湖南省怀化市高考化学模拟试卷(5月份)

2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜4、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D 氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D5、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H26、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

湖南省高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·北京) 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。

其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A . 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B . 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2C . 氢键对该高分子的性能没有影响D . 结构简式为：2. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与溴水反应D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分4. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列叙述中正确的是（）A . 原电池的负极得到电子，发生还原反应B . 原电池中较活泼的金属作正极C . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D . 原电池中发生氧化反应的电极是负极7. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③二、综合题 (共5题；共38分)8. （7分） (2017高一上·黄山期末) 用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成．回答下列问题：（1）仪器a的名称为________，A装置中发生反应的化学方程式为________．（2）虚线框内有一处错误，请指出________，装置B的作用是________．（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2 ，其目的是________．（填序号）甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：吸收CO2气体丙：检验SO2（4）装置E的现象是________，E中发生反应的离子方程式为________．9. （8分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：[铜矿石] [铜精矿石] [冰铜] [粗铜] [电解铜]（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________、________；②反射炉内生成炉渣的主要成分是________．（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是________、________．（3）粗铜的电解精炼如图所示．①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；②在电极d上发生的电极反应式为________；③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________．10. （5分）钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是________．（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=________．反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：________．（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________11. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+ ，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．12. （8分）(2018·揭阳模拟) 阿司匹林是一种解毒镇痛药。

湖南省怀化市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种有机物的结构简式如下图所示。

下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④2．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性SO生成C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有2-4D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成3．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气4．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。

下列说法错误的是A ．X 和Z 的单质均存在多种同素异形体B ．Q 、Y 和Z 三种元素只能形成共价化合物C ．Q 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．WZXY 溶液常用于Fe 3+的检验5．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．不能用NaOH 溶液除去括号中杂质的是A ．Mg （Al 2O 3）B ．MgCl 2（AlCl 3）C ．Fe （Al ）D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）7．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋ N 2＋Cl －＋H 2O （未配平）。

绝密★启用前湖南省怀化市普通高中课程改革教育质量监测2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试理综-化学试题2020年5月19日注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁,不折叠,不破损。

5．作选做题时,考生按题目要求作答。

本试题卷共16页,如有缺页,考生须声明,否则后果自负。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127Ce 140第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 下列说法不正确的是A．医用酒精消杀新冠病毒的原理是使病毒蛋白质失去活性。

B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯属于有机高分子化合物C．长征5号B（胖5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂,其优点之一是提升推力D．陶瓷是中华民族的一项重大发明,制作陶瓷的主要原料为石膏8. 下列说法正确的是A．13.35 g AlCl3 水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1 的NaHSO3 溶液中,HSO3－和SO32－离子数之和为0.1N AC．密闭容器中23 g NO2 与N2O4 的混合气体中氮原子数为0.5N AD ．4.6 g 乙醇含共价键数为0.7N A9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 的原子序数是W 的原子序数的一半；X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物Q 结构如图所示。

怀化市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－12．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)3．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

下列叙述正确的是A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g4．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。

千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。

”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。

下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中不含非电解质C．爆竹爆炸发生了化学变化D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应5．化学与生活密切相关。

怀化市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B ．溴化铵的电子式： C ．氮原子的结构示意图：D ．间硝基甲苯的结构简式：2．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO3．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A ．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B ．甲分子中所有原子共平面C ．乙的化学式是C 4H 718OOD ．丙在碱性条件下水解生成和 CH 318OH4．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。

1891年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S 6分子。

下列说法正确的是A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同5．铜锡合金，又称青铜，含锡量为14～17（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：16．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定7．钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同8．在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A为阿伏加德罗常数的值。

湖南省怀化市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同2．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl23．某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是A．对苯二酚和互为同系物B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C．2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团4．给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶体B．C2H5OH C．C6H6D．Fe5．《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2↑。

下列有关说法不正确的是（）A．硝石主要成分为硝酸盐B．硫磺在反应中作还原剂C．该反应为放热反应D．火药可用于制作烟花爆竹6．下列不符合安全规范的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火7．某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1实验2下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

湖南省高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A . 硅酸钠B . 碳酸钠，硅酸钠C . 碳酸钠，二氧化硅D . 二氧化硅2. （2分）(2019·江西模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB . 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为C . 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA3. （2分）(2019·昆明模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 简单氢化物沸点：X>WB . 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C . Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D . W的简单离子会影响水的电离平衡4. （2分）下列实验不能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较Cl2、Br2的非金属性强弱B Cl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应6. （2分）(2018·厦门模拟) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（）A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B . 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种7. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A . A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B . B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C . C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D . D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)二、解答题 (共3题；共23分)8. （6分） (2017高一上·汉台期末) 淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为________，淡黄色粉末的名称为________；（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为________；（3）反应（II）的化学方程式为________；（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为________；（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为________．9. （9分） (2018高二上·长春期中) 已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2 ，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K 1.47 2.381 173 K 2.15 1.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

湖南省怀化市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。

下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸2．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族3．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中4．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理6．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于ZnA．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性8．化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．蚕丝属于天然高分子材料B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈9．某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

湖南省怀化市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于硫及其化合物说法错误的是（）A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输3．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。

其中，“焰硝”是A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O24．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒5．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋6．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑7．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

湖南省高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）油脂水解的产物是（）A . 酸和甘油B . 氨基酸C . CO2D . 水和CO22. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法正确的是（）A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC . 图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构4. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种5. （2分） (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等6. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B . 用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-离子C . 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D . 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油7. （2分） (2017高二上·包头期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2D . OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极二、解答题 (共3题；共27分)8. （8分） (2016高二上·宁德期中) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H________0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是________．②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________．（4）该实验装置可能面临的安全问题是________．9. （9分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol/L4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=________．（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=________．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式________．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？________．你的依据是________．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为________；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为________．10. （10分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向________方向移动．（2）温度升高，反应①的△H1________0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=________，100℃时的平衡常数值是________．（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II5III3505三、【化学——选修2：化学与技术】 (共1题；共5分)11. （5分） (2018高一上·深圳期末) 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

湖南省高考理综-化学5月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列物质中，有极性共价键的是（）A . 氯化镁B . 过氧化钠C . 单质碘D . 水2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列实验基本操作中，正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDA . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。

下列说法正确的是（）A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂5. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是（）A . AlCl3溶液B . KHCO3溶液C . Fe2(SO4)3溶液D . NH4HCO3溶液6. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A . Na→NaOHB . FeCl3→FeCl2C . H2→H2OD . Cu→CuO7. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . 钠原子的结构示意图：C . H2O的比例模型：D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－8. （2分） (2018高二下·上海期中) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 59. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质10. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。