2019-2020年高一化学上学期阶段性测试试卷

2019-2020年高一第一次阶段性考试试题（化学）班级学号姓名总分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Zn-65，Fe-56，Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不．涉及．．氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生铜绿D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有共同的性质是（）①分散质颗粒直径在1—100nm之间②能通过滤纸③都是透明的④呈红褐色A.①②B.②③C.③④D.②④4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.NaCl溶液B. 液态 HClC. 熔融的KOHD. 蔗糖溶液5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）A.装置①可用于检查装置的气密性B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2C.装置③可用于从海水中得到淡水D.装置④可用于排空气收集CO6.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（ ） A ．此食盐是纯净物 B ．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C ．1kg 此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 7.下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配置1.00L ，1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D. 22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A ．K + 、MnO 4－、Na +、Cl － B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－ C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－ D ．Cu 2+、Na +、Cl －、SO 42－ 9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多：O H CO H HCO 223+↑=++- B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：O H CO H CO 22232+↑=++- C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：--=+32HCO OH CO D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：O H BaSO OH H SO Ba24242+↓=+++-+-+10.下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是（）A ．150 mL 2 mol·L －1 KClO 3溶液B ． 75 mL 1 mol·L －1CaCl 2溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液D ． 75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液11.实验室里需用480mL 0.1mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液12.已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6D ．Fe(CN)3－6＞Fe3＋＞Br 2＞I 2 13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1D ．3∶514.有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应，生成11．2L （标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）A ． Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe15.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份．．。

2019-2020年高一上学期段考化学试题含解析一、选择题：本大题共20小题．每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能2．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．N aOH B．N aClO C．K MnO4D．N a2O23．（2分）有关氯水的下列叙述正确的是（）A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡溢出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后溶液的酸性减弱4．（2分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量是98g/molB．C O2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．N a的摩尔质量是23g/mol5．（2分）N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．1L1mo1•L﹣1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N AC．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为N AD．一定条件下，56克铁粉与足量的Cl2完全反应，转移电子数为2N A6．（2分）（2009•福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物7．（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰8．（2分）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm9．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（ ）A ． 在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．在河流入海口易形成沙洲 C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D ． 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10．（2分）下列叙述正确的是（ ）A ． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质 C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D ． S O 3溶于水能导电，所以SO 3是电解质11．（2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ． F e 3+ K + Cl ﹣ NO 3﹣B ． A g + Na + NO 3﹣ Cl ﹣C ． Z n 2+ Al 3+ SO 42﹣ Cl ﹣D ． B a 2+ NH 4+ Cl ﹣ HCO 3﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ． N a 与水反应：Na+H 2O=Na ++OH ﹣+H 2↑B ．F e 与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．C u 和AgNO 3溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++Ag +D ． 石灰石与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑13．（2分）下列各组内两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A ． 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸B ．碳酸钠与硝酸；碳酸氢钠与盐酸 C ．硫酸与氢氧化钡；硫酸雨氯化钡 D ． 硫酸铜与氢氧化钡；氯化铜与氢氧化钡14．（2分）黑火药爆炸的反应为：2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，此反应的氧化剂是（ ） A ． 只有KNO 3 B ． K NO 3和SC ． 只有SD ． K NO 3和C15．（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ． CaCO 3 CaO+CO 2↑B ． N a 2CO 3+2HCl ═2NaCl+CO 2↑+H 2OC ． 2Cu+O 2 2CuOD ． F e 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O16．（2分）将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成的是（ ） A ． N a 2CO 3和Ca （OH ）2 B ． N a 2CO 3和CaCl 2 C ． C a （HCO 3）2和NaOH D ． N a 2SO 4和Ba （NO 3）217．（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A．H Cl→H2B．C O2→CO C．F eCl3→FeCl2D．S O2→SO318．（2分）要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是（）A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸D．先通过灼热的铜，再通过石灰水19．（2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：①澄清的石灰水（无浑浊）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A．一定没有CO2、肯定有CO和H2B．一定有CO2、CO和水蒸气C．一定有H2、HCl和CO2、可能含有CO D．可能有CO2、NH3和水蒸气20．（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol二.（非选择题共60分）21．（2分）写出下列物质的电离方程式（1）NaClO_________（2）（NH4）2SO4_________．22．（10分）实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml（1）配制时需选用_________ml的容量瓶，经计算，需固体NaOH_________g．（2）除容量瓶外，以下仪器中还必须选用的有_________（填代号）①烧杯②量筒③托盘天平（带砝码）④滴定管⑤胶头滴管⑥圆底烧瓶（3）还缺少的玻璃仪器是_________（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算，③溶解，④倒转摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．正确的操作顺序是_________．23．（12分）已知氧化还原反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各题：在上述反应中，_________元素的化合价升高，该元素的原子_________电子，发生_________反应，而_________元素的化合价降低，该元素的原子_________电子，发生_________反应，该反应中_________是氧化剂，它发生了_________反应，_________是还原剂，它发生了_________反应，_________是氧化产物，_________是还原产物．24．（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有_________离子，一定不含有_________离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）_________（2）_________（4）_________．25．（6分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩的贝壳．贝壳的作用是_________贝壳所经历的变化的化学方程式为_________，（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时：_________过滤时：_________蒸发时：_________．26．（10分）如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________；（2）无水硫酸铜的现象是_________，用以检验_________的生成；（3）第一个洗气瓶中的品红溶液_________，说明生成了_________；（4）KMnO4的作用是_________，现象是_________；（5）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是_________；（6）澄清石灰水的现象是_________，反应的化学方程式_________．27．（10分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2．试计算：（1）金属钠的纯度；（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．2013-2014学年山东省青岛市格兰德中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共20小题．每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能考点：化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．解答：解：A．利用指南针确定航海方向，属于物理学领域研究的内容，故A错误；B．培育新品种，增加粮食产量，是生物学研究的内容，故B错误；C．综合利用石油生产优良人造纤维，是属于制造新物质属于化学研究的内容，故C正确；D．设计新程序，开发电脑新功能是信息科学的研究范畴，故D错误．故选C．点评：本题考查化学研究内容，难度不大，注意化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．2．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．N aOH B．N aClO C．K MnO4D．N a2O2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．解答：解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，故选B．点评：本题考查84消毒液的组成和性质，题目难度不大，明确制备原理即可解答该题，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别．3．（2分）有关氯水的下列叙述正确的是（）A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡溢出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后溶液的酸性减弱考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；久置后发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液．解答：解：A．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO 三种分子，故A错误；B．新制氯水含有H+，可使蓝色石蕊试液变红，由于HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊试液变红后褪色，故B正确；C．光照氯水有气泡溢出，发生反应：2HClO═2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl 溶液，HCl浓度增大，酸性增强，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了氯水的成分与性质，难度不大，掌握各物质的性质即可解答．4．（2分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量是98g/molB．C O2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．N a的摩尔质量是23g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：A、质量的单位是g；B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量；C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D、Na的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量．解答：解：A、1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，故B错误；C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、Na的相对原子质量为23，摩尔质量为23g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量的定义，题目难度不大，注意摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对分子质量．5．（2分）N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．1L1mo1•L﹣1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N AC．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为N AD．一定条件下，56克铁粉与足量的Cl2完全反应，转移电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积v m=22.4L/mol使用范围是单一气体或能共存的混合气体（标准状况下）；B、n（Na+）=n（NaCl），根据c=计算出n（NaCl），利用N（Na+）=n（Na+）•N A求算判断；C、氯气是双原子分子，n（Cl）=2n（Cl2），根据n=计算出n（Cl2），利用N（Cl）=n（Cl）•N A求算判断；D、铁粉与Cl2反应，生成FeCl3，失去电子的物质的量是铁的3倍，根据n=计算出n（Fe），转移电子数为3•n（Fe）•N A解答：解：A、标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol，22.4LH2O 的物质的量不是1mol，故A错误；B、n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，所以N（Na+）=n（Na+）•N A=n（NaCl）•N A，=1mol×N A mol﹣1=NA，故B正确；C、标准状况下，n（Cl2）==1mol，N（Cl）=n（Cl）•N A=2n（Cl2）•N A=2×1mol×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D、n（Fe）==1mol，转移电子数为3•n（Fe）•N A=3×1mol×N A mol﹣1=3N A，故D错误．故选B点评：铁粉与Cl2完全反应，无论足量Cl2与否，都生成eCl3，是易错点，注意气体摩尔体积使用范围及条件．6．（2分）（2009•福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．7．（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸铜属于盐．故B正确；C、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，小苏打属于盐，熟石灰属于碱，故D错误．故选B．点评：解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．8．（2分）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选D．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．9．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．10．（2分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．S O3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．11．（2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．F e3+K+Cl﹣NO3﹣B．A g+Na+NO3﹣Cl﹣C．Z n2+Al3+SO42﹣Cl﹣D．B a2+NH4+Cl﹣HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故A不选；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、HCO3﹣结合生成气体、水，不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．N a与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．F e与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．C u和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag+D．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．反应没配平，不遵循质量守恒定律；B．Fe与盐酸反应生成亚铁盐；C．不遵循电荷守恒；D．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．解答：解：A．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O=N2a++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Fe与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+，故C错误；D．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．13．（2分）下列各组内两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸B．碳酸钠与硝酸；碳酸氢钠与盐酸C．硫酸与氢氧化钡；硫酸雨氯化钡D．硫酸铜与氢氧化钡；氯化铜与氢氧化钡考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应均为强酸强碱的中和反应，且不产生沉淀；B．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆；C．二者反应都生成硫酸钡，但是硫酸与氢氧化钡还发生氢离子与氢氧根离子的反应；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氯化铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸，二者都可以用：H++OH﹣=H2O表示，故A 选；B．Na2CO3溶液中碳酸根离子反应，而NaHCO3溶液中HCO3﹣反应，反应实质不同，不能用同一离子反应表示，故B不选；C．BaCl2溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，而Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均需保留化学式，不能用同一离子反应表示，故C不选；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氯化铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀，不能用同一离子反应表示，故D不选；故选：A．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断．14．（2分）黑火药爆炸的反应为：2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，此反应的氧化剂是（ ） A ． 只有KNO 3 B ． K NO 3和SC ． 只有SD ． K NO 3和C考点： 氧化还原反应．专题： 氧化还原反应专题．分析： 氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答： 解：反应2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，化合价降低的元素是N 和S ，所在的反应物KNO 3和S 是氧化剂．故选B ．点评： 本题考查学生氧化还原反应中的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．15．（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ． CaCO 3 CaO+CO 2↑B ． N a 2CO 3+2HCl ═2NaCl+CO 2↑+H 2OC ． 2Cu+O 2 2CuOD ． F e 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O考点： 氧化还原反应．专题： 氧化还原反应专题．分析： 反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．解答： 解：A ．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A 不选；B ．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．反应中Cu 元素的化合价升高，O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C 选；D ．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D 不选；故选C ．点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．16．（2分）将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成的是（ ） A ． N a 2CO 3和Ca （OH ）2 B ． N a 2CO 3和CaCl 2 C ． C a （HCO 3）2和NaOH D ． N a 2SO 4和Ba （NO 3）2考点： 无机物的推断．专题： 元素及其化合物．分析： 等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，说明能发生复分解反应且生成不溶于水的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，说明白色沉淀是弱酸盐，且该弱酸盐不能被硝酸氧化，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成说明原来溶液中含有氯离子．解答： 解：A ．Na 2CO 3和Ca （OH ）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca 2++CO 32﹣=CaCO 3↓，加入过量硝酸发生反应，OH ﹣+H +=H 2O ；CaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ca 2+；再加入AgNO 3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；B．Na2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag++Cl﹣=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；C．氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钙，硝酸钙和硝酸银不反应，所以不能产生白色沉淀，故C不符合；D．Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；故选B．点评：本题考查了溶液中离子反应的实质、离子的性质判断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，难度中等．17．（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．H Cl→H2B．C O2→CO C．F eCl3→FeCl2D．S O2→SO3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．解答：解：A、HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；D、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答．18．（2分）要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是（）A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸D．先通过灼热的铜，再通过石灰水考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：C O具有还原性，二氧化碳能与碱反应，则利用CuO、NaOH来除杂，最后干燥即可得到纯净、干燥的氮气，以此来解答．解答：解：A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜，生成二氧化碳，不能除杂，故A不选；B．常温下CO与CuO不反应，不能除去CO，故B不选；C．先通过灼热的氧化铜除去CO，再通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通过浓硫。

2019-2020年高一教学质量阶段检测与评估（一）化学试题含答案杜芳杨学军可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O24. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果6. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是A．硅 B．硫 C．氯 D．钠7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH38. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红10. 下列叙述不正确的是A. NH3易液化，氨常用作制冷剂B. 铝盐和铁盐可以用于净水C. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来11．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥12. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体a b cA NH3浓氨水氧化钙浓硫酸B SO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾溶液C O2双氧水二氧化锰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液13. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝② B．①>② C．①<② D．不能确定15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。

2019-2020年高一上学期第一次阶段性考试试题化学含答案试题说明：1、本试题满分100分，答题时间50分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。

）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是()该药品能与皮肤直接接触．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是()A．①③④B．②③⑤C．③⑤⑦D．③⑥⑦3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾( CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个H4．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()5．下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )67．下列实验操作中错误的是( )A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D ．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确的是( )①检验CO 的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。

A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A B ．常温常压下，11.2 L CO 2 含有的分子数为0.5N A C ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D ．25 ℃、 1.01×105Pa 下，64 g SO 2 中含有的原子数为3N A 10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL11．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

2019-2020年高一上学期段考（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 N-14 Mn-55第I卷（72分）一、选择题 (每小题4分，共72分。

每小题只有一个选项符合题意)1．关于摩尔的叙述中正确的是A．摩尔是物质质量的单位B．摩尔是物质数量的单位C．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量，是具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列叙述中，正确的是A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－B.Na+、HCO3－、K+、OH－C. H＋、NO3－、Fe2＋、Cl－D.Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－4．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片A．①③⑤⑦B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧5．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因反应为放热反应，故不必加热就可反应6．下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl—B．HNO3→NO2C．SO2→H2SO3D．PCl3→PCl57．不能用2H + + CO32－＝CO2↑+H2O表示的反应是A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀盐酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应8．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂个数之比为5 : 6D．该反应氧化产物与还原产物个数之比为3 : 59．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是A. 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，易溶于水B. 碳酸铯加热难分解C. 在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D. CsOH易溶于水，碱性比NaOH强10．能用来鉴别Na 2CO 3固体与K 2CO 3固体的方法是A ．加稀盐酸B ．加NaOH 溶液C ．焰色反应D ．加热11．下列的氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO12．同温同压下，等质量的O 2和CO 2比较，下列叙述正确的是A ．O 2的摩尔质量为32B ．分子个数之比为11︰12C ．物质的量之比为11︰8D ．原子个数之比为12︰1113．有相同条件下的三个反应：①2A —+B 2==2B —+A 2 ②2C —+A 2==2A —+C 2 ③2B —+D 2==2D —+B 2，由此得出，下列判断不正确的是A ．2C —+B 2==2B —+C 2该反应可以进行 B ．还原性：C —>A —>B —>D — C ．2A —+D 2==2D —+A 2该反应可以进行 D ．氧化性：A 2>B 2>C 2>D 214．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是( )A ．该物质可能是金属钠B ．该物质一定是钠的化合物C ．该物质一定含钠元素D ．该物质中可能含钾元素15．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +==Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH －+CO 2==HCO 3－D ．醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH 3COOH+OH －==CH 3COO －+H 2O16．将NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是A ．加热前消耗的多B ．加热后消耗的多C ．加热前后一样多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多17．将10g CO 2和CO 的混合气体，通过装有足量Na 2O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为A ．32%B ．44%C ．56%D ．88%18．实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢A ．73gB ．35×36.5g C ．3×36.5g D ．53×36.5g第Ⅱ卷（78分）二．填空题（48分）19．（8分）根据反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2回答下列问题。

海南中学2019——2020学年第一学期段考高一化学试题本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是：A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应C．维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应2．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是：A、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B、Na2CO3溶解度大于碳酸氢钠C、Na2CO3属于钠盐 D、Na2CO3属于碳酸盐3．氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为：A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是：A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象5.下列物质中存在自由移动的Cl-的是：A．熔融的KClO3 B. NaCl固体 C.液态HCl D. MgCl2溶液6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是：A. K+、Ba2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、CO32-、SO42-C. Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-7．下列关于物质分类的说法正确的是：A．Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质D．漂白粉、氨水、氯水均为混合物8．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是：A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为N A个二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每小题有一个到两个选项符合题意）9．下列离子方程式中，不正确的是：A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．氢氧化钙与氯气反应：OH- +Cl2＝Cl- + ClO- +H2OC．金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十＋2OH一＋H2↑D． CaCO3与盐酸反应： + 2H＋= H2O + CO2↑10. R2n8O-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为4MnO-，若反应后R2n8O-离子变为RO2−4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是：A. 4B. 3C. 2D. 111．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。