响而言，活化分子平均能量与普通反响物分子平均能量之差叫该反响活化能〔用Ea表示，其单位为kJ/mol〕。

活化能越大，反响越难进展。

催化剂能降低化学反响活化能，增大活化分子百分数，进而增大化学反响速率。

催化剂具有选择性。

解释化学反响速率快慢链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反响速率。

Ⅳ.典型例题例1.某反响A〔g〕+3B〔g〕==2C〔g〕+2D〔g〕，在四种不同情况下反响速率分别为：①υ〔A〕==0.15mol/L·s；②υ〔B〕==0.6mol/L·s ；③υ〔C〕==0.4mol/L·s ；④υ〔D〕==0.45mol/L·s。

化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。

以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

通常用物质的浓度变化来表示。

2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。

3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。

浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。

4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。

5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。

高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式:v=常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。