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分散系及其分类胶体课件人教版高中化学必修一

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高中化学 第09课时分散系及其分类课件 新人教版必修1

高中化学 第09课时分散系及其分类课件 新人教版必修1
并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
第二页，共21页。
4．通过实验激发学习化学的兴趣与情感。 5．培养严谨求实、勇于探索的科学态度。
第三页，共21页。
一、分散系
一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的
体系叫做分散系。它分为______浊__液_、 _______溶__液、 _________
____________胶_。体丁达尔效应是区分__________溶_与液_________丁的达一种尔常效应
用的物理方法。
第七页，共21页。
学习分散系这一部分内容，首先要突出分类的方法。按照分 散质或分散剂所处的状态，它们之间可以产生9种组合方式，这个 可以通过“思考与交流”活动来完成。充分利用已有的知识与生活经 验，从分类的角度来理解分散系，如合金属于固体分散质和固体分散 剂组成的分散系，空气属于气态分散质和气态分散剂组成的分散系。 通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对比，在观
第八页，共21页。
察、比较的过程中认识胶体本身的特殊性。观察丁达尔效应时，可 以同时把溶液和胶体都放在入射光的“通道”上，比较哪一种液体 有丁达尔效应。通过比较，抓住粒子直径大小这个关键，正确认识 溶液、浊液、胶体的本质特征。
第九页，共21页。
【例1】下列说法正确的是( ) A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散
系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
第十页，共21页。
【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 ～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】D [特别提醒]

1.1.2分散系胶体课件高一上学期化学人教版

1.1.2分散系胶体课件高一上学期化学人教版
③胶体的分散质颗粒直径为_1_n_m_-_1_0_0_n_m_，分离溶液和胶体的方法叫 做_渗__析__。 ④可以用_丁__达__尔__效__应__区分胶体和溶液。 ⑤胶体的其他性质（电泳现象、布朗运动、胶体聚沉)及应用。 ⑥氢氧化铁胶体的制备。
PART 04
04
随堂练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
能长时间加热。否则都会生成氢氧化铁沉淀。
02
胶体
02
胶体
三、胶体的应用
1.工业除尘、除杂 2.土壤保肥 3.卤水点豆腐 4.FeCl3止血 5.明矾、铁盐净水 6.江河入海口形成三角洲 7.钢笔用不同品牌墨水易堵塞
02
胶体
你能解释本堂课开始的小实验的现象产生的原因了吗？
因为粉笔灰在空气中形成了气溶胶，激光笔照射在胶 体中，产生了丁达尔效应。
思考（二）：已知胶粒（胶体中的分散质）的直径小于滤纸的孔隙， 过滤能否分离胶体和溶液？
不能，因为胶粒和溶质都能透过滤纸，所以无法分离。
01
分散系
分离溶液和胶体的方法——渗析
PART 02
02
胶体
一、胶体的分类
胶体
根据分散剂状态
气溶胶 液溶胶 固溶胶
如烟、雾 如牛奶、豆浆、血液、墨水、江河水 如有色玻璃、土壤
溶液 ＜1nm 氯化钠溶液 稳定
胶体 1nm-100nm 氢氧化铁胶体
介稳定
浊液 ＞100nm
泥浆 不稳定
注意：分散质粒子直径大小不同是三种分散系的本质区别。
01
分散系
思考（一）：氯化钠溶液中混有泥沙，要怎样分离？
可以用过滤的方法分离，因为溶质的直径小于滤纸的孔隙，能透过 滤纸，而悬浊液中分散质的直径大于滤纸的孔隙，不能透过滤纸。

1.1.2 胶体及分散系 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

1.1.2 胶体及分散系 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

分散系 外观
分散质粒子直径 分散质粒子组成
能否透过滤纸 能否透过半透膜
丁达尔效应 稳定性
实例
溶液
胶体
均一、透明 <1nm
离子、分子 能 能 无 稳定
均一、透明
1~100nm
较多分子集合体 或有机高分子
能 否
有
介稳定
碘酒、蔗糖溶液 豆浆、云、雾、 盐酸、酒精溶液 烟、蛋白质溶液
浊液 不均一、不透明
>100nm
课程任务六： 胶体的性质
1、丁达尔效应 当平行光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
为什么胶体会产生丁达尔效应而溶液不行呢？
课程任务六： 胶体的性质
胶体产生丁达尔效应的原因：
溶液
胶体
浊液
粒子比较小 光透射
粒子较小 光散射
粒子比较大 光反射
结论：1、丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化；
细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 ( A )
A. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体。 B.云、雾属于胶体，能产生丁达尔效应。 C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 。 D. PM2.5的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质。
课程归纳小结
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
固溶胶：有色玻璃
课程任务五： Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤： 取1个100mL小烧杯，向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色，停止加热
实验原理： FeCl3 + 3H2O △
下标为胶体，不 写沉淀符号

1.1.2分散系和胶体课件高一上学期化学人教版

1.1.2分散系和胶体课件高一上学期化学人教版
主要原因：胶体粒子可以通过 吸附 离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同 种电荷会相互排斥。 次要原因：胶体粒子在不停的做 布朗运动 。
（5）聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象
胶体聚沉的方法：① 加入电解质 ② 加入带相反电荷的离子
③ 加热
④ 搅拌
胶体聚沉的应用：①卤水点豆腐；②河海交界处容易形 成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血剂。
2.有关胶体性质的说法正确的是（C ）
A．过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液， 再煮沸
3.按要求完成下列问题：
(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，
相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧
杯中的液体，可以看到
，这个实验用来区别
。
(2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，
取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观
(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是 长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
(5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒 形成沉淀。
（6）将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀。
课堂小结
依据分散质粒 子直径大小
粒子直径大小在 1nm--100nm决定
实验注意事项：
(1)必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧 化铁胶体的形成。

高中化学人教版必修一第一章 第一节 分散系及其分类PPT完美课件(共38张)

高中化学人教版必修一第一章 第一节 分散系及其分类PPT完美课件(共38张)

带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥) AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀 微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
总结 胶体稳性的原因是什么？
原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆 (主要原因)
泥水
土壤粒子
水
油水
油
水
浑浊，静置沉淀 浑浊，静置分层
溶液
酒精溶液
酒精分子
水
澄清 透明 均一 稳定
山东烟台
山东蓬莱
乌鲁木齐
海市蜃楼是一种光学现象。春夏、 夏秋之间，万里无云，海水水面的气 层与空中的气层密度便发生较大差异， 光线通过密度不同的气层便会发生折 射或全反射，就形成了海市蜃楼。
（2）分散剂是液体时
科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
胶体的直径在1-100nm 之间，能使光波发生散 射
CuSO4溶液 无光现象产生
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.1.3 分散系及其分类
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.知道分散系的概念，能说出分散 系的分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 3.能举例说明胶体的典型特征。 4.能根据胶体的性质解释生活中与 之有关的现象。
1.通过学习胶体的概念，建立 起物质的聚集状态与物质性质 的关系。 2.通过学习胶体的性质和应用， 建立物质的聚集状态与物质用 途的关联，提高解决实际问题 的水平。

分散系和胶体课件 -高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

分散系和胶体课件 -高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 B
A.分散质粒子直径在1～100 nm之间 B.都是混合物 C.都是无色、透明的溶液 D.都呈红褐色
分散 系
溶液：分散质粒子直径
小于1nm
液溶胶
胶体：分散质粒子直径 介于1nm到100nm之间
气溶胶 固溶胶
胶体性质
浊液：分散质粒子直径 大于100nm
悬浊液 乳浊液
介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间
性质三——电泳
胶粒带电荷，且胶粒 有较大的表面积，能吸附 离子，胶体中的分散质微 粒在电场作用下作定向移 动的现象，即称为电泳现 象。
性质四——聚沉
胶体的聚沉：
中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶体 粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程。
丁达尔效应 电中性 介稳性 电泳 聚沉
如： 在硫酸铜溶液中，分散质 是CuSO4，分散剂是水。
2.分散系的分类：
分类依据：按照分散质粒子直径的大小分类
溶液
< 1 nm 稳定
胶体
1nm 至100nm 介稳性
浊液
>100nm 不稳定
这也是溶液、胶体、浊液的本质区别——分散 质粒子直径大小
3、分散系的组合方式及其实例
气态
液态
固态
气态
液态
固态
固溶胶 有色玻璃
二、Fe(OH)3胶体的制备
取两个100mL小烧杯,分别加入40 mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液，将烧杯中水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
制备原理： FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

【人教版】高中化学必修一：2.1.2《分散系及其分类》ppt课件

B.向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,会生成红褐色沉淀 C.丁达尔效应是胶体的特性 D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场 作用下会产生电泳现象
解析:布朗运动不是胶体特有的,通常用丁达尔效应区分胶体和 溶液,A错误;向Fe(OH)3胶体中加少量稀硫酸,发生了胶体的聚沉,故 生成红褐色沉淀,B正确;丁达尔效应是胶体的特性,C正确;胶粒能吸 附阳离子或阴离子,能在电场作用下产生电泳现象,D正确。
特别提醒(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。 (2)胶体中的分散质粒子直径介于1~100 nm之间,这样的粒子能 够透过滤纸,而不能透过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、 玻璃纸等)。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙,只有小分子、离子 能够通过,而直径较大的胶体分散质粒子不能通过,因而可以用它 将胶体粒子与小分子、离子分开。
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二
2.分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类。 按照分散质或分散剂所处的状态,它们之间共有9种组合;
(2)按照分散质粒子大小分类。
-4-
M 第2课时 分散系及其分类
目标导航
UBIAODAOHANG
一二
Z 知识梳理 HISHI SHULI
-12-
M 第2课时 分散系及其分类
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
特别提醒注意胶体与胶体粒子的区别,胶体的很多性质均是由胶 体粒子体现的。如胶体粒子的直径在1~100 nm之间,胶体粒子吸附 了阳离子或阴离子而带正电或负电,能产生电泳现象等。

高三化学必修一2.1.2《分散系及其分类》课件 人教版


胶体概念
胶体特征
胶第体性一质部分·胶专体题应一用
基本概念
总结
根据分散质或分散剂所处的状态（气 态、液态、固态），它们之间有几种 组合方式？
栏目 导引
分散系概念 分散系分类
胶体概念
胶体特征
胶第体性一质部分·胶专体题应一用
基本概念
总结
（1）九种分散系（分类）
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
栏目 导引
胶体：分散质微粒直径大小在1～100nm （10-9～10-7m) 之间的分散系。
栏目 导引
分散系概念 分散系分类
胶体概念
胶体特征
胶第体性一质部分·胶专体题应一用
基本概念
总结
溶液、胶体和浊液的区别
分散系 实例
外观
稳定性
分散质大小
溶液 NaCl 均一、透明 溶液
最稳定
最小 ＜ 1nm（10-9m）
胶体 牛奶 均一、透明 介于两者之间 介于两者之间 1～100nm
最稳定 介稳体系 最不稳定
nm：纳米，1nm=10-9m
栏目
导引
分散系概念 分散系分类
胶体概念
胶体特征
胶第体性一质部分·胶专体题应一用
基本概念
总结
二、胶体的概念及其特征
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质 粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体 和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的 粒子通常大于100nm。介于两者之间的胶体粒子，其 大小在1～100nm之间。
观察实验或动画，填写下列表格。
1.Fe(OH)3胶体的制备
2.胶体的光学性质实验

1.1.2分散系及其分类课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册


离子或小分 高分子化合物 大量分子集合
均是匀子、胶透体明与或 均溶分 匀液半子、透、集透明合明浊体或液的不均本匀体明质、不区透别.
稳定，静置 无沉淀
较稳定
不稳定，静置 有沉淀或分层
能
能
不能
能
不能
不能
课堂小结
练习与应用
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是： D
A、能否透过滤纸 B、产生丁达尔现象 C、是否均一、稳定、透明 D、分散质直径在1nm～100nm之间
本质区别：分散质粒子直径的大小不同。
新知学习 （三）胶体的分类、制备与性质
1.胶体的分类:
Fe(OH)3胶体 AgI胶体
雾、 云、 烟
有色玻 璃
淀粉胶体 蛋白质胶体
Fe(OH)3胶体 AgI胶体
新知学习 2.胶体的制备
实验原理 实验操作
注意事项
△
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
E、肾功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行
治疗
F、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速减
少失血
G、明矾净水
练习与应用
4、 “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其
中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
分散系中起容纳分散质作用的物质
分散系
实例
分散质 分散剂
特征
悬浊液 乳浊液
溶液
泥水 油水 酒精溶液
土壤粒子 油
酒精分子
水
浑浊，静置沉淀
水
浑浊，静置分层

1.1.2分散系及其分类 课件(共14张ppt)高中化学 人教版 必修一

观察到到红褐色沉淀
相同的分子 相同的化学性质
Fe(OH)3(溶液)
Fe(OH)3(胶体)
Fe(OH)3(沉淀)
不同的聚集程度 不同的物理性质
一、物质的分散系
如何制备Fe(OH)3胶体？
一、物质的分散系
Fe(OH)3胶体的制备原理
FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
实验装置和操作： 在40 mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透
实验1 向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，逐滴加入5-6滴FeCl3饱 和溶液，观察现象
不反应，FeCl3溶液只是被稀释，溶液呈淡黄色
实验2 向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象
观察到到红褐色透明的液体
实验3 向100ml小烧杯中加入1ml稀NaOH溶液，加蒸馏水稀释至 约40ml，逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象
→
分离浊液中的微粒
半透膜
→胶体和溶液？
一、物质的分散系
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条 光亮的通路，该现象称为丁达尔效应
一、物质的分散系
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm
靠近光源处散射，远端光路变弱或消失
1nm＜粒子直径＜100nm
明的液体)。
制备胶体实验需要注意： 1、不能用自来水代替蒸馏水，自来水中的离子会使胶体聚沉 2、当溶液呈红褐色时停止加热，否则加热过度会使胶体聚沉 3、边加热边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会沉淀
Fe(OH)3(胶体)能透过滤纸吗？ Fe(OH)3(沉淀)能透过滤纸吗？
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电泳：在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
应用：静电除尘
胶粒带电性：胶体粒子通过吸 附离子而带有电荷，同种胶粒 吸附同种电性的电荷。如 Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离 子，硅酸胶粒则吸附带负电的 阴离子，同种胶粒之间相互排 斥，阻碍了胶粒的变大，使之 不易聚沉，从而胶体具有一定 的稳定性。
②按分散质的粒子大小 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT) 溶液 小于1nm
分散系 胶体 1nm～100nm之间 浊液 大于100nm
本质区别：粒子直径大小
稳定性：溶液>胶体>浊液
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能．
（区分溶液与胶体的方法） 胶体特有
原因：胶粒直径大小与可见光的波长相近,胶粒 对可见光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
生活中的丁达尔效应 海洋中的阳光
生活中的丁达尔效应 树林中的阳光
生活中的丁达尔效应 晚会上的灯光
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
②按分散质的粒子大小
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
①按分散质或分散剂所处的状态 2.1.2分散系及其分类胶体课件人教版高中化学必修一(共32张PPT)
分散质
分散剂
气
气
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
液 固
分散系及其分类
1、概念：
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系（混合物）。
分散系的组成
分散质 被分散的物质 分散剂 容纳分散质的物质
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
2、分散系的分类： 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT) ①按分散质或分散剂所处的状态
*注意：胶体是不带电的， 只是胶粒带电
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
胶体的性质3： 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
聚沉：施加某些条件（如加入酸碱盐、加热、搅拌），使分散 质粒子聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀。
思考：为什么在河流的入海口易形成三角洲？ 向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，为什么呢？ 为什么FeCl3溶液可以用于伤口止血？
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
物质
单质
纯净物
化合物
混合物 ？？？
氧化物 酸 碱 盐
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
胶体与悬浊液有什么不同？
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤
Fe(OH)3胶体 泥水
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
能否透过滤纸
能透过 不能透过
过滤后的现象
无变化 由浑浊变澄清
胶体的性质2： 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
按分散剂的状态（气、液、固）分类 气溶胶 雾、云、烟
胶体
液溶胶
河、湖、豆浆、牛奶、墨水、血 液、 Fe(OH)3胶体、蛋清、肥皂
水、淀粉溶液、蛋白质溶液
固溶胶 有色玻璃、硅胶、烟水晶、土壤
胶体
Байду номын сангаас
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT) 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
胶体的制备及其性质
Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶 液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加 热,即可得到Fe(OH)3胶体｡
加热
FeCl3+3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3HCl
氢氧化铁胶体制备及丁达尔效应
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo .resId=53cf82d45aa8e961a5a5e22f
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
胶体与溶液、浊液有什么不同？
透明、澄清 较稳定
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
1.最稳定的是: 溶液
2.很不稳定是: 浊液
3.胶体具有介稳性
原因: ①胶体粒子通过吸附而带有 电荷，同种胶体粒子的电性 相同，相互排斥。 ②胶体粒子做不停的、无规 则的布朗运动。
胶体的应用-布朗运动
/edu/p pt/ppt_playVideo.action?med iaVo.resId=53cf82d85aa8e961
a5a5e239
胶体的性质1：
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
光束照射时的现象 有一条光亮的“通路”
CuSO4溶液
无现象
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
分散系
溶液
浊液
1~100nm 悬浊液
胶体
胶体 乳浊液
1 nm=10-9 m
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液 固
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分散质
气 液 固 气 液 固 气 液 固
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分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟尘 泡沫、碳酸饮料 牛奶、酒精的水溶液 糖水、食盐水 泡沫塑料、馒头、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金