新人教版高三化学一轮复习选修2化学与技术

第2讲与资开发利用[考纲要求] 1了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

2了解我国无机工的生产资和产品的主要种类。

3了解海水的综合利用，了解发展对自然资利用的作用，了解在水处中的应用。

4了解资对废弃物的再生和综合运用的作用。

考点一多样的水处技术1．水的净与污水处(1)生活用水的净①基本流程②常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯铝等)、三价铁盐等。

原为A3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，F3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

③常用的消毒剂为液氯、漂白粉、臭氧、二氧氯等。

④除去水中的异味：活性炭颗粒的表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。

(2)污水处的方法①暂时硬度和永久硬度．暂时硬度：水的硬度是由(HO 3)2和Mg(HO 3)2引起的，称暂时硬度。

b ．永久硬度：水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯物引起的，称永久硬度。

②硬水软．硬水软的目的：降低硬水中2＋、Mg 2＋的含量使之达到规定标准。

b ．软方法2 海水淡又称脱盐，利用物、、生物方法将海水中溶解的盐脱除。

常用方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法等。

题组一 生活用水的获取 1． 下列说法中正确的是( )A．软水中一定不含2＋、Mg2＋B．硬水经煮沸后就一定变为软水了．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧镁D．经过磺煤处过的水是不含离子的纯净水答案解析软水是含有较少2＋和Mg2＋的水，故A项错；煮沸法可以使硬水的暂时硬度降低，而永久硬度几乎是不会降低的；经磺煤处的水，2＋和Mg2＋的浓度降低了，但N＋的浓度增大了。

2．水是一种重要的自然资，是人类赖以生存不可缺少的物质。

水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有__________、____________。

(2)天然水在净处过程中加入的混凝剂可以是________(答一种)，其净水作用的原是__________________________________________________________________ ____。

人教版高中化学选修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学与技术的发展【学习目标】1、了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用；2、了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

【要点梳理】要点一、化肥【化学与技术的发展#化肥】1．铵态氮（1）概念：氮元素以铵盐的形态存在，主要有碳酸氢铵、氨水、硫酸铵、氯化铵等。

（2）合成反应：3H 2+N 22NH 3NH 3+HCl==NH 4ClNH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3（碳铵）2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4（硫铵）特别提示碳酸氢铵俗称气肥，干燥的碳酸氢铵比较稳定，若产品中含水量较高，或气温高、空气湿度大，会分解为氨气、二氧化碳和水，造成氮元素损失。

碳酸氨铵不能表施，应采取沟施或穴施，施后立即覆土；不能作种肥，因为气肥分解时产生的氨气会影响种子发芽；不能撒施，撒施不但会使裸露于地表的肥料迅速分解，降低肥效，还会因肥料占在茎、叶上，灼烧茎、叶。

碳酸氢铵适于各种土壤，肥效快，无副作用，在其分解过程中产生的二氧化碳还有利于提高作物的光合强度，增产效果显著。

硫酸铵、氯化铵是生理酸性肥料，不宜在酸性土壤上施用，以免增强土壤的酸性。

盐碱地不宜施用氯化铵，以免土壤中的钠离子和氯离子增加，给作物造成危害。

2．尿素（1）组成：化学式为：CO(NH 2)2；结构简式： ，化学名称为碳酰二胺。

（2）物理性质：无色、无味、无嗅的针状或棱状结晶体。

（3）合成：①18世纪德国化学家维勒用氯化铵溶液和氰酸银反应制备氰酸铵，意外得到了尿素，首次用无机物合成了有机物；NH 4Cl+AgOCN==AgCl ↓+NH 4OCN ；NH 4CNO △CO(NH 2)2②目前生产尿素的原料是氨和二氧化碳：2NH 3+CO 2 加压、加热 CO(NH 2)2 (尿素)+H 2O该反应分两点：2NH 3+CO 2 加压、加热 2NCOONH 4 H 2NCOONH 4 加热 CO(NH 2)2+H 2O（4）作用：尿素要经土壤微生物作用水解为氨和二氧化碳：CO(NH 3)2+H 2O —→NH 3+CO 2。

人教版高中化学选修二《化学与技术》知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学一轮复习化学与技术章末质量检测选修2化学与技术(选修2)测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂解析：“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质。

答案：B2．2010年有一则关于“近日不要淋雨”的提醒流传于网上。

该提醒宣称由于印尼等地的火山灰含大量硫化物，会形成酸雨，淋到酸雨易患皮肤癌。

对此，复旦大学环境专家陈建民教授指出：“现有的科学研究表明，火山灰与酸雨并无直接关系。

”火山灰的主要成分为岩石与矿物粉尘，其化学成分为硅、铝酸盐。

下列有关火山灰、火山喷发的气体与酸雨的说法错误的是( )A．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如硫氧化物、氮氧化物溶于水所造成的B．火山灰的主要成分为矿物粉尘，其物质组成为硅酸盐与铝酸盐，与形成酸雨的硫、氮氧化物无关C．火山灰的主要成分为硅酸盐与铝酸盐等弱酸盐，所以能吸收火山喷发的酸性气体形成酸性溶液，从而降低酸雨的危害D．由于火山喷发所产生的气体中，主要成分为水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，所以火山喷发的气体对环境与人类没有多大影响解析：火山喷发所产生的水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，一方面会造成大气中温室气体的增加，从而引发地球表面温度升高，诱发其他地质灾害的发生；另一方面，其中水蒸气、氮及硫的氧化物会形成酸雨，可造成严重的污染；D项说法错误。

答案：D3．(2010年天津高考理综)化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：本题考查化学与生活知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

选修二化学与技术第１节化学与工农业生产错误!１．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

２．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。

３．了解精细化工的生产特点及在社会中的作用。

４．了解化学肥料、农药在农业生产中的作用。

一、硫酸工业１．合成硫酸的三种原料三种原料为__________、__________、____________。

２．三个反应（１）造气：____________________或__________________________。

（２）接触氧化：____________________________________________。

（３）三氧化硫的吸收：____________________________。

３．黄铁矿制硫酸的三个主要设备三个主要设备为______、______、______。

特别提示：１吸收塔内用98．３%的浓硫酸吸收SO３，是因为用水吸收会产生酸雾，腐蚀设备和降低吸收率。

２为了降低成本，通入沸腾炉和接触室的不是氧气，而是空气。

４．接触室中三个反应条件（１）温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用__________的温度。

（２）常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO２的转化率提高不大，且加压会提高成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。

（３）适当______的空气：目的是提高SO２的转化率。

５．“三废”处理和能量综合利用（１）“三废”处理方法１尾气吸收：________________________。

CaSO３＋H２SO４===CaSO４＋SO２↑＋H２O２废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。

３废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重金属。

（２）能量的充分利用硫酸生产中的反应热可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量（供热发电）。

按住Ctrl键单击鼠标打开配套教学视频名师讲课播放化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业教学重点（难点）：1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。

平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。

合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。

复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

知识归纳：一、硫酸的用途硫酸是基本化学工业中重要产品之一。

它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。

它的应用范围日益扩大，需要数量日益增加。

硫酸作用如下：1、为农业生产服务(1)肥料的生产。

硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4；(2)农药的生产。

如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。

最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。

为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。

2、为工业生产服务(1)冶金工业和金属加工。

在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。

例如：电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。

在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。

另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。

在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。

在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30 kg～50kg。

(2)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产。

第３节化学与材料的发展错误!１．讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。

２．举例说明金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

３．举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

４．收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。

一、无机非金属材料１．传统硅酸盐材料传统硅酸盐材料一般是以______、______、______、________等为原料生产的。

这些原料一般都含有________，空间结构为________，结构的特殊性决定硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点。

因此由它们制造的陶瓷、玻璃、水泥等材料，被广泛地应用于生产和生活中。

（１）陶瓷：传统陶瓷大多是将____和____的混合物通过高温烧结制成的；陶瓷种类很多，主要分为______、______、______等。

（２）玻璃：普通玻璃是以________、________、______为主要原料，经过若干工序制成。

它的主要成分为_____________和__________，制造过程中发生的主要反应是_________、______________________________。

（３）水泥：普通硅酸盐水泥的原料是________、______；在窑中煅烧得到熟料再配以适量的__________即得产品；水泥的主要成分是___________、__________、___________等。

２．新型无机非金属材料（１）新型陶瓷：新型陶瓷突破了以______和____两种元素为主，如SiC又称______，其制备反应方程式为____________________。

再如氮化硅，有多种制造方法（写出制备反应方程式）：１______________________；２______________________________。

化学与技术考点集训(三十八) 第1课时走进化学工业1．下列关于工业生产的说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高产品的质量C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法2．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H23．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

气体A的饱和溶液加入食盐A和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤晶体纯碱则下列叙述错误的是A．气体A是NH3，气体B是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶4．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量D ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室5．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋Q ，下列叙述中，不正确的是A ．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B ．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO 2的转化率已经很高C ．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D ．接触室采用450 ℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO 3的含量6．氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化为氮的化合物。