1、可逆电池必须具备的条件
1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应
必须互为逆反应 2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时 E 与 E 外只差一
个无限小即 E 外=E±dE，使电流为无限小，
因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。
2、液体接界电势，如何消除
一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任
何情况都能实现 ; 二是使用盐桥，使两种溶液
不能直接接触。
3、第二类导体的导电机理
考正负离子的移动导电，气导电任务是由正
负离子共同承担的
4、科尔劳施离子独立运动定律
在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，
互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率
等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和
5、离子氛
中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这层
异号电荷的总电荷在数值上等于中心离
子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形
对称的，这层电荷所构成的球体称为离子
氛6、基元反应
反应物微粒经碰撞直接生成产物
7、反应速率随温度的变化通常有的五种类
型
(a)型 r--T 之间呈指数上升关系；（ b) 为爆炸型；（ c) 为先升后降型（ d) 型较为复杂，前半段与（ c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e) 为下降型。
8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能
每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通
分子的平均能量之差值，称为活化能9、
催化剂的基本特征
参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活
化能。不改变反应热，不改变平衡常数，有
选择性
10、多相催化反应的一般步骤
1）反应物由气体主体向催化剂的外表面扩
散； 2）反应物由外表面向内表面扩散； 3）反应物吸附在表面上； 4）反应物在表面上进行化学反应，生成产物； 5）产物从表面
上解析吸； 6）产物由内表面向外表面扩散；
7）产物由外表面向气体主体扩散
11、理想（实际）气体的p~
化学势表达式
*RT ln
p BB RT ln( p B / p ) 12、理想（实际）液态混合物中各组分的化
学势表达式
B＝ B (T )＋RT ln x B uB= uB+RTlnaB
13、稀溶液的依数性：
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。
稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸
点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶
质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依
数性。
14、Carnot定理：
⑴在相同的高温热源和相同的低温热源之
间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与
工作物质无关，与可逆循环的种类也无关。
⑵在相同的高温热源和相同的低温热源之
间工作的一切不可逆热机，其效率都小于可
逆热机的效率。
15、封闭体系无非体积功热力学基本方程：
16、可逆过程：
指热力系统完成某一准平衡状态之后，若能够沿原变化返回其初始平衡状态，且对系统和外界均不留下任何影响，则该过程称为可
逆过程。
17、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设1）单分子层吸附，2）固体表面是均匀的，3）被吸附固体表面上的分子相互之间无作
用力， 4）吸附平衡是动态平衡
18、水的冰点与三相点的差别
三相点组成：冰水蒸气纯水P= Pa T= K
F=0
冰点组成：液相水溶液：水中溶有气体
气相空气
固相冰
P= T=
F＝ 2-3+2 ＝ 1冰点可因压力改变而改变．
19、某热力学体系的状态函数变了，其状态是否一定发生了变化？反之，状态变了，其状态函数是否全都发生变化？体系的不同状态，是否可以用某一相同的状态函数值表
示？
是，不一定，不可以
20 、Q p是状态函数吗？Q p成立的条件是什么？
不是系统不做非体积功恒压过程21、证明在 PV 图上可逆绝热线的比可逆恒
温线陡
22、温度、压力及加入惰气对气相化学平衡
有何影响：
首先看氨合成的原理： N2 +3H2＜ =====＞
2NH3 1 ：它是一个放热反应 2：它是一个缩体反应
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条
件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能
够减弱这种改变的方向移动。
1：温度的影响：如果升高温度，根据勒夏特列原理，反应应向使反应体系的温度降低的方向移动，即向逆反应方向移动，反之，向正反应方向移动。 2 ：压力的影响：如果增大压强，根据勒夏特列原理，反应应向使反应体系的压强降低的方向移动，即向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。 3：
惰性气体的影响分析比较麻烦，分两种情
况：一是该反应在固定体积的容器中反映，
这种情况加入惰性气体对反应物的浓度没有
影响，也就不会影响平衡的移动；二是在压
强恒定的条件下反应，这种情况下，加入惰
性气体相当于减小压强，即反应向向逆反应
方向移动，反之向正反应方向移动。
23、具有最高恒沸点的二组分真实液态混合物（ A 和 B），经精馏产物为何？经精馏能否
将两组份完全分开？为最高恒沸点物不能
24、指出下列平衡系统中的物种数 S，组分数C，相数 P，自由度 F（ 7 分）CaCO3(S)与其分解产物 CaO(S)和 CO2 (g)
成平衡
S=3，C=2，P=3，F=1
25、摩尔电导率
在相距为单位距离的两个平行板电极之间，
放置含有 1 mol 电解质的溶液，这时溶液所
具有的电导称为摩尔电导率Λ m
26、解释当浓度降低时，电解质溶液的摩尔
电导率必定升高。
