高中化学-常见物质的检验练习

1.3.4 物质的检验【问题1】厨房里有四瓶液体：食醋、酱油、麻油、料酒，你用什么方法区分开来？（引入观察法）【问题2】这些金属元素在灼烧时都有特殊的颜色，利用这个特性能检验某些金属元素吗？（引入焰色反应）【问题3】有三瓶溶液：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，怎么检验最方便？（引入显色法）【问题4】怎么检验这桶水是蒸馏水还是自来水（已知自来水中含Cl-）？（引入沉淀法）【问题5】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请验证一下。

（引入气体法）学习聚焦知识精讲知识点01 观察法通过观察某些物质的物理状态、颜色、气味、溶解度以及它们水溶液的酸碱性等，可对这些物质的性质有初步的了解。

如，固体的检验有如下的观察方式：【即学即练1】有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。

对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。

分析该白色粉末是什么物质。

说一说你的理由。

知识点02焰色反应许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈现特殊的颜色，这种反应叫做焰色反应。

例如，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为蓝绿色等。

根据火焰所呈现的特征焰色，可以快速确认相应金属元素的存在。

说明：①焰色反应是元素的性质。

例如，无论是单质钠，还是钠的化合物，焰色都是黄色。

②焰色反应也与实验环境无关。

例如，钠在空气中或在氯气中燃烧，火焰都是黄色的。

③观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃，把钠元素的黄色滤去，从而去除钠的干扰。

④如果焰色反应呈黄色，钠元素肯定存在，钾元素也可能存在。

【即学即练2】（上海市华实高中期中）节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。

下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧知识点03 显色法使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。

常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。

【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。

请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。

【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。

以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

试验现象：，反响方程式：NH4+的检验_________________ 。

NH3的检验_________________ 。

试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

试验现象：，反响方程式：思索：参加稀硝酸的作用是什么？Cl的检验_________________ 。

试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

试验现象：，反响方程式：思索：稀HCl的作用是什么？能否用硝酸来排解干扰？为什么？SO42的检验_________________ 。

一、常见离子的检验[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。

【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反响1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。

它是变化〔填物理或化学〕。

( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。

再升温至 65℃以上，溶液变澄清。

C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。

课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO 2与NaCl 的鉴别1．根据NaNO 2和NaCl 的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解。

把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

2．根据NaNO 2和NaCl 溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。

温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。

在室温时，分别称取1 g 亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL 水使其溶解。

由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。

3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。

2NaNO 2＋Na 2S ＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2NO↑＋S↓＋2H 2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L －1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入 1 mL 0.1mol·L －1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。

4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。

铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu ＋2NaNO 2＋4HCl===2NaCl ＋CuCl 2＋2H 2O ＋2NO↑2NO ＋O 2(空气)===2NO 2(红棕色)将光亮的铜丝插入装有2 mol·L －1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL0.1 mol·L －1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。

第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。

1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。

( )提示：×。

检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。

2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4。

( )提示：×。

检验溶液中是否含有SO2－4时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。

3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4。

( ) 提示：√。

4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。

( )提示：√。

5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。

( ) 提示：×。

铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。

二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。

·题组1 常见物质的检验1．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。

检验SO2－4时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。

A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO2－4。

【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。

(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以排除CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。

高中化学-氯气的制法氯离子(Cl－)的检验练习层级一学业达标练1．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：选B 利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理.2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰解析：选A 检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO2－3结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验.3．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面.已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－解析：选2222A项错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，红色褪去可能是因为NaOH被消耗完造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能说明一定是生成的物质具有漂白性，C项错误；e处变红色是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋＞Cl－，D 项正确.4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液解析：选B 装置乙中Cl能被吸收.25．某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl逸出2解析：选B 装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共三处明显错误.6．下列叙述正确的是( )A．如果加CCl呈现紫色，证明原溶液中存在I－4B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag ＋D ．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：选D I －不溶于CCl 4，只有转化成I 2才可溶；能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl 2，还有O 3、NO 2、Br 2(g)等；SO 2－4也符合C 选项.7．下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：选C HClO 为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO.8．某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置.并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X 2＋6OH －=====70 ℃5X －＋XO －3＋3H 2O”.回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________.(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是_________________________________________________________________________________________________.(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.解析：本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液.运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO 的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－=====70 ℃5Cl－＋ClO－3＋3H2O.答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3层级二应试提能练9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满解析：选D 盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确.10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：选C 分析反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确；当1 molMnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确.11．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应.则所得氯气( )A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较解析：选A 浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，并且浓盐酸还有挥发性.①中n(HCl)＝146 g36.5 g·mol－1＝4 mol，不能完全反应，产生的n(Cl2)＜1 mol，②中n(MnO2)＝87 g87 g·mol－1＝1 mol，浓盐酸足量，1 mol MnO2能完全反应，制得n(Cl2)＝1 mol.故产生Cl2②＞①.12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选C A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀.13．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性解析：选B A项错误，盐酸变稀到一定程度就不再反应；B项正确，发生反应：2HClO=====光照2HCl＋O2↑；C项错误，生成棕色烟，加水后溶液呈蓝绿色；D项错误，Cl2无漂白性，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性.14．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________.(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________________________________________________.(3)C装置的作用是______________________________.(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________. A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染.(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力.答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B15．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________.(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：___________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：____________________________________；D→A(化学方程式)：____________________________________.解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠.答案：(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O16．使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉.已知：常温下，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；温度稍高，即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=====△5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O；3Ca(ClO)2=====△2CaCl2＋Ca(ClO3)2.甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示：(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内.评价依据：a.不容易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．污染环境f．可防止环境污染优点缺点甲装置d乙装置a、c丙装置b(2)上述装置中，甲由A、B三部分组成，丙由F、G两部分组成.从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)：________________.(3)实验中若用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是________________________________.(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)(4)①在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下，根据难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择________来代替浓盐酸.A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化钠固体D．氯化钠溶液②依据实验室制氯气原理，还可有以下方式来制取氯气，如果要制得等物质的量的氯气，消耗盐酸量最小的是________.A．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢，氯化氢消耗氢氧化钙.为了降低损耗，必须除去氯气中混有的氯化氢，下列装置符合实验要求的是________.解析：(1)根据装置分析差异，对照评价依据对号入座.甲装置缺点：制氯气时，直接将浓盐酸与二氧化锰混合，不容易控制反应速率，没有处理尾气，会污染环境；乙装置优点：用氢氧化钠溶液吸收尾气，不会污染环境；丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度，有副反应发生，没有处理尾气，氯气排入空气中污染环境.(2)氯气的发生装置选择F，能控制反应速率；氯气与氢氧化钙的反应装置选择B，用冷水冷却，减少副反应发生；尾气处理装置选择E.(3)不考虑副反应，n(HCl)＝0.1 L×12 mol·L －1＝1.2 mol，假设氯化氢完全反应，生成氯气为n(Cl2)＝0.3 mol，全部与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙为n[Ca(ClO)2]＝0.15 mol.实际上，浓盐酸挥发，并且反应过程中浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，即盐酸中氯化氢不能完全反应，故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少，制得漂白粉质量偏少.(4)浓硫酸是高沸点酸，浓盐酸是易挥发酸，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸.根据化学方程式，比较生成1 mol氯气需要氯化氢的物质的量.(5)除去氯气中的氯化氢，不能损失氯气，没有必要干燥氯气，应选饱和食盐水，碱石灰和氢氧化钠，故A装置符合题意.溶液都会吸收Cl2答案：(1)甲：a、e 乙：f丙：c、e(2)F、B、E (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，最后成为稀盐酸，反应不能进行，并且浓盐酸挥发，即氯化氢不能完全反应(4)①AC ②CD (5)A。

第50讲-物质性质验证型综合实验1.（2022江苏卷T16）实验室二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下:（1）“酸浸”时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+并放出 O2，该反应的离子方程式为。

（2）pH 约为7的C eCl3溶液与N H4HCO3溶液反应可生成C e2(CO3)3沉淀，该沉淀中C l-含量与加料方式有关。

得到含C l-量较少的C e2(CO3)3的加料方式为(填序号)。

A.将 NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B.将 CeCl3 溶液滴加到NH4HCO3溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 Cl-含量少的 Ce2(CO3)3。

已知 Ce3+能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。

去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层C e3+转移到水层。

使C e3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。

（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。

已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。

以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+== Fe3++Ce3+。

请补充完整实验方案:①准确量取25.00 mL Ce3+溶液[c(Ce3+)约为 0.2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容;②按规定操作分别将00 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测C e4+溶液装入如图所示的滴定管中:③。

常见离子的检验高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、24SO -、23CO -、I −。

取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。

(填离子符号，下同) (2)由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。

(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。

(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。

(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。

(6)通过实验不能确定___________是否存在。

【答案】(1)Fe 3+(2)取一片pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对 23CO -(3) I −(4) Mg 2+Al3+(5)Ba2+24SO-(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。

(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含23CO-。

(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。

2、Cl2 ：黄绿色刺激性气体有毒；①使润湿淀粉碘化钾试纸变蓝： Cl2+2KI=2KCl+I26 、I2 遇淀粉变蓝；②使润湿蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClONO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红： 3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO ：无色气体有毒；在空气中立刻变为红棕色：2NO+O2=2NO29、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红退色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变污浊： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ；③使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO2+2MnO4 － + 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10 、HCl ：无色刺激性气味；①能使润湿蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl －；②用蘸浓氨水玻璃棒凑近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl ；③气体通入HNO3 酸化的AgNO3 溶液，有白色积淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3（AgCl不溶于HNO3）11 、H2S ：无色臭鸡蛋气味有毒；遇 (CH3COO)2Pb 、CuSO4 溶液均产生黑色积淀： 2CH3COO －+Pb2 ++H2S=PbS↓+2CH3COOH ； Cu2++H2S=CuS↓+2H+12 、NH3 ：无色刺激性气味；①遇润湿红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3· H2ONH4++OH －；②用蘸浓盐酸玻璃棒凑近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl15 、C2H4 ：无色稍有气味；②使KMnO4(H+) 溶液退色；③使溴水退色：CH2==CH2+Br2→ CH2Br－CH2Br216 、C2H2 ：无色无味；；②使KMnO4(H+) 溶液退色；③使溴水退色： CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr21、焰色反响： Na+ ：黄色； K+：紫色（透过蓝色钴玻璃察看）；Ca2+ ：砖红色；3、NH4+ ：在试液中增强碱（ NaOH ）加热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH － NH3↑ +H2O； NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH －4、Fe3+ ：①通 KSCN 或 NH4SCN 溶液呈血红色：Fe3++SCN － ==[ Fe(SCN)]2+；②通 NaOH 溶液红褐色积淀： Fe3++3OH － ==Fe(OH)3↓5、Fe2+ ：①遇 NaOH 溶液生成白色积淀在空气中快速转变为灰绿色最后变为红褐色积淀： Fe3++2OH － =Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加 KSCN 少许无显然变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN －==[Fe(SCN)]2+6、Mg2+ ：遇 NaOH 溶液有白色积淀生成，NaOH 过度积淀不溶解：Mg2++2OH － ==Mg(OH)2↓，但该积淀能溶于NH4Cl 溶液；7、Al3+：遇NaOH溶液（适当）有白色积淀生成，NaOH 溶液过度积淀溶解：Al3++3OH － ==Al(OH)3 ↓；Al(OH)3+OH －==AlO2 － +2H2O8、Cu2+ ：遇 NaOH 溶液有蓝色积淀生成，增强热变黑色积淀：Cu2++2OH － ==Cu(OH)2↓； Cu(OH)2CuO+H2O9、Ba2+ ：遇稀 H2SO4 或硫酸盐溶液有白色积淀生成，加稀HNO3 积淀不溶解：Ba2++SO42 －==BaSO4↓10 、Ag+ ；①加 NaOH 溶液生成白色积淀，此积淀快速转变为棕色积淀溶于氨水Ag++OH － ==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3· H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀 HCl 或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3 生成白色积淀： Ag+ +Cl － ==AgCl↓1、OH －： OH －碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇润湿红色石蕊试纸变蓝；2、Cl －：遇AgNO3溶液有白色积淀生成，加稀HNO3积淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓3、Br －：加AgNO3 溶液有浅黄色积淀生成，加稀HNO3积淀不溶解：Ag++Br－ =AgBr↓4、I-：①加 AgNO3 溶液有黄色积淀生成，加稀 HNO3 积淀不溶解：Ag++I －=AgI ↓；②加少许新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－ +Cl2=I2+2Cl －； I2 遇淀粉变蓝5、S2 －：①增强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－ +2H+=H2S↑；②遇 Pb(NO3)2 或(CH3COO)2Pb试液生成黑色积淀，遇CuSO4 试液产生黑色沉淀： Pb2++S2 － =PbS↓； Cu2++S2 －=CuS↓6、SO42 －：加可溶性钡盐 [BaCl2 或 Ba(NO3)2] 溶液有白色积淀生成后再加稀HCl 或稀 HNO3 积淀不溶解：Ba2++SO42 －=BaSO4↓7、SO32 －：增强酸（ H2SO4 或 HCl ）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色： SO32 － +2H+=H2O+SO2↑SO2 使品红溶液退色8、CO32 －：加稀 HCl 产生气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊：CO32 －+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O9、HCO3 －：取含 HCO3 －盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变污浊的气体；或向 HCO3 －溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸有白色积淀 MgCO3生成，同时放出 CO2 气体。

化学实验题有机物质的鉴定化学实验是学习化学知识的关键环节之一，通过实验，我们可以观察化学反应的现象，探索物质性质的变化。

有机物质的鉴定是化学实验中较为常见的一种任务。

下面将介绍几个有机物质鉴定的实验方法。

一、醇的鉴定醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。

常见的醇有乙醇、丙醇等。

醇的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. 碘酒溶液2. 醇样品溶液3. 硫酸铜溶液实验步骤：1. 将待鉴定的醇样品溶液滴加入碘酒溶液中。

2. 观察反应。

若出现白色絮状沉淀，则表示醇存在。

二、醛的鉴定醛是一类含有羰基（—COH）的有机化合物。

常见的醛有乙醛、丁醛等。

醛的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. Fehling试剂A溶液2. Fehling试剂B溶液3. 醛样品溶液实验步骤：1. 取等量的Fehling试剂A溶液和Fehling试剂B溶液混合。

2. 将待鉴定的醛样品溶液加入混合溶液中。

3. 加热反应溶液。

若出现红色沉淀，则表示醛存在。

三、酮的鉴定酮是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。

常见的酮有丙酮、己酮等。

酮的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. 2,4-二硝基苯肼溶液2. 酮样品溶液实验步骤：1. 将待鉴定的酮样品溶液加入2,4-二硝基苯肼溶液中。

2. 观察反应。

若溶液由黄色变为橙红色，则表示酮存在。

四、醚的鉴定醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。

常见的醚有乙醚、甲基叔丁基醚等。

醚的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. 金属钠2. 醚样品溶液实验步骤：1. 取适量的金属钠置于试管中。

2. 加入待鉴定的醚样品溶液。

3. 观察反应。

若发现有气泡生成，则表示醚存在。

通过以上实验方法，我们可以对常见的有机物质进行鉴定。

在实验过程中，我们需要注意实验操作的准确性和安全性，遵守实验室的相关规定和操作规程。

同时，实验后也需要对实验装置进行正确的处理和清洗，以维护实验室的整洁和安全。

专题二十二物质的检验、分离和提纯考点1 物质的分离与提纯1.[新情境][2021某某某某中学期中]南宋X世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。

窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。

古代常用如图所示装置来制花露水等。

该装置利用的实验操作方法是( )2.[2020某某,2]古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上。

入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为( )3.[2021某某某某期中]下列除杂方案不正确的是( )被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热4.[2021某某某某摸底测试改编]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )选项物质所用试剂方法A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇(水) 生石灰蒸馏C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S O42−等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )①②③④A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量) ,利用下列装置回收I2和KHSO4。

下列说法错误的是( )甲乙丙丁2O3-247.[6分]某兴趣小组依据所学知识,在实验室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,现拟分离该粗产品,下图是分离操作步骤流程图。

必做实验提升(七) 有机化合物中常见官能团的检验几种常见官能团的检验 有机化合物类别官能团实验内容实验现象及解释 (1)烯烃碳碳双键①向盛有少量1-己烯的试管里滴加溴水 现象： 化学方程式： ②向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性KMnO 4溶液现象： 解释：(2)卤代烃碳卤键向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH 溶液，振荡后加热。

反应一段时间后停止加热，静置。

小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴2% AgNO 3溶液现象： 化学方程式： (3)酚—OH 羟基①向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水现象： 化学方程式： ②向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl 3溶液现象： 化学方程式： (4)醛醛基在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴入几滴5% CuSO 4溶液，振荡。

然后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热现象： 化学方程式：答案 (1)①溴水褪色 CH 2==CH —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3＋Br 2―→②KMnO 4溶液紫红色褪去 1-己烯中的碳碳双键被酸性KMnO 4溶液氧化 (2)有淡黄色沉淀生成＋NaOH ――→△＋NaBr ，HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O ，AgNO 3＋NaBr===AgBr ↓＋NaNO 3 (3)①有白色沉淀生成②显紫色(4)有砖红色沉淀生成CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O1．能一次将CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、、四种物质鉴别出来的试剂是( )A ．H 2OB ．Na 2CO 3溶液C ．CCl 4溶液D ．NaHSO 4溶液答案 B解析 CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都溶于水，不能鉴别，故A 不选；加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇无现象，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，则可鉴别，故B 选；四种有机物与四氯化碳混溶，不能鉴别，故C 不选；CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都溶于水，与NaHSO 4溶液不反应，不能鉴别，故D 不选。

高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入3HNO 酸化后，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -2．下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（） A ．Ba B ．Cl - C ．Ag + D ．+4NH4．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（ ）A ．原混合物中含0.03molCuOB ．白色沉淀M 为CuIC ．4CCl 和2I 都是非极性分子D ．气体R 是大气污染物5．为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（ ）A ．钠B ．硝酸C ．溴的 CCl 4 溶液D ．新制的氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHB ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

中学化学教材常考试验总结一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶运用之前必需查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。

（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该试验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量一、选择题1.某补铁剂中含＋2.＋3价铁元素, 欲用比色法测定其中铁元素的含量, 应向样品溶液中加入试剂后, 再与标准比色液对比, 应加入的试剂是( )A. 足量KMnO4溶液, KSCN溶液B. 足量氯水, KSCN溶液C. 足量H2SO4溶液, KSCN溶液D．足量H2O2溶液, KSCN溶液答案：D解析：解答: 比色时, 应排除干扰颜色对测定结果的影响。

A.B中过量的KMnO4.氯水都可能对比色操作造成干扰, 故A.B不正确；C中不会测得总铁含量, 只能测出Fe3＋含量；D选项正确。

分析：本题考查利用比色法测定铁的含量, 题目难度不大, 熟练掌握比色法的注意事项是解题的关键。

2.为检验下列物质是否已被氧化, 所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A. 氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B. 碘化钾溶液(淀粉溶液)C. 乙醛(紫色石蕊试液)D. 亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)答案：D解析：解答: A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋, 加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2, 加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸, 加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀, D不正确。

分析：本题考查常见化学物质的检验方法, 熟练掌握常见物质的特殊化学反应现象是解题的关键。

3.下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )A．比色法的优点是灵敏度高, 缺点是误差较大B. 无色金属离子都不能用比色法测定C. 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊D．配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液, 加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解答案：A解析：解答: 无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H＋与酚酞不显色, 配制含Fe2＋样品溶液, 加入硝酸是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋, 以便于和SCN－反应后显色。

分析：本题考查比色法的实验原理, 题目难度不大, 熟练掌握比色法检验物质的理论原理是解题的关键。

考点规范练27物质的检验、分离和提纯一、选择题1.(2021广西高三开学考试)下列叙述正确的是()。

A.蛋白质属于天然高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5ClC.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D.利用溴水可以鉴别苯与甲苯2.(2021广东)化学是以实验为基础的科学。

下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(3.(2021广西南宁二中三模)用如图所示装置进行下列实验,装置正确并能达到实验目的的是()。

4.(2020山东)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。

下列说法错误的是()。

A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管5.下列实验内容得出的结论正确的是()。

选项实验内容结论7.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是()。

阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HC O3-C O32-Cl-N O3-S O42-A.X溶液中不可能含有HC O3-或C O32-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N O3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()。

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。