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2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.51．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A3．下列图示实验正确的是A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．下列有关说法不正确的是A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上。
2020届天津市塘沽一中化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C ．的名称为2﹣乙基丙烷D ．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B 1mol/L 的 NaA1O2溶液与2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D 将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中 Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
2020年天津市塘沽一中高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是()A. 开发生物质能替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.下列图示实验正确的是()A.B.C.D.4.下列有关说法中，错误的是()A. 元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置B. 化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关C. 同一周期元素原子最外层电子数越多，其元素的第一电离能越大D. 元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强5.下列有关说法正确的是()A. 乙烯在空气中燃烧有黑烟，可知苯在空气中燃烧产生的烟更浓B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 乙烯分子内所有原子在同一平面上，可知丙烯分子内所有原子在同一平面上D. 做石油蒸馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下6.下列离子方程式书写正确是()A. 1mol⋅L−1的NaAlO2溶液和2.5mol⋅L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OB. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC. 已知：酸性K a1(H2SO3)>K a2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−D. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Cl 35.51．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A3．下列图示实验正确的是A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．下列有关说法不正确的是A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．下列离子方程式书写及评价合理的是7．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S，Y的基态原2 子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。
2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 O 16 Cl 35.51.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误； 答案：C2.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于A 3NB. 在3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，若有212g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为A 5NC. 216gO 和1424C H 的混合物中所含中子数为A 8ND. 常温下，1L 0.5mol /L 34CH COONH 溶液的pH 7=，则溶液中3CH COO -与4NH +的数目均为A 0.5N【答案】D【解析】【详解】A ．铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为83N A ，因此转移电子数小于3N A ，故A 正确；B ．根据3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，生成212g 氯气共含有212g 271g /mol⨯=6mol 的氯原子，其中1mol 37Cl ，5mol 35Cl ，一个37Cl 由+5价降低为0价，根据电子得失守恒，1mol 37Cl 得到5mol 电子，则可得反应中生成3molCl 2转移电子的数目为5N A ，故B 正确；C ．1molO 2和1mol 14C 2H 4均含有16N A 个中子，摩尔质量均为32g/mol ，混合物中含有的中子数为A 16g 32g 1l6N /mo ⨯=8N A ，故C 正确； D ．1L0.5mol/L CH 3COONH 4的物质的量为0.5mol ，CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，CH 3COO -和NH 4+均会水解，因此溶液中CH 3COO -和NH 4+的数目均小于0.5 N A ，故D 错误；答案选D 。
天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）焚烧下列物质，严重污染大气的是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 有机玻璃2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关有机物的叙述错误的是（）A . C5H10O2的酯有9种结构B . 异丁烷的一氯代物有2种C . 淀粉和纤维素互为同分异构体D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷（A卷）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A. 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B. 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C. “84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2.明代宋应星天工开物杀青篇中详细记载了古法制纸工艺。
步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。
其中以发生化学反应为主的步骤是A. 煮楻足火B. 荡料入帘C. 覆帘压纸D. 透火焙干3.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 密闭容器中，2 molNO 和1mol 反应后分子总数为B. 标准状况下， g乙炔和苯的混合物中含键数目为C. 将1mol 通入足量水中，、粒子数目之和为D. 1 溶液中含数目为4.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A. 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B. 操作：使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C. 操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D. 操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，溶液pH为下列说法错误的是A. Z是所在周期中原子半径最大的元素B. 简单离子半径大小：C. 电负性：D. n中阴阳离子个数比为 1：16.恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1：1的和，发生反应，能判断此反应处于平衡状态的是A. 体系内压强保持不变B. 体系内气体密度保持不变C. 的体积分数保持不变D. 断裂3mol 键的同时断裂2mol 键7.选项实验操作及现象实验结论A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，先有黄色沉淀生成B 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄证明氧化性：C 常温下，用pH计测定溶液的pH小于溶液的pH能证明酸性：D取铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为标准状况下测定铝箔中含量A B C D8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 溶液中加足量溶液：B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：C. 将铜丝插入稀硝酸中：D. 溶液加入足量浓氨水：9.雌黄在我国古代常用作书写涂改修正胶。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是()A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.下列关于物质的叙述中不正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一3.下列除杂的操作方法正确的是()A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5.电化学降解NO3−的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左−Δm右)为a克，则a值为()A. 14.4B. 10.4C. 12.4D. 14.06.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是<1A. NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH3⋅H2O)c(H2CO3)+c(CO32−)B. 通过分析可知，常温下K b(NH3·H2O)>K a1(H2CO3)C. 据图分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3−)的数量级为10−7D. 当溶液的pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。
绝密★启用前天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班下学期高考模拟检测化学试题(解析版)2020年5月第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-1271.下列说法正确的是（）A. 煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应加入热的饱和食盐水,上层析出甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世,芯片的主要成分是硅【答案】D【解析】【详解】A.煤的气化生成氢气和一氧化碳气体,为化学变化,故A错误；B.我国研制的重组新冠疫苗为蛋白质,遇热变性,失去生理活性,需要冷藏,故B错误；C.甘油易溶于水,上层应为高级脂肪酸钠,故C错误；D.晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料,常用于制造芯片,故D正确；故选D。
2.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是（）A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na+的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32−+2H2O=H2CO3+2OH－【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为20的硫原子：3616S,故A错误；B. Na+的结构示意图：,故B正确；C. Na2S是离子化合物,电子式要书写成阴阳离子,故C错误；D. Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32−+ H2O HCO3－+OH－,故D错误。
综上所述,答案为B。
3.下列说法正确的是（）A. 固态二氧化碳属于共价晶体B. CH4分子中含有极性共价键,所以是极性分子C. 所有的金属元素都分布在d区和ds区D. 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用【答案】D【解析】【详解】A.固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起,属于分子晶体,A错误；B.CH4分子是正四面体结构,分子对称,正负电荷中心重合,是非极性分子,B错误；C.部分金属元素分布在p区,如：镓,C错误；D.离子键、氢键都与静电有关,范德华力本质是一种电性的吸引力,D正确；故选D。
天津市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂2. （1分） (2018高三上·石景山期末) 化合物（a）、（b）、（c），下列说法错误的是（）A . a、b、c互为同分异构体B . b的二氯代物有三种C . 只有a不能发生加聚反应D . 上述只有c的所有原子可能处于同一平面3. （1分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣4. （1分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA5. （1分） (2018高二上·云南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部错误6. （1分） (2016高二下·东台月考) 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为阳极，Ag2O为阴极C . 原电池工作时，负极区PH减小D . 原电池工作时，负极区PH增大7. （1分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
天津市塘沽一中2020届高三第二次模拟考试第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 O 16 Cl 35.51.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O『答案』C『详解』A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；『答案』C2.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于A 3NB. 在3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，若有212g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为A 5NC. 216gO 和1424C H 的混合物中所含中子数为A 8ND. 常温下，1L 0.5mol /L 34CH COONH 溶液的pH 7=，则溶液中3CH COO -与4NH +的数目均为A 0.5N『答案』D『详解』A ．铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为83N A ，因此转移电子数小于3N A ，故A 正确；B ．根据3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，生成212g 氯气共含有212g 271g /mol⨯=6mol 的氯原子，其中1mol 37Cl ，5mol 35Cl ，一个37Cl 由+5价降低为0价，根据电子得失守恒，1mol 37Cl 得到5mol 电子，则可得反应中生成3molCl 2转移电子的数目为5N A ，故B 正确；C ．1molO 2和1mol 14C 2H 4均含有16N A 个中子，摩尔质量均为32g/mol ，混合物中含有的中子数为A 16g 32g 1l6N /mo ⨯=8N A ，故C 正确； D ．1L0.5mol/L CH 3COONH 4的物质的量为0.5mol ，CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，CH 3COO -和NH 4+均会水解，因此溶液中CH 3COO -和NH 4+的数目均小于0.5 N A ，故D 错误； 答案选D 。
2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第I卷注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 I：1271.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 黑火药的爆炸B. 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂C. 利用明矾溶液清除铜绿D. 湿法炼铜【答案】C【详解】A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成,爆炸时的化学反应为2KNO3＋3C＋S 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,A不选；B．其中涉及的反应有HgSHg＋S,Hg＋S=HgS,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,B不选；C．明矾中的Al3＋在水溶液中能够水解,Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋,使得溶液呈酸性；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸,整个过程中化合价不变,不涉及氧化还原反应,C符合题意；D．湿法炼铜涉及的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,D不选；答案选C。
2.天津属于沿海城市,下列与海洋有关说法正确的是( )A. 从海水中提取Mg 单质,最后一步电解2MgCl 饱和溶液,就可制得金属镁B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C. 从海带中提取碘,含2I 的溶液可以用酒精萃取D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强【答案】B【详解】A ．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气,电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁,选项A 错误；B ．海水经过精制除杂后,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气,氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液,可以制造出杀灭病毒的84消毒液,选项B 正确；C ．酒精易溶于水不能做萃取剂,选项C 错误；D ．非金属性越强元素的电负性越强,海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱,选项D 错误。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A. 气缸中燃料燃烧B. 人工吹制玻璃器皿C. 铜狮表面出现铜绿D. 酸雨的形成2.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A. 过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B. 在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C. 过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D. 氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率3.判断下列物质所属类型硝酸钾晶体()A. 强电解质B. 弱电解质C. 非电解质D. 不属于以上三类4.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl−、MnO 4−B. pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH 4+、SiO 32−C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO 42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6.下列说法正确的是()A. 电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)7.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+8.密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡正向移动B. 再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C. 再加入X，X的转化率减小D. 降低温度，Y的转化率增大9.下列说法正确的是()A. AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl−)增大，K sp值变大10.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. ③、④两溶液相比，两者的K W相同B. ①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C. 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D. ①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）13.化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。
2020届天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)一、单选题（本大题共5小题，共30.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是()A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B. 棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.常温下，要使0.1mol⋅L−1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：()A. CH3COONa浓溶液B. 1mol⋅L−1氨水C. 1mol⋅L−1H2SO4D. 2mol⋅L−1CH3COOH3.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。
下列叙述正确的是()A. Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B. 对应氢化物的热稳定性：X>Y>MC. 单质的还原性：R>M>Y>XD. X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解4.用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A. 加热装置中的烧杯可分离I2和NH4Cl固体B. 用装置制备氢氧化亚铁沉淀C. 用装置证明Na2O2与水反应放热D. 用装置制取乙酸乙酯5.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是()A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）6.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42−)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)B. 25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X−)>c(H+)>c(OH−)C. 25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10−9)：c(Ba2+)=c(CO32−)>c(H+)=c(OH−)D. 1.0mol·L−1Na2CO3溶液：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+2c(H2CO3)三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.2Na2CO3⋅3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．Ⅰ.实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3⋅3H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．(1)装置中球形冷凝管的作用是______ ，使用冷水浴的作用是______ ．(2)加入适量NaCl固体的原因是______ ．(3)2Na2CO3⋅3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为______ ．Ⅱ.活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/ L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=(40cV/m)×100%[c：KMnO4标准溶液浓度(mol/L)；V：消耗的KMnO4标准溶液体积(L)；m：试样质量(g)](4)滴定终点的判断依据为______ ，活性氧含量为______ ．Ⅲ.产品纯度的测定(5)为了测定产品中2Na2CO3⋅3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．方案二：______ ．四、简答题（本大题共3小题，共46.0分）8.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移______ mol电子．(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为______ ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是______ ．(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______ ．9.花椒毒素(xanthotoxin,XAT)为植物毒素，较常见子花椒、八角等调味料中，可配合长波紫外线用于光化学疗法治疗银屑病，己为国际上公认的治疗方法之一。
2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是()A. 油锅着火，可用锅盖盖灭B. 为延迟食品的保质期，可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂C. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料2.下列关于化学用语的表示正确的是()Fe(OH)3(胶体)+3H+A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. CO2的比例模型：D. 质子数为8，质量数为17的原子： 817Cl3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是()A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 硅单质广泛用于光纤通讯C. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得D. 水晶项链是硅酸盐制品4.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项X Y Z MA Fe(s)FeCl2FeCl3Cl2B NaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2C NH3(g)NO NO2O2D S(s)SO2SO3O2A. AB. BC. CD. D5.下列关于离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl−B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有C. 向某溶液中加入NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中一定含有NH4+D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+6.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中7.某化合物的化学式为NH5，其电子式为下列有关说法正确的是()A. 该化合物中氢元素的化合价均为+1价B. 该化合物中只有N原子最外层达到稀有气体的稳定结构C. 该化合物中含有H−1与H+1，二者互为同位素D. 该化合物中既含有共价键，又含有离子键8.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>Hl②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>l−③酸性：HClO4>HBrO4>HlO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+．A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥9.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
