2012高考化学选择题之有机化学

2012年高考化学试题分类解析汇编：有机化学1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl 3溶液发生显色反应 B .能使酸性KMnO 4溶液褪色 C .能发生加成、取代、消去反应D.1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应2. 分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有 A ．乙酸异丙酯 B ．乙酸叔丁酯 C ．对二甲苯 D ．均三甲苯4、下列说法正确的是A ．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C ．肌醇的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足Cm(H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物D ．1.0 mol 的 OOHCH 3OCH 3OOOO 最多能与含5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应5、萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B .均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面 6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4,溶液褪色B．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应 C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同 7、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下荧光素S HOS N …………→SHO SN O 氧化荧光素ATP→荧光酶+ 光→O 2-CO 2下列关于橙花醇的叙述，错误的是A、既能发生取代反应，也能发生加成反应B、在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C、1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D、1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴8、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种9A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O10、化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A的含氧官能团为和(填官能团的名称)。

2012年高考化学有机部分
13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
30.（15分）（注意：在试题卷上作答
．．．．．．．无效
．．）
化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。

回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。

则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。

（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。

（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。

另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。

(4)A的结构简式是。

2012年高考“有机化学”试题例析作者：师殿峰来源：《数理化学习·高三版》2012年第12期一、考查同分异构体数目的判断例1 （全国理综课标卷）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）解析：由题意可知，题给有机物属饱和一元脂肪醇，C5H12O对应的烷烃为C5H12，而C5H12有三种同分异构体：①CH3CH2CH2CH2CH3、②（CH3）2CHCH2CH3、③（CH3）4C；①、②和③分子中分别有3种、4种和1种等效氢原子，则其对应的饱和一元脂肪醇（可看作是烷烃分子中的一个氢原子被—OH取代的产物）分别有3种、4种和1种.故答案为（D）.点评：此题考查了饱和一元脂肪醇同分异构体数目的判断.首先根据题给有机物的通式和性质，明确题目要求；然后抓住饱和一元脂肪醇可看作是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代的产物的本质（也可将C5H12O变形为C5H11—OH，而判断C5H11—的异构体有8种），可快速求解.例2 （海南化学卷）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）（A）2种（B） 3种（C）4种（D）5种解析：因单取代芳烃C10H14即为C6H5—C4H9，而丁基—C4H9有4种CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH（CH3）—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，则其可能的结构有4种.故答案为（C）.点评：此题考查了单取代芳烃的同分异构体数目的判断.首先将题给分子式变形为单取代芳烃的形式，然后根据取代基异构体的数目，可快速求解.二、考查日常生活常用物质的化学成分例3 （海南化学卷）下列说法正确的是（）（A）食用白糖的主要成分是蔗糖（B）小苏打的主要成分是碳酸钠（C）煤气的主要成分是丁烷（D）植物油的主要成分是高级脂肪酸解析：食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，煤气的主要成分是CO和H2，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯.故答案为（A）.点评：此题考查了日常生活常用物质的化学成分.熟记这些常识性知识是解题的关键.三、考查化石燃料的有关知识例4 （上海化学卷）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）（A）石油裂化主要得到乙烯（B）石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油（C）煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气（D）煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径解析：石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，石油分馏属于物理变化，煤制煤气是化学变化，则（A）、（B）、（D）均不正确；而（C）正确.故答案为（C）.点评：此题考查了化石燃料（石油和煤）综合利用的有关知识.掌握其有关知识是解题的关键.四、考查多官能团有机物的性质例5 （江苏化学卷）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图1所示（未表示出其空间构型）.下列有关普伐他汀的性质描述正确的是（）（A）能与FeCl3溶液发生显色反应（B）能使酸性KMnO4溶液褪色（C）能发生加成、取代、消去反应（D）1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应解析：因该有机物分子中没有酚的结构单元，其不能与FeCl3溶液发生显色反应，则（A）不正确；因该有机物分子中含有碳碳双键、醇羟基（且醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子）、羧基和酯基，其能使酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成、取代、消去反应，则（B）、（C）正确；因该有机物分子中有1个羧基和1个酯基，1 mol该物质可与2 mol NaOH反应，则（D）不正确.故答案为（B）、（C）.点评：此题以普伐他汀为素材，考查了多官能团有机物的性质.抓住该有机物所含官能团与其结构特点，掌握官能团的性质是解题的关键.例6 （全国理综大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）（A）既能发生取代反应，也能发生加成反应（B）在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃（C） 1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气（标准状况）（D） 1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴解析：因橙花醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，其能发生取代反应和加成反应，则（A）正确；因橙花醇分子中羟基的邻位碳原子上有氢原子，其在浓硫酸催化下加热脱水发生消去反应，能生成2种四烯烃，则（B）正确；因橙花醇的分子式为C15H26O，1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21 mol氧气（其在标准状况的体积为470.4 L），则（C）正确；1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3 mol溴（其质量为480 g），则（D）错误.故答案为（D）.点评：此题以橙花醇为素材，考查了多官能团有机物的性质.抓住该有机物所含官能团与其结构特点，掌握官能团的性质（尤其是消去反应的本质）是解题的关键.五、考查有机物分子式的推断例7 （全国理综课标卷）分析表1中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）解析：由题给表格信息可知，可把其分为4循环，从第2循环开始，每一项与前一循环的对应项均增加1个―CH2‖原子团；因26=4×6+2，则第24项为C2H4O2+5（CH2）=C7H14O2，第25项为C2H4+6（CH2）=C8H16，第26项为C2H6+6（CH2）=C8H18.故答案为（C）.点评：此题以表格信息为素材，考查了有机物分子式的推断，考查了对表格信息的分析处理能力.通过对题给表格信息的认真分析、挖掘出隐含的排布规律是解题的关键.六、考查核磁共振氢谱的应用例8 （海南化学卷）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3∶[KG-*2/3]1的有（）（A）乙酸异丙酯（B）乙酸叔丁酯（C）对二甲苯（D）均三甲苯解析乙酸异丙酯[CH3COOCH（CH3）2]分子中有三种氢原子，其个数比6∶[KG-*2/3]3∶[KG-*2/3]1；乙酸叔丁酯[CH3COOC（CH3）3]分子中有两种氢原子，其个数比为9∶[KG-*2/3]3=3∶[KG-*2/3]1；对二甲苯点评：此题考查了核磁共振氢谱的应用.能够书写有关物质的结构简式，掌握核磁共振氢谱的意义和等效氢原子的判断方法（同一碳原子上的氢原子是等效氢原子；同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效氢原子；处于对称位置上的氢原子是等效氢原子）是解题的关键.七、考查有机物的除杂例9 （上海化学卷）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）（A）苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤（B）乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液（C）乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液（D）乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液解析：苯能够萃取溴水中的溴，且苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，则（A）错误；乙醇与水互溶，（B）操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，则（B）错误；乙醛与水互溶，（C）操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，则（C）错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3反应生成乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，（D）正确.故答案为（D）.点评：此题考查了有机物的除杂方法，考查了有关有机物的性质与基本实验操作能力.掌握有关物质的性质、物质的除杂方法与原则（①―不增‖：不能增加新的杂质；②―不减‖：不能使被提纯的物质减少；③―易分‖：操作简单，容易分离；④―最好‖：最好使杂质转化为被提纯的物质）是解题的关键.八、考查有机物的结构与性质例9 （北京理综卷）下列说法正确的是（）（A）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点（B）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖（C）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致（D）乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体解析：天然植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属混合物，没有恒定的熔点、沸点，则（A）不正确；尽管蔗糖的水解产物中含有葡萄糖，但蔗糖分子中没有醛基，蔗糖没有还原性，蔗糖为非还原型二糖，则（B）不正确；两种互为同分异构体的二肽，其水解产物相同，则（C）不正确；乙醛可合成聚乙醛，氯乙烯可合成聚氯乙烯，乙二醇与乙二酸可以缩聚成聚合物，则（D）正确.故答案为（D）.点评：此题考查了有关有机物的结构特点与性质.掌握其结构特点与性质是解题的关键.应当注意的是油脂属于混合物、蔗糖属于非还原型二糖、互为同分异构体的二肽的水解产物相同、乙醛也可作为合成聚合物的单体.例10 （山东理综卷）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）（A）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色（B）甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应（C）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体（D）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同解析：分子中含有碳碳双键的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，则（A）不正确；甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，则（B）不正确；葡萄糖与果糖的分子式相同（C6H12O6），而结构式不同[葡萄糖与果糖的结构式分别为CH2OH（CHOH）4CHO和CH2OH（CHOH）3COCH2OH]，二者互为同分异构体，则（C）正确；尽管乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但乙醇分子中的官能团为羟基，乙酸分子中的官能团为羧基，则（D）不正确.故答案为（C）.点评：此题考查了有关有机物的结构特点与性质及有关反应类型的判断.掌握其结构特点与性质及有关反应类型的概念是解题的关键.九、考查有机物的命名、性质、同系物的概念及分子式正误的判断例11 （浙江理综卷）下列说法正确的是（）（A）按系统命名法，化合物CH3CH2CHCH2CH2CH（CH3）2[ZJ5，S]CH（CH3）2的名称为2，6–二甲基–5–乙基庚烷（B）丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽（C）化合物[XC.tif>，JZ]是苯的同系物（D）三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9解析：对于（A），该化合物的名称应为2，6–二甲基–3–乙基庚烷；对于（B），最多可生成4种二肽（其中，丙氨酸分子之间脱水生成1种二肽、苯丙氨酸分子之间脱水生成1种二肽、丙氨酸与苯丙氨酸两分子之间脱水生成2种二肽）；对于（C），该化合物分子中含有多个苯环，不是苯的同系物；对于（D），三硝酸甘油酯的结构简式为CH2—CH—CH2[ZJ1，X；4，X；7，X]ONO2ONO2ONO2，其分子式为C3H5N3O9，故答案为（D）.点评：此题考查了烷烃的命名、氨基酸的性质、苯的同系物的概念及三硝酸甘油酯分子式正误的判断.掌握烷烃的系统命名法、氨基酸分子间脱水生成二肽的性质、苯的同系物的概念及三硝酸甘油酯的结构是解题的关键.十、有机框图推断题例12 （浙江理综卷）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系（如图2所示）.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种.1H–NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同.F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物.根据以上信息回答下列问题.（1）下列叙述正确的是.（A）化合物A分子中含有联苯结构单元（B）化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体（C）X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH（D）化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是，A→C的反应类型是.（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）.a.属于酯类b.能发生银镜反应（4）写出B→G反应的化学方程式.（5）写出E→F反应的化学方程式.解析：（1）因化合物A能与氯化铁发生显色反应，故应含有酚羟基，分子含有2个完全相同的甲基，其苯环上的一硝基化合物只有2种，则A的结构简式为，从而可知，（A）、（B）不正确；由题意可知B的结构简式为 CH3—C—C—OH[ZJ4，S；4，X；LX，6，S]CH3OHO ，1 mol X最多可与6 molNaOH反应，则（C）正确；而B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，D能与Br2发生加成反应，则（D）正确.（2）因A与足量的浓溴水反应生成化合物C，则C的结构简式为（3）因D的分子式为C4H6O2，属于酯类、且能发生银镜反应，则D为甲酸酯，其可能的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、（4）因环状化合物G的分子式为C8H12O4，其分子中所有氢原子化学环境相同，则G的结构简式为 [XC（5）由题意可知E的结构简式为，从而可写出E→F反应的化学方程式.答案：（1）（C）（D）（2）（4）浓硫酸△一定条件点评：以有机框图推断为素材，综合考查有机物结构简式的推断、有机物的性质与反应类型的判断、同分异构体结构简式与化学方程式的书写等有机化学的知识.根据题给信息，抓住突破口，掌握有关有机物的性质（尤其是官能团的性质）、同分异构体的写法及化学方程式的写法（注意不能漏写副产物）是解题的关键.十一、有机合成题例13 （江苏化学卷）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图3.[FL）]（1）化合物A的含氧官能团为和（填官能团的名称）.（2）反应①→⑤中属于取代反应的是（填序号）.（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式.Ⅰ.分子含有两个苯环；Ⅱ.分子有7个不同化学环境的氢；Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应.（4）实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式.（5）已知：是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和[XC.tif>，JZ]为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）.合成路线流程：解析：（1）由A的结构简式可知，化合物A的含氧官能团为羟基和醛基.（2）由题给信息可知，反应①、③、⑤属于取代反应，反应②、④属于加成反应.（3）因B的分子式为C14H12O2，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为（4）因X能发生银镜反应，再由D和E的结构简式可知，X的结构简式为（5）用正向思维法进行分析，可得其合成路线流程为：故答案为：（1）羟基、醛基；（2）①③⑤；（3）或点评：此题以有机合成为素材，综合考查了官能团与有机反应类型的判断、有机物结构简式的推断、同分异构体结构简式的书写、有机物的性质、有机合成路线流程图设计与表达等有机化学的知识.抓住题给信息，采用正向思维与逆向思维的方法分析推断，掌握常见官能团的特点与性质、有机反应类型的概念、同分异构体的书写方法、有机合成路线流程图设计的方法是解题的关键.河南省鲁山县第三高级中学（467300）。

I单元　有机化合物 I1 甲烷、乙烯、乙炔、苯 7．F1、I3、K1、I1　[2012·浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 7．B　[解析] A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。

I2 生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸 I3 基本营养物质 7．F1、I3、K1、I1　[2012·浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 7．B　[解析] A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。

2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH ﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

2012届高考化学有机化学第二轮复习训练题（附答案）题型十二有机化学题组(一)(限时15分钟)1．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是()①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④2．以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为()A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应D．取代反应→加成反应→消去反应3．下列有机反应中，不属于取代反应的是()4．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为()A．1molB．2molC．3molD．4mol5．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。

M在一定条件下可发生如下转化：M――→浓硫酸△A――→Br2B――——————→足量NaOH溶液C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。

下列有关说法中不正确的是()A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式为C4H4O4Br2C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种D．C物质不可能溶于水6．以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。

下面反应的生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是()A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%B．该联苯的衍生物属于芳香烃C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种D．该联苯的衍生物可使酸性高锰酸钾溶液褪色7．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。

考点18 有机化学基础（选修5）1、（2012·海南高考·5）分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【解析】除去苯环还有丁基，丁基有四种。

【答案】C2、（2012·重庆高考·9）9.萤火虫发光原理如下： N S O H COOH 荧光素ATP 22N SO H COOH氧化荧光素光+关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A.互为同系物B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面【解题指南】解答本题时应注意二者中官能团和原子组成的变化，同时要注意苯环和双键的原子共面问题。

【解析】选B 。

因为二者中相差了一个氧原子，所以根据同系物概念中相差若干个CH 2得出A 一定错误；B 项 中因为二者中都有苯环，所以都能发生硝化反应，B 项与题意相符；C 项，羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不能；荧光素中有羧基而氧化荧光素中没有，所以氧化荧光素不能与碳酸氢钠反应，C 项错误； D 项，结合苯环至少12原子共面，双键至少6原子共面，所以共面的碳原子最多为苯环上的6个加上双键上的三个共9个碳原子共面。

3、（2012·新课标全国卷·8）下列说法中正确的是 （ ）A ．医用酒精的浓度通常为95%B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解题指南】解答本题时应注意一些化学知识与日常生活知识的联系。

【解析】选B 。

因为太阳能电池的主要材料是硅,由此判断B 正确；A 项医院常用75%的酒精消毒,因此A 项与题意不符；C 项淀粉、纤维素是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C 项与题意不符；D 项合成纤维是有机材料，光导纤维是新型无机非金属材料，D 项与题意不符。

4、（2012·浙江高考·11）下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）掌握有机物的命名原则；（2）苯的同系物的概念。

2012年山东省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】C【解析】解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；2．（3分）（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．3．（3分）（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；4．（3分）（2012•山东）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．5．（3分）（2012•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．6．（3分）（2012•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．7．（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．二.综合题8．（12分）（2012•山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．【答案】（1）cd（2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu（4）bd（5）4H++O2+4e﹣=2H2O【解析】解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d 、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d 正确；故选cd ；（2）用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明含有Fe 3+；Fe 2+具有还原性，可以利用KMnO 4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去，故答案为：Fe 3+；取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，Cu 2O 与Al 反应置换反应生成Al 2O 3与Cu ，反应方程式为3Cu 2O+2Al Al 2O 3+6Cu ，故答案为：3Cu 2O+2AlAl 2O 3+6Cu ； （4）a 、反应中有热能产生，故a 错误；b 、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b 正确；c 、溶液中Cu 2+向阴极移动，故c 错误；d 、Ag 、Pt 、Au 不如铜活泼，铜放电后Ag 、Pt 、Au 从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属，故d 正确；故选bd ；（5）利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4═2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ，故答案为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ．9．（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH 3）2NNH 2（l ）+2N 2O 4（l ）═2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ） （Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 ．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4（g ）2NO 2（g ） （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H ．现将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0～3s 内的平均反应速率v （N 2O 4）= mol/（L •s ）﹣1．（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3．25℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol •L ﹣1．（NH 3•H 2O 的电离平衡常数取K b =2×10﹣5 mol •L ﹣1）【答案】 （1）N 2O 4（2）吸热（3）ad ；不变；0.1（4）NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +；逆向；【解析】解：（1）反应（I ）中，N 2O 4（l ）中N 元素得电子化合价降低，所以N 2O 4（l ）是氧化剂，故答案为：N 2O 4；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中；a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中减小，密度不变说明反应达到平衡，故a符合；b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；d、N2O4（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）===0.2mol/L．s，则v（N2O4）=v（NO2）=0.1mol/L．s；故答案为：ad；不变；0.1；（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH4+）=c（NO3﹣）；NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol•L﹣1，设混合后溶液体积为1L，c（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡常数K===2×10﹣5mol•L﹣1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，10．（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．【答案】（1）乙；（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3） AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4 除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．【解析】解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：乙；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F 和G的作用，11．（12分）（2012•山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程．（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量．（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程．（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程．【答案】（1）分馏塔；连续；（2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）硫；浮动；（4）催化剂；水．【解析】解：（1）石油分溜在分馏塔中进行，故答案为：分馏塔；连续；（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，故答案为：催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程，故答案为：硫；浮动；（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水．12．（12分）（2012•山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．【答案】（1） b；（2） c；（3） 4；1：2；（4） sp3；小于．【解析】解：（1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，故答案为：b；（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为：c；（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，=4；CO中C和O以三键结合，含有1个σ键、2个π键，故答案为：4；1：2；（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O﹣C﹣H键角比甲醛分子内O ﹣C﹣H键角小，故答案为：sp3；小于．13．（13分）（2012•山东）[化学﹣有机化学基础]合成P（一种抗氧化剂）的路线如下：已知：①（R为烷基）；②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．（1）A→B的反应类型为．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是．（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的．a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．【答案】（1）消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）；（3） bd；（4）．【解析】解：A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，B和苯酚反应生成，所以B是，A分子中有三个甲基，所以A的结构简式为：，反应生成，和银氨溶液反应生成D，D的结构简式为：，酸性条件下，D反应生成E，A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基，F的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，E和F发生酯化反应生成PP的结构简式为：．（1）在加热、浓硫酸作用下，醇A发生消去反应生成烯烃B，B经催化加氢生成G（C4H10），G的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，G的化学名称是2﹣甲基丙烷，故答案为：消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）A与浓HBr溶液一起共热发生取代反应生成H，所以H的结构简式为，故答案为：；（3）C是苯酚，溴水能和苯酚生成白色沉淀，氯化铁溶液能和苯酚发生显色反应，盐酸和碳酸氢钠与苯酚不反应，故选bd；（4）P是酯，酯P和氢氧化钠溶液反应方程式为：，。

2012年高考题汇编（化学）12-12 有机化学1.（2011北京高考7）下列说法不正确．．．的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽解析：麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A 正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B 正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH ，因此选项C 不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。

因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D 正确。

答案：C2．（2011浙江高考11）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

NH2COOH NH 2NH2CH 2NH OCH 3CH 3O色氨酸褪黑素下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 解析：A ．正确。

氨基酸形成内盐的熔点较高。

B ．正确。

氨基酸在等电点时，形成内盐，溶解度最小，易析出晶体。

2012统一命题卷高考化学选择题真题解析化学是一门关于物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

在高考化学中，选择题占据了相当比例的分值。

本文将对2012年统一命题卷高考化学选择题真题进行解析和讲解，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、选择题题目解析1.某物质X（MgS）在氧气中燃烧，生成了既不含硫（S）也不含镁（Mg）的物质Y。

下列说法正确的是：A. 物质X和Y都是中性物质B. 物质Y是碱性氧化物C. 物质Y中含有O2-离子D. 物质Y中含有氧元素正确答案：C. 物质Y中含有O2-离子解析：物质X（MgS）在氧气中燃烧，生成的物质Y，化学式为Y。

由于X在燃烧过程中失去了Mg和S元素，因此Y中应含有Mg和S元素。

根据配位数规则，Mg的配位数为6，S的配位数为12。

由于在生成物Y中找不到含有Mg和S的化合物，可以推测物质Y中含有O2-离子。

2.下列物质中，不能作为碱性氧化物的是：A. Na2OB. CaOC. Al2O3D. FeO正确答案：C. Al2O3解析：碱性氧化物一般是指能与水产生碱性溶液的氧化物。

Na2O 和CaO都是碱性氧化物，因为它们能与水反应产生相应的碱性氧化物溶液。

而Al2O3是一种酸性氧化物，与水反应生成的是酸性氧化物溶液。

FeO是一种中性氧化物，对水无反应。

3.下列关于碳水化合物的说法，错误的是：A. 碳水化合物是一类有机化合物B. 碳水化合物中含有碳、氢、氧三种元素C. 糖类是碳水化合物的一类D. 碳水化合物是复杂而稳定的有机分子正确答案：D. 碳水化合物是复杂而稳定的有机分子解析：碳水化合物又称糖类，是一类含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

它们在大自然中广泛存在，包括单糖、双糖和多糖等多种形式。

碳水化合物分子结构简单，不复杂，也不一定稳定。

二、解题思路分析在化学选择题解析中，掌握解题思路是提高解题能力的关键。

以下是对题目的解题思路分析：对于第一题，通过分析物质X（MgS）在氧气中燃烧生成物质Y的化学反应过程，可以确定物质Y中含有O2-离子。