高中化学第二单元氯碱生产专项测试同步训练

高二化学氯碱生产试题1.下列物质不属于氯碱工业产品的是()A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉【答案】C【解析】生成的H2、Cl2可合成盐酸，Cl2与Ca(OH)2反应生成漂白粉，所以答案选C。

【考点】考查氯碱工业产品的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

学生记住氯碱工业的原理，并能灵活运用即可。

2.下列说法错误的是()A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．电解饱和食盐水在阴极区有NaOH生成C．用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D．氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【答案】C【解析】氯碱工业必产生三废，故必对环境造成污染，因此选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

【考点】考查电解饱和食盐水的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。

该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力3.图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()【答案】D【解析】惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气。

其中氢气在阴极产生，且氢气的密度小于空气的用向下排空气法收集。

而氯气在阳极产生，且具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘于淀粉显蓝色，所以正确的答案选D。

【考点】考查电解食盐水产物的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，灵活性强。

有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B【解析】根据装置可知，A处收集的应该是氢气，则A是阴极，a是电源的负极，b是正极，B是阳极，氯离子放电生成氯气。

高中化学第二单元氯碱生产试题 2019.091,在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v(D)（速率）的比值A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤2,X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y－先被氧化3,将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+ 10 OH-- 8e-= CO32-+ 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+ 4H2O +8e-= 8OH-，下列叙述不正确的是A、通入甲烷的电极为负极B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C、正极发生还原反应D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾4,在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是A、13B、14C、15D、无法确定5,常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应B．不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即可得到S26,高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

第二单元 氯碱生产(时间：30分钟)考查点一 氯气的性质1．家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。

与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是 ( )。

A ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．H 2＋Cl 2=====光照2HClC ．2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．2HClO===2HCl ＋O 2↑解析 根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C 中反应会发生。

再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl 2和NaOH 发生反应生成NaClO ，A 中反应也会发生。

答案 AC2．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )。

解析由电解原理可知，电解饱和NaCl溶液时阳极(电子流出的一端)发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，可用淀粉KI溶液来检验产生的Cl2，阴极(电子流入的一端)发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，同时由于该极因H＋放电，而使溶液中c(OH－)增大，酚酞试液变红。

放出的H2用向下排空气法收集后可做爆鸣实验。

结合所给图示，电子流动方向与题要求一致的有B、D两个选项，但因B选项不能检出是否产生Cl2，而不符合题意。

答案 D3．电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)＞V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是()。

A．H2的摩尔质量比Cl2的小B．Cl2有刺激性气味C．H2的熔、沸点比Cl2的低D．H2的溶解度比Cl2的小解析由于H2难溶于水而Cl2能溶于水故V(H2)＞V(Cl2)。

答案 D考查点二氯碱工业电解原理4．下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是()。

A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐变小D．CuSO4溶液的pH不变解析b极变红说明b极区呈碱性，故H＋放电得H2，所以b为阴极，a为阳极，X为正极，Y为负极，Pt为阳极，Cu为阴极，电解CuSO4溶液放出O2，故pH变小。

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ＋生成物的百分含量一定增加； ＋生成物的产量一定增加； ＋反应物的转化率一定增加； ＋反应物物质的量浓度一定减小； ＋正反应速率一定大于逆反应速率； ＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

其次章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质的成分完全相同的是( A )A．液氯和氯气B．液氯和氯水C．氯化氢和盐酸D．纯碱和小苏打解析：液氯和氯气都是Cl2分子构成的物质，A项正确；液氯由Cl2分子构成，氯水是Cl2的水溶液，B项错误；氯化氢为纯净物，盐酸是混合物，C项错误；纯碱的成分为Na2CO3，小苏打的成分为NaHCO3，D项错误。

2．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( B )①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最终颜色渐渐褪去，其缘由是( B )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤解析：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl没有漂白性，故选B。

4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的试验方案，其中方法和现象推断正确的是( D )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，视察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，视察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊解析：Na2CO3、NaHCO3固体分别加入盐酸中都有气泡产生，A项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应都有沉淀产生，B项错误；Na2CO3和NaHCO3都含钠元素，焰色都为黄色，C项错误；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成CO2气体使澄清石灰水变浑浊，D项正确。

新教材高中化学新人教版必修第一册：第二章第二节第2课时A组·基础达标1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是( )A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸【答案】C【解析】氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。

2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

下列装置中可用于收集Cl2的是( )【答案】C【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B错误；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以D不能收集到Cl2，D错误。

3．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢。

为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是( ) A．水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．碘化钾溶液【答案】B【解析】根据已有知识和题给信息可知，要检查CHCl3是否变质，只要检验是否有HCl 生成即可。

HCl溶于水得盐酸，含有氯离子，所以可用硝酸银溶液来检验。

4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤【答案】D【解析】确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要进行尾气处理。

高中化学第二单元氯碱生产专项测试同步训练2020.031,已知卤代烃可以和钠发生反应。

例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）A、CH3BrB、CH3CH2CH2CH2BrC、CH2BrCH2BrD、BrCH2CH2CH2CH2Br2,市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。

久置乙醛会出现分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。

据测定，上层物质为乙醛的聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。

乙醛在溶液中易被氧化，为了从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得溶液），可利用如下原理：（C2H4O）n→n C2H4O （酸性溶液中）思考下列问题并填空：⑴先把混合物分离得到（C2H4O）n。

将混合物放入_____中，静置，分层后分离。

其操作名称为。

⑵证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是_____________。

⑶将少量乙醛滴入浓硫酸中，生成黑色物质，反应方程式__________ 。

⑷提取乙醛的装置如图所示，烧瓶中是（C2H4O）n和6 mol·L－1H2SO4混合液，锥形瓶中是蒸馏水。

加热至混合液沸腾。

（C2H4O）n缓慢分解，生成气体导入锥形瓶内的水中。

①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是②锥形瓶内导管口出现气泡从下上升到液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有的性质。

当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是，目的是③若n＝3，则（C2H4O）n的结构简式为。

3,只用一种试剂就可以区分：乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五种物质，则该种试剂是（）A、银氨溶液B、浓溴水C、新制的氢氧化铜悬浊液D、三氯化铁溶液4,一定量的乙醛在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。

全部收集后测得其总质量为30.8g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A、11.2gB、20gC、8.8gD、8.8g和11.2g之间5,已知两个热化学方程式：（）C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H＝―393.5kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气体共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A、1︰1B、1︰2C、2︰3D、3︰26,已知下左结构属于顺式异构，下右结构属于反式异构，下列有机物中存在顺反异构的是A、CH3C≡CCH3B、（CH3CH2）2C＝CHCH2CH3C、CH２=CHCHOD、聚异戊二烯7,已知化学反应2C（s）+O2（g）点燃2CO（g）；2CO（g） + O2（g）点燃2CO2（g）都是放热反应。

高中化学第二单元合成洗涤剂的生产专项测试同步训练2020.031,一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化2,某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、SO42－、K+ B．HCO3－、K+、NO3－、SO42－C．SO42－、Cl－、CO32－、Na+ D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+3,已知有机物A、B、C、D、E都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯。

它们之间有下图所示的转化关系：请根据上图回答：⑴ D的分子式为；⑵属于取代反应的是（填序号）；⑶写出与E互为同分异构体且属于酯的有机物结构简式：；⑷写出A在Cu或Ag催化下与O2反应的化学方程式：。

4,在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是①H2O2+H2S==2H2O+S↓②2H2O2 2H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同5,由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。

请回答：1）写出下列物质的化学式：A 、甲。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。

6,设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1 D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 N A7,下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH― NH3↑+ H2O8,下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．浓硫酸溶于水C．镁在氮气中燃烧 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合9,右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2水10,下列表示化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：11,汽车尾气（含有烃类.CO.SO2与NO等物质）是城市的污染源。

《6.3化工生产》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化工生产中常见的物质分离方法的描述，错误的是（）A. 蒸馏法适用于分离沸点不同的液体混合物B. 溶剂萃取法适用于分离具有不同溶解度的物质C. 离心分离法适用于分离悬浮在液体中的固体颗粒D. 沉淀法适用于分离难溶于水的固体物质2、下列关于化工生产原理的说法中，正确的是（）。

A、通过电解熔融的氯化钠可以直接得到钠和氯气，此过程属于置换反应。

B、硫酸的生产过程中，接触室中发生的反应是：4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2，这是一个氧化还原反应。

C、氨的合成是在高压、高温及催化剂条件下进行的，此过程主要涉及到氮气和氢气的气态分子间的物理变化。

D、氯碱工业中，阴极区生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑。

3、某化工生产过程中，需要将含有杂质的氢氧化钠溶液提纯。

以下哪种方法最适合该过程的提纯？（）A. 蒸馏法B. 冶炼法C. 溶剂萃取法D. 冬天搅拌法4、下列关于化工生产中催化剂作用的描述，错误的是（）A、催化剂可以加快化学反应速率，但不会改变反应平衡的位置B、使用催化剂可以提高原料的转化率，减少能耗C、催化剂在化学反应过程中不会被消耗D、所有化学反应都需要催化剂5、下列关于化工生产中常用原料的说法，正确的是（）A、乙烯只能通过石油裂解得到B、苯可以通过煤的液化得到C、氨可以通过天然气裂解得到D、氯化铵可以通过食盐电解得到6、一定条件下，有一种金属M与盐酸反应，释放出氯气2HCl + M→MCl2+H2。

已知M元素原子量为56，反应中M元素价态由0变为+2。

盐酸浓度为12mol/L，体积为100mL。

假设反应完全进行，则反应后生成的氢气在标准状态下的体积（STP）为多少升？A. 5.6升B. 11.2升C. 22.4升D. 44.8升7、在一定条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：[Cl2+H2→2HCl]以下关于该反应的说法中，正确的是：A. 该反应属于放热反应B. 该反应属于吸热反应C. 该反应需要催化剂D. 该反应生成的氯化氢在常温下为固体8、在合成氨工业中，氮气和氢气在一定条件下合成氨的反应为：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ΔH < 0。

2023年氯碱电解工艺备考押题二卷合一带答案（图片大小可自由调整）全文为Word可编辑，若为PDF皆为盗版，请谨慎购买！第1卷一.全能考点(共100题)1.【单选题】在化工生产中,加热易燃液体如必须采用明火时,应()。

A、采用高压法加热B、设备加强通风C、设备严格密闭,燃烧室与设备分开建筑或隔离参考答案：C2.【判断题】沉降槽透明度不好的原因是助沉剂加入量不足。

参考答案：×3.【判断题】物质的量与物质的质量是两个不同的概念。

参考答案：√4.【单选题】干燥能够进行的必要条件是:湿物料表面所产生的湿分蒸汽压必须()。

A、小于干燥介质中所含湿分蒸汽分压B、大于干燥介质中所含湿分蒸汽分压C、等于干燥介质中所含湿分蒸汽分压参考答案：B5.【判断题】钛对湿氯气的抗腐蚀性能良好。

参考答案：√6.【单选题】受理备案登记的安全生产监督管理部门应当对应急预案进行()审查,经审查符合要求的,予以备案并出具应急预案备案登记表;不符合要求的,不予备案并说明理由。

A、要素B、形式C、内容参考答案：B7.【单选题】进行危险化学品作业时,为保护眼部应佩戴()。

A、安全帽B、手套C、护目镜参考答案：C8.【判断题】钙离子仅以氯化钙的形式存在于粗盐水中。

参考答案：×9.【判断题】二氧化碳灭火器充装的是固态二氧化碳。

参考答案：×10.【判断题】目前,工业上应用较多的是卧式隔膜电解槽。

参考答案：×11.【单选题】隔膜法电解使用()电源。

A、交流B、直流C、动力参考答案：B12.【单选题】化工污染物都是在生产过程中产生的,其主要来源()。

A、化学反应不完全的副产品,燃烧废气,产品和中间产品B、燃烧废气,产品和中间产品C、化学反应副产品,化学反应不完全参考答案：A13.【单选题】关于实地演练描述正确的是()。

A、对事故的发展做出不同结果的假设B、与现场演练不同C、不需要任何经费参考答案：A14.【判断题】检修设备时必须断电,并挂警示牌,放空放尽系统内物料,确认放空后才能检修。