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第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
（遵义专版）2017中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1 溶液的酸碱性常见的酸和碱（精练）试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（遵义专版）2017中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1 溶液的酸碱性常见的酸和碱（精练）试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1 溶液的酸碱性常见的酸和碱一、选择题1．(2016，乐山）根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（ C )A．唾液（6.6～7。
1) B．胆汁（7。
1～7。
3)C．胃液(0.9～1.5） D．血浆(7。
35~7.45)2．（2016，邵阳)已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH 5。
8—6．76。
0-7．05.0-5．57.2-8．5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性。
则在邵阳地区不适宜种植的农作物是( D )A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草3．(2016，青岛)推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法,下列推理正确的是( D )A．稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水,能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸4．（2015，上海)向一定量4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( D ）,A）,B），C），D) 5．(2016，湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( D ）A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减小D．c点所含的溶质种类最少6．（2016，衡阳）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ B ）A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝7．（2015，上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( D ）二、非选择题8．(2015,成都）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。
应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
中考化学一轮复习第7 章应用广泛的酸、碱、盐一、酸思考：酸属于（选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有元素。
酸电离时都产生。
1.常见的酸：“三大强酸”是指、、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。
思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？2.酸的特性（1）打开浓盐酸的瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。
鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。
（2）硝酸具有性，与活泼金属反应。
打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有性。
盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。
（3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：①，可用于干燥一些气体②，能使木材、纸张等有机物发生③，与金属反应一般不生成氢气。
（4）在稀释浓硫酸时，要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。
思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是。
②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？④酸的化学性质相似，是因为⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？3.酸的化学性质（1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH 7，pH ，酸性越强。
（2）酸+金属→ + 。
写出Fe 、Al分别与HCl和H2SO4反应的方程式、、酸和金属的反应属于（填基本反应类型），反应规律是。
（3）酸+金属氧化物→ + 。
铁锈的主要成分是(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。
做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用洗去，方程式为。
沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3．pH=7（中性溶液）pH<7（酸性溶液）pH>7（碱性溶液）pH越小酸性越强pH越大碱性越强4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。
5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Cu(OH)27．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO38．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO29.人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）脱水性（炭化）腐蚀性13．浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热，易潮解15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲洗后涂上硼酸。
16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红酚酞不变色（2）活泼金属+酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）金属氧化物+酸=盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）碱+酸=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O（5）盐+酸=新盐+新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 17．碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝使酚酞变红（2）非金属氧化物+碱=盐+水如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸=盐+水如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）碱+盐=新碱+新酸如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 18．盐的通性：（1）盐+酸=新盐+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）盐+碱=新盐+新碱（盐和碱要可溶）如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（3）金属+盐=新金属+新盐（盐要可溶）如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）盐+盐=新盐+新盐（两种盐均可溶）如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl19．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1 溶液的酸碱性常见的酸和碱,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2016选择题、填空题6C、10、15碱的共性，中和反应及其应用，酸的化学性质2＋2＋52015选择题3B、9、10熟石灰的用途，酸的化学性质，碱的化学性质2＋2＋22014填空题11（1）、14溶液的酸碱性，熟石灰的用途1＋7选择题5D中和反应22013填空题11（4）、13（2）、16（3）浓硫酸稀释，酸的化学性质1＋1＋22012选择题6D、7C 溶液的酸碱性，盐酸的性质2＋2实验探究题17中和反应实验3,五年中考真题演练)溶液的酸碱性1.（2012，遵义，6，2分）推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是（ A ）A.碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C.原子可以构成物质，物质一定是由原子构成的D.有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属2.[2013，遵义，16（3），2分]根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。
用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得曲线如图[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ，cd段上升的原因是碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH大于7，加入的碳酸钠越多，溶液的碱性越强， pH越大。
常见的酸3.（2015，遵义，9，2分）酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ C ）A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气4.[2013，遵义，11（4），1分]化学实验应严格规范，确保安全。
第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1 溶液的酸碱性常见的酸和碱五年中考命题规律五年中考真题演练溶液的酸碱性1．(2012，遵义，6，2分)推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是( )A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C．原子可以构成物质，物质一定是由原子构成的D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属2．[2013，遵义，16(3)，2分]根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。
用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得曲线如图[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式：______________________________，cd段上升的原因是__________________________________。
常见的酸3．[2013，遵义，11(4)，1分]化学实验应严格规范，确保安全。
实验室稀释浓硫酸的正确方法是__________________________________。
4．(2015，遵义，9，2分)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气常见的碱5．(2011，遵义，17，6分)化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质。
该小组同学进行了如下实验探究。
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质。
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：【设计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：上述步骤(1)中滴加过量BaCl2溶液的目的是____________________________________。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想________是正确的。
【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤(1)静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为3.94 g，则原样品中NaOH的质量分数为________(假定试剂中无杂质)。
【反思】久置的NaOH变质的原因是______________________________。
6．(2015，遵义，3，2分)物质的性质决定用途。
下列说法不正确的是( )A．用甲醛溶液浸泡食品保鲜B．用熟石灰改良酸性土壤C．干冰用于人工降雨D．一氧化碳可用作燃料7．(2015，遵义，10，2分)下列各项实验(括号内为相应的操作或方法)，能达到实验目的的是( ) A．除去CO2中的少量CO(点燃)B．验证硫酸铵溶液(取样，加氢氧化钠溶液)C．检验CaO中混有的CaCO3(滴加稀盐酸)D．鉴别氢氧化钠和碳酸钠(取样，溶解，滴加酚酞)8．[2014，遵义，11(1)，1分)]化学与生活息息相关。
现有以下常见的物质：A．小苏打B．葡萄糖C．熟石灰D．纤维素E．黄曲霉毒素选择相应物质的字母填空。
可用于改良酸性土壤的是________。
中和反应9．(2012，遵义，17，7分)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；小林猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有________(填化学式)。
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是__________________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整。
中考考点清单溶液的酸碱性1．酸碱指示剂。
(1)概念：能检验溶液________的试剂。
(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化。
2.溶液的酸碱性强弱。
标准比色卡(1)溶液pH大小与酸碱的关系。
01234567891011121314,酸性增强中性,碱性增强(2)测定溶液的pH。
①测定方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在____上，(pH试纸不能预先________)，把试纸呈现的颜色与________对照，就可以确定________；②注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。
【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。
3．溶液酸碱度的应用。
(1)了解人体的健康状况。
(2)改良土壤的酸碱性。
(3)了解空气的污染情况。
常见的酸1．常见酸的物理性质。
2.浓硫酸的稀释。
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。
3．浓硫酸的特性。
(1)吸水性：浓硫酸能吸收______，常用作干燥剂。
(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖______，表现出很强的腐蚀性。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后______，然后涂上____________________。
4．常用酸的化学性质及用途。
酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有大量的H ＋。
常见的碱1．常见碱的物理性质。
2．碱的化学性质及用途。
碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都能产生OH－。
【特别提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。
固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质；(2)通常用生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO＋H2OCa(OH)2。
生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。
3．实验一：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究。
(1)氢氧化钠变质的探究。
①变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应原理：________________________________________________________________________。
②检验NaOH是否变质的方法。
方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑分析：如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。
实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑。
方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH，CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl。
③怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入________________至不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。
原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后若溶液变__________则部分变质，若溶液__________则说明全部变质。
分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为NaCO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓；反应后的物质为NaCl 和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
(2)氢氧化钙变质的探究。
①变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应原理：________________________________________________________________________。
②检验Ca(OH)2是否变质的方法。
a．分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
(考查1次)b．方法：加入盐酸，有________说明氢氧化钙已变质，相应的反应化学方程式为______________。
(考查1次)③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计。
取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。
或取少量滤液于试管中滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质转化为碳酸钙。
(考查1次)④联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应______。
中和反应1．概念：______与________作用生成________。
2．表达式：酸＋碱→盐＋水。
3．应用：(1)改良土壤的酸碱性。
如：用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水。
