17—18学年下学期高二期中考试化学(文)试题(附答案) (1)

最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题．乙烯的球棍模型．一氯甲烷的电子式：．聚丙烯的结构简式：[2CH -CH ．甲醇的结构简式为：4CH O ．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是下列说法不正确．．．的是A ．步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成B ．步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流C ．步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质D ．该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。

下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．下列用物质结构知识解释原因不合理的是A ．的沸点高于，是因为其范德华力更大B ．2H O 的热稳定性大于2H S ，是因为键能O-H 比S-H 大C ．NaCl 熔点大于KCl ，是因为晶格能NaCl 比KCl 大D ．2Zn(OH)溶于氨水，是因为Zn 2+能和3NH 形成稳定的()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦7．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷8．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生9．CuCl可用作有机合成的催化剂。

葫芦岛市第一高级中学17-18学年度第二学期期中考试高二年级 化学学科试题满分：100 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。

下列有关说法中正确的是( )A ．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B ．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C ．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D ．“地沟油”可用于生产生物柴油2.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸现象：a.变蓝色 b ．砖红色沉淀 c ．变黄色A ．②—a 、①—c 、③—bB ．③—a 、②—c 、①—bC ．②—a 、③—c 、①—bD ．②—c 、③—a 、①—b3.下列实验操作中正确的是( )A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B ．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C ．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO 4溶液，振荡，观察是否褪色D ．通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有( ) A ．7种 B ．11种 C ．14种 D ．17种5.某羧酸酯的分子式为C 16H 14O 4,1 mol 该酯完全水解可得到2 mol 羧酸和1 mol 乙二醇(HOCH 2—CH 2OH)，该羧酸的分子式为( )A ．C 7H 6O 2 B. C 8H 8O 4 C ．C 14H 12O 2 D. C 6H 6O 432232CH CH CH CHCOOHCH(CH )6.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水7.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应8.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．8种 B．9种C．12种 D．13种9.下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s211.根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣222L＜QC、离子半径：R2﹣＜L2+D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应12.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦13.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④ C．④⑤⑥D．②③⑦16.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：217.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和顶点数（）A. 60、12B. 12、30C. 30、12D. 10、3018．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE第Ⅱ卷非选择题包括必考题和选考题两部分。

贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6B．NH4Cl电子式为C．氮原子的轨道表示式是D．CO32−的空间结构：(三角锥形)2．下列说法正确的是A．两原子间形成共价键可能只有π键B．NH3和Cl2分子的共价键均是s−pσ键C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道D．可通过原电池将NH3与HCl反应的化学能转化为电能3．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体()A．各向异性B．X-射线衍射C．导电性D．有无固定的熔点4．下列配合物的配位数不为6的是A．[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4B．[Co(NH3)3(H2O)3]SO4C．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2D．Ag(NH3)2OH5．下列变化需克服共价键的是A．二氧化硅熔化B．汞变成汞蒸气C．碘升华D．食盐溶于水6．下列各项中，前面的能级先填入电子的为①3p和4s①2s和3s①3d和3p①3d和4sA．①①B．①①C．①①D．①①7．下列说法正确的是A．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d表示d能级有3个轨道8．下列有关说法正确的是A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体B．干冰和SiO2的晶体类型相同C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高9．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)。

北京师大附中2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。

一、选择题（共21道，每个空2分，共42分）1. 下列表述合理的是A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2B. 溴乙烷的比例模型是C. 羟基的电子式：D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋2. 下列说法中不正确．．．的是A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D. 石油裂解气中含有乙烯3. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能．．．是A. 只含有1个双键的直链有机物B. 含2个双键的直链有机物C. 含1个双键的环状有机物D. 含1个三键的直链有机物4. 下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是A. 乙烷和氯气取代反应B. 乙烯和氯气加成反应C. 乙烯和HCl加成反应D. 乙炔和HCl加成反应5. 下列鉴别方法不可行．．．的是A. 用水鉴别乙醇和溴苯B. 用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇C. 用溴水鉴别苯和环己烷D. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷6. 化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是A. C（CH3）3OHB. CH3CH2CH（OH）CH3C. CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH（CH3）CH2OH7. 某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误．．的是A. 该有机物仅含碳、氢两种元素B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C. 该有机物属于醇类D. 该有机物相对分子质量为328. 由2-氯丙烷制取少量1，2—丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（）反应A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去9. 在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，下列说法不正确．．．的是A. 该反应属于取代反应B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来10. 丙烯醇（CH2＝CH-CH2OH）可发生的化学反应有：①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A. ①②③B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①③④11. 化合物丙可由如有图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A. CH3CBr2CH2CH3B. （CH3）CBrCH2BrC. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3（CHBr）2CH312. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水13. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧14. 药物刊喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A. 分子式是C18H17O5NB. 一定存在顺反异构体C. 一定能发生聚合反应D. 一定能发生银镜反应15. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。

【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2．下列有机物一氯取代物的数目相等的是①2，3，4-三甲基己烷①①2，3，4-三甲基戊烷①间甲乙苯A．①①B．①①C．①①D．①①3．下列有机物的系统命名，正确的是A．2-甲基-2-氯丙烷B．2-甲基-1-丙醇C．1, 3, 4-三甲苯D．2-甲基-3-丁炔4．下列说法中正确的是A．仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物B．碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有1种结构，符合条件的单烯烃有3种C．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则b c a>>>d D．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷5．己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该有机物属于芳香烃C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面6．红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，则分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位关系的同分异构体的数目(包括红色基B)为A．7种B．8种C．9种D．10种7．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种化合物均是芳香烃B．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分8．下列实验操作简便、科学、易成功且现象正确的是A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C．在试管中注入2mL苯酚溶液，再滴入几滴FeCl3溶液后，溶液即有紫色沉淀生成D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀9．卤素互化物与卤素单质性质相似。

山东省泰安市2020—2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题四一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：H＋［∶O∶O∶］2－H＋B．Cl－的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：D．HClO的结构式:H－Cl－O2．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂,其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂B．甲醛和苯甲醛是同系物C．酚醛树脂的结构简式为D．酚醛树脂俗称“电木”,是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃,通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。

下列说法正确的是A ．氮化铝属于离子晶体B ．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C ．一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子D ．氮化铝晶体中A1的配位数为25．下列关于丙烯()32CH CH CH -=的说法正确的A ．丙烯分子有7个σ键，1个π键B ．丙烯分子中的碳原子有3sp 和2sp 两种杂化类型 C ．丙烯分子的所有原子共平面D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是A ．食品变质B ．胆矾晶体受热由蓝色变白色C ．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D ．石油分馏 7．对有机物说法正确的是 A ．1mol 该物质所含原子数为A 30NB ．该物质系统命名为2,3—二甲基—5—乙基己烷C ．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D ．该物质为某炔烃加氢后的产物,则可能的炔烃的结构只有一种8．下列含有共价键的离子化合物是A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．金刚石9．下列分离提纯方法不正确的是A．乙酸乙酯中混有少量乙酸——加入饱和碳酸钠溶液,后分液B．含有少量水的乙醇——加入新制CaO，后蒸馏C．除去乙醇中混有的乙酸-—加饱和碳酸钠溶液，振荡分液D．固体NaCl中混有少量固体I2——加热后冷凝气体，可分离NaCl固体和I210．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27 项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O11．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3分子的空间构型为平面三角形12．大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,关于SF5-CF3的说法正确的是A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B．分子中有σ键无π键C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．1molSF5—CF3分子中含9个共价键13．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如下图所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在一定条件下可以发生加成反应D．在酸性条件下不水解14．下列说法不正确的是A．联苯（）属于芳香烃，其二溴代物有12种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．萃取剂石油醚是从石油产品中提取的一种多碳原子、常温常压下液态的醚15．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键C．乙炔分子中,碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱16．下列化合物只含有共价键的是（ ）A ．MgCl 2B ．KClC ．NaClD ．HCl17．下列关于乙烯的说法错误的是A ．乙烯是最简单的烯烃B ．乙烯分子中的6个原子共平面C ．石油裂化是工业制乙烯的主要方法D ．乙烯能和溴水发生加成反应18．羰基硫(OCS ）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO 2相似，高温下可分解为CO 和S.下列有关说法正确的是 A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质的晶体类型相同B ．OCS 在高温下分解时，碳元素化合价升高C ．OCS 分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D ．22。

福州市八县（市）协作校2023—2024学年第二学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】命题：福州第七中学郑斌刘平可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题有且只有一个正确选项。

）1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。

下列说法错误的是（）A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁B．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素C．福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料D．福建物构所研究了一种纳米片（CoB/NBC）作为高能量密度硫电池的主体材料，其中的元素Co 属于d 区元素2．有关化学用语正确的是()A．HClO 的结构式：H-Cl-OB．24Cr 的外围电子排布式：3d 44s2C．Fe 原子结构示意图：D．NH 4Cl 的电子式:3．下列叙述中正确的是()A.晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等B.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力D.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和氯化氢溶于水B．液溴和钠的汽化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化5．下列有关说法不正确的是()A．晶格能：Al 2O 3>NaCl >KBr B．沸点：H 2Se >H 2S >H 2OC.阴离子的配位数：CsCl >NaCl >CaF 2D.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅6．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（）7.下列物质的性质与氢键无关的是()A．氨气易液化B．熔点：＞C．甲醚（CH 3—O—CH 3）微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF 分解时吸收的热量比HCl 分解时吸收的热量多8．化合物NH 3与BF 3可以通过配位键形成NH 3·BF 3，下列说法正确的是()A．NH 3与BF 3都是三角锥形结构B．NH 3与BF 3都是极性分子C．NH 3·BF 3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH 3·BF 3中，NH 3中N 提供孤对电子，BF 3提供空轨道9.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑤A 的电负性小于B 的电负性；⑥A 的第一电离能小于B 的第一电离能。