巧解酸、碱、盐的综合计算题

酸、碱、盐计算专题1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。

2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。

向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。

计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。

3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。

求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为＿＿＿＿＿＿；(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？4、为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验两溶液恰好完全反应的是的实验少?5、某学生在课外兴趣活动中用一定量＋2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做五次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完全反应)，试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列（1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是，稀硫酸一定过量的实验编号是；（2）若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克／升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克／厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。

6、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。

7、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。

1、用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。

请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

2、将Na2CO3和NaCl的固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡后再次称量，总质量为521.0g。

计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

3、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。

试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。

（2）反应后所得混合物中溶质的质量分数。

（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸的体积（密度为1.19g/cm3）。

计算结果精确到0.1。

4、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。

请回答下列问题：（1）二氧化锰在该反应中的作用是----------------。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量是多少g（结果保留一位小数）。

5、向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。

（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。

（2）求反应后生成硫酸钠的质量。

6、有一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸屑样品，分别在5个烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设纸张其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多能生成---------------g气体。

酸、碱、盐、氧化物综合题型(一) 除杂题人教四年制版oc（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）酸、碱、盐、氧化物综合题型(一) 除杂题一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)——除杂题二. 教学目的：1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。

2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。

3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。

三. 教学重、难点：除杂题的解题思路和方法。

四. 知识要点：1. “除杂”题的方法和原则。

“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有的少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有的少量的氯化钠。

以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

求：（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。

求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。

为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。

有关数据记录如下表：试计算：（1）10.0g 此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

6.溶解度曲线1）t 3℃时A 的溶解度为 郵鷹窥莱鄭嘩鍘浆葉篑厩堊碜阂 2）P 点的的含义 3）N 点为 ，可通过的方法使它变为饱和4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 趕諭銀铷厂鳧螄锇鴻們椁苎裝貸恆昼歡黽髏誠餼缅遙窯問蕪莢鑷论嵐髏緲动镙阂檢劍蓯價湊癢妫賺祸噯窭窪会缪湾纽鍇怅遼嗶扩驵痙鰒蝦。

（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。

（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有（8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。

酸碱盐计算专题11、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。

另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。

（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。

）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

2、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。

（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

△3、在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。

为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。

所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。

(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

4、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

酸碱盐计算专题21、化学小组同学欲测定某NaCl 和Na 2SO 4固体混合物中NaCl 的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g 水中，加入一定溶质质量分数的BaCl 2溶液117g 恰好完全反应，过滤，得到23．3g 沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。

酸、碱、盐计算专题1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。

求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。

（3’）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。

求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。

试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。

（计算结果保留到小数点后一位数字）次数加入盐酸的质量/g 一20二20三20四20剩余固体的质量/g151055计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。

化学溶液的酸碱中和计算练习题1. 某个酸性溶液中含有0.3mol HCl和0.2mol H2SO4，求这个溶液的酸度（以mol/L表示）。

解析：HCl的酸度为1mol/L，H2SO4的酸度为0.5mol/L。

将两个酸的摩尔数相加得到总摩尔数，再除以溶液体积即可得到酸度。

即：酸度 = (0.3mol + 0.2mol) / V(L)2. 某个碱性溶液中含有0.4mol NaOH和0.1mol NH4OH，求这个溶液的碱度（以mol/L表示）。

解析：NaOH的碱度为1mol/L，NH4OH的碱度为0.1mol/L。

将两个碱的摩尔数相加得到总摩尔数，再除以溶液体积即可得到碱度。

即：碱度 = (0.4mol + 0.1mol) / V(L)3. 某个酸性溶液中的pH值为2，求这个溶液的H+离子浓度（以mol/L表示）。

解析：pH值等于负以10为底的对数函数的倒数。

即：[H+] = 10^(-pH)在这个问题中，H+离子浓度为10^(-2) mol/L。

4. 某个碱性溶液中的pOH值为9，求这个溶液的OH-离子浓度（以mol/L表示）。

解析：pOH值等于负以10为底的对数函数的倒数。

即：[OH-] = 10^(-pOH)在这个问题中，OH-离子浓度为10^(-9) mol/L。

5. 当HCl（浓度为0.1mol/L）与NaOH（浓度为0.2mol/L）完全中和时，求反应液体的pH值。

解析：在完全中和的情况下，酸和碱的摩尔数相等。

这意味着NaOH的摩尔数是HCl摩尔数的两倍。

根据中和反应的方程式，1mol HCl中和1mol NaOH会生成1mol H2O。

在此问题中，HCl的摩尔数为0.1mol/L，NaOH的摩尔数为0.2mol/L。

由于NaOH摩尔数是HCl摩尔数的两倍，因此在完全中和后，剩余的NaOH摩尔数为0.1mol/L。

根据反应方程式，生成的H2O的摩尔数应该等于初始HCl的摩尔数。

因此，在中和反应后，生成的H2O的摩尔数为0.1mol/L。

酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量和生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜和另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别和质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。

在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在上述过程中烧杯中溶液质量和加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

酸、碱、盐计算专题1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。

2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。

向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。

计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。

3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。

求：(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (2)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？4、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。

5、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

6、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？7、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分8．右图是某工业盐产品质量指标。

高中化学酸碱中和反应计算题解题技巧高中化学中，酸碱中和反应是一个重要的概念，涉及到溶液的浓度、物质的量以及化学方程式的平衡等知识点。

解题时，我们需要掌握一些技巧，以便正确地计算和理解题目。

本文将介绍几种常见的酸碱中和反应计算题解题技巧，并通过具体例子进行说明，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。

1. 计算酸碱溶液的浓度在酸碱中和反应计算题中，我们经常需要计算酸碱溶液的浓度。

浓度的计算公式为：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）/ 体积（L）。

例如，题目给出了硫酸的质量和溶液的体积，要求计算硫酸的浓度。

我们可以按照以下步骤进行计算：步骤一：将题目所给的质量转化为物质的量。

根据题目所给的质量和物质的摩尔质量，可以计算出硫酸的物质的量。

步骤二：将题目所给的体积转化为升。

如果题目给出的是毫升或者其他单位，需要将其转化为升。

步骤三：将步骤一中计算得到的物质的量除以步骤二中计算得到的体积，即可得到硫酸的浓度。

2. 计算酸碱溶液的反应物质的量在酸碱中和反应计算题中，有时我们需要计算反应物的物质的量。

这时，我们可以根据题目给出的条件和化学方程式来计算。

例如，题目给出了盐酸和氢氧化钠的浓度和体积，要求计算反应物质的量。

我们可以按照以下步骤进行计算：步骤一：根据题目给出的浓度和体积，计算出盐酸和氢氧化钠的物质的量。

步骤二：根据化学方程式中的配比关系，确定盐酸和氢氧化钠的摩尔比。

根据配比关系，我们可以知道盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1。

步骤三：根据步骤一中计算得到的物质的量，确定反应物质的量。

由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以它们的物质的量相等。

3. 计算酸碱溶液的中和反应生成物的物质的量在酸碱中和反应计算题中，有时我们需要计算中和反应生成物的物质的量。

这时，我们可以根据题目给出的条件和化学方程式来计算。

例如，题目给出了硫酸和氢氧化钠的浓度和体积，要求计算中和反应生成的盐和水的物质的量。

我们可以按照以下步骤进行计算：步骤一：根据题目给出的浓度和体积，计算出硫酸和氢氧化钠的物质的量。