讲练测2017年高考化学一轮复习专题4.5氨和铵盐讲含解析

专题4.5 氨和铵盐

1、掌握氨及铵盐的性质及用途、

2、掌握NH4+的检验。

2、掌握氨的实验室制法。

3、初步了解常见化肥。

一、氨

1、物理性质

氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。

液氨与氨水的区别

液氨 氨水

形成 氨气液化 氨气溶于水

物质分类 纯净物 混合物

微粒种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－

存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在

2、分子结构

电子式： 空间结构： 三角锥形 。

3、氨的化学性质

（1）与水的反应

NH3+H2ONH3·H2ONH+4 +OH-

氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、NH3、H2O、NH+4 、OH-、H+ 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。 。 （2）氨气与酸反应

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 。

②与CO2等酸性氧化物反应：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3

（3）NH3的还原性

①氨的催化氧化

化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O

②与其他氧化剂反应

4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O

4xNH3+6NOx =(2x+3)N2+6xH2O

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）

（4）与盐溶液反应

将氨水加入下列溶液

被滴试剂 现象 离子方程式

FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+

AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+

AgNO3溶液 先生成白色

沉淀后消失 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2］++OH-+2H2O

4、氨气的实验室制法

（1）加热固态铵盐和碱的混合物

一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。

装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。

②收集：只能用向下排空气法。

③干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。

④验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。

（2）加热浓氨水

①反应原理：NH3·H2O===NH3↑+H2O。

②装置如图1

（3）浓氨水中加固态碱性物质

①反应原理：

浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+4 +OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。

②装置如图2

（4）氨气实验室制法的注意事项

①实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。

②吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。

可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为： 图1 图2

5、工业制法

N2+3H2 2NH3

【典型例题1】【2015-2016学年江苏省扬州中学下3月月考】下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是 （ ）

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气

【答案】C

考点：考查氨气的制备和性质检验

【点评】对于NH3的性质要掌握其特殊性质，如溶解性、水溶液呈碱性、还原性等，NH3的实验室制法需要从实验原理、实验装置、气体的干燥、收集方法、验满方法等方面掌握。

【迁移训练1】【百强校·2016届平遥中学第二轮复习限时训练】从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是 （ ）

①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ②CaO+2NH4Cl △

CaCl2+2NH3↑+H2O

③3Mg(NH2)2 △

Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2 △

NaCl+2NH3↑

A．③ B．② C．②③ D．①②③④

【答案】D

考点：考查元素及化合物类推关系正误判断的知识。

二、铵盐及NH+4 的检验

1、铵盐的概念

铵离子与酸根离子构成的化合物。

2、铵盐的物理性质

铵盐都是白色固体，均易溶于水。

3、铵盐的化学性质

（1）受热易分解

NH4Cl=====△NH3↑+HCl

（2）与碱反应

①NH+4 +OH-=====△ NH3↑+H2O

②在稀溶液中不加热：NH+4 +OH-=NH3·H2O

③在浓溶液中不加热：NH+4 +OH-= NH3↑+H2O

（3）水解反应： NH+4 +H2ONH3·H2O+H+

4． NH+4 的检验

未知液————→OH-呈碱性————→Δ 湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH+4 。

【典型例题2】氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 （ ）

A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液

C．加热法 D．加入一种合适的酸

【答案】C 【点评】解决此类问题可以通过正向解决——根据物质的类别、性质，确定分离方法，也可采用——逆向代入法，将每个选项，应用物质，看是否能分离。

【迁移训练2】【15-16年内蒙古杭锦后旗奋斗中学下学期第一次月考】检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 （ ）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

【答案】D

【解析】

试题分析： A．铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A错误；B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故B错误；C．铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故C错误；D．将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故D正确；故选D。

考点：考查铵盐溶液的检验方法

考点一：喷泉实验

中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

1、喷泉形成的原理

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

2、使容器内外产生较大的压强差的方法

（1）减小容器内压强

①容器内气体极易溶于水；

②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

（2）增大容器内压强

容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。

3、中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂

气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2和O2 CH2=CH2

吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液 H2O 溴水

4、喷泉实验成败的关键

（1）装置气密性要好；

（2）烧瓶要干燥；

（3）气体的纯度要高。

5、①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。

②使烧瓶内气体温度降低，使气压减小。

③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。

6、喷泉实验的装置

喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)

装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

【典型例题3】【江西临川一中2016届上期中】某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 （ ）

X气体 Y试剂 Z试剂

A. NO2 H2O H2O

B. NH3 CCl4 CCl4

C. HCl 饱和食盐水 水

D. NO2和O2 H2O H2O

【答案】C

考点：考查常见物质的化学性质，喷泉实验等知识。

【点评】喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用