化学2-1-3 元素周期表的应用学案

元素周期表的应用教案一、引言元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行了系统的分类和排列。

本教案旨在介绍元素周期表的基本概念、使用方法以及在化学教学中的应用。

二、元素周期表的基本概念1. 元素周期表的组成元素周期表由一系列元素符号和相关信息组成，每个元素符号代表一个化学元素。

元素周期表可以按照不同的布局方式呈现，如长式周期表和简式周期表。

2. 元素周期表的排列规律元素周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列。

横向排列的行称为周期，纵向排列的列称为族或元素组。

随着原子序数增加，元素的物理性质和化学性质会呈现出一定的周期性规律。

三、元素周期表的使用方法1. 元素符号及其含义元素周期表中的元素符号使用拉丁字母缩写表示，如H表示氢元素，C表示碳元素。

元素符号的含义是元素名称的缩写，可以帮助我们快速识别和搜索特定元素。

2. 元素周期表中的元素信息每个元素符号下方通常会标注元素的原子序数、相对原子质量和元素名称。

这些信息对于识别元素的特征和性质非常重要。

3. 元素周期表中的周期性规律元素周期表的布局可以帮助我们理解元素的周期性规律。

一般来说，从左至右，原子序数增加时，元素的原子半径变小，电子亲和能增加，电离能增加；而从上至下，周期数增加时，元素的原子半径增加，电子亲和能减小，电离能减小。

四、元素周期表在化学教学中的应用1. 元素的性质与周期元素周期表可以帮助学生理解元素的周期性规律，比如原子半径、电离能、电子亲和能等。

通过对周期表的分析，可以引导学生掌握元素性质间的关系和变化规律。

2. 元素的化合价与周期表元素的化合价是指元素在化合物中所能形成的化学键数或电子数。

元素周期表可以帮助学生了解元素的化合价规律，从而预测元素在化合物中的化学性质和反应。

3. 元素的周期性趋势与化学反应通过对元素周期表的分析，可以帮助学生理解元素周期性趋势对化学反应的影响。

例如，电离能趋势和电子亲和能趋势的变化，会影响元素的化学反应性质和反应类型。

元素周期表及其应用教案【教师活动】在这堂课开始之前，我们先来回顾一下我们上节课所学过的知识：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

【教师活动】接下来我们去上新课，元素周期表。

我们上节课已经晓得了，这个元素周期表是门捷列夫发现的，他将当时已知的63种元素根据原子量，也就是相对原子质量，由小到大以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形态。

门捷列夫在表中为尚未被发现的元素留下了空格，并预言了这些元素的存在和性质，例如1871年他预言在al和in之间还存在一种元素，把这个元素取名为“类铝”，并且预言“类铝”的相关性质。

直到1875年法国布瓦博德朗在实验中发现的确在硅和锡指间存在一种元素，他把这个元素命名为“镓，测得镓的性质和门捷列夫的预言大致相同，除了“类铝，门捷列夫根据元素周期表还推断了很多未发现的元素，在这里我们就不一一做介绍了。

我们接下来就好好的学习一下这个元素周期表，看看它还有什么神奇的地方。

【教师活动】下面布置给大家一个任务：将1～18号元素排序在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。

【学生活动】【教师活动】同学们都画好了吧？画好了我们一起看一下。

是不是有这两种答案或者更多的答案？不好，那我们去看一看恰当答案。

为什么就是这样排在而不是那样排在？我们看一看它的选曲规则：周期(横行）：将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。

族(纵行）：将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列,对于最外层电子数排满的放在同一纵行。

这就是元素周期表的编排的规则，同学们在学案上把它的排布规则填好，然后检查一下自己的表格，是不是按照规则排的？【教师活动】接下来我们翻阅课本，一起看看一下交流与探讨的第1题。

对照着第7页的图表和旁边同学一起讨论一下。

【学生活动】【教师活动】同学们讨论的差不多了吧？那我们一起来看一下。

化学ⅱ鲁科版1【教学目标】1、以第三周期元素和I A族、ⅦA族元素为例，使学生把握同周期元素、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步说明这些递变规律；了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。

2、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”“推测金属钾的性质”，等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生猎取信息能力；通过利用原子结构的理论说明这些规律，培养学生的分析推理能力。

3、通过对“元素周期表在指导生产生活的作用”的学习，让学生领会到化学对个人一辈子活和社会进展的奉献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。

【教学重难点】1、同周期、同主族元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。

【教学建议】建议采纳边讲边实验方法，让学生依照自己所设计方案开放性的探究第一课时认识同周期元素性质的递变规律【课前预习区】1、元素周期表共分为个周期；个主族。

第三周期共种元素，按原子序数递增顺序分别为。

它们最高价氧化物的化学式分别为；最高价氧化物水化物的化学式分别为。

2、写出以下反应的化学方程式：①Na与水的反应：；②Mg与盐酸的反应；③Al与盐酸的反应；④氢气与氯气的反应。

3、第三周期元素原子核外电子排布规律为。

依照这种电子排布规律推测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中要紧表达为得电子；要紧表达为失去电子，性质稳固。

【课堂互动区】一、认识同周期元素的递变规律：（1）探究Na、Mg、Al元素失电子能力的递变【比较元素失电子能力强弱的间接．．判定方法】①②【实验探究】请依照所给试剂和仪器设计并完成实验，验证你对Na、Mg、Al三种元素失电子能力相对强弱的判定：试剂：表面积相同的镁条和铝条、MgCl2溶液、金属钠（小块）、盐酸（1mol•L－）、蒸馏水、NaOH溶液、AlCl3溶液仪器：试管、表面皿、酒精灯、试管夹实验方案设计：实验记录：①、与水反应置换出水中氢的难易程度为，失电子能力强弱顺序为；②、与酸反应置换出水中氢的难易程度为，失电子能力强弱顺序为；③Al（OH）3为；Mg（OH）2为；NaOH为。

化学课教案元素周期表的应用【教案】元素周期表的应用一、教学目标1. 理解元素周期表的基本结构和组成；2. 掌握元素周期表的应用，如元素周期律、元素的分类和周期规律等；3. 能够运用元素周期表解决化学问题。

二、教学内容1. 元素周期表的基本结构和组成；2. 元素周期律及其应用；3. 元素的分类和周期规律。

三、教学过程【引入】1. 给学生出示元素周期表，并请他们观察和描述元素周期表的结构和组成，引发学生对元素周期表的兴趣；2. 引导学生思考，元素周期表有什么作用，为什么要进行元素的分类。

【主体】一、元素周期表的基本结构和组成1. 介绍元素周期表的起源和发展历程，以及元素周期表中元素的排列方式；2. 分析元素周期表的基本结构，包括元素符号、原子序数、相对原子质量和元素周期。

二、元素周期律及其应用1. 解释元素周期律的概念和意义，引导学生理解元素的周期性变化；2. 通过实例，展示元素周期律的应用，如周期表上元素性质的周期性变化、元素的化合价和化合物的性质等。

三、元素的分类和周期规律1. 介绍元素的分类依据和几种常见的元素分类方法，如金属、非金属和半金属元素的分类；2. 分析元素周期表中元素的周期规律，如周期表上的主、副族元素的性质和反应规律。

【拓展】1. 引导学生思考，元素周期表有哪些应用领域，如化学实验设计、新元素的发现等；2. 给学生讲解一些元素周期表应用的实际案例，增强学生对元素周期表应用的认识和兴趣。

四、教学反馈1. 提问学生一些与元素周期表有关的问题，检查学生的掌握情况；2. 布置相关作业，如根据元素周期表进行习题和实验设计等。

四、教学资源1. 元素周期表；2. 多媒体设备。

五、教学评价通过学生的课堂表现和作业完成情况进行评价，重点评价学生对元素周期表的应用是否能够灵活运用和解决问题的能力。

六、教学延伸1. 学生可以进一步学习和研究元素周期表中每个元素的特性和应用；2. 引导学生进行实际操作实验，利用元素周期表解决实际问题。

研究生化学教案：元素周期表的学习与应用1. 引言在研究生化学学习过程中，掌握元素周期表的知识是非常重要的。

元素周期表是一种以化学元素按照原子序数排列的图形表格，它对于理解和预测元素性质、化学反应以及原子结构有着重要作用。

本教案旨在帮助研究生学习和应用元素周期表的基本原理和方法。

2. 元素周期表概述2.1 元素周期表的历史发展•绪论：介绍元素周期表的起源和发展历史。

•学习目标：了解不同科学家对于元素周期表的贡献。

•方法：通过阅读相关文献和研究资料，探讨不同科学家对于元素分类和排列规则的理解。

2.2 元素周期表结构与布局•绪论：介绍现代版本的元素周期表。

•学习目标：了解主要特征、布局和组成部分。

•方法：通过展示现代版本的元素周期表，并分析其组成部分以及横列、纵列等基本结构特点。

3. 元素周期表的基本原理3.1 原子结构和元素周期表•绪论：介绍原子结构和元素周期表之间的关系。

•学习目标：了解原子的组成，以及元素周期表中元素的排列规律与原子结构的联系。

•方法：通过讲解原子结构和元素周期表的相关知识，引导学生理解其关联。

3.2 元素周期表中元素的特性与趋势•绪论：介绍元素周期表中不同区域元素的特性和趋势。

•学习目标：了解不同区域元素在化学性质上存在的差异，并能够分析其中的规律。

•方法：通过实验数据和案例研究，探索不同主族、副族等区域内各类元素的性质与趋势。

4. 元素周期表在化学实践中的应用4.1 元素周期表与化合物命名•绪论：介绍使用元素周期表进行化合物命名的基本原则。

•学习目标：掌握常见离子、配位化合物等命名规则，并能够运用到具体实例中。

•方法：通过示范和练习，引导学生掌握化合物命名的基本步骤和规则。

4.2 元素周期表与化学反应•绪论：介绍元素周期表在理解化学反应中的作用。

•学习目标：掌握根据元素周期表预测元素间化学反应的能力。

•方法：通过案例分析和实验展示，引导学生运用元素周期表进行化学反应预测和解释。

化学学科教案标题元素周期表的应用教案主题：化学学科教案——元素周期表的应用教学对象：初中化学学习者教学目标：1. 理解元素周期表的基本结构和布局；2. 掌握元素周期表中元素的基本信息；3. 了解元素周期表的应用，如元素分类、元素周期性等方面。

教学重点：1. 元素周期表的基本结构和布局；2. 元素周期表中元素的基本信息。

教学准备：1. 演示用元素周期表；2. PowerPoint或其他教学辅助工具。

教学过程：一、导入（引发学生思考，激发兴趣）通过展示一些常见元素的物质或图片，引导学生思考元素之间是否有某种规律性的联系。

例如，氧气、氢气、水银等。

二、讲解元素周期表的基本结构和布局（概念性知识）1. 展示元素周期表的大致样式，并介绍元素周期表的基本结构和布局。

2. 通过比较不同的元素周期表，引导学生观察周期表的共同特点，如元素按原子序数排列、按周期放置等。

三、探究元素周期表中元素的基本信息1. 引导学生观察元素周期表中元素名称、原子序数、原子量等基本信息，并解释元素周期表中元素的排列规律。

2. 根据元素周期表的布局，让学生找出某些元素的共同特点，如同一周期内电子层的数量相同等。

四、讲解元素周期表的应用领域1. 引导学生了解元素周期表在元素分类中的应用。

例如，金属、非金属和类金属元素的区分。

2. 探究元素周期表的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等性质随原子序数变化的规律。

3. 介绍元素周期表的扩展应用，如元素周期表在催化剂的选择、元素反应性预测等领域的应用。

五、练习与巩固1. 给学生分发练习题，要求学生根据元素周期表完成填空或选择题。

2. 分组讨论并总结元素周期表的其他应用领域，如药物研发、环境保护等。

六、拓展与延伸组织学生小组进行研究，探索元素周期表的一些拓展知识，如新发现的元素、元素的特殊性质等，鼓励学生自主学习和发现。

七、总结与评价通过讨论和总结，引导学生回顾本节课的学习内容，并对元素周期表的应用进行评价。

第三节元素周期表的应用学案（二）一、教学目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

二、教学重点、难点1、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

【知识回顾】：【课堂练习】1、判断下列说法是否正确：(1) C、N、O、F原子半径依次增大(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强(3) 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO(4)甲、乙两种金属与HCl反应时，甲失去电子的数目多，所以甲活泼。

（5）原子的还原性：Na>Mg>Al二、同主族元素性质的递变规律【交流研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？1.第ⅦA族元素性质递变规律（1）卤族元素性质相似性（2）递变性a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b. 卤族元素单质与氢气化合由____到____c. 气态氢化物的稳定性:d. 最高价氧化物水化物酸性：e. 得电子能力增强，（即：非金属性增强）：例1、下列说法不符合递变规律的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D、HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱2.第ⅠA族元素性质递变规律（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）（1）碱金属元素的相似性（2）碱金属元素的递变性结论：第ⅠA族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b. 与水反应置换出氢的能力__ _____c. 失电子能力增强，（即：金属性增强）：d.最高价氧化物对应的水化物碱性___ ______例2、下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（）A、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）B、它们都能与水反应生成氢气和碱C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱D、碱金属密度最小，熔、沸点最高的是铯【知识归纳】同主族元素性质的递变规律按从上到下的顺序，同主族元素的递变规律：原子半径_________；元素失电子能力_________；元素得电子能力_________；最高价含氧酸酸性_________；最高价氢氧化物的碱性_________；气态氢化物稳定性_________；气态氢化物还原性_________；单质置换氢气的难易程度_________。

第3课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标1．了解元素周期表的简单分区。

2．认识周期表是元素周期律的具体表现形式。

3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

知识梳理1．元素周期表与元素周期律的关系。

(1)元素周期表是的具体体现形式。

(2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子和，也可以根据原子结构推测元素在周期表中的。

2．元素周期表中元素的分区。

沿着周期表中与之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。

(1)金属元素：位于分界线的区域，包括所有的元素、元素和部分元素。

(2)非金属元素：位于分界线的区域，包括部分主族元素和族元素。

(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的。

3．元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。

(1)主族元素。

最高正化合价＝＝(价电子数)(O、F除外)。

(2)非金属元素。

①最高正价＝原子所能失去或偏移的。

②最低负价＝使它达到稳定结构所需得到的电子数。

③最高正价＋|最低负价|＝。

4．元素周期表和元素周律应用的重要意义。

(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)寻找新材料。

①半导体材料：在附近的元素中寻找。

②在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

③在周期表中的附近探索研制农药的材料。

(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。

【应用思考】金属只有还原性，非金属只有氧化性，对吗？随堂练习1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A．HCl比H2S稳定B．HClO的氧化性比H2SO4的强C．HClO4的酸性比H2SO4的强D．Cl2能与H2S反应生成S2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R3．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al4．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

课题：元素周期表的应用学习目标：1、掌握同周期元素性质的递变规律2、元素得、失电子能力强弱的判断重点难点：比较元素的金属性、非金属性的强弱自主学习：一、元素的金属性：二、元素的非金属性：三、同周期元素性质递变规律总结（1）元素的原子半径：（2）元素的化合价：（3）元素得、失电子能力：（4）元素单质的氧化还原性：（5）元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性：（6）元素气态氢化物的稳定性：（7）元素气态氢化物的酸性：（8）元素气态氢化物的还原性：（9）金属阳离子的氧化性：（10）非金属阴离子的还原性：重点难点突破1、比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力；举例：2、比较元素的单质跟反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力；举例：3、比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力越强；举例：4、依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力作还原产物的金属的失电子能力；一般说来，失电子能力的金属可以把失电子能力的金属从其盐溶液或熔融物中置换出来；举例：5、比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越；举例：1、比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力；举例：2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力越强；举例：3、比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越；举例：4、依据非金属之间的置换反应，作氧化剂的非金属的得电子能力作氧化产物的非金属的得电子能力；一般说来，得电子能力的非金属可以把得电子能力的非金属从其盐溶液或熔融物中置换出来；举例：当堂训练1、下列递变规律不正确的是 ( )A、Na Mg Al还原性依次减弱B 、I2 Br2 Cl2氧化性依次增强C、C N O 原子半径依次增大D、 P S Cl 最高正价依次升高2、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（）A、元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性：A强于BB、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C、A的金属性比B的金属性强D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱3、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

鲁科版《化学2》第一章第三节《元素周期表的应用》教学设计【教学目标】1.以第三周期元素和IA 族、VIIA 族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律；了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

2.通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息的能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

3.通过对“元素周期表在指导生产实践中的作用”的学习，让学生领会到化学对个人生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

重点、难点：同周期、同主族元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系。

附件1：板书设计第3 节元素周期表的应用壱、同周期元素自左向右，失电子能力渐弱，得电子能力渐强（0 族除外）。

弐、同主族元素自上而下，失电子能力渐强，得电子能力渐弱。

附件2：学案设计第1- 3节元素周期表的应用【学习目标】1.以第三周期为例，能表述同周期元素性质的递变规律；能以IA 和VIIA 为例预测同主族元素的共性与差异。

并能从原子结构角度对以上规律进行初步解释。

2.了解元素“位—构—性”三者间关系，运用元素周期表进行相关性质判断。

3.对已学元素化合物知识进行梳理，学会归纳收敛的思维方法，并能够运用到判断得失电子能力强弱的方法选择中。

重点、难点：元素原子得失电子能力强弱的判断方法；元素“位—构—性”三者的熟练运用。

【课前预习区】1.写出第3 周期元素的元素名称、元素符号，指出原子结构的异同点，及原子半径变化规律。

2.元素原子失电子的能力对应性，元素原子得电子的能力对应性。

3.根据物质分类和反应中得失电子，找出Na、Al、Fe 共有的化学性质，并写出化学方程式。