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人教版高中化学选修4教案从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
一起看看人教版高中化学选修4教案!欢迎查阅!人教版高中化学选修4教案1一、说教材•教材的地位和作用•本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。
•从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
•从讨论方法看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。
• 本节的学问挨次是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式, 离子反应, 离子方程式的正确书写。
二、说目标• 1.认知目标• ①了解电解质和非电解质的概念;• ②了解强、弱电解质的概念;• ③了解离子反应和离子方程式的含义;• ④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
• 2.技能目标• 通过试验，培育同学观看、分析力量;把握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
• 3.德育目标• 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电力量大小划分;导电力量弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对同学适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特别性的教育。
三、说重点、难点• 本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
• 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。
打算电解质强弱的因素简单，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。
因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、把握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有：• ①充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性熟悉，让同学通过对试验现象的观看分析，得出结论。
• ②充分利用同学已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。
新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。
《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。
情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
高中化学知识导学B学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学知识导学B学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学知识导学B学案新人教版选修4的全部内容。
化学反应与能量变化【学习目标】1、了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型.2、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道反应热和焓变的含义.3、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【要点梳理】要点一、几个概念模型1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子说明:（1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题.(2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分说明：(1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
(3)活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
如图所示：E1：活化能E2:活化分子变成生成物分子放出的能量E2—E1：化学反应前后的能量变化4、催化剂说明：如图所示，催化剂改变了反应过程要点二、反应热焓变等相关概念1、反应热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量符号：用Q表示Q>0，表示放热;Q<0，表示吸热单位： kJ/mol2、焓变含义:焓是表述物质所具备的能量大小的物理量，符号为H。
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
新高中化学选修四教案人教版
课程名称：高中化学选修四
教材版本：人教版
课时：1课时
教学内容：第一章元素化学
教学目标：了解元素的性质及其在化学反应中的应用
教学重点：元素的周期性规律和应用
教学难点：掌握元素的周期表结构及元素的应用
教学准备：教材、教具、实验器材等
教学过程：
一、导入
通过展示元素周期表引导学生了解元素的分类和周期性规律。
二、讲解
1. 讲解元素周期表的结构和元素的组成。
2. 讲解元素在化学反应中的应用，如金属元素的性质以及非金属元素的化合物应用等。
三、实验
进行一些简单的实验，如金属氧化反应、非金属氧化反应等，让学生通过实验来加深对元素在化学反应中的应用的了解。
四、讨论
引导学生讨论元素周期表中元素的分类、元素的周期性规律等内容，并引导学生思考元素的应用在生活中的实际意义。
五、总结
总结本节课的内容，对元素周期表的结构、元素的性质和应用等做出总结，并布置相应的作业。
六、作业
1. 阅读相关教材，复习本节课的内容。
2. 完成相应的练习题，巩固所学知识。
七、课后反思
通过教学反思，总结本节课教学的不足之处，并对下节课的教学做出相应的调整和改进。
教学反思：本节课内容较为简单，通过展示元素周期表和开展简单的实验等方式能够引起学生的兴趣，提高他们对元素化学的认识和理解。
在接下来的教学中，需要更多地引导学生自主学习，并提供更多的实践机会，加深学生对元素化学的理解和应用。
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v 正≠v 逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
（1）从反应速率来看：如有v 正=v 逆，到v 正≠v 逆，再到v 正＇=v 逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
（2）从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v （正）、v （逆）的相对大小来决定：（1）若外界条件的改变引起v （正）＞v （逆），则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。
（2）若外界条件的改变引起v （正）＜v （逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。
（3）若外界条件的改变虽引起v （正）和v （逆）的变化，但v （正）和v （逆）仍保持相等，则称化学平衡不发生移动（或没有被破坏）。
要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡−−−−→条件改变平衡被破坏−−−−−→一定时间后新条件下的新化学平衡 v （正）=v （逆） v （正）≠v （逆） v ＇（正）=v ＇（逆）各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．浓度对化学平衡的影响。
新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。
教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。
难点: 掌握平衡常数的计算方法。
教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。
2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。
3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。
教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。
2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。
3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。
4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。
5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。
6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。
7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。
在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。
课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
高中化学知识讲解学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学知识讲解学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学知识讲解学案新人教版选修4的全部内容。
弱电解质的电离平衡【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念:电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点一、电解质与非电解质要点诠释:（1）电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质.（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
(4）电解质不一定导电（如固态NaCl),导电物质不一定是电解质(如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（5）某些离子型氧化物,如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离,故属于电解质.（6）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡—电离平衡的建立】要点二、强电解质与弱电解质要点诠释:（1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往是很弱的.但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如:CaCO3、BaSO4等。
人教版高中化学选修4教案在当今的教育体系中，化学作为一门自然科学的重要分支，对于培养学生的科学素养、探究能力和创新精神具有不可替代的作用。
针对人教版高中化学选修4的内容，本文旨在提供一个详细的教案范本，帮助教师们更好地组织教学活动，激发学生们对化学的兴趣和热情。
## 课程目标与要求在设计教案时，我们首先明确了课程的教学目标：让学生掌握基本的化学概念、原理和方法，能够运用所学知识解决实际问题。
同时，注重培养学生的实验技能、分析问题和解决问题的能力，以及科学态度和创新意识。
## 教学内容概览选修4的课程内容涵盖了化学反应原理及其应用、有机化学基础、化学与生活等多个模块。
每个模块都包含了理论知识讲解、实验操作指导和实际应用案例分析，旨在通过多元化的教学方式，全面提升学生的化学素养。
## 教学策略与方法在教学方法的选择上，我们强调启发式和探究式学习。
通过问题引导、案例分析和小组讨论等方式，激发学生的学习兴趣，培养他们的批判性思维和独立解决问题的能力。
此外，实验教学是化学教学中不可或缺的一部分，我们将安排丰富的实验活动，确保学生能够在实践中巩固理论知识。
## 具体教案设计### 第一单元：化学反应原理#### 目标- 理解化学反应的基本原理。
- 掌握化学反应速率的概念及其影响因素。
- 学会描述化学平衡状态并分析其移动条件。
#### 内容安排1. 引入阶段：通过日常生活中的例子（如食物变质、铁锈等）引出化学反应的概念。
2. 知识讲解：系统阐述化学反应的类型、速率方程、活化能等基础知识。
3. 实验操作：指导学生完成相关实验，观察反应速率的变化，验证理论。
4. 案例分析：讨论化学平衡在实际生产中的应用，如工业合成氨过程。
### 第二单元：有机化学基础#### 目标- 了解有机化学的基本概念和分类。
- 掌握碳化合物的结构特点和性质。
- 学会有机反应的基本类型和机理。
#### 内容安排1. 引入阶段：介绍有机化学的发展历史和应用前景。
弱电解质的电离平衡【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
（4）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电物质不一定是电解质（如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
（5）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。
（6）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点二、强电解质与弱电解质要点诠释：（1）强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。
但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。
（2）强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。
划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
划分强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否完全电离。
（3）导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。
（4）电解质溶液的导电不同于金属的导电。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点三、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。
和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。
电离初始，弱电解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小，同时因离子浓度逐渐增大使结合成分子的速率不断增大，经过一定时间，两者的速率相等，便建立了电离平衡。
如图所示。
2．电离平衡的含义。
在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。
溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
3．电离平衡的特征。
电离平衡同化学平衡一样，也符合“逆、等、动、定、变”等特征，即：（1）逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
（2）等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
（3）动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
（4）定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
（5）变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
要点四、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，符号用“＝”。
如HCl＝H++Cl－ Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－2．弱电解质：部分电离，符号用“”。
如CH3COOH CH3COO－+H+ NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：（1）质量守恒、电荷守恒。
（2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
如H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－（3）多元弱碱较复杂，一般用一步电离表示，如Cu(OH)2Cu2++2OH－（4）两性氢氧化物双向电离。
如H++AlO2－+H2O Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离（5）酸式盐的电离有两种情况①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4＝Na++H++SO42－注意：NaHSO4等酸式盐在熔融和溶解条件下电离方程式不同。
熔融：NaHSO4＝Na++HSO4－溶于水：NaHSO4＝Na++H++SO42－②弱酸的酸式盐强中有弱，必须分步写，如NaHCO3＝Na++HCO3－HCO3－＝H++CO32－注意：NaHCO3只在水溶液中电离，加热时会分解。
【典型例题】类型一：电解质与非电解质例1 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2【答案】D【解析】选项中CH3COOH属于电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；NH4HCO3是盐，属于电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是电解质。
【总结升华】SO2的水溶液能导电，只能说明H2SO3是电解质，不能说明SO2是电解质，因为SO2自身不能电离出离子。
举一反三：【变式1】下列说法正确的是（）。
A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质【答案】D类型二：强电解质与弱电解质例 2 下列物质中，属于强电解质的是________（均填序号）；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气②氨水③盐酸④CH3COOH ⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑾水【答案】⑤⑥⑦⑨④⑾①⑧【解析】现针对有关物质分析如下：氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）本身不电离，但是属于化合物，所以是非电解质；氨水（NH3的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl）由于在水中溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵（CH3COONH4），由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。
【总结升华】判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离．而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷，要注意二者的区别。
判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。
举一反三：【变式1】下列关于强弱电解质的叙述中正确的是（）。
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱【答案】C类型三：电离方程式的书写例3 下列电离方程式的书写正确的是（）。
A．NaHSO4Na++H++SO42－ B．NaHCO3＝Na++H++CO32－C．HClO＝H++ClO－ D．H2S H++HS－，HS－H++S2－【答案】D【解析】表示强电解质的电离用“＝”，表示弱电解质的电离用“”。
NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO4－是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“＝”，HCO3－是弱酸H2CO3的酸式酸根，应写为NaHCO3＝Na++HCO3－。
HClO和H2S都是弱电解质，应用“”。
举一反三：【变式1】写出下列各物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2SO4；（2）NH3·H2O；（3）NaHSO3；（4）H2CO3；（5）Ba(OH)2；（6）Al2(SO4)3；（7）Fe(OH)3；（8）CaCO3。
【答案】（1）H2SO4＝2H++SO42-（2）NH3·H2O NH4++OH-（3）NaHSO3＝Na++HSO3- HSO3-H++SO32-（4）H2CO3 HCO3-+H+ HCO3-H++CO32-（5）Ba(OH)2＝Ba2++2OH-（6）Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-（7）Fe(OH)3Fe3++3OH-（8）CaCO3＝Ca2++CO32-类型四：电解质溶液导电性强弱的比较例4 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）。
【答案】D【解析】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH 弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。
HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势。
【总结升华】解答本题要注意以下三点：（1）分析信息中两曲线变化的原因。
（2）用NH3·H2O滴定两酸时，反应的顺序。
（3）完全反应后，滴加NH3·H2O的导电变化。
举一反三：【变式1】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）。
A．自来水 B．0.5 moL／L盐酸 C．0.5 mol／L醋酸溶液 D．0.5moL／L KCl溶液【答案】B类型五：一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较例5 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）。
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡；盐酸是强酸，不存在电离平衡。
pH相同即c(H+)相同，体积又相同，则两者已电离出n(H+)相同，但盐酸中的H+已全部电离，而醋酸中还有许多醋酸分子未电离，A选项加入CH3COONa 晶体，前者抑制CH3COOH电离，使c (H+)减小，后者直接发生反应：CH3COO－+H+＝CH3COOH，c (H+)也减小，两者pH均增大。
A选项正确；B选项，升高温度，二者pH均改变；C选项，加水稀释，溶液的pH均增大；D选项，足量锌与二者充分反应，由于CH3COOH的物质的量远大于HCl，故CH3COOH产生的H2多。
【总结升华】弱酸中c(H+)下降后，可进一步电离。
c(H+)相同、体积相同时，弱酸中所含溶质的物质的量要比强酸大得多。
