(完整word版)大学无机化学第十章试题及答案
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第十章配位化合物
本章总目标:
1:掌握配合物的基本概念和配位键的本质2:掌握配合物的价键理论的主要论点,并能用此解释一些实例3:配离子稳定常数的意义和应用4:配合物形成时性质的变化。
各小节目标:第一节:配位化合物的基本概念
1:掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念,
○1 配位单元:由中心原子(或离子)和几个配位分子(或离子)以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。
○2 配位化合物:含有配位单元的化合物。
○3 配位原子:配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。
○4 配位数:配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2:学会命名部分配合物,重点掌握命名配体的先后顺序:(1)先无机配体后有机配体(2)先阴离子配体,后分子类配体(3)同类配体中,先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序(4)配位原子相同时,配体中原子个数少的在前(5)配体中原子个数相同,则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序;
3:了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节:配位化合物的价键理论
1:熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。
2:会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数n(n 2)BM 。
3:通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d p 配键来熟悉价键理论中的能量问题第三节:配合物的晶体场理论
1:掌握配合物的分裂能、稳定化能概念
2:掌握配合物的晶体场理论。3;了解影响分裂能大小的因素
○1 )晶体场的对称性p 0 t
○2 中心离子的电荷数,中心离子的电荷高,与配体作用强,大。○3 中心原子所在的周期数,对于相同的配体,作为中心的过渡元
素所在的周期数大,相对大些。(4)配体的影响,配体中配位原子的电负性越小,给电子能力强,配体的配位能力强,分裂能大。
2
I Br SCN Cl F OH ONO C2O4 H2O NCS NH 3 en NO2 CN CO 4:重点掌握(1)配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系;(2)高
自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节:配位化合物的稳定
性
1:熟悉影响配位化合物稳定性的因素(1)中心与配体的关系
(2)螯合效应
(3)中心的影响(4)配体的影响(5)反位效应(6)18 电子规
则。2:了解配位平衡及影响的因素。
习题一选择题
1.Fe
(III )形成的配位数为6的外轨配合物中,Fe3+接受孤电子对的空轨
是()
A.d2sp3
B.sp3d2
C.p3d3
D.sd5
2.五水硫酸铜可溶于浓HCl ,关于所得溶液的下列说法中,正确的是()
A.所得溶液成蓝色
B.将溶液煮沸时释放出Cl2,留下一种Cu(I)的配合物
C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应,不生成沉淀
D.此溶液与金属铜一起加热,可被还原为一种Cu(I)的氯化
物
3.在[Co(C2O4)2(en)]-中,中心离子Co3+的配位数为()(《无机化学
例题与习题》吉大版)
5.
下列配合物的稳定性,从大到小的顺序,正确的是(
)
2-
2- 2-
A. [HgI 4]2-
>[HgCl 4]2-
>[Hg(CN) 4]2
3+ 2- 3-
B. [Co(NH 3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN) 6]3
2+ 2+ 2+
C. [Ni(en)3]2+>[Ni(NH 3)6]2+>[Ni(H 2O)6]2+
3-
3- 4-
D. [Fe(SCN)6]3-
>[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-
6.最适于对 Fe (H 2O )2
6 的描述是( )
A. sp 3d 2
杂化,顺磁性 C. d 2
sp 3杂化,顺磁性
7. 如果
电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物,其 E 0
一
定( )( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
A.
变小
B.变大
C.不变
D.由具体
情况决定
8. 已知E 0
(Hg 2
/Hg) 0.854V,K 稳0
(HgI 42
) 6.8 1029
,
)( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
A. -0.026V
B.0.026V
C.-0.906V
9. 已知 Ni(en)23 的K 稳
0 2.14 1018 ,将 2.00mol?dm -3
的 en 溶液与
0.200mol?dm -3 的 NiSO 4 溶液等体积混合,则平衡时 [Ni 2+]/mol?dm -3
为
( ) ( 《无机化学例题与 习题》吉大版 )
-18 -18 -19 -2
A.3
B.4
C.5
D.6
4. 下列物质中最稳定的是(
A. Co (NO 3)3
B. [Co (NH 3)6](NO 3)3 D.[Co ( en )3]Cl 3
B.sp 3d 2
杂化,反磁性
D.d 2
sp 3
杂化,反磁
则E 0 (HgI 42
/Hg) 值为
D.-0.052V