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高2021届第五学期12月月考理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 Br-80
7．在2020 年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物
C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同
D．病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性
8．已知：。下列说法错误的是
A. 异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应
B. 异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面
C. 异丙烯苯能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来
D. 异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
9．已知N A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g D2O含有的电子数是N A
B．标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A
C．1.0L 0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+4数目为0.5N A
D．NaH与水反应生成0.5mol H2时，转移电子数为N A
10．下列实验能达到预期目的的是（）
11．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂
B．反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
C．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，反应III是非氧化还原反应
D．反应Ⅱ的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO42-+16H+
12．我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ + HO2-，Y膜为HO2-选择性交换膜)。下列说法错误的是
A．X 膜为选择性阳离子交换膜
B．电池工作时，a极室的pH不变
C．b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e-=HO2-+OH-
D．理论上，每生成1 mol H2O2，电路中转移4 mol电子
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的两倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）
A. W气态氢化物比X的稳定
B. 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C. XY2与ZY2中的化学键类型相同
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
26．（14分）Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
①形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+
开始沉淀的pH
1.5 6.3 6.27.4
（c=0. 1 mol·L−1）
沉淀完全的pH
2.88.38.29.4
（c=1.0×10−5 mol·L−1）
②42
回答下列问题：
（1）焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是___________。滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________。
（2）“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是。
利用上述表格数据，计算Zn(OH)2的K sp=______________（列出计算式）
（3）加入ZnO的作用是调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，若“氧化”后Zn2+浓度为1.0 mol·L−1则应调节溶液的pH范围是。
（4）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为___________。
（5）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。
（6）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2的电极反应式为___________。
27.（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯：
（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入溶液(填化学式)，现象为。
（2）操作1的装置如右上图所示（加热和夹持装置已略去）。
①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为（填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为。
（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有（填标号）。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的
物质和沸石（填序号）。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定：
（5）在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2（以淀粉作指示剂，反应原理为：2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I－）。滴定终点现象为，若终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏。（填“高”或“低”）
28. (15分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1) CO2催化加氢合成CH4。
其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) CO2电化学制CH4。
图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为________________________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是____________________________________。
(3) CO2催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式K＝____________________。
②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性＝
CO的物质的量
×100%)随温度的变化如图2。
反应的CO2的物质的量
T℃时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是________ 。
(4)不同压强下，按照n(CO 2)：n(H2) =1：3投料，发生反应CO2(g) + 3H2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)
实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
