2021届江苏省苏锡常镇四市高三下学期3月调研考试(一模考试)理科综合化学试卷及答案

江苏省2021年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 沼气－CH4B . 漂白粉－HClOC . 纯碱－NaOHD . 磁铁矿－Fe2O32. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH4+2O2 CO2+2H2OC . CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl3. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。

下列说法不正确的是（）。

A . SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B . 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C . 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ，再通入足量CO2D . 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N24. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径： D＞BB . 简单氢化物的热稳定性： C＞AC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br26. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、17. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)二、非选择题 (共5题；共24分)8. （4分）(2020·广州模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

江苏省苏锡常镇四市2021届高考化学一模试卷一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是( )A．SiO2与干冰的晶体结构相像B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．HClO 的电子式：B．中子数为16的硫原子：SC．K+的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B ．=10﹣10的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣4．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是( )A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于试验室干燥氯气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属6．下列有关试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的是( )A ．用装置制取氯气B ．用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置可证明Cl2的氧化性强于SD ．用装置可以完成“喷泉”试验7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2OD．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在肯定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba（OH）2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA．A B．B C．C D．D10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小挨次：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．在潮湿的环境中，铜简洁发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应肯定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH 13．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项试验操作试验现象结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B 将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIA．A B．B C．C D．D14．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液肯定呈碱性C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣115．肯定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．测定各物质的物质的量的部分数据如下表．下列说法正确的是( )PCl5PCl3Cl250 0.16250 0.2350 0.8A．前50 s反应的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol•L﹣1•s﹣1B．其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）=0.09mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）三、解答题（共5小题，满分68分）16．电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用．已知黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、简洁过滤的特点．（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为__________．（2）写出酸化时CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子方程式：__________．（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调整溶液pH，提高铁的去除率．溶液pH对除铁效率影响如图2所示．则除铁时应把握溶液的pH为__________（填序号）．A．0.5～1.5 B．1.5～2.5 C．2.5～3.5②除铁时发生反应的离子方程式为__________．③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，缘由是__________．（4）从滤液中猎取NiSO4•6H2O晶体的操作为__________、冷却结晶、过滤、__________、干燥．17．龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为__________、__________．（2）E→F的反应类型是__________．（3）写出D→E反应的化学方程式：__________．（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：__________．Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1．（5）已知：．水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等．依据已有学问并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．__________．18．过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．（1）过氧化银抗菌消毒的可能缘由是__________．（2）Al﹣Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示．该电池的负极反应式为__________．（3）用NaClO﹣NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2．写出该反应的离子方程式：__________．（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测定Ag2O2的纯度．其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图2所示．①CD段发生反应的化学方程式是__________．②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）．__________．19．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．某试验小组利用其提取Al（OH）3．（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为__________．为提高“酸浸”时铝浸出率，可实行的措施之一是__________．（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是__________．检验Fe3+已水解完全的方法是__________．（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和__________．（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是__________．②“转化”时主要反应的离子方程式为__________．（5）Fe3+开头沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开头沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开头，若只用纯碱一种试剂，后续操作是__________．20．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需接受催化工艺．（1）接触法制硫酸中接受V 2O5作催化剂：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130.3kJ•mol﹣1以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为__________kJ．（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0其次步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用如图1所示．图中中间产物X的结构简式为__________．②在工业生产中，为提高CO的产率，可实行的合理措施有__________．（3）接受一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．主反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）副反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示．则催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为__________时最有利于二甲醚的合成．（4）催化剂Ni使用长期后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；②在肯定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．上述①、②中参与反应的CO物质的量之比为__________．（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为__________．②用阴离子交换膜把握电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为__________．A、[物质结构与性质]21．Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的挨次是__________．（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________．（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是__________．（4）协作物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为__________．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为__________．（5）F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为__________．B[试验化学]22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学爱好小组在试验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是__________．（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是__________．通过__________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯洁的叔丁基氯．（3）写出本试验中反应②的化学方程式：__________．该反应用冷水浴把握适当温度，其缘由是__________．（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，缘由可能是__________．江苏省苏锡常镇四市2021届高考化学一模试卷一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是( )A．SiO2与干冰的晶体结构相像B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性考点：硅和二氧化硅；纳米材料．分析：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相像；B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应；C、工业上用SiO2与焦炭反应制备粗硅；D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性；解答：解：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相像，故A错误；B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应，故B错误；C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅，故C正确；D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性，而二氧化硅不导电，故D错误；故选C．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和应用，同学只要把握二氧化硅的性质，就可以快速解题了，比较简洁．2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．HClO 的电子式：B．中子数为16的硫原子：SC．K+的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键；B．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；C．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；D．官能团硝酸的表示方法不规范．解答：解：A．次氯酸属于共价化合物，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．硫原子的质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，该原子的正确表示方法为：1632S，故B错误；C．钾离子和钾原子的核电荷数都是19，钾离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D ．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的表示方法推断，题目难度中等，娴熟把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培育了同学规范答题的力量．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B ．=10﹣10的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C．偏铝酸根离子、铝离子之间发生双水解反应，偏铝酸钠能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；D．该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；亚铁离子能够与氢氧根离子反应．解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的推断，题目难度中等，留意明确离子不能大量共存的一般状况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应当留意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来推断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“肯定”共存等．4．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是( )A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、依据图象分析推断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，据此分析；B、物质能量越高越活泼，越不稳定；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；D、依据盖斯定律构建目标方程式书写．解答：解：A、依据图象分析推断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒推断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性挨次为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，将第一个方程式减去其次方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJ•mol﹣1，故D 正确；故选D．点评：本题考查了反应焓变的推断计算，物质能量越高越活泼，能量守恒是解题关键，题目难度中等．5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于试验室干燥氯气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．分析：A．氯气能够与氢氧化钙反应；B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化；D．钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．解答：解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A错误；B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为﹣1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故C正确；D．金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的用途，性质打算用途，明确物质的性质是解题关键，留意钝化为化学反应，题目难度不大．6．下列有关试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的是( )A ．用装置制取氯气B ．用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置可证明Cl2的氧化性强于SD ．用装置可以完成“喷泉”试验考点：化学试验方案的评价．分析：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；B．应先除去HCl，再干燥；C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸取尾气；D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉．解答：解：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，则图中固体、液体且加热装置可制备氯气，故A正确；B．应先除去HCl，再干燥，应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故B错误；C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸取尾气，则图中装置可证明Cl2的氧化性强于S，故C正确；D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉，则装置可以完成“喷泉”试验，故D正确；故选B．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分别提纯、氧化还原反应、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理、图中装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用力量的考查，题目难度不大．7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，苯为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、在NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离；D、此反应是归中反应．解答：解：A、标况下，苯为液态，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.2mol，故含有的氮原子的个数为0.2N A个，故B正确；C、在NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，1.0LpH=13的NaOH溶液中，C（H+）=10﹣13mol/L，全部来自于水的电离，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，故C错误；D、此反应是归中反应，每生成3mol氯气转移5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，把握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2OD．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．酸性条件下，氢氧根离子不能存在；B．不符合反应的客观事实；C．氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物；D．苯酚的酸性弱于碳酸．解答：解：A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C．氨水溶解氯化银固体，离子方程式：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故C正确；D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚，离子方程式：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，留意反应必需符合客观事实，题目难度不大．9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在肯定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba（OH）2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应；B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应；C．二氧化氮与硝酸不反应；D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应．解答：解：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以符合题意，故A不选；B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故B不选；C．氨气与二氧化氮能够发生氧化还原反应，氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮与硝酸不反应，故C 选；D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故D不选；故选：C．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小挨次：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于其次周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、Y原子最外层电子数为（13﹣1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于其次周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、W原子最外层电子数为（13﹣1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，A．Y为Na、Z为Al、W为S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Y＞Z＞W，故A错误；B．元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．X为O，W为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸，Z的氢氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查同学分析推理力量，留意对元素周期律的理解把握，难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．在潮湿的环境中，铜简洁发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应肯定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：化学反应速率的影响因素；焓变和熵变；水的电离．分析：A．铜发生吸氧腐蚀形成铜绿；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；C．如反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．解答：解：A．铜于酸不反应，在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C正确；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，且上升温度，平衡常数增大，故D正确．故选CD．点评：本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题，为2021届高考常见题型，侧重于基本理论学问的综合理解和运用的考查，主要相关学问的积累，难度不大．12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有酚羟基、氨基、肽键、羧基，结合苯酚、氨基酸以及乙酸的性质解答该题．解答：解：A．含有酚羟基，易被空气中氧气氧化，故A正确；B．有结构简式可知，分子中含有5个饱和碳原子，其中4个碳原子上连接不同的原子或原子团，为手性碳原子，故B错误；C．含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应，故C正确；D．酚羟基、羧基都可与氢氧化钠发生中和反应，且含有2个肽键，水解可生成羧基，则1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，留意把握有机物的手性碳原子的推断，题目难度不大．13．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项试验操作试验现象结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B 将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIA．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；焰色反应．分析：A．钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观看钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃；B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；C．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠；D．发生氧化还原反应生成CuI和碘．解答：解：A．钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观看钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该试验中不能确定是否含KIO3，故A错误；B．将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故C错误；D．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故D正确；故选：D．。

2021年高三3月质量调研 理综化学 含答案本试卷共14页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A 8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

江苏省2021年高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO22. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应B . 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯C . 苯酚在空气中显淡红色，并未变质D . 甲苯最多有15个原子在同一个平面3. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：14. （2分）某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2（OH）2CO3]D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A . 该元素属于第七周期B . 该元素为金属元素．性质与82Pb相似C . 该元素位于ⅢA族D . 该同位素原子含有114个电子，184个中子6. （2分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。

江苏省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（）WX Y ZA . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：W＞ZC . 气态氢化物的稳定性：W＞YD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW62. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O4. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C . 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）7. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种C . 3种D . 4种8. （3分） (2017高二上·石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。

江苏省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴2. （2分） (2016高一上·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA3. （2分） (2018高三下·河南月考) 已知: ,下列说法错误的是（）。

A . 异丙烯苯的化学式为C9H10B . 该反应属于加成反应C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D . 异丙苯的一氯代物有5种4. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞B＞DD . B＞D＞C＞A6. （2分） (2016高一下·安乡期中) X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C . X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：17. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 2021年3月 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Mn -55 Fe -56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不．利于实现碳减排的是 A ．加大化石能源占能源消费比重 B ．推进绿色低碳的生产生活方式 C ．开展节能减排和新能源的开发D ．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF 刻蚀芯片的反应为：4HF ＋Si ＝SiF 4↑＋2H 2O。

下列有关说法正确的是 A ．(HF)2的结构式：H －F －F －H B ．H 2O 的比例模型：C ．SiD ．SiF 4的电子式： 3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B ．ClO 2有氧化性，可用于自来水消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制备光导纤维D ．SO 2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO 2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是 A ．Cl 2是由共价键构成的非极性分子 B ．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl 2 C ．利用湿润的淀粉-KI 试纸可检验Cl 2D ．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl 25．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是二氧化锰A ．生成Cl 2B ．净化Cl 2C ．收集Cl 2D ．吸收Cl 2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl 2泄漏的方法如题6图所示。

2021年高三3月模拟考试理综化学含答案相对原子质量：H l C 12 N l4 O 16 Na 23一、选择题（）7．化学与科技、社会、环境、生产和生活密切相关。

下列说法不正确的是A．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料C．“低碳经济”就是要提倡使用煤、石油、天然气等化石燃料D．室内使用燃煤火炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道畅通8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。

下列说法不正确的是A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y9．绿原酸又叫咖啡鞣酸，是一种抗氧化药物，其结构简式如图所示。

下列关于绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中含有6个醇羟基C．可以与氢氧化钠溶液发生反应D．既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴的四氯化碳溶液退色，但两者反应类型不同10．下列关于元素化合物的说法正确的是A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B．向某种消毒液（NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果C．医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是12．在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y 的体积分数与时间的关系如图（2）所示。

下列说法正确的是A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）2Z（g）B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强13．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

2021~2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化 学 2022年3月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-4 Ag-108 I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。

”下列有关说法不正确．．．的是 A.“青白色石”主要成分是CaCO 3B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.反应32222NaClO +4HC 2NaCl+2ClO Cl 2H O l ==↑+↑+用于制备含氯消毒剂。

下列说法正确的是A.3ClO -的空间构型为三角锥型B.HCl 和NaCl 所含化学键类型相同C.ClO 2是非极性分子D.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl 3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥 阅读下列材料，完成4~6题：汽车尾气中的CO 、NO x 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氨化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136-℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。

汽车尾气净化装置可将污染物中的CO 和NO 转化为无害气体，发生反应为222CO(g)+2NO(g)N (g)+2CO (g)=== 746.5H ∆=-1KJ mol -⋅。

4.下列有关说法正确的是A.SO 2和SO 3中的键角相等B.丙烯能形成分子间氢键C.N 2中σ键和π键数目之比为1：2D.固态四乙基铅为离子晶体5.在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A.223H O(l)CO(g)H CO (aq)−−−−→B.22CH =CH ()[g −−−−→催化剂加热加压22CH CH ]-(s)nC.3NaOH(aq)NO(g)NaNO (aq)−−−−−→D.24CaO(s)SO (g)CaSO (s)−−−−→ 6对于反应2CO(g)+2NO(g)===N 2(g)+2CO 2(g)，下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为22(N )(CO )(CO)(NO)c c K c c ⋅=⋅ B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D.用E 总表示键能之和，该反应H ∆=E 总(生成物)-E 总(反应物)7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 处于同一主族，Y 是短周期中电负性最大的元素，Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W 的族序数是周期序数的2倍。

2021届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研（一）化学试题 Wo密封线 ____________ 号学 ____________ 名姓 ____________ 级班____________ 校学 (这是边文，请据需要手工删加)2021届高三年级第二次模拟考试(一)・化学第页(共8页) (这是边文，请据需要手工删加) 2021届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研（一）化学试题 Word版化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5Fe：56 Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题．．．．意。

1. “保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( ) ．．．A. 化石燃料脱硫、脱硝处理B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：H∶N�aH ∶HD. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图13. 下列说法正确的是( )A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34. 工业制粗硅的反应为2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。

下列说法正确的是( ) A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体 B. Si是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。

2017~2020┄2021学年苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）Ａ．无糖月饼中不含任何糖类物质Ｂ．食用油反复加热不产生有害物质Ｃ．医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好Ｄ．汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成【答案】D【解析】Ａ．无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；Ｂ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；Ｃ．因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；Ｄ．汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选Ｄ．点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。

2. 下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．中子数为17的硫原子：Ｂ． N2H4的结构式：Ｃ． CO2的电子式：Ｄ．聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误；Ｂ． N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；Ｃ． CO2的电子式为：，故C错误；Ｄ．聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选Ｂ．点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点．3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记Ｂ． CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂Ｃ． Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiＤ． Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】Ａ．氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；Ｂ．氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；Ｃ． Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；Ｄ．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。

2022~ 2023学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 2023年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Co -59 Cu -64 Ag -108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新 路径。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．CO 2 属于酸性氧化物 B ．链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C ．合成中发生了氧化还原反应D ．该新路径有利于促进“碳中和”2．人们在金星大气中探测到PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。

反应P 4＋3KOH ＋3H 2OA ．P 4为极性分子B ．K ＋C ．PH 3的电子式为D ．KH 2PO 23．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg 6Al 2(OH)16CO 3·4H 2O 。

下列说法正确的是 A ．电离能大小：I 1(Al )＜I 1(Mg ) B ．电负性大小：χ(O)＜χ(C) C ．半径大小：r (O 2－)＜r (Mg 2+) D ．碱性强弱：Mg (OH)2＜Al(OH)34．实验室用如右下图所示装置探究SO 2与NaNO 3溶液的反应(实验前先通入CO 2排除装置中的空气)。

下列说法不正确．．．的是 A ．用装置甲产生SO 2B ．装置乙中无明显现象，则SO 2与NaNO 3 未发生反应C ．装置丙中注入O 2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO 2发生了氧化反应D ．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙阅读下列材料，完成5 ~ 7题：硫及其化合物有着广泛的作用。

硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。

2021年高三3月高考模拟理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。

据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。

下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是A. KNO3 B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA B．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N A D．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键9．青蒿素结构式如图所示。

下列有关青蒿素的说法错误的是A. 青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏10．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡11．已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）A 、若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数)B 、若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C 、若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D 、若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应12.有一兴趣小组准备在实验室中制H 2，装置如图所示。

江苏省苏锡常镇四市【最新】高三教学情况调研（一）（3月）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是
A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉
B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用
B．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
4．实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A．用装置 制取氨气
B．用装置 收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置 中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
B．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C．S SO3 H2SO4
D．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：
以下说法不正确的是
A．反应①
B．反应 平衡常数K=
C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：
B．将铜丝插入足量浓硝酸中：
C．将SO2通入少量氨水中：
D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3 MgCl2 Mg
淀粉未水解
D
向10mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液加入2滴0.1mol⋅L−1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成。

江苏省2021年高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2. （2分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）A . x/4B . 4xC . x/8D . 8x3. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB . CH4+Cl2 CH3Cl+HClC .D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O4. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . C3H8B . C4H10C . C2H4Cl2D . C5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A . 电负性：He＞F＞OB . 第一电离能：O＞N＞PC . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S7. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高一上·南昌期末)（1） I.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学03注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg —24 S-32 C1-35.5 I-127 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2021年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法不应该提倡的是Ａ．发展清洁能源 Ｂ．增加植被面积Ｃ．燃烧煤炭供热 Ｄ．选择绿色出行2.下列有关化学用语表示正确的是Ａ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 Ｂ．硫离子的结构示意图：Ｃ． N 2H 4的电子式： Ｄ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 33.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是Ａ． NH 3极易溶于水，可用于工业制冷剂Ｂ．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂Ｃ． A1203是两性氧化物，可用于制造高温材料Ｄ． Na、 K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X 和Z同主族。

下列说法正确的是Ａ．原子半径：r（W）>K（Z） >r（Y）Ｂ． Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强Ｃ．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同Ｄ．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5.下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=Al（0H）3↓Ｂ．向Fe （0H）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OＣ．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+S032-=SO42-+Cl-Ｄ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20电解H2↑+C l2↑+20H-6.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氧溶液，不能达到实验目的的是7.在探究Ba2ClO（OH）3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后.分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

2021年江苏省苏锡常镇四市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共33小题，共79.0分）1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A. 温室效应--CO2B. 雾霾--化石燃料C. 酸雨--SO2D. 白色污染--建筑垃圾2.硫元素在自然界中的循环如图所示。

下列说法错误的是()A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素B. 地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D. 化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源3.下列有关实验的选项正确的是()A. 配制0.1mol/L NaOH溶液B. 除去CO2中的HClC. 四氯化碳萃取碘水中的I2分出水层的操作D. 含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 11.2LCO所含原子数为N AB. 1molNO2溶于水时，转移电子数为2N AC. 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1N AD. 100mL1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.1N A5.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9m～10−7m之间B. 可用半透膜除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液C. 将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3胶体D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Al溶于NaOH溶液：Al+2OH−=AlO2−+H2↑B. 过量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2OC. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−D. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32−、Cl−B. 有SO42−存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br−C. 透明溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl−、SO42−、HCO3−8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42−、③Cl−、④HCO3−、⑤CO32−、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：下列结论正确的是()A. 肯定含有的离子是②③⑥B. 该实验无法确定是否含有③C. 可能含有的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②9.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol⋅L−1盐酸中．若加入2mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A. 100mLB. 500mLC. 1000mLD. 1500mL10.为除去某物质中所含的杂质，所选试剂或操作方法正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④11.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。