2015贵州省普通高中学业水平考试化学模拟试卷文科

2014-2015学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习专题1 化学与生活【考纲要求】一、化学与健康1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物；了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系；认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用；2．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用；3．了解常见食品添加剂的作用；4．了解毒品的危害。

二、生活中的材料1．了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用；2．了解居室装修材料的主要成分及其作用；3．了解金属与合金在性能上的主要差异；了解防止金属腐蚀的重要意义；4．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；5．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人类生活质量和环境质量的影响。

三、化学与环境保护1．了解水污染的危害；了解污水处理中主要的化学方法及其原理；2．了解大气主要污染物；了解减少大气污染物的原理和方法；3．了解生活废弃物对人体的危害与处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。

【课前准备】一、食品中的常见有机物二、维生素和微量元素维生素的作用：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的有机物，在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的反应。

维生素C（抗坏血酸）的作用：参与体内氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；增强对传染病的抵抗力，又解毒作用。

三、了解常见食品添加剂的作用。

请将下列常见食品添加剂与其作用用直线联系起来：调味剂防止食物腐烂、变质着色剂增强食品的营养价值防腐剂改善食品外观营养强化剂增添食品味道四、了解毒品的危害。

常见的毒品有：鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（“冰毒”）、吗啡、大麻、摇头丸、可卡因等。

毒品的危害：危害健康，影响工作，改变性格，连累家庭，为获毒资而犯罪，传染爱滋病五、了解生活中的常用材料合金与纯金属比较，硬度大；熔点低，缺点是易形成电化学腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3，铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3；金属的材料的防护方法有表面加涂层、连接活泼金属、牺牲阳极阴极保护；例如：邮筒用涂油漆的方法来防止生锈，手术刀用制成不锈钢的方法来防止生锈，埋在地下的输油管道用外加直流电的方法来防止生锈【课堂复习】知识点1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。

学校 班级 考号 姓名_________________装订线内不要答题✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍装✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍订✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍线✍✍?????????✍✍✍✍✍✍剑河县第二中学化学会考模拟试卷一、 单项选择题(1至26题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共78分)1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。

天然气的主要成分是（ ） A ．H 2B ．COC ．CH 4D ．CO 22．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于（ ） A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是（ ） A ．花香四溢 B ．海水晒盐 C ．粮食酿酒 D ．冰雪消融4．下列物质中含有共价键的是（ ）A ．HClB ．NaClC ．MgOD ．KI5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L －1。

这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的（ ）A ．物质的量B ．摩尔质量C ．质量分数D ．物质的量浓度6．下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A ．乙醇和乙酸 B ．丁烷和异丁烷 C ．12 C 与14CD ．金刚石和石墨 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸8．下列化学用语正确的是（ ） A ．氟化氢的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl －D ．乙醇的结构式：C 2H 6O9．苯是重要的有机化工原料。

下列关于苯的性质说法正确的是（ ）A ．常温常压下为气体B ．易燃C ．不能发生取代反应D ．易溶于水10．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。

下列关于9943Tc的叙述正确的是（ ） A ．原子序数是99B ．质量数是43C ．中子数是99D ．电子数是4311．高铁的快速发展方便了人们的出行。

贵州省2024年7月一般中学学业水平考试（化学试卷）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列图示操作属于分液的是（）2、下列关于NaHCO3的叙述不正确的是（）A．俗名“小苏打”B．与盐酸反应放出气体C．受热易分解D．与氯化钙反应生成沉淀3、下列含有离子键的化合物是（）A．NH3B．H2O C．NaCl D．CH3 CH34、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A. 冬天，块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应B. 冬天，粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应C. 夏天，块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应D. 夏天，粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应5、下列物质不能由单质干脆化合制得的是( )A. FeCl3B. FeCl2C. CuCl2D. HCl6、高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO是还原剂B. Fe2O3被还原C. 属于置换反应D. 属于氧化还原反应7、一般状况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，缘由之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的是（）A.苯B.乙烯C.乙酸D.甲烷8、氢有三种同位素：11H、21H和31H，它们之间存在差异的是( )A. 中子数B. 电子数C. 原子序数D. 质子数9、下列对SO2的描述不正确的是（）A. 具有还原性B. 具有漂白性C.是无色、无味的气体D. 具有氧化性10．分类是学习和探讨化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A. K2CO3和K2O都属于盐B. H2SO4和HNO3都属于酸C. KOH和Na2CO3都属于碱D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11、当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是（）A. CaCl2溶液B. CuSO4溶液C. 稀H2SO4D. Fe(OH)3胶体12、除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3，可选用的试剂是( )A. HClB. HNO3C. NaOHD. Na2CO313．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A. 乙烯分子中含有碳碳双键B.乙烯可聚合生成聚乙烯C. 甲烷能发生取代反应D. 苯易溶于水14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。

贵州省贵阳市2015届高考化学二模试卷一、选择题1．化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是( )A．明矾可用于自来水的杀菌消毒B．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C．生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D．SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性考点：金属腐蚀的化学原理；硅和二氧化硅．分析：A．具有强氧化性的物质能够杀菌消毒；B．潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；C．氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应；D．二氧化硅为绝缘体．解答：解；A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A错误；B．钢铁在潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故B正确；C．生石灰能与水反应，具有吸水性，而氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应，所以可以用生石灰干燥氧气，故C正确；D．二氧化硅为绝缘体，不导电，用作半导体材料的是硅，故D错误；故选：BC．点评：本题为综合题，考查了金属的腐蚀与防护、明矾净水的原理、二氧化硅、硅、氧化钙的性质，熟悉原电池工作原理及各种物质的化学性质是解题关键，题目难度不大．2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．可发生取代反应C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能与溴水发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解；A．由结构简式可知分子式为C7H1005，故A错误；B．含有羟基和羧基，可发生取代反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误．故选BC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．3．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是( )．考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁需要隔绝空气；B．石油蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中的水遵循“下进上出”原则；C．二氧化碳易溶于NaOH溶液而CO不易溶于氢氧化钠溶液；D．有缓冲装置的能防止倒吸．解答：解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁需要隔绝空气，所以制备氢氧化亚铁时滴管应该伸入液面下，故A错误；B．根据沸点不同将石油分馏，所以石油蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中的水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管，故B正确；C．二氧化碳易溶于NaOH溶液而CO不易溶于氢氧化钠溶液，所以可以采用NaOH溶液洗气，故C正确；D．有缓冲装置的能防止倒吸，HCl极易溶于水不易溶于四氯化碳，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、尾气处理、物质制备等实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，注意B中温度计位置、常见防止倒吸装置，题目难度不大．4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOB．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+Br2考点：离子方程式的书写．分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙；B．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；C．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；D．亚铁离子的还原性大于溴离子，等物质的量的二者反应，亚铁离子优先反应，溴离子只有一半被氧化．解答：解：A．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故A错误；B．Fe3O4与稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮气体，正确的离子反应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性大于溴离子，所以氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的FeBr2和Cl2反应时，正确的离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br﹣═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X 原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是( ) A．原子半径由小到大的顺序为：r W＜r Z＜r YB．简单离子氢化物的热稳定性Z＞YC．X2W的沸点高于X2ZD．只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是O元素；W与Z同主族，则W是S元素；X原子半径比Y的小，且原子序数序数X＜Y ＜O原子，故X只能处于第一周期，Y处于第二周期，则X为H元素，Y原子最外层电子数为18﹣1﹣6﹣6=5，故Y为N元素．A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；C．水分子之间存在氢键；D．只含H、N、S三种元素的化合物，可以形成（NH4）2S、NH4HS等．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是O元素；W与Z同主族，则W是S元素；X原子半径比Y的小，且原子序数序数X＜Y＜O原子，故X只能处于第一周期，Y处于第二周期，则X为H元素，Y原子最外层电子数为18﹣1﹣6﹣6=5，故Y为N元素．A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径r（S）＞r（N）＞r（O），故A错误；B．非金属性O＞N，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性H2O＞NH3，故B正确；C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C错误；D．只含H、N、S三种元素的化合物，可以形成（NH4）2S、NH4HS，二者均属于离子化合物，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系综合应用，侧重考查元素周期律的运用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，题目难度不大．6．最新报道的“人工固氮”反应为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是( )A．该反应的△H＞0B．常温下该反应的△S＞0C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．分析：A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应判断；B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应；C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动；D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小．解答：解：A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应，△S＞0，故A正确；B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，故B正确；C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小，说明在常温常压下，人工固氮不容易进行，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡影响因素分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡常数随温度变化，题目较简单．7．下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是( )A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3﹣）D．常温下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+）；C．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度小于硝酸根离子；D．常温下pH=3的H2SO3溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol•L﹣1，且亚硫酸为弱酸，溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子．解答：解：A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c （S2﹣）+2c（H2S），故A正确；B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可得：c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小，则：c（NH4+）＜c（NO3﹣）=0.1mol•L﹣1，故C错误；D．常温下pH=3的H2SO3溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol•L﹣1，亚硫酸为二元弱酸，则c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1＞c（HSO3﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，B为易错点，注意氨水为弱碱，二者混合后氨水过量，混合液呈碱性．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．（1）铝土矿中的Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是CO2，理由是氢氧化铝不溶于弱酸，写出酸化过程发生反应的化学方程式CO2+AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．；（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO；（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．①物质甲是KSCN（填化学式），②请判断该同学设计的实验方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，则不用填写）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN 溶液变红．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀，过滤后得滤渣Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤液用二氧化碳酸化时，将NaAlO2完全转化为Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═HCO3﹣+Al（OH）3↓；过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解氧化铝得单质铝；（1）氧化铝与NaOH溶液反应均生成偏铝酸钠和水；（2）酸化是通入过量的二氧化碳气体，选用二氧化碳作酸化剂，可将Al元素全部转化为沉淀，因为氢氧化铝沉淀不溶于弱酸和弱碱；（3）根据工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，1molC反应电子转移2mol，则依据电子守恒得到反应后生成的气体为一氧化碳，结合原子守恒书写化学方程式；（4）①用硫氰化钾溶液检验铁离子；②铁离子能够与金属铁反应生成亚铁离子，该方案无法证明熔融物中是否含有氧化铁．解答：解：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀，过滤后得滤渣Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤液用二氧化碳酸化时，将NaAlO2完全转化为Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═HCO3﹣+Al（OH）3↓；过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解氧化铝得单质铝．（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）选用二氧化碳作酸化剂，酸化是通入过量的B为二氧化碳气体，因为氢氧化铝沉淀不溶于弱酸和弱碱，可将Al元素全部转化为沉淀，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；故答案为：CO2；氢氧化铝不溶于弱酸；CO2+AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，1molC反应电子转移2mol，则依据电子守恒得到反应后生成的气体为一氧化碳，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，故答案为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO；（4）①氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，则加入甲为KSCN，故答案为：KSCN；②取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，所以无法证明熔融物中不含有Fe2O3，所以该同学的实验方案不合理，故答案为：不合理；Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红．点评：本题考查了无水AlCl3的工艺制备，涉及离子方程式书写、电解原理、转移电子数的计算、离子检验方法等，难度中等，培养了学生运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力．9．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ/mol则CH4（g）+H2O（g）⇌CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；（2）反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料气H2．T℃时，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密闭容器，经5min达到平衡状态，CH4的转化率为50%，则用H2表示的反应速率v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1，该温度时的平衡常数K=2.25×10﹣2；（3）纳米氧化亚铜是一种新型的p型半导体材料，具有活性的空穴﹣电子对和良好的催化活性，因其独特的性质在诸多领域有着广泛的应用．工业上可用电解法制取纳米Cu2O（2Cu+H2O Cu2O+H2↑）．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，进行模拟实验．该装置利用甲烷燃烧电池来提供电能，燃料电池负极通入的气体是甲烷；装置中Cu电极的名称是阳极，该极的电极反应式为H2O+2Cu﹣2e﹣=Cu2O+2H+．若反应过程中消耗准状况下336mLCH4，理论上可得到2.16gCu2O．考点：用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）依据盖斯定律，目标反应的反应热为①﹣②；（2）列三段式表示各物质起始量、转化量、平衡量；依据反应速率计算公式V=计算解答；依据平衡常数表达式计算该反应的平衡常数；（3）燃料电池负极通入的气体是甲烷，通氧气为燃料电池的正极，与正极相连的铜是电解池的阳极，发生氧化反应生成Cu2O，根据转移电子数相等求氧化亚铜的质量．解答：解：（1）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律，①﹣②得：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+206.0kJ/mol ﹣（﹣129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol；故答案为：+77.0；（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （g ）通入容积固定为10L的反应室，甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）起始量（mol）：1.0 2.0 0 0变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5则用H2表示该反应的平衡反应速率V（H2）==0.03 mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.03 mol•L﹣1•min﹣1；T℃时反应I的平衡浓度为c（CH4）=0.05mol/L，c（H2O）=0.15mol/L，c（CO）=0.05mol/L，c（H2）=0.15mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K===2.25×10﹣2；故答案为：2.25×10﹣2；（3）燃料电池负极通入的气体是甲烷，通氧气为燃料电池的正极，与正极相连的铜是电解池的阳极，发生氧化反应生成Cu2O，电极反应式为：H2O+2Cu﹣2e﹣=Cu2O+2H+，CH4～～～8e﹣～～～4Cu2O22.4×103144336mL m所以，解之得m=2.16g，故答案为：甲烷；阳极；H2O+2Cu﹣2e﹣=Cu2O+2H+；2.16．点评：本题为综合题，考查了盖斯定律的应用、反应速率、平衡常数的计算，熟悉热化学方程式书写的方法及盖斯定律计算反应热的方法、明确电化学的反应原理是解题的关键，题目难度较大．10．某兴趣小组的同学用如图装置制取漂白液（有效成分为NaClO），并研究其相关性质．（1）组装好仪器后，添加试剂前必须完成的实验操作是检查装置的气密性，实验时烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）试剂a是饱和食盐水，让气体通过试剂a的目的是除去氯气中的氯化氢气体杂质．（3）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低，为提高NaClO的浓度，他们查阅资料获悉：在溶液中发生反应：①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=﹣101.1kJ/mol②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq） △H2=﹣112.2kJ/mol反应①的反应速率很快，反应②的反应速度随温度的降低而减慢，请根据上述信息，对该装置提出改进建议：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中．（4）该小组同学欲测定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：测定原理：次氯酸钠在酸性溶液中与KI反应生成I2，再以Na2S2O3标准溶液滴定I2即可．相关反应为：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．该小组同学量取V1mL漂白液置于锥形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液来滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3标准溶液V2mL．请按要求回答：①量取V1mL，漂白液所用的仪器是移液管；②滴定操作中，可选用淀粉溶液作为表示剂来判断反应的终点，反应终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；③该漂白液中NaClO的浓度为g/L（用代数式表示）．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）实验装置在发生反应之前，首先要检查装置的气密性；烧瓶中的反应是浓盐酸和二氧化锰价额反应生成氯气、氯化锰和水；（2）实验室制取的氯气中含氯化氢，应该用饱和食盐水来除杂；（3）反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，反应是放热反应，所以可以降低温度促进反应a进行；（4）①次氯酸钠具有氧化性，溶液还具有碱性，据此确定量取液体所用的仪器；②根据实验原理，硫代硫酸钠滴定碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，可以选择淀粉作指示剂；③根据相关反应：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6，得到NaClO～2Na2S2O3，根据标准液的量进行相应计算即可．解答：解：（1）实验装置在发生反应之前，首先要检查装置的气密性；烧瓶中的反应是浓盐酸和二氧化锰价额反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：检查装置的气密性；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验室制取的氯气中含氯化氢，应该用饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体杂质；（3）反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，反应是放热反应，所以可以降低温度促进反应a进行，将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中；故答案为：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中；（4）①次氯酸钠具有氧化性，溶液还具有碱性，量取液体所用的仪器：移液管，故答案为：移液管；②根据实验原理，硫代硫酸钠滴定碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，可以选择淀粉作指示剂，滴定终点现象是：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；③根据相关反应：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6，得到NaClO～2Na2S2O3，设NaClO的浓度是x，NaClO～2Na2S2O31 2V1•x cV2得到：x=mol/L，漂白液中NaClO的浓度为x=mol/L×74.5g/mol=g/L，故答案为：．点评：本题考查了氯气的实验室制备，氯气的性质验证和实验方案的设计，掌握实验基础和明确物质的性质是解题关键，题目难度中等．【化学—选修2：化学与技术】11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁销（含钢、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是清洗废铁屑表面的油污；②写出上述过程中X转化为Y的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；③写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．试写出阳极的电极反应式Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O．（4）石灰软化法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9，某硬水中c （CO32﹣）为5.6×10﹣5mol/L，若加入石灰使其中的CO32﹣生成CaCO3除去，则所需的c（OH ﹣）最小值为4×10﹣4mol/L．考点：制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）净化除去悬浮杂质，软化除去水中钙、镁离子；（2）取自江河湖泊中的淡水的处理顺序是：先沉淀、再过滤，最后消毒处理；（3）依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；①碳酸钠溶液水解显碱性清除废铁屑表面的油污；②X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁加入过氧化氢和硫酸发生氧化还原反应；③Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，依据原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；④高铁酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用起到净水作用；⑤电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子，依据电解质溶液配平电荷守恒写出电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；（4）c（CO32﹣）为5.6×10﹣5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=2.8×10﹣5mol/L，根据Ksp=c（CO32﹣）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），进而计算氢氧根浓度，以此来解答．解答：解：（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子，故答案为：水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒，故答案为：混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；（3）依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；①碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质被洗去；故答案为：清洗废铁屑表面的油污；②X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁中加入过氧化氢在硫酸酸性溶液中发生氧化还原反应，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；③Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，Cl2将Z为氢氧化铁氧化为Na2FeO4的化学方程式为：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；故答案为：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；④Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；故答案为：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；⑤电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；故答案为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；（4）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=×5.6×10﹣2﹣）•c（Ca2+）=2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）=1×10﹣4mol/L，5mol/L=2.8×10﹣5mol/L，根据Ksp=c（CO3原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×1×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol/L，氢氧根的最小浓度是4×10﹣4mol/L，故答案为：4×10﹣4mol/L．点评：本题考查了物质制备的实验过程分析和铁及其化合物性质的分析应用，电解池原理的分析判断，综合性强，难度中等，主要考查学生分析问题的能力，是2015届高考的热点习题．【化学—选修3：物质结构与性质】。

2015年贵州省黔南州都匀市中考化学模拟试卷一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题）1．下列物质所发生的变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．铁丝生锈 C．矿石粉碎 D．海水嗮盐2．下列实验操作中正确的是（）A．取用少量液体 B．过滤C．闻气味 D．稀释浓硫酸3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐 B．合金C．冰和水的混合物 D．洁净的空气4．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）A． +6 B． +5 C． +3 D． +25．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B． 1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D． 1个单宁酸分子中含26个氢分子6．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象．请你帮他选一种复合肥料（）A． NH4Cl B． KNO3 C． CO（NH2）2 D． KCl7．在生产自来水过程中，要对过滤后的水消毒．目前我国普遍采用的消毒剂是氯气．氯气溶于水，与水结合生成次氯酸和盐酸．该反应的微观过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．图中单质的化学式为O2B．该反应属于置换反应C．反应后水溶液的pH＜7D．参加反应的反应物分子个数比为2：18．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g） 25 15 1 5反应后质量（g） 11 未测 1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙可能是催化剂C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14：3二.填空及简答题（每空1分，共24分）9．用数字和符号表示填空：（1）2个铁原子；（2）3个水分子；（3）4个硝酸根离子；（4）铁锈的主要成分；（5）用于改良酸性土壤的是．10．写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧：．（2）工业上在高温条件下，用一氧化碳还原氧化铁：．（3）铁和硫酸铜溶液反应：．（4）甲烷在空气中燃烧：．11．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线．回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度是g；（2）当温度为时，甲、乙物质的溶解度相等；（3）将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量乙的质量大（“＞”、“＜”、“=”）．12．化学与我们的生活息息相关．（1）下列富含糖类的食品有填序号）．（2）人们通过食物获取各种营养，为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的元素．（3）房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭，这是利用活性炭的．（4）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度．（5）衣服面料中的腈纶和羊毛可用法区别．（6）下列人体体液中酸性最强的是（填序号）．A B C D体液唾液血液胆汁胃液pH范围 6.6～7.1 7.35～7.45 6.8～7.4 0.8～1.513．下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B 是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：（1）写出下列物质的化学式A ；（2）操作Ⅰ的名称为；（3）写出反应①的化学方程式，反应类型为（填基本反应类型）．（4）写出G+F→I的化学方程式．三、实验与探究题（每空1分，共14分）14．请根据如图回答相关问题．（1）仪器c的名称是．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为．发生装置是（填字母序号）用此装置还可制取气体，用E装置收集此气体，则此气体应从口进入（选填“a”或“b”）．（3））通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择收集氨气的装置最好是（填序号）．15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：．乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，其理由是【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究中存在操作错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这错误：实验操作中的错误是．四、计算题（6分）16．将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为109.8g，求：（1）生成了多少g氢体？（2）反应得到的溶液的溶质质量分数？2015年贵州省黔南州都匀市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题）1．下列物质所发生的变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．铁丝生锈 C．矿石粉碎 D．海水嗮盐考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、铁丝生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；C、矿石粉碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列实验操作中正确的是（）A．取用少量液体 B．过滤C．闻气味 D．稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐 B．合金C．冰和水的混合物 D．洁净的空气考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、食盐主要成分是氯化钠，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；B、合金是指一种金属加热融合其它金属或非金属，所以属于混合物，故B错；C、冰和水的混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错．故选C．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成4．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）A． +6 B． +5 C． +3 D． +2考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FeO4的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：A．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．5．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B． 1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D． 1个单宁酸分子中含26个氢分子考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．解答：解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确．C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26： 23，故选项说法正确．D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．6．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象．请你帮他选一种复合肥料（）A． NH4Cl B． KNO3 C． CO（NH2）2 D． KCl考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素判断．解答：解：植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥．A、NH4Cl中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误．B、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥，所以正确．C、CO（NH2）2中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误．D、KCl中只含有钾元素，仅为钾肥，所以错误．故选B点评：施用化肥是农业增产的最有力措施，但不合理使用会带来环境问题，对这一热点的考查主要是从以下几方面：化肥的分类、鉴别、生理作用、缺乏症状、施用的注意事项、合理施肥的原则等．7．在生产自来水过程中，要对过滤后的水消毒．目前我国普遍采用的消毒剂是氯气．氯气溶于水，与水结合生成次氯酸和盐酸．该反应的微观过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．图中单质的化学式为O2B．该反应属于置换反应C．反应后水溶液的pH＜7D．参加反应的反应物分子个数比为2：1考点：微粒观点及模型图的应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：依据在自来水消毒过程通常要发生化学反应的微观过程，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，可以书写出该过程的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；据此可以判断选项的正误．解答：解：根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子情况，可得如图所示的图示，则可知该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．A、根据化学方程式的情况可知反应物中有单质氯气参加，氯气的化学式为Cl2，故A错误；B、置换反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，故B错误；C、生成物中的两种物质是HCl和HClO，两种都属于酸类，所以其水溶液呈酸性，其pH＜7，故C正确；D、由反应的微观图示可知参加反应的反应物分子个数比为1：1，故D错误．故选C．点评：掌握微粒观点及模型图的应用，了解单质和化合物的判别，以及掌握置换反应和酸性溶液的pH是解题的关键．8．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g） 25 15 1 5反应后质量（g） 11 未测 1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙可能是催化剂C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14：3考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系．专题：图表分析，寻找有效数据；物质质量守恒．分析：利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．解答：解：A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）﹣（11+1+22）=12g；故A不正确；B、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；故B正确；C、反应后乙物质的质量为12g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15g﹣12g=3g乙物质发生了反应；故C不正确；D、参加反应的甲、乙物质的质量比=（25g﹣11g）：（15g﹣12g）=14：3；故D正确；故选：BD．点评：对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量．二.填空及简答题（每空1分，共24分）9．用数字和符号表示填空：（1）2个铁原子2Fe ；（2）3个水分子3H2O ；（3）4个硝酸根离子4NO3﹣；（4）铁锈的主要成分Fe2O3；（5）用于改良酸性土壤的是Ca（OH）．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）2个铁原子就是在铁元素符号的前面加上数字2，故填：2Fe；（2）3个水分子就是在水的化学式的前面加上数字3，故填：3H2O；（3）4个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字4，故填：4NO3﹣；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3；（5）用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故填：Ca（OH）．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4．（2）工业上在高温条件下，用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．（4）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4．故填：3Fe+2O2Fe3O4；（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．11．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线．回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度是20 g；（2）当温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（3）将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量＞乙的质量大（“＞”、“＜”、“=”）．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下物质的溶解度相等，溶解度随温度升高而增大的物质当升高温度时其溶质质量分数不变；根据溶解度受温度变化的特点确定析出晶体的方法，据此解答．解答：解：（1）据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是20g，故填：20；（2）据图酷看出，当温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故填：t2℃；（3）将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，甲的溶解度受温度影响变化比B大，故析出甲的质量大于乙的质量，故填：＞．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．12．化学与我们的生活息息相关．（1）下列富含糖类的食品有①②填序号）．（2）人们通过食物获取各种营养，为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙元素．（3）房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭，这是利用活性炭的吸附性．（4）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度．（5）衣服面料中的腈纶和羊毛可用燃烧法区别．（6）下列人体体液中酸性最强的是 D （填序号）．A B C D体液唾液血液胆汁胃液pH范围 6.6～7.1 7.35～7.45 6.8～7.4 0.8～1.5考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）从玉米、大米中含有大量的糖类；植物油中主要含有油脂，鱼肉中主要含有蛋白质去分析；（2）从人体缺钙会引起骨质疏松去分析；（3）从活性炭具有吸附性去分析，可以吸附甲醛、苯等有毒气体去分析；（4）根据区分硬水和软水的方法及降低水的硬度的方法分析解答；（5）根据灼烧时的不同现象区别；（6）当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．解答：解：（1）玉米、大米中含有大量的糖类；植物油中主要含有油脂，鱼肉中主要含有蛋白质；故答案为：①②；（2）钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松；故答案为：钙；（3）由于活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛、苯等有毒气体，故答案为：吸附性；（4）区分硬水和软水用肥皂水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故答案为：肥皂水；煮沸；（5）腈纶属于合成材料而羊毛属于天然纤维燃烧时现象的不同，燃烧时出现刺激性气味的是腈纶，有焦羽毛味出现的是羊毛；故答案为：燃烧；（6）解：唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强；故答案为：D．点评：化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．13．下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B 是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：（1）写出下列物质的化学式A CaCO3；（2）操作Ⅰ的名称为过滤；（3）写出反应①的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，反应类型为化合反应（填基本反应类型）．（4）写出G+F→I的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．专题：框图型推断题．分析：本题的突破口是黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E 是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙，然后带入验证完成相关的问题．解答：解：黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F 溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙；（1）A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）操作1是将氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液进行分离得到氢氧化钠溶液的过程，因此是过滤；（3）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；（4）G+F→I是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO4；故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）↓+Na2SO4．2点评：解答这类框图推断题的关键是找好突破口，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断，做推断题要根据信息敢于假设．三、实验与探究题（每空1分，共14分）14．请根据如图回答相关问题．（1）仪器c的名称是锥形瓶．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．发生装置是 B （填字母序号）用此装置还可制取二氧化碳气体，用E装置收集此气体，则此气体应从 a 口进入（选填“a”或“b”）．（3））通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择收集氨气的装置最好是D或E （填序号）．。

2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。

考试用 时90分钟。

注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。

在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。

1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

2015省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(一) 说明：1.全卷分为单项选择题和多项选择题，包括必做题和选做题，共65题，每位考生作答60题。

考试时间90分钟。

试卷满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64 Zn－65一、单项选择题Ⅰ：本大题30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(10646Pd)的说法错误．．的是()。

A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为462．下列说确的是()。

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 molD．1 mol H2的质量是1 g3．美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子。

这种原子的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为()。

A．293 B．236 C．175 D．1184．实验室中，有关试剂的保存方法错误．．的是()。

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中5．下列离子方程式书写正确的是()。

A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．钠与水反应：2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu6．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是()。

2015年贵州省高考化学适应性试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•贵州模拟）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．2．（6分）（2015•贵州模拟）下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确；B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，故C正确；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B 向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C 向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32﹣+H2O=H2CO3+2OH﹣A． A B． B C． C D．D考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．4．（6分）（2015•贵州模拟）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．5．（6分）（2015•贵州模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B． 2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N AC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N AD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH 原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1N A，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．6．（6分）（2015•贵州模拟）如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．7．（6分）（2015•贵州模拟）已知BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的K sp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．二、非选择题：（一）必考题8．（14分）（2015•贵州模拟）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：实验一实验二实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据A的构造可知其名称为分液漏斗；（2）长导管起到了导气和冷凝作用；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；（3）实验二需要水浴加热，用到的玻璃仪器有大烧杯和酒精灯；（4）白雾为小液滴，说明P2O5溶解于乙醇的过程中会放出大量热，使得少量乙醇气化；（5）乙烯能够与溴水发生加成反应，可以用盛有溴水的试管检验乙烯；（6）根据实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯进行判断．解答：解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管可以起到导气、冷凝的作用；浓硫酸具有吸水性，能够干燥反应产生的气体，故答案为：导气、冷凝；干燥气体；（3）水浴加热过程中，反应装置需要放在盛有水的大烧杯中，用酒精灯加热，所以必需的玻璃仪器为大烧杯和酒精灯，故答案为：大烧杯；酒精灯；（4）由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的热，导致局部温度较高，使得少量乙醇气化，所以形成白雾，故答案为：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）可以用溴水具有乙烯，实验装置图为：，答案为：；（6）实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯，说明以P2O5作为催化剂获得乙烯需要在较高温度下才能进行，故答案为：加热至较高温度．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法．9．（15分）（2015•贵州模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2 ；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．（1）Cl﹣离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）X为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（14分）（2015•贵州模拟）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）CO+H2；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K= 1 （填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）= 0.08mol/（L•min）；②该反应达到平衡状态的标志是BC （填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2C O（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0变化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12则K==1，故答案为：1；（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．三、选考题：【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•贵州模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀﹣﹣复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD ；A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71 （填最简整数比）．（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；（5）作为消毒剂，还原产物都为﹣1价氯离子；（6）ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气．解答：解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复至中性，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+；加热煮沸；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；B．复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；C．生成胶体而不是沉淀，故C错误；D．优质净水剂对人体应无害，故D正确．故答案为：AD；（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为：=27：71，故答案为：27：71；（6）用ClO2将废水中含有剧毒的CN﹣氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．点评：本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）（2015•贵州模拟）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N ，该能层上具有的原子轨道数为16 ，电子数为 1 ，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与 4 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3 ；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）。

贵州省普通高中学业水平考试模拟卷语文注意事项：1.本卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,共36小题,考试时间150分钟,满分150分;2.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔将自己的姓名、考生号填写在答题卡上;3.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;所有题目都不得答在试题卷上;第Ⅰ卷选择题选择题共35小题,每小题3分,共105分;在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求;一45分1.下列加点字的读音,全都正确的一项是A.衣钵bó颓圮jǐ挥斥方遒qiúB.租赁rèn游说shuì遥岑远目chénC.国粹suì斧钺yuè咋暖还寒háiD.珠玑jī弄堂lòng长歌当哭dàng2.下列词语中,没有错别字的一项是A.书籍圆满绿草如茵B.欧打步履舞谢歌台C.箫瑟冠冕肝脑途地D.堪探罪愆风帘翠慕3.依次填入下列横线处的词语,最恰当的一项是字有直指的意义,也有联想的意义;直指的意义在字典上,有如月轮,明显而；联想的意义是文字在历史过程上所累积的种种关系,有如轮外圆晕,晕外霞光,其浓淡大小随人随时随地而各个不同,;A.抄确定变化莫测B.载确实高深莫测C.载确实变化莫测D.抄确实高深莫测4.依次填入下列横线处的关联词语,最恰当的一项是实在,我们埋葬了别里科夫,这种装在套子里的人,还有许多,将来也还不知道有多少呢;A.即使可是而B.虽然只是而C.即使只是却D.虽然可是却5.下列句中加点成语的使用,正确的一项是A.石油很重要,我们要厝火积薪．．．．,未雨绸缪,进一步健全石油开采的安全制度;B.你自己荐她来,又合伙劫她去,闹得沸反盈天．．．．的,大家看了成个什么样子C.毕业晚会上,舞台上的灯光时明时暗,快速变幻的动人布景令人目不交睫．．．．;D.甑教练当时就断定,只要假以时日,韩鹏一定会有让人另眼相看．．．．的那一天;6.下列各句中,没有语病的一项是A.朗诵者除了必须具备一定文学修养外,还得具备一定的语言修养、政治思想修养、社会知识修养和舞台表演艺术修养;B.创业板开盘后,短短一个交易周,28只股票平均股价大跌%,这相当于创业板被挤出了大约160多亿元的泡沫;C.为了改善医疗资源配置不平衡的状况,未来3年里,不仅国家将修路以方便农民就医,同时还将修建两千个县级医院;D.明确中央财政和地方财政的支付项目,建立社保机构独立预算和全国统筹预算,是我国社保机构能力建设的创新战略;7.下列句子的表达,没有歧义的一项是A.是谁创造了历史,这是历史学家一直争论不休的问题;B.小汪看见李老师很高兴,不由分说地把他拉到了办公室;C.那个教室我过去看过,根本没有电视机、投影仪等设备;D.这个发言稿是新来的市长的秘书写的,大家心里都知道;8.下列各句使用的修辞手法,依次判断正确的一项是①课堂就是教师辛勤劳作的责任田;②其间旦暮闻何物杜鹃啼血猿哀鸣;③万里悲秋常作客,百年多病独登台;A.比喻反问对偶B.夸张设问对偶C.比喻设问对偶D.夸张反问比喻9.下列语句的表述,得体的一项是A.奉上力作一本,鄙人才疏学浅,书中谬误甚多,敬请斧正;B.听说贵公司在经营方面存在困难,如需指点,我们不吝赐教;C.令郎不愧是丹青世家子弟,他画的马惟妙惟肖、栩栩如生;D.这家购物超市服务态度很好,环境舒适,以后我会经常光临;10.下列诗句对联与传统节日对应,错误的一项是A.柳枝袅袅报春意,杏花团团念祖恩——清明节B.金风玉露一相逢,便胜却人间无数——中秋节C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏——除夕D.艾叶如旗招百福,菖蒲似剑斩千妖——端午节11.依次填入下列横线处的句子,最恰当的一项是惊蛰一过,春寒加剧;先是料料峭峭,,时而淋淋漓漓,,,即连在梦里,也似乎把伞撑着;①时而淅淅沥沥②天潮潮地湿湿③继而雨季开始A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①12.对下列语段中必须删去的词语的判断,正确的一项是教师肩负的使命不仅仅是传承,①还要传承传统的优秀文化,我们②更需要严肃而认真的思考,思考③并解决当下的问题；教师肩负的使命不仅仅是传播,④还要传播外来的⑤别的优秀文化,我们需要扎根本土、面向未来、面向世界做严谨的思考,思考现实的教育生态,分辨发展的方向;A.①②③B.①④⑤C.②③⑤D.②④⑤13.下列名句的书写,有误的一组是A.榆柳阴后檐,桃李落堂前;B.画图省识春风面,环佩空归夜月魂;C.东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖;D.襟三江而带五湖,控蛮荆而引瓯越;14.下列文学常识的搭配,错误的一项是A.汉书——班固——东汉B.左传——左丘明——战国C.资治通鉴——司马光——北宋D.三国志——陈寿——西晋15.对下面短讯内容概括最恰当的一项是国家发改委8日宣布,下月起调整呼吸、解热镇痛和专科特殊用药等药品的最高零售限价,共涉及20类药品,400多个品种、700多个代表剂型规格,平均降价幅度为15%,其中高价药品平均降幅达到20%;发改委有关负责人介绍,本批调价的化学药品,与2011年至今已分四批调整的抗生素、循环、神经、抗肿瘤、免疫和血液8类药品,属于同一轮次调价品种,大部分属于临床常用的药品;国家降低这些药品的价格,可以有效减轻患者负担;下一步,将研究调整部分中成药价格;A.解热镇痛类药下月起平均降价15%,高价药品平均降幅达20%.B.调价的药品与前四批属于同一轮次品种,属于临床常用药;C.下月起调整呼吸、解热镇痛和专科特殊用药等药品的最高零售限价;D.为了有效减轻患者负担,发改委将研究调整、降低部分中成药价格;二21分一阅读下面的文言文,完成16-20题;君子曰：学不可以已;青,取之于蓝,而青于蓝；冰,水为之,而寒于水;木直中绳,輮以为轮,其曲中规；虽有槁暴,不复挺者,輮使之然也;故木受绳则直,故木受绳则直,金就砺则利,君子博学而日乎己,则知明而行无过矣;吾尝终日而思矣,不如之所学也;吾尝跂而望矣,不如登高之博见也;登高而招,臂非加长也,而见者远；顺风而呼,声非加疾也,而闻者彰;马者,非利足也,而致千里；假舟楫者,非能水也,而绝;君子生非异也,也;积土成山,风雨兴焉；积水成渊,蛟龙生焉；积善成德,而神明自得,圣心备焉;故,无以至千里；不积小流,无以成江海;骐骥一跃,不能十步；驽马十驾,功在不舍;锲而舍之,朽木不折；锲而不舍,金石可镂;蚓无爪牙之利,筋骨之强,上食埃土,下饮黄泉,用心一也;蟹六跪而二螯,非之穴无可寄托者,用心躁也;16.下列加点词的解释,错误的一项是A.学不可以已．已：停止B.金就．砺则利就：磨砺C.善假．于物也假：借助D.锲．而不舍锲：刻17.下列句子中加点的词,没有活用的一项是A.非能水．也B.上．食埃土C.用心一．也D.用心躁．也18.下列句子中加点词的意义和用法,相同的一项是A.①取之于．蓝②而青于．蓝B.①輮使之．然也②筋骨之．强C.①而．寒于水②而．绝江河D.①輮以．为轮②无以．至千里19.下列对文章内容的分析,有错的一项是A.第一段引君子的话提出论点“学不可以已”,意思是君子要不断学习;B.第二段从学习的意义方面论证论点,学习的意义是改变自己、提升自己;C.第三段从学习的方法方面论证论点,学习方法是要善于借助各种客观条件;D.第四段从学习的方法和态度方面论证论点,学习的方法是积累,态度是专心;20.对文中画线句子的翻译,正确的一项是君子博学而日参省乎己,则知明而行无过矣;A.君子如果学问渊博,而且每天参照别人来反省自己,就会变得聪明且行为无过错了;B.君子如果学问渊博,并且每天多次反省自己,那么他就知道行为不应该有过错了;C.君子广泛地学习而且每天对自己检查、审察,就能智慧明达,行为没有过错了;D.有学问有品德的人每天都检查、审察自己,就能丰富知识,明白事理,品行不错;二阅读下面这首唐诗,完成21-22题;望蓟门① 祖咏燕台②一去客心惊,笳鼓喧喧汉将营;万里寒光生积雪,三边③曙色动危旌; 沙场烽火侵胡月,海畔云山拥蓟城;少小虽非投笔吏,论功还欲请长缨;注：①蓟门：蓟门关,在今北京市西直门北;②燕台：黄金台;燕昭王建台,置千金于台上,以重金招天下贤士;③三边：汉代幽、并、凉三州,其地在边疆,后即泛指边地;21.对这首诗的分析,错误的一项是A.首联写诗人登上燕台,立刻被眼前的客人所震惊,喧嚣的歌舞声响彻威武的汉家营;B.颔联写原野上,万里积雪闪着寒光,在边关曙色中,只见军旗高挂,迎风飘扬;C.颈联写战场上的风火使月亮黯然失色,海边云雾缭绕着的群山簇拥护卫着蓟门关;D.尾联写诗人感想：虽然少年时比不上班超投笔从戎,但如今愿学终军请缨建立功勋; 22.对这首诗的赏析,不恰当的一项是A.颔联对仗工整,写积雪连绵万里,寒光闪闪,战旗飘飘,动静结合,意境开阔,遍地特征突出;B.颈联“侵”“拥”用了拟人手法,形象生动地写出了烽火无情、云山有情,为下面抒情作铺垫;C.尾联用了两个典故,一是“投笔吏”,二是“请长缨”,言简意丰,含蓄凝练,深化了主题;D.本诗写诗人的所见所闻所感,抒发了立功报国壮志,气势雄豪,蓬勃向上,催人奋发; 三．实用类文本阅读12分阅读下面的文字,完成23-26题;南极地区包括南极大陆、周围岛屿以及南极辐合带以南的海域南大洋;南极大陆面积约1400万平方千米,约占全球陆地面积的10%;通常所说的“南极”广义上指南极地区,狭义上则仅指南极大陆;南极冰盖．．．．是由降雪不断堆积形成的,是地球表面最大的冰川和淡水资源,冰盖上许多地点冰体厚度超过4000米,平均厚度约2450米,冰储量占全球冰川的90%,占全球淡水总量的70%左右;据估算,南极冰盖全部融化将使全球海平面上升约60米;南极冰盖底部地形复杂,有河流、湖泊,我们对其动态、水质、水生生物知之甚少,水体对冰盖流动的影响也不清楚；约占南极冰盖面积10%的冰体流动到海洋,形成漂浮的冰架,冰架断裂形成冰山;每年南极海冰的范围在300万平方千米到1800万平方千米之间波动;冰盖、冰架、冰山、海冰组成的南极冰冻圈,其资源、环境和气候效应极为重大南大洋不仅仅是捕鱼和捕捞磷虾的场所,而且是地球系统中的重要一环;南大洋连接全球海洋,其冷水驱动了全球大洋环流系统,将大气中的热量和二氧化碳输送到深海,调节和改变全球气候;同时,表层海水溶解人类排放的二氧化碳,使南大洋表层海水酸化,影响着南大洋生态系统;揭示南极洲的地质历史,需要了解南极大陆地壳和地幔的结构及其如何影响这块超级大陆的形成和漂移；研究表明,南极洲的生命进化、延续和多样性研究有了一些新认识；干燥、低温和稳定的大气层使南极成为天文学家观测空间和宇宙最理想的地点；此外,南极冰下湖．．．泊．可以模拟木星及其卫星的自然条件,已经收集到的陨石则提供了太阳系形成、演化的重要信息；有些冰下湖可能自千万年前形成后一直封闭在巨厚冰层之下,其蕴藏的生物信息有着极为重要的生命科学价值;1959年12月1日签署的南极条约,是南极考察历史和国际南极事务中的一个里程碑事件;南极条约规定,南极洲仅用于和平目的,促进南极地区科学考察自由,促进国际合作科学考察;目前,有四十多个国家签署了该条约;节选自秦大河南极的价值及考察意义,有删改23. 下列关于“南极冰盖”的表述,与原文不符的一项是 A. 南极冰盖是由降雪不断堆积而形成的;B.南极冰盖是地球表面最大的淡水资源;C.南极冰盖冰储量占全球冰川的90%;D.南极冰盖融化与海平面上升是因为全球变暖;24.下列表述,不属于“冰山形成”条件的一项是A.冰盖底部地形复杂;B.冰体流动到达海洋;C.冰体形成漂浮冰架;D.冰架最后断开分裂;25.下列对“南极冰下湖泊”功能的理解,正确的一项是A.可以模拟木星及其卫星的自然条件;B.提供太阳系形成、演化的重要信息;C.成为天文学家观测宇宙理想的地点;D.蕴藏着能体现自然科学价值的信息;26.下列对原文内容的理解和分析,正确的一项是A.由于科技飞速发达,所以我们对南极冰盖底部的河流、湖泊的动态、水质、水生生物等可以说是非常了解;B.全球海洋的冷水驱动了全球大洋环流系统,将大气中的热量和二氧化碳输送到深海,调节和改变全球气候;C.只要了解南极大陆地壳和地幔的结构及其如何影响这块超级大陆的形成和漂移,就能揭示南极洲的地质历史;D.南极条约对促进南极地区科学考察自由,促进国际合作科学考察具有重要的作用,它的签署具有里程碑意义;四．论述类文本阅读12分阅读下面短文,回答27-30题;小品文是散文之一种;简单地说,小品文是篇幅短小,形式活泼,内容多样化的一种杂文;“小品”这个名词,晋代就有了的,但当时所谓“小品”,指的是佛经的简本；直到晚明时代,才有所谓小品文;现代小品文又和晚明小品文不同;现代小品文受西洋essay随笔的影响很深,往往令人有幽默感;一方面强调要写出作者的个性,另一方面又强调要描写社会生活的各个方面;宇宙之大,苍蝇之微,无一不可以写;要用平易的语言,讲出高深的哲理;这就和晚明公安、竟陵的小品太不相同了;关于小品文,鲁迅有很好的评论;他在小品文的危机一文中,把古代的小品文比做士大夫家里的小摆设,把现代的小品文比做匕首和投枪;这样,他就把小品文提高到革命文学的地位;鲁迅的杂文,有许多篇可以认为是革命的小品文,他凭着这匕首和投枪,和社会恶势力进行殊死的搏斗;我们学习小品文,就是要向鲁迅先生学习;小品文大约要有下列一些特点;第一,好的小品文常常是幽默的;幽默并不就是滑稽;滑稽只是逗笑,而幽默则是让你笑了以后想出许多道理来;“幽默”的正确含义是用严肃的态度来逗笑,好的小品文要做到你笑我不笑;第二,好的小品文要做到言浅意深,言近旨远;言浅,因为讲的往往是日常生活琐事,人人看得懂；意深,因为其中包含着哲理,只有聪明人看了才发出会心的微笑;言近,因为讲的往往是眼前的事物；旨远,因为从这一件小事可以推类引申出许多大道理来;第三,辱骂和恐吓决不是战斗;即使是对敌人,小品文也只能是冷嘲热讽,而不是肆意谩骂;古今小品文都讲究情趣,没有情趣不能成为好的小品文;但是情趣不等于低级趣味;低级趣味的作品只能逗笑,不能耐人寻味;要医治低级趣味,必须提高自己的文学修养;因此,我们不但要研究中国文学,而且要研究外国文学;上面说过,现代小品文受西洋随笔的影响很深;不研究西洋文学,不容易把小品文写好;小品文要有书卷气,要使读者感觉到你是博览群书的人;书卷气是医治低级趣味的良方;诗讲究意境,小品文也讲究意境,要把小品文写成一首意境高超的散文诗;写小品文要有丰富的生活和敏锐的观察,既然小品文是从各个方面描写社会生活的,小品文的作者要有丰富的生活,这是不言而喻的;但是,更重要的是作者要有敏锐的观察力,否则不能发现社会生活的隐秘,把它揭露出来;节选自王力谈谈小品文,有删改27.对文中画线句子的理解,正确的一项是A.没有书卷气的文章不是小品文;B.博览群书的人才能写出有书卷气的小品文;C.优秀的小品文都应该有书卷气;D.博览群书的人能使人感觉到小品文的书卷气;28.下列对第一段的理解,不正确的一项是A.小品文作为一种杂文,具有篇幅短小、形式活泼、内容多样化的特征;B.晋代“小品”是指佛经的简本,晚明的小品文是一种散文,两者不同;C.现代小品文受西洋随笔的影响,文学价值高于晚明公安、竟陵的小品文;D.现代小品文既可以反映社会生活大的方面,也可以反映社会生活小的方面;29.下列理解和分析,不符合原文意思的一项是A.鲁迅把小品文提高到革命文学的地位,并创作出优秀的小品文;B.好的小品文往往给人以幽默感,使人笑过之后想出许多道理;C.好的小品文往往从日常生活琐事中,引申出许多大道理来;D.好的小品文因对敌人也绝不辱骂、恐吓,所以缺乏战斗力;30.下列根据原文内容的理解和分析,不正确的一项是A.如果要想写出有情趣的小品文,就必须提高自己的文学修养;B.若不认真研究外国文学,那么创作的小品文就会缺少书卷气;C.写小品文要有丰富的生活体验,更重要的是要有敏锐的观察力;D.鲁迅的小品王如匕首和投枪,我们应该像鲁迅学习写小品文;五．文学类文本阅读15分阅读下面短文,回答31-35题;两年日子过去了;这两年来两个中秋节,恰好无月亮可看,凡在这边城地方,因看月而起整夜男女唱歌的故事,通统不能如期举行,因此两个中秋留给翠翠的印象,极其平淡无奇;两个新年虽照例可以看到军营里和各乡来的狮子龙灯,在小教场迎春,锣鼓喧阗大热闹,到了十五夜晚,城中舞龙耍狮子的镇筸兵士,还各自赤裸着肩膊,往各处去欢迎炮仗烟火;城中军营里,税关局长公馆,河街上一些大字号,莫不预先截老毛竹筒,或镂空棕榈树根株,用洞硝拌和磺炭钢砂,一千槌八百槌把烟火做好;好勇取乐的军士,光赤着个上身,玩着灯打着鼓来了,小鞭炮如落雨的样子,从悬到长竿尖端的空中落到玩灯的光赤赤肩背上,锣鼓催动急促的拍子,大家情绪都为这事情十分兴奋;鞭炮放过一阵后,用长凳脚绑着的大筒烟火,在敞坪一端燃起了引线,先是咝咝的流泻白光,慢慢的这白光便吼啸起来,作出如雷如虎惊人的声音,白光向上空冲去,高至二十丈,下落时便洒散着满天花雨;人人把颈脖缩着,又怕又欢喜;玩灯的兵士,却在火花中绕着圈子,俨然毫不在意的样子;翠翠同她的祖父,也看过这样的热闹,留下一个热闹的印象．但①这印象不知为什么原因,总不如那个端午所经过的事情甜而美;翠翠为了不能忘记那件事,上年一个端午又同祖父到城边河街去看了半天船,一切玩得正好时,忽然落了行雨,无人衣衫不被雨湿透;为了避雨,祖孙二人同那只黄狗,走到顺顺吊脚楼上去,挤在一个角隅里;有人扛凳子从身边过去,翠翠认得那人正是去年打了火把送她回家的人,就告给祖父：“爷爷,那个人去年送我回家,他拿了火把走路时,真像个山上的喽啰”祖父当时不做声,等到那人回头又走过面前时,就闪不知一把抓住那个人,笑嘻嘻说：“嗨嗨,你这个喽罗要你到我家喝一杯也不成,还怕酒里有毒,把你这个真命天子毒死”那人一看是守渡船的,且看到了翠翠,就笑了;“翠翠,你长大了二老说你在河边大鱼会吃你,我们这里河中的鱼,现在可吞不下你了;”②翠翠一句话不说,只是抿起嘴唇笑着;这一次虽在这喽罗长年口中听到个“二老”名字,却不曾见及这个人;从祖父和那长年谈话里,翠翠听明白了二老是在下游六百里外沅水中部青浪滩过端午的;但这次不见二老,却认识了大老,且见着了那个一地出名的顺顺;大老把河中的鸭子捉回家里后,因为守渡船的老家伙称赞了那只肥鸭两次,顺顺就要大老把鸭子给翠翠;且知道祖孙二人所过的日子,十分拮据,节日里自己不能包粽子,又送了许多尖角粽子;节选自沈从文边城31.对文中画线句子①的理解分析,最恰当的一项是A.这两年新年的节日氛围不浓,亮点不多,回味不佳,没有期待;B.这两年的新年和过去没有什么区别,人们已经产生了审美疲劳;C.两年前的那个端午节,龙舟竞发,锣鼓喧天,才让人回味无穷;D.两年前的端午,翠翠邂逅傩送,其言其行挥之不去,深刻难忘;32.对文中画线句子②的理解,最恰当的一项是A.作为碧溪岨老船夫的孙女,孤苦无依,自卑而自闭;B.两年前河边码头的闹剧,让人羞涩难堪,不堪回首;C.“不说”是因为翠翠娇羞,“笑”则是因为回忆甜美;D.顺顺家常年多嘴、揭短、挑事,翠翠不愿理睬回应;33.对文中第二段的理解分析,不正确的一项是A.本段描绘了边城百姓庆贺新年时锣鼓喧天、喜庆祥和、繁荣富庶、和谐安宁的都市景象;B.本段中“照例可以看到军营里和各乡来的狮子龙灯”说明边城延续着军民同乐的习俗;C.本段中作者笔下的边城小镇从迎春到十五,舞龙耍狮子、放鞭炮放烟火,无不热闹非常;D.本段城中军营、关税局长公馆、一些大字号等对庆贺新年非常重视,都做了充分准备;34.下列对文中人物的分析,不正确的一项是A.爷爷真诚热情,平和友善;陪翠翠到城里看赛龙舟,见到顺顺家去年送翠翠回家的长年,亲切地拉着手寒暄;B.顺顺慷慨洒脱,乐于助人;老船夫称赞大老抓到的肥鸭,他便让大老把肥鸭送给翠翠,还送了许多尖角粽子;C.翠翠天真活泼,聪慧温柔;直言那个人“真像个山上的喽啰”；听到那人说“翠翠,你长大了”时只是沉默以对;D.顺顺家的长年行事粗疏,为人谨慎;打着火把走路,翠翠觉得他像喽啰；送翠翠到家后,坚持不喝老船夫的酒;35.下列对选文的赏析,不正确的一项是A.选文返璞归真,“朴素而天下莫能与之争美”,没有华丽的辞藻,没有色彩强烈的句子,只求言语的亲切;B.选文呈现了“一群未被近代文明污染”的淳朴勤俭的人；同时也让我们看到文中人物的封闭、保守、落后;C.选文如一首清澈又有些哀婉的田园牧歌,展现了自然、优美、健康的人性,为人类的爱做了恰如其分的说明;D.选文描绘了一个安宁温馨的“边城”世界,这里人性皆真、皆善、皆美,每个人身上都焕发出人性美、人情美;第Ⅱ卷非选择题六．写作45分36.阅读下面文字,按要求作文;坚守的意思是坚决守卫,不离开;做人做事应该有坚守的品格;不同的人有不同的坚守,有的人坚守岗位,坚守职责；有的人坚守规则,坚守法律；有的人坚守底线,坚守信仰；有的人坚守道德,坚守良知……。

普通高中学业水平考试合格性考试测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是( )A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液B.氢氧化钠放入醋酸溶液中C.铁钉放入CuCl2溶液中D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液2.钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器,其原子核内中子数是( )A.31B.98C.67D.1653.下列各组物质中,硫元素的化合价均为+4的是( )A.Na2SO3B.H2S2O7C.Na2SO4D.Na2S2O34.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是( )A.K2CO3和CaSO4都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Fe(OH)3都属于碱D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物6.表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.NaOH溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2OC.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H2+2Fe3++3H2↑D.石灰石与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2O7.关于铝的性质和用途的下列叙述,错误的是( )A.铝可作导线和电缆B.铝箔可以作食品、饮料的包装C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸D.铝的硬度很大,可用作制造汽车、船舶、飞机等8.下列反应属于吸热反应的是( )A.木炭与O2反应生成CO2B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9.正戊烷和异戊烷是( )A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同种物质10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )A.H2B.CO2C.KOHD.MgCl211.0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L12.对下列常见物质的认识不正确的是( )A.明矾可作净水剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适13.用如图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是( )A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B.萃取剂可用酒精或CCl4C.“振荡”后立刻进行分液D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体14.在下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部15.下列各选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。