1.1
a物理变化：没有生成其他物质的变化；如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化
化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化；如木柴燃烧、铁的生锈、食物腐烂
b物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质；如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性
化学性质：在化学变化中表现出来的性质；如可燃性、氧化性、还原性、毒性
c 发生化学变化的同时一定发生物理变化，反之，不成立
1.2
a科学探究环节：提出问题、猜想与假设、制定计划（设计实验）、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流
b蜡烛燃烧：
火焰分三层（检验：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出）：外焰（温度最高）、内焰、焰心；
产物：二氧化碳CO2（检验：在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯）和水H2O（检验：在蜡烛上方罩一个干燥的烧杯或者放一个干燥的玻璃片）
1.3
a实验室药品取用原则：1不能用手接触2不要把鼻孔凑到容器口直接闻3不得尝
4如果没有说明用量，按最少量取药品：固体只需盖满试管
底部；液体1~2ml
5剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出
实验室，要放入指定容器内
b固体（保存：广口瓶，取：镊子/药匙）
液体（保存：细口瓶，取：倾倒/胶头滴管、量筒）
c天平：左物右码；先码后物（只能增加或减少药品）
注意：天平放反的问题
量筒：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
注意：俯视/仰视（读数/实际量取）的问题
d酒精灯：燃着时不能加酒精；不能相互引燃；用完不能吹，要用灯帽盖灭；酒精在桌面上燃烧，要用湿抹布盖灭
e给液体加热：1试管里的液体不超过试管容积的1/3
2试管夹由底向上夹
3加热时先预热，再固定加热
4试管口不要对着自己或他人
5加热后的试管不能立即用冷水冲洗
f连接装置：用水润湿管口
g洗涤仪器干净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
2.1
a空气中氧气含量测定实验：
1原理：利用红磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗瓶内氧气，使得瓶内压强减小，产生倒吸现象，通过测量倒吸部分水的体积得出氧气在空气中的大致体积含量
2现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开止水夹，水倒吸入集气瓶，水的体积约占集气瓶容积的1/5
3结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物；氮气难溶于水；氮气不燃烧，也不支持燃烧
注意：结论偏大/偏小的问题
b空气中各成分体积分数：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03% c物质分类：
混合物：有两种或两种以上的物质混合而成的物质；如空气、粗盐、溶液、合金
纯净物：由一种物质组成的物质；如氧气、铁、水、氯酸钾、高锰酸钾
单质：由同种元素组成的纯净物；如氧气、氢气
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；如二氧化碳、四氧化三铁、氯酸钾、高锰酸钾
氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
d空气污染物：（烟尘）可吸入颗粒物；
（有害气体）二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
注意：二氧化碳不算空气污染物
2.2
a氧气：
1物理性质：无色、无味、密度比空气略大，不易溶于水。液态：淡蓝色；固态：淡蓝色，雪花状
2化学性质：
1助燃性（检验：带火星的小木条伸入瓶内，若木条复燃，说明是氧气；验满：带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃，说明已集满）
2氧化性：分别与木炭、硫、铁丝、红磷的反应（4个文字/符号表达式）
现象：（C）3种：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（S）2种：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色刺激性气味的气体
（Fe）3种：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（P）2种：红磷燃烧，产生大量白烟
注意：此类反应集气瓶中是否留水以及水的作用
b化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
氧化反应：物质与氧发生的反应（缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉；如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造）
2.3
a实验室制取氧气：
1反应原理：3个文字/符号表达式
2发生装置：固固加热型/固液不加热型
3收集装置：向上排空气法/排水法
注意：1制取（制备并收集，即包括发生装置又包括收集装置）
2试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流）；
试管口放一团棉花（防止固体颗粒随气流进入导气管，引起堵塞）；
3收集时间：
开始：气泡均匀地连续地冒出时
结束：瓶口有大气泡（排水法验满的方法）
4实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
注意：查：用手紧握试管，导管口有气泡冒出；松开手，导管内形成一段水柱；
反应结束，先移出导管，再熄灭酒精灯（防止倒吸）
5催化剂：要素（一变两不变）：1改变化学反应速率（加快/减慢）
b工业制法：利用各组分沸点不同分离液态空气
c分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
第3单元
3.1
a分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
b原子：由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，且原子是化学变化中的最小粒子
c特点：1质量和体积都很小
2不断运动着
3有间隔
d化学变化实质：分子的破裂，原子的重新组合
3.2
a原子由原子核（正电）和核外电子（负电）构成，原子核由质子（正电）和中子（不带点）构成；
b原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
c核外电子排布：1分层排布；2由里向外排；
3每层电子数为2n2；4最外层不超过8个（一层：不超过2个）
d离子：带电的原子或原子团；
最外层电子数小于4个，容易失去电子，形成带正电荷的阳离子；
最外层电子数大于4个，容易得到电子，形成带负电荷的阴离子
