检测水中铁离子的含量的实验报告
冯逸骏、黎志军、刘家明、何伟豪、郑博维
1、实验课题
检测水中铁离子的含量的多少。
2、实验原理
低价铁（Fe2+）和邻二氮菲配位显色，生成一种很稳定的橙红色螯合物，其对波长为508nm 的光有最大吸收且遵循朗伯—比尔定律。准备五个已知Fe2+浓度的溶液，加入显色剂，分别测其吸光度，所得数据呈线性关系，可作出吸光度—浓度标准曲线。然后用色度计测出废水（加入显色剂邻二氮菲）的吸光值，既可根据标准曲线求出该废水中Fe2+的浓度。在此实验中所用的显色剂是邻二氮菲，它与Fe2+生成一种稳定的红色配合物。同时在实验中还需加入醋酸铵控制溶液的pH；加入盐酸氢胺使Fe3+还原为Fe2+，以便与邻二氮菲配位显色。
3. 实验目的
为了检测出水中铁离子的含量的多少，看含量是否超标影响水质。
4. 实验仪器
100ml容量瓶7个、1000ml的容量瓶、玻璃棒、洗瓶、滴定管、胶头滴管、电子秤平、药匙、滤纸、烧杯、细口瓶4个、量筒、铁架台、漏斗、色度计传感器、数据采集器、1cm 的比色皿和电脑仪器。
5、实验药品
纯水，硫酸亚铁铵，盐酸羟胺，醋酸铵，邻二氮菲，酒精，珠江水样。
6、实验步骤
（1）将0.14gFe(NH4)2(SO4)2•6H2O容于水定容至1000毫升,将溶液移入细口瓶贴上标签待用。
（2）将1.01g的盐酸羟胺溶于水定容至100毫升，移入细口瓶贴上标签待用。
（3）将7.71g的醋酸铵溶于水定容至100毫升，移入细口瓶贴上标签待用。
（4）将0.81g的邻二氮菲溶于酒精定容至100毫升，移入细口瓶贴上标签待用。
（5）带上便携式pH计和温度计到海珠广场取水，将刚取到的水样进行pH值和温度的检测并记录。然后装进储水瓶带回实验室进行进一步的检测。
（6）将7支100毫升的容量瓶标号，在一号瓶中加入2毫升1%的盐酸羟胺，再加入10
毫升1mol/L的醋酸铵，最后加入4毫升1%的邻二氮菲。在二号瓶中除了加入以上相同份量的溶液外还要加入0.40毫升100mg/L标准亚铁离子溶液，同样的三至六号瓶分别加入0.80ml、1.20ml、1.60ml、2.00ml的100mg/L标准亚铁离子溶液和加上上述的相同份量的三种溶液。而七号瓶除了加入相同份量的三种溶液外并加入10ml的待测水样，将七只容量瓶定容至100ml。
（7）然后将配好的溶液滴进1cm的比色皿，再通过色度计传感器和数据采集器在电脑上描点作函数式，从而得出水样里铁元素的含量。
7、实验现象
二至六号容量瓶中溶液变橘红色，颜色依次加深，七号瓶里的溶液变成颜色较浅的橘红色溶液。通过电脑软件的分析，得出铁离子浓度与透光度的关系，通过该函数式求得水样中铁离子的含量为0.336mg/L。
8、实验结论：
经检测，水样中的铁离子含量已经超过标准。
9、实验反思
我们小组认为该实验有不足的地方，因为由取水地方回实验室要好一段时间，有可能在这段时间内水样会变质，从而使我们检测出的结果误差增大，我们认为应该尝试把需要溶液配好带去取水地，取完水后立刻进行实验，务求实验结果更为精确。
（作者学校：广东实验中学指导老师：王剑、夏群）
