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高中化学常考的100个知识点总结！必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
高中化学的知识点口诀高中化学必备的知识点口诀其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学知识口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
高中化学重点知识颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体高中化学易错知识常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名(一)无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4•7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2•12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2（二）有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2混和物泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成;铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物; 尿素：CONH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等; 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等; 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色;二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的; Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体FeOH2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe OH3——红褐色沉淀Fe SCN3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe NH42SO42——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4无水—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色CuNH34SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点0C 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色;4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 蓝色CuOH 2 黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色四、 考试中经常用到的规律：13阴极夺电子的能力：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极失电子的能力：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt 、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；3H 、O 不平则在那边加水;例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平;例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等;例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应; 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正极： PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO 4 +2e - = Pb + SO 42- 阳极：PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO 2=和金刚石; 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电;12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4+4价的S 例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性; 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH ;15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3;16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等；5是否发生双水解;17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4高氯酸—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ;,；熔点最高的是W 钨3410c ；密度最小常见的是K ；密度最大常见是Pt;19、雨水的PH 值小于时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质;例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,则可用水;22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH 2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应;也可同CuOH 2反应 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3反应式为：HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热;常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO,其中SO 2、NO 2形成酸雨;28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废：废渣、废水、废气;29、在室温20C ;时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶;30、人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;石油主要含C 、H 地元素;31、生铁的含C 量在：2%——% 钢的含C 量在：%——2% ;粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO 3在空气中形成白雾;固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液;32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积;五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 1 2铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−222342NO NO SO H HNO SO H HCl 、金属浓1 2()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 1单质2化合物5．强烈双水解6．既能酸反应,又能与碱反应1单质：Al 2化合物：Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸;7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ AlOH 3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：1金属→金属2金属→非金属3非金属→非金属4非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐 2硝酸盐 16．特征网络： 1)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）2A —A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3； NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3或NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH OH SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(3;A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。
2 、书写化学方程式时，分清是“=”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“＝”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是“ g ”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol -1”。
摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol -1”而未写，失分。
5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7 、273 ℃与273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取出50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
⾼中化学知识点总结⾼中化学知识点总结⼤全 ⾼中化学是理综的难点，因此⾼中化学知识点的总结归纳对于复习期间成绩的提升有⼀定的作⽤。
以下是⼩编为⼤家精⼼整理的⾼中化学知识点总结，欢迎⼤家阅读。
⾼中化学知识点总结篇1 1.碱⾦属元素原⼦半径越⼤，熔点越⾼，单质的活泼性越⼤ 错误,熔点随着原⼦半径增⼤⽽递减 2.硫与⽩磷皆易溶于⼆硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于⽔ 3.在硫酸铜饱和溶液中加⼊⾜量浓硫酸产⽣蓝⾊固体 正确,浓硫酸吸⽔后有胆矾析出 4.能与冷⽔反应放出⽓体单质的只有是活泼的⾦属单质或活泼的⾮⾦属单质 错误,⽐如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空⽓液化，然后逐渐升温，先制得氧⽓，余下氮⽓ 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把⽣铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去⽣铁中除Fe以外各种元素，把⽣铁提纯 错误,是降低⽣铁中C的百分⽐⽽不是提纯 7.虽然⾃然界含钾的物质均易溶于⽔，但⼟壤中K%不⾼，故需施钾肥满⾜植物⽣长需要 错误,⾃然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于⽔ 8.制取漂⽩粉、配制波尔多液以及改良酸性⼟壤时，都要⽤到熟⽯灰 正确,制取漂⽩粉为熟⽯灰和Cl2反应,波尔多液为熟⽯灰和硫酸铜的混合物 9.⼆氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加⼊氯⽔或溴⽔或碘⽔或硝酸锌，皆会产⽣Fe3+ 错误,加⼊碘⽔会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以⽤铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是⽣成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通⼊CO2出现⽩⾊沉淀，继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.⼤⽓中⼤量⼆氧化硫来源于煤和⽯油的燃烧以及⾦属矿⽯的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合⽽成，若加⼊⾜量硝酸必产⽣⽩⾊沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发⽣反应⽣成[Ag(NH3)2]+加⼊⾜量硝酸后⽣成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利⽤原料，硫酸⼯业中的尾⽓必须经净化、回收处理 错误,是为了防⽌⼤⽓污染 16.⽤1molAl与⾜量NaOH溶液反应，共有3mol电⼦发⽣转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较⾼浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能⼤量共存 正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发⽣氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发⽣双⽔解反应 19.活性炭、⼆氧化硫、氯⽔等都能使品红褪⾊，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是⽣成不稳定的化合物且可逆,氯⽔是发⽣氧化还原反应且不可逆 20.⼄酸⼄酯、三溴苯酚、⼄酸钠、液溴、玻璃、重晶⽯、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶⽯(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通⼊⼀定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发⽣氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加⼊Na2S可得到Fe2S3,溶度积极⼩ 23.在次氯酸钠溶液中通⼊少量⼆氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与⾜量酸反应转移电⼦数⽬为0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最⾼价元素的化合物不⼀定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离⼦的氧化性越强 错误,⽐如Cu的还原性弱于铁的,⽽Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加⼊CO32-制得 错误,⽆法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加⼊CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3⽣成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)⾦属和⾦属;(2)⾮⾦属和⾮⾦属;(3)⾦属和⾮⾦属;(4)⾮⾦属和⾦属; 错误,(4)⾮⾦属和⾦属不可能发⽣这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空⽓中久置因发⽣氧化还原反应⽽变质 错误,H2SO4是因为吸⽔且放出SO3⽽变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发⽣反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 ⾼中化学知识点总结篇2 ⼀、俗名 ⽆机部分： 纯碱、苏打、天然碱、⼝碱：Ｎa2CO3 ⼩苏打：NaHCO3 ⼤苏打：Na2S2O3 ⽯膏（⽣⽯膏）：CaSO4.2H2O 熟⽯膏：2CaSO4·.H2O 莹⽯：CaF2 重晶⽯：BaSO4（⽆毒）碳铵：NH4HCO3 ⽯灰⽯、⼤理⽯：CaCO3 ⽣⽯灰：CaO ⾷盐：NaCl 熟⽯灰、消⽯灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、⽕碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O ⼲冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧⽔：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅⽯、⽯英：SiO2 刚⽟：Al2O3 ⽔玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀⽯：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 ⾚铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 ⽯硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然⽓、沼⽓、坑⽓（主要成分）：CH4 ⽔煤⽓：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿⾊）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于⽔后呈淡绿⾊ 光化学烟雾：NO2在光照下产⽣的⼀种有毒⽓体王⽔：浓HNO3与浓HCl按体积⽐1：3混合⽽成。
2017高中化学高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学考试中经常用到的规律1 溶解性规律—— 溶解性表2 常用酸 碱指示剂的 色范围指示剂PH的 色范围基橙 3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞 8.0无色8.0——10.0 红色>10.0红色石蕊 5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3 在惰性电极 各种离子的放电顺序极 夺电子的能力 Au 3+>Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 极 失电子的能力 S2— >I— >Br— >Cl— >OH— >含 酸注意 若用金属作 极 电解时 极 身发生 化 原 应 Pt Au除外4 水解离子方程式的书写 1 边写出水解的离子 右边写出水解 物2 配 在 边先配 电荷 再在右边配 其它原子3 H O 在那边加水例 Na2CO3 AlCl3溶液混和时 3 CO32— + 2Al3+ + 3H2O→2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5 写电解总 应方程式的方法 1 分析 应物 生 物是什么 2 配例 电解KCl溶液 2KCl + 2H2O →H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配 2KCl + 2H2O→H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6 将一个化学 应方程式分写 二个电极 应的方法 1 按电子得失写出二个半 应式 2 再考虑 应时的 境 酸性或碱性 3 使二边的原子数 电荷数相等例 蓄电 内的 应 Pb + PbO2 + 2H2SO4→2PbSO4 + 2H2O 试写出作 原电 (放电)时的电极 应 写出二个半 应 Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4分析 在酸性 境中 补满其它原子 应 负极 Pb + SO42— -2e → PbSO4极 PbO2 + 4H+ + SO42— +2e →PbSO4 + 2H2O注意 是充电时 是电解 电极 应 以 电极 应的倒转极 PbSO4 +2e →Pb + SO42— 极 PbSO4 + 2H2O -2e →PbO2 + 4H + + SO42—7 在解计算题中常用到的恒等 原子恒等 离子恒等 电子恒等 电荷恒等 电 恒等 用到的方法有 质 恒 差 法 一法 极限法 关系法 十 交法和估算法 非 化 原 应 原子 恒 电荷 衡 物料 衡用得多 化 原 应 电子 恒用得多8 电子层结构相同的离子 电荷数越多 离子半 越小9 晶体的熔点 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有 Si SiC SiO2=和金 石原子晶体的熔点的比较是以原子半 依据的 金 石> SiC > Si 因 原子半 Si> C> O10 分子晶体的熔 点 组 和结构相似的物质 分子 越大熔 点越高11 化性 MnO4— >Cl2 >Br2 >Fe 3+>I2 >S= 4(+4 的S) 例 I2 +SO2 + H2O →H2SO4 +2HI12 含有Fe 3+的溶液一般呈酸性13 能形 氢键的物质 H2O NH3 HF CH3CH2OH14 水 乙醇溶液一 的密度小于1 浓度越大 密度越小 硫酸的密度大于1 浓度越大 密度越大 98%的浓硫酸的密度 1.84g/cm315 离子是否共 1 是否有沉淀生 气体放出 2 是否有弱电解质生 3 是否发生 化原 应 4 是否生 络离子[Fe(SCN)2 Fe(SCN)3 Ag(NH3) + [Cu(NH3)4] 2+等] 5 是否发生 水解16 地壳中 含 最多的金属元素是—Al含 最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸17 熔点最 的金属是Hg (-38.9C ), 熔点最高的是W 钨3410c 密度最小 常 的是K 密度最大 常 是Pt18 雨水的PH值小于5.6时就 了酸雨19 有机酸酸性的强弱 乙二酸> 酸>苯 酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3—20 有机鉴别时 注意用到水和溴水 二种物质例 鉴别 乙酸乙 溶于水 浮 溴苯 溶于水 沉 乙醛 水互溶 可用水21 取代 应包括 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 的水解 化 应等22 最简式相同的有机物 论以何种比例混合 只要混和物总质 一定 完全燃烧生 的CO2 H2O及耗O2的 是 的 恒等于单一 分该质 时 生的CO2 H2O和耗O223 可使溴水褪色的物质如 但褪色的原因各自 同 烯 炔等 饱和烃 加 褪色 苯酚 取代褪色 乙醇 醛 酸 草酸 葡 糖等 发生 化褪色 有机溶剂[CCl4 氯仿 溴苯 CS2 密度大于水 烃 苯 苯的同系物 密度小于水 ]发生了 取而褪色24 能发生 镜 应的有 醛 酸 酸盐 HCNH2O 葡 溏 果糖 麦芽糖 均可发生镜 应 也可同Cu(OH)2 应 计算时的关系式一般 —CHO —— 2Ag注意 溶液足 时 醛的 化特殊 HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3应式 HCHO +4[Ag(NH3)2]OH →(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O25 染大气气体 SO2 CO NO2 NO 其中SO2 NO2形 酸雨26 境 染 大气 染 水 染 土壤 染 食品 染 固体废弃物 染 噪声 染 业 废 废渣废水 废气27 在室温 20C 时溶解度在10克以 ——易溶 大于1克的——可溶 小于1克的——微溶 小于0.01克的——难溶28 人体含水约占人体质 的2/3 地面淡水总 到总水 的1% 今世界 大矿物燃料是 煤 石天然气 石 要含C H地元素29 生 的含C 在 2%——4.3% 钢的含C 在 0.03%——2% 粗盐 是NaCl中含有MgCl2和CaCl2 因 MgCl2吸水 所以粗盐易潮解 浓HNO3在空气中形 白雾 固体NaOH在空气中易吸水形 溶液 30 气体溶解度 在一定的压强和温度 1体积水里达到饱和状态时气体的体积中学化学中的16条优先原理一 优先放电原理电解电解质水溶液时 极放电顺序 :活泼金属 极(Au Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含 酸 离子和F- 于前边的 原性强的微粒优先失去电子 只要有水 含 酸 离子和F -就 能失去电子 极:Ag+ >Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+> Sn2+> Fe2+ > Zn2+> Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+于前边的 化性强的微粒优先得到电子 只要有水 一般H后面的离子 能得到电子例l•用 电极电解含物质的 浓度相同的Fe2+ Fe3+ H+的混合溶液时 优先在 极 原的是( ) A•Cu2+ B.Fe2+C•Fe3+ D.H+二 优先 化原理若某一溶液中同时含有多种 原性物质 加入一种 化剂时 优先 化 原性强的物质例2•向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况 的Cl256m1 生 物 ( ) A.KCl和Br2B.KCl和I2 C..KCl和Br2 I2D Br2优先 原原理若某一溶液中同时含有多种 化性物质 加入一种 原剂时 优先 原 化性强的物质例3•在含有Cu(NO3)2 Zn(NO3 )2 Fe(NO3)3 AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol 粉搅拌后发生的 化应是( ) A. 溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 溶解 析出0.0lmoIAg并放出H2C. 溶解 析出0.0ImolAg,溶液中 再有Fe3+ D. 溶解 析出0.0lmoIAg 溶液中 再有Cu 2+四 优先沉淀原理若某一溶液中同时 在几种能 所加试剂形 沉淀的离子 溶解度( 格讲应溶度积)小的物质优先沉淀例4•向KCl NaBr KI混合溶液中逐渐加入Ag NO3溶液时 先析出AgI 其次 AgBr 最后 AgCl 五 优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性 但 同的固体物质对 同的气体或液体吸附能力 同 吸附能力大者优先吸附例5•将活性炭粉 投入到NO2和O2的混合气体中 活性炭会优先吸附NO2 而留 O2 因 活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强 制糖 业中常用活性炭使糖 脱色 又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强 常温 1体积钯能吸收700体积以 的H2六 优先吸收原理用 燥剂 燥气体或用液体净化气体时 优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体例6.实验室制Cl2时 Cl2中常混有少 HCl 除去HCl 常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水 因 HCI在水中溶解度大 所以优先被吸收 Cl2只有少 损耗 又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少 乙酸和乙醇 将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中 乙酸和乙醇优先被吸收 七 优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质) 加入一种碱(或酸)时 酸性(或碱性)强的物质优先被中和例7.给NaOH Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时 先发生:NaOH十HCl → NaCl十H2O 再发生:Na2CO3十HCl → NaHCO3十NaCl 最后发生 NaHCO3 + HCl→NaCl十CO2十H2O化学 常利用 原理和酚酞 基橙 指示剂测定烧碱的纯度 第一和第二个 应完 时酚酞 色,第 个 应完 时 基橙 色八 优先排布原理在多电子原子里 电子的能 相同 离 愈近 能 愈 电子排布时 优先排布在能 较 的轨道 能 的轨道排满之后 再依次排布到能 较高的轨道 去 例8•20号元素钙的电子排布: (I)电子排布式 20Ca 1s2 2 s22 p63 s23 p64 s2 (2)轨道表示式:九 优先挥发原理 蒸发 点 同的物质的混合物时: 点的物质优先挥发(有时 可形 共 物)例9•将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的 述 确的是 )A•增大B• 40% C• 小 D. •十 优先书写原理大多数有机 应( 有少数无机 应) 应物相同 在同一条 可发生多个 行应 但写方程式时 要写 要 物例10• 个 应除各自温度 的 要生 物外 物 有CH3CHO CH3COOH SO2 CO CO2 C等十一 优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时 溶解度大的物质先溶解 例11•在AgCl AgBr Agl 沉淀的混合物中加入浓 水 AgCl先溶解 而AgBr Agl 溶 因 AgCl 的溶解度比AgBr Agl大林 AgCl电离出的[Ag+]大 AgCl 固 Ag+ +Cl-→AgCl↓Ag+ 2NH3·H2O→[ Ag(NH3)2]+ +2H2O同理给AgBr Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液 AgBr溶解十二 优先结晶原理 将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定 溶剂或改 溶液温度(一般 降温)时 溶解度小或溶解度 化大的物质优先析出例12•取100克水 配 100C时KCl饱和溶液 又取50克水加入35.4克NaNO3配 溶液 将 种溶液混合后 在l00C时有晶体析出 试计算析出的是什么晶体?(已知100C时各物质的溶解度 :KCI31g Na NO380g K NO3 20.9g NaCl35.8g解: KCI NaNO3 KNO3NaCl 100C时150g 水中可溶解各46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质溶液中 有31g 35.4g 42•3g 24•3gKCl + NaNO3 → KNO3 + NaCl 31 35.4 x y 列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)74.5 85 101 58.5 KNO3优先析出 析出 42.3 - 31.35 = 10.95(g)题实质是溶液中 在着K + Na + NO3- Cl -四种离子 可以自 组合 KCl NaNO3 KNO3 NaCl四种物质 因温度 化时 KNO3首先达到过饱和状态 所以KNO3优先析出十 优先操作原理(１)装置 装:从 到 从 到右 (2)加物质 先固后液 3)制气体:先验气密性 再装药品(一般) (4)气体净化:先洗气净化 再 燥 (5)制气结束:先撤导气管 再撤灯 ( 6)可燃性气体:先验纯度 再点燃 (7)H2 原CuO的实验:实验开始先通氢 排净空气再点灯 实验结束先熄灯 试管冷 再停氢十四 优先鉴别原理鉴别多种物质时 先用物理方法(看颜色 状态 闻气味 察溶解性);再用化学方法 固体物质一般先溶解配 溶液 再鉴别 用试纸鉴别气体要先润湿试纸例13• 用任何试剂 也 用焰色 应 如何鉴别NaNO3 BaCl2 MgSO4 NaOH FeCl3溶液 解析:可先 察出FeCI3再以FeCl3 试剂鉴别出NaOH 然后以NaOH 试剂鉴别出MgSO4 以MgSO4 试剂鉴别出BaCl2最后余 的是NaNO3十五 优先吸引原理 极性分子 极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力 化学键>氢键>分子间作用力 组 和结构相似的共 型分子 分子 愈大 分子间作用力愈大十六 优先考虑原理中学化学中的许多问题是对立统一的 在着矛盾的 要方面和次要方面 所以 们考虑问题时 但要全面分析 而且要优先考虑 要方面例14•比较物质熔 点时,先考虑晶体类型 再考虑晶体内部微粒间的作用力 一般 原子晶体>离子晶体>分子晶体例15•比较微粒半 时 先考虑电子层 再考虑 电荷数 如O2- Cl- S2- Br- I-的半 从小到大的顺序应 O2- Cl- S2- Br- I-。
