初中化学化学反应文字表达式、符号表达式、文字表达式加符号及现象

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热24 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH42点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2 O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 2 点燃2H2 O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2 O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5 2 点燃2CO2 + 3H2 O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2 CO3加热 2 O + CO2 ↑15. 3△2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2 MnO4 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 3 2 O + CO2 ↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 3高温4Fe + 3CO2 ↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe34高温3Fe + 2CO2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2 O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2 O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2 O3 + 3H2 SO4 === Fe2 (SO4)3 + 3H2 O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2 O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2 CO3 + H2 O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2 SO3 + H2 O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2 SO4 + H2 O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2 O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2 O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2 O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2 O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2 SO4 + 2KOH ==== K2 SO4 + 2H2 O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2 SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2 SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2 (SO4)3 + 6H2 O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2 ↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2 SO4 === Na2 SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H24·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹4Al+3O点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK24+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。

化学反应文字表达式及现象1、加热碳酸氢铵：碳酸氢铵-加热-- 氨气+二氧化碳+水NH4HCO3—加热→NH3 +CO2+ H2O现象：（1）白色固体逐渐消失（2）有刺激性气味的气体产生（3）试管口有水珠（4）有使澄清石灰水变浑浊的气体产生2、加热碱式碳酸铜：碱式碳酸铜—加热→氧化铜+水+二氧化碳Cu2(OH)2CO3—加热→CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、镁在空气中燃烧：镁+氧气—点燃→氧化镁(信号弹)Mg + O2—点燃→MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体4、铁在氧气中燃烧：铁+氧气—点燃→四氧化三铁Fe + O2 —点燃→Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5、红（白）磷在空气中燃烧：磷+氧气—点燃→五氧化二磷（证明空气中氧气含量）P + O2 —点燃→P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

6、硫粉燃烧：硫+氧气—点燃→二氧化硫S + O2 —点燃→SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

7、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气—点燃→二氧化碳C + O2 —点燃→CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）有使澄清石灰水变浑浊的气体产生8、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡+氧气—点燃→水+二氧化碳现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）集气瓶内壁有水雾（4）有使澄清石灰水变浑浊的气体产生9、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：氯酸钾MnO2△氯化钾+氧气2KClO3 MnO2△2KCl + 3O210、加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾—加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4—加热→ K2MnO4+ MnO2+ O211、实验室用双氧水制氧气：过氧化氢—二氧化锰→水+氧气H2O2 —二氧化锰→H2O + O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

第一章重要知识点汇总铵3二、几个重要的填空：1．使用铁锅烧菜好的原因：能补充人体所需的铁元素。

2．碳酸氢铵减少的原因是：碳酸氢铵受热生成了气体。

碳酸氢铵保存的方法：密封，并防于阴凉处。

碳酸氢铵化肥施用建议：早晨或傍晚施，施后可覆土或浇水3．用右图装置实验，比课本上的实验优越，课本实验的缺陷是：无法判断水和二氧化碳的生成，不环保实验结束，先将导管撤离液面，目的是防止液体倒流进试管，引起试管炸裂。

4．课本铁生锈实验的现象：铁丝表面出现红色物质，水柱上升。

产生该现象的原因：铁生锈消耗瓶内的氧气，瓶内压强变小。

用红色水是为了便于观察实验现象。

铁生锈的条件是铁与氧气、水的共同作用。

食盐可以加速铁的锈蚀。

5．硫燃烧能够产生二氧化硫，二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。

二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，能引起酸雨环境问题。

用含硫火柴做对比实验6．二氧化碳过多引起温室效应，减缓温室效应的方法：减少含碳燃料的燃烧、植树造林。

7．氟里昂——臭氧层空洞弗莱明——青霉素纳米材料——21世纪材料之星门捷列夫——元素周期表拉瓦锡——研究空气的组成中国——结晶牛胰岛素8．蜡烛燃烧时，用白瓷板压在火焰上方，有黑色物质，即炭黑刚熄灭时，有一缕白烟，即石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒检验蜡烛燃烧产物：用冷而干的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水珠，则有水生成，用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若变浑浊，则有CO生成29．金刚石与石墨性质差异的原因是：结构不同（碳原子排列方式不同）10．植物光合作用：光能转化为化学能；呼吸作用：化学能转化为热能；镁带燃烧：化学能转化为热能和光能；碳酸氢铵受热分解：热能转化为化学能干电池放电：化学能转化为电能；蓄电池充电：电能转化为化学能11．镁带银白色碳酸氢铵白色铜片红色氧化铜黑色碱式碳酸铜绿色硫黄色氧化镁白色高锰酸钾溶液紫红色盐酸无色三、关于实验仪器和操作重要的填空：1.若无说明用量，一般应按最少量取用：液体 1-2mL，固体只需盖满试管底部。

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热24 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH42点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2 O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 2 点燃2H2 O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2 O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5 2 点燃2CO2 + 3H2 O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2 CO3加热2 O + CO2 ↑15. 3△2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2 MnO4 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 3 2 O + CO2 ↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 3高温4Fe + 3CO2 ↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe34高温3Fe + 2CO2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2 O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2 O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2 O3 + 3H2 SO4 === Fe2 (SO4)3 + 3H2 O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2 O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2 CO3 + H2 O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2 SO3 + H2 O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2 SO4 + H2 O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2 O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2 O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2 O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2 O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2 SO4 + 2KOH ==== K2 SO4 + 2H2 O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2 SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2 SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2 (SO4)3 + 6H2 O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2 ↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2 SO4 === Na2 SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H24·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹4Al+3O点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3Mn O2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK24+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。

一、化学式书写6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2COB.化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2OC.氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑16．加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：A.碳的化学性质22．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

常用反应的反应现象及表达式1、 加热碳酸氢铵实验现象：加热时产生刺激性气味的气体，试管口有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式达： 符号表达式： 2、加热铜绿实验现象：绿色粉末变为黑色，试管内壁有小水珠，澄清石灰水变浑浊。

文字表达式达：碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳符号表达式：Cu 2(OH)2CO 3 CuO+H 2O+CO 23、镁条燃烧实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

文字表达式：镁+氧气 氧化镁符号表达式：Mg+O 2 MgO4、红磷燃烧实验现象：产生大量白烟、放出热量、生成白色固体。

文字表达式达：红磷+氧气五氧化二磷 符号表达式：P+ O 2 P 2O 55、 蜡烛燃烧实验现象：在氧气中燃烧，火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式达：石蜡+氧气 二氧化碳+水 符号表达式： 6、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

文字表达式达：铁+氧气四氧化三铁 符号表达式：Fe+ O 2 Fe 3O 47、木炭燃烧 实验现象：木炭在空气中燃烧，持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

NH 3+H 2O+CO 2氨气+水+二氧化碳 碳酸氢铵 点燃 点燃 加热 加热 点燃 点燃 △ NH 4HCO 3 △ 点燃 点燃 点燃木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式：碳+氧气 二氧化碳符号表达式：C+O 2 CO 28、硫燃烧 实验现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

文字表达式达：硫+氧气二氧化硫 符号表达式：S+O 2SO 29、氢气燃烧实验现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，有水雾出现。

文字表达式达：氢气+氧气水 符号表达式：H 2+O 2 H 2O10、铜绿与稀盐酸反应实验现象：绿色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，液体由无色变为蓝色文字表达式达：碱式碳酸铜+盐酸 氯化铜+二氧化碳+水 符号表达式：Cu 2(OH)2CO 3 +HCl CuCl 2+CO 2+H 2O 11、镁带与稀盐酸反应实验现象：镁带逐渐溶解,在固体表面产生大量气泡,得到无色溶液, 文字表达式达：镁+盐酸 氯化镁+氢气 符号表达式：Mg+HCl MgCl 2+H 212、二氧化碳的检验实验现象：澄清石灰水变浑浊文字表达式达：二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水符号表达式：CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O13、加热高锰酸钾制氧气文字表达式达：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 符号表达式：KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 214、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气点燃 点燃 点燃 加热 点燃点燃点燃△文字表达式达：氯酸钾氯化钾+氧气符号表达式：KClO3KCl+O215、双氧水制氧气文字表达式达：过氧化氢水+氧气符号表达式：H2O2H2O+O216、电解水文字表达式达：水氢气+氧气符号表达式：H2O H2+O217、二氧化碳与水反应文字表达式达：二氧化碳+水碳酸符号表达式：CO2+H2O H2CO318、碳酸受热分解文字表达式达：碳酸二氧化碳+水符号表达式：H2CO3CO2+H2O19、实验室制取二氧化碳文字表达式达：碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水符号表达式：CaCO3+HCl CaCl2+CO2+H2O20、植物的光合作用文字表达式达：二氧化碳+水葡萄糖+氧气符号表达式：CO2+H2O C6H12O6+O2二氧化锰通电加热叶绿体光照MnO2△MnO2通电△叶绿体光照二氧化锰加热。

要背的所有化学反应方程式化合反应1. 2Mg+O 22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.2. 2Hg+O 22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O 22CuO 红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O 22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O 2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O 2CO2在氧气中，剧烈燃烧、白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O 22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO411．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO12．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO13．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO214．二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 15．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216．无水硫酸铜吸水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O17．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 22NaCl18.氨气和氯化氢反应NH3+HCl ==== NH4Cl分解反应19．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+ O2↑20．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑21. 2KClO 32KCl +3O2↑22．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑24．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO + CO2↑25. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑铜绿加热绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体26．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O27. 2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡测氧气含量实验置换反应金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气28．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑30．水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐31．锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑32. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑33. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑35. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑36. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑38. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu40. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu41. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag42．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑复分解反应碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐43．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO444．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 45．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl46. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl47. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐----- 两种新盐48．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 49．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐50．石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑51．碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑52．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑53．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO354.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑55.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl金属氧化物+酸-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O60. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O61. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸+ 碱-------- 盐+ 水62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O63. 氢硫酸和烧碱起反应：H2S +2 NaOH ==== Na2S +2H2O64. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O65．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O66. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O67. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O68.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O69.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O70.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O71.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O72. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O73. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O其他74. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑75．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2CO2 + 2H2O甲烷或天然气的燃烧蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）76．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 22CO2 + 3H2O77．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO278．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水79．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O80. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O81．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O82．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O83．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O84.葡萄糖缓慢氧化释放能量：C6H12O6+6O2 ====6CO2+6H2O酶。

初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式和反应现象是化学学习中的重要内容，涉及到化学反应类型、化学方程式的编写和化学反应的主要现象等方面。

下面给出了初中化学方程式和反应现象的总结，供参考。

一、化学反应类型及反应现象1.酸碱中和反应-一般式：酸+碱→盐+水-反应现象：产生气泡、放热、产生溶液颜色变化、溶液呈中性等。

2.钙、铝、锌与酸反应：-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

3.金属与氧气反应-一般式：金属+氧气→金属氧化物-反应现象：放热、金属燃烧，产生灰白色或彩色物质。

4.金属与酸反应-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

5.金属与非金属氧化物反应-一般式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物-反应现象：放热、发生灼烧等。

6.钠与水反应-一般式：钠+水→碱+氢气-反应现象：氢气燃烧、放热、钠在水中剧烈活动等。

7.铜与酸反应-一般式：铜+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、铜逐渐消失等。

8.化学电池反应-反应现象：产生电流、电解质溶液中金属片上产生气泡等。

二、化学方程式的编写在化学方程式的编写中，要考虑以下几点：1.反应物和生成物必须符合质量守恒定律；2.反应物和生成物必须符合电荷守恒定律；3.反应物和生成物中的元素应平衡；4.方程式两侧的原子总数应相等。

三、一些重要实验的化学方程式和反应现象1.硫酸和钙碳酸反应-方程式：硫酸+钙碳酸→盐+二氧化硫+水+二氧化碳-反应现象：产生气泡、溶液发热、颜色变化等。

2.铜与硫酸反应-方程式：铜+硫酸→铜硫酸+二氧化硫+水-反应现象：铜逐渐消失、发生气泡等。

3.碳酸氢钠分解反应-方程式：碳酸氢钠→碳酸钠+二氧化碳+水蒸气-反应现象：放热、产生气泡等。

4.铁和硫的反应-方程式：铁+硫→硫化铁-反应现象：放热、产生灰黑色沉淀等。

5.碘溶液和淀粉反应-方程式：碘溶液+淀粉→蓝黑色反应物-反应现象：溶液颜色变化、产生蓝黑色反应物等。

初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式是描述化学反应发生的过程的符号表示，是化学反应中参与反应的物质之间发生化学变化的表示方式。

化学反应现象指的是反应发生时观察到的物质性质或状态的变化。

下面对初中化学常见的方程式及反应现象进行总结。

1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.原子氧化还原反应：物质的氧化态和还原态发生变化。

还原剂+氧化剂→生成物例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag3.金属与非金属反应：金属与非金属物质反应生成金属化合物。

金属+非金属→金属化合物例如：2Na+Cl2→2NaCl4.燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。

物质+O2→氧化物+能量例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O+能量5.气体反应：气体之间的反应。

例如：2H2+O2→2H2O6.氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物。

物质+O2→氧化物例如：4Fe+3O2→2Fe2O37.过氧化反应：过氧化物分解反应。

例如：2H2O2→2H2O+O28.水解反应：物质与水反应。

例如：CaO+H2O→Ca(OH)29.气体溶解反应：气体溶解到水中的反应。

例如：CO2+H2O→H2CO3总结：初中化学中的化学方程式和反应现象包括酸碱中和反应、原子氧化还原反应、金属与非金属反应、燃烧反应、气体反应、氧化反应、过氧化反应、水解反应和气体溶解反应等。

在学习化学反应时，需要掌握反应方程式的书写以及反应现象的观察和解释。

通过对化学方程式和反应现象的学习，可以深入了解化学反应的原理和特性，为进一步学习化学提供基础。