下载文档原格式
分散系及其分类教学课时：45分钟教学对象：高中化学教学目标：1. 了解分散系的定义和特点；2. 掌握分散系的分类及各类分散系的区别；3. 能够运用分散系的概念解释生活中的现象。
教学方法：1. 讲授法：讲解分散系的定义、特点和分类；2. 案例分析法：分析生活中的分散系现象；3. 小组讨论法：探讨分散系的应用和意义。
教学内容：一、导入1. 引入新课：讨论日常生活中的混合物，如空气、牛奶等，引导学生思考混合物的组成和性质。
二、分散系的定义和特点2. 强调分散系的特点：微粒的直径大小、微粒与分散介质之间的相互作用、微粒的稳定性等。
三、分散系的分类1. 溶液：微粒直径小于1纳米，均匀透明，具有稳定性；2. 胶体：微粒直径在1纳米到100纳米之间，乳白色或透明，具有丁达尔效应；3. 浊液：微粒直径大于100纳米，不透明，具有稳定性。
四、各类分散系的区别1. 溶液与胶体的区别：微粒直径大小、丁达尔效应、稳定性等；2. 胶体与浊液的区别：微粒直径大小、透明度、稳定性等。
五、生活中的分散系现象1. 空气：讨论空气的组成和性质，解释空气是一种分散系；2. 牛奶：分析牛奶的组成和性质，探讨牛奶作为一种胶体的特点。
教学评估：1. 课堂提问：检查学生对分散系的定义和特点的理解；2. 小组讨论：评估学生对分散系分类和应用的掌握程度；3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对分散系的知识。
教学资源：1. PPT课件：展示分散系的定义、特点、分类及应用；2. 教学案例：提供生活中的分散系现象进行分析；3. 习题集：供学生课后巩固知识。
教学反思：本节课通过讨论日常生活中的混合物，引导学生思考混合物的组成和性质，进而引入分散系的概念。
通过讲解分散系的定义、特点和分类，使学生了解分散系的本质特征和各类分散系的区别。
通过案例分析和生活实例，使学生掌握分散系的应用和意义。
通过小组讨论和课后作业，巩固学生对分散系的知识。
整个教学过程中，注重启发学生思考，培养学生的分析能力和应用能力。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时分散系及其分类【教学目标】知识与技能1．了解胶体的重要性质和应用。
2．了解Fe(OH)3胶体的制备实验。
3．在了解分散系概念的基础上知道胶体是一种分散系,能列举生活中常见的胶体。
过程与方法1．重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类。
2．归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度与价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
【教学重难点】重点：胶体的重要性质和应用难点：制备胶体的实验【教学过程】新课导入：新冠病毒可通过气溶胶传播的相关新闻【教师讲述】上节课我们学习了分类的思维方法，从中也体会到了分类的最大优点，使知识系统化，网络化，同时也可以分门别类的研究物质及其变化规律，【思考与交流1】从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物属于什么类？【学生回答】溶液、悬浊液、乳浊液【教师讲述】我们最熟悉的混合物是溶液和浊液。
两者的相同点在于都是把一种物质分散到了另外一种物质中形成的体系，把这种体系化学上统称为分散系。
【设疑】初中阶段，我们学习过哪些体系是分散系？【学生活动】学生回答：溶液、浊液溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质新课讲授一、分散系1、定义：一种或多种物质分散到另外一种物质中形成的体系2、组成分散质分散剂【教师讲述】按照分类的思维，分散质和分散剂按照状态的不同可以有固态、液态和气态，那么分散系有9种。
【设计意图】思维的发散，让学生意识到分散系在我们的生活中非常普遍存在。
【教师讲述】如果分散剂是水或者其他液体时，分散系按分散质粒子的大小可分为3种（注：1nm＝10-9m）溶液胶体浊液分散质粒子大小R＜1nm 1nm＜R＜100nm R＞100nm 稳定性、均一性均一、稳定均一、较稳定不稳定丁达尔效应无有有透过滤纸情况通过通过不能透过半透膜情况通过不通过不通过【设计意图】体会同一事物又可以有多种分类方法等。
分散系及其分类课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解分散系的定义和特点；2. 让学生掌握分散系的分类和各类分散系的性质；3. 培养学生对分散系的观察和分析能力。
教学重点：1. 分散系的定义和特点；2. 分散系的分类及各类分散系的性质。
教学难点：1. 分散系的分类及各类分散系的性质。
教学准备：1. 教材或教学资源；2. PPT或黑板；3. 教学用具（如图片、模型等）。
教学过程：第一课时一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学过的物质分类知识，如纯净物和混合物。
2. 提问：混合物中的一种特殊形态是什么？3. 学生回答：分散系。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍分散系的定义和特点；2. 讲解分散系的分类及各类分散系的性质。
三、案例分析（15分钟）1. 展示不同类型的分散系案例（如溶液、胶体、浊液等）；2. 引导学生分析案例中分散系的性质和特点；3. 学生分组讨论，总结各类分散系的性质。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结分散系的定义、特点和分类；2. 强调分散系在实际生活中的应用。
第二课时五、课堂讲解（10分钟）1. 讲解分散系的分类及各类分散系的性质；2. 分析各类分散系的实际应用场景。
六、互动环节（15分钟）1. 学生分组讨论，分析不同分散系的性质和应用；2. 各组汇报讨论成果，其他组进行评价和补充。
七、课堂练习（10分钟）1. 发放练习题，让学生巩固所学知识；2. 讲解练习题，解答学生疑问。
八、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结分散系的分类及各类分散系的性质；2. 强调分散系在实际生活中的应用。
教学评价：1. 学生对分散系的定义、特点和分类的掌握程度；2. 学生对各类分散系的性质和应用的理解程度。
六、分散系的数学描述教学目标：1. 让学生了解分散系中粒子的尺寸和分布对体系性质的影响；2. 让学生掌握分散系中粒子尺寸的数学描述方法；3. 培养学生对分散系粒子尺寸分布的理解和分析能力。
分散系及其分类一、教学目标1. 让学生理解分散系的概念，掌握分散系的分类和特点。
2. 培养学生对分散系的观察能力，提高学生的实验操作技能。
3. 引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和思维能力。
二、教学内容1. 分散系的概念及分类2. 分散质的粒径与分散性3. 分散系的稳定性与稳定性判断4. 常见分散系的制备方法5. 分散系在生活和工业中的应用三、教学重点与难点1. 分散系的概念及其分类2. 分散质的粒径与分散性的关系3. 分散系的稳定性判断及影响因素4. 分散系的制备方法及应用四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究分散系的相关知识。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和动手能力。
3. 运用案例分析法，让学生了解分散系在生活和工业中的应用。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学准备1. 实验室用具：显微镜、样品、实验器材等。
2. 教学课件：分散系的相关图片、视频等。
3. 教学案例：分散系在生活和工业中的应用实例。
4. 小组讨论题目：分散系在实际中的应用及创新设想。
六、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见的分散系现象，如牛奶、天空等，引导学生思考分散系的概念及分类。
2. 讲解分散系的概念及其分类：介绍分散系的基本概念，讲解不同类型的分散系及特点。
3. 实验演示：观察不同分散系的样品，用显微镜观察分散质的粒径与分散性。
4. 讲解分散质的粒径与分散性的关系：分析实验现象，引导学生理解分散质的粒径与分散性之间的联系。
5. 讲解分散系的稳定性判断及影响因素：介绍分散系的稳定性判断方法，分析影响分散系稳定性的因素。
七、课堂练习1. 根据所学内容，分析生活中常见的分散系现象，判断其稳定性。
2. 设计实验方案，制备某种分散系，并观察其稳定性。
八、课堂讨论1. 探讨分散系在生活和工业中的应用，如化妆品、食品、药品等。
2. 分析分散系在实际应用中的优势和局限性。
分散系及其分类一、教学目标1. 让学生理解分散系的概念，掌握分散系的分类方法。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3. 提高学生对物质世界的认识，培养学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：分散系的概念，分散系的分类方法。
2. 教学难点：分散系的分类依据，各类分散系的特征。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨分散系的概念和分类。
2. 利用多媒体课件，展示各类分散系的图片和实例，增强学生的直观感受。
3. 结合实例分析，让学生深入理解分散系的分类方法和依据。
四、教学准备1. 多媒体课件。
2. 各类分散系的实例物品或图片。
3. 教学卡片或黑板，用于展示和总结分散系的分类。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些日常生活中的分散系实例，如牛奶、雾、沙尘暴等，引导学生思考和讨论这些现象的特点，从而引出分散系的概念。
2. 新课导入：介绍分散系的概念，解释分散系是由分散剂和分散质组成的混合体系。
3. 分散系的分类：根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液三种类型。
4. 溶液：介绍溶液的概念，展示溶液的实例，如盐水、糖水等，让学生理解溶液的特点。
5. 胶体：介绍胶体的概念，展示胶体的实例，如牛奶、豆浆等，让学生理解胶体的特点。
6. 浊液：介绍浊液的概念，展示浊液的实例，如泥浆、沙尘暴等，让学生理解浊液的特点。
7. 总结与练习：通过对溶液、胶体和浊液的比较，总结它们的特征和区别。
布置练习题，让学生巩固所学知识。
8. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调分散系的概念和分类方法。
9. 课后作业：布置作业，要求学生绘制分散系的分类图，加深对分散系分类的理解。
10. 教学反思：在课后对教学过程进行反思，分析学生的掌握情况，为下一步教学做好准备。
六、教学内容与要求1. 深入理解溶液、胶体和浊液的本质特征。
2. 学会使用分散系分类图，对实例进行分类。
3. 掌握分散系分类的依据和原则。
七、教学过程1. 复习导入：通过提问方式复习上节课的内容，检查学生对分散系概念和分类的掌握情况。
《分散系及其分类》名师教案教学目标目标与素养1.通过探究溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别，理解胶体的性质——丁达尔效应。
2通过实验初步了解实验研究的方法和步骤，培养学生化学学科实验基本操作技能素养。
情境与问题1.由硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体体现的不同性质，激发学生探索其本质区别的兴趣，进而引出胶体这一知识点。
2.设置不同的情境，让学生感受知识的运用，训练学生提出问题、解决问题的能力。
过程与方法实验探究与解析推理并举，教师引导与学生讨论互助并用，在多媒体辅助教学下，实现教学目标。
重点难点重点1.分散系的分类2胶体与溶液、浊液的本质区别。
3氢氧化铁胶体的制备和性质。
难点胶体的性质。
教学准备教师准备实验用品：蒸馏水、铁架台2架、酒精灯、胶头滴管、烧杯10个、普通漏斗2个、玻璃棒2支、滤纸、激光笔。
CuSO4溶液、豆浆、FeCl3饱和溶液、泥水、NaOH溶液。
学生准备1.课前预习。
2.观察生活：清晨阳光透过树林、云、烟、雾等。
教学设计师（出示PPT）：（1）物质分类常用的有哪两种方法？（2）在下列各组物质中，分别找出一种与其他三种类型不同的物质，并说明理由。
①Cu Au H g N a②盐酸浓硫酸稀硝酸胆矾生：思考并回答问题。
师（出示PPT，导入课题）：同学们，你们见过晨曦中的树林以及霓虹灯下的美丽夜景吗？你知道这美丽的景象是如何产生的吗？让我们走进这背后的科学！生（阅读教科书，思考问题）：（1）什么是分散系？分散系的组成是什么？（2）分散系如何分类？分类的依据是什么？生（思考与交流):（1）按照分散质和分散剂的状态，试用交叉分类法对分散系进行分类。
这样分类的方式共有几种组合？试举例说明。
（2）按照分散质粒子的直径不同，试用树状分类法对分散系进行分类。
生：因为分散质和分散系的状态都有固体、液体和气体三种，所以，用交叉分类法得到的分散系的组合方式为：按照交叉分类法得到的9种组合如下：生：按照分散质粒子的直径不同，可以用树状分类法对分散系进行如下分类：设计意图：通过教师的引导，增强学生对学习过程的实践性，提高学生解决问题的能力。
教案课题：分散系及其分类一、教材分析人教版高中化学必修一，第二章第一节。
本节内容可分为两部分：简单分类法及其应用，分散系及其分类，重点是分散系的分类和丁达尔效应。
物质的分类是进一步学习化学的基础，通过这部分的学习，学生可以根据不同的分类方法将各种化学物质进行分类，并能够举例说明生产、生活中常见的物质属于什么类群。
二、教学目标（一）、知识与技能1、了解化学物质有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、学会用丁达尔效应来区分液态胶体与溶液.（二）过程与方法1、通过对溶液、胶体和浊液的观察与分析，学会对分散系进行分类。
2、通过“思考式”与“讨论式”学习方法的训练，培养独立思考，主动探究的能力，提高独立发现问题、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观通过胶体性质的知识与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。
三、教学重难点重点：理解分散系的概念并对其进行分类。
难点：理解丁达尔效应的形成，并运用丁达尔效应区分液态胶体与溶液。
四、教学方法问题引入—概念理解—交流讨论—归纳总结—回顾反思—设疑待解五、教学用具PPT演示文稿六、教学过程七、板书计划2.1 物质的分类一、简单分类法二、分散系及其分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的的体系。
分散系分散质固固液液气气2、分类（分散剂是水或其他液体）（1）溶液：溶质分子小于1nm（糖水）——最稳定（2）胶体：溶质分子介于1-100nm之间（豆浆）——介稳体系（3）浊液：溶质分子大于100nm（泥水）——很不稳定八、课后分析。
第一节物质的分类及转化第二课时分散系及其分类一、教学目标1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.认识胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
二、学习过程与指导导学指导学习过程知识检测阅读p8-9页完成右框相关内容1．分散系(1)概念：把物质以粒子形式分散到物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)分类：根据分散质粒子直径的大小分类。
2.胶体(1)根据分散剂的状态分类⎩⎪⎨⎪⎧气溶胶：如云、雾液溶胶：如Fe(OH)3胶体固溶胶：如有色玻璃(2)氢氧化铁胶体的制备①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ，加热至，向沸水中逐滴加入5～6滴溶液，继续煮沸至液体呈，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：。
[变式训练1]1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应2．在下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()(3)丁达尔效应①实验探究操作在与光束垂直的方向观察现象原因分析一条光亮的“”胶粒的直径为nm，能对光线。
三、当堂检测 A 层题：1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm 的磁流体。
下列说法中正确的是( )A ．所得的分散系属于悬浊液B ．该分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3D ．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子的直径B 层题：5．下列叙述正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B ．氯化铁溶液加入冷水中能制得氢氧化铁胶体C ．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示D ．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应闯关训练：3．晚自习的课间，同学们站在四楼，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应。
分散系及其分类三维目标知识与技能1.了解胶体及其分散系的概念;了解胶体与其他分类分散系的区别;了解胶体的重要性质和实际应用.2.实验能力的培养.培养学生根据实验现象探究分析、推理和判断的能力过程与方法:在胶体的学习中,学会运用观察、实验、查询资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、情感、态度与价值观情感、态度与价值观2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感.3、培养学生严谨求学、勇于探求的科学态度.教学重点、难点重点: 胶体的概念及性质难点: 胶体的概念及性质教学工具:只的小烧杯,蒸馏水溶液,泥水饱和溶液,胶头滴管,激光笔(或手电筒)教学方法：实验演示法对比法教学过程:[新课导入]上一节可我们已经学习了简单的分类法,我们已经将化学物质分为分为纯净物和混合物,我们已经对纯净物进行了再分,但我们却没有对混合物再分.那么这节课,我们来根据一定的标准对混合物进行分类.[板书]〈二〉分散系及其分类[教学推进]同学们现在讲台上有两个装有蒸馏水的烧杯，往这两只烧杯中分别加入和泥浆，搅拌，请同学们对比观察，可以看到什么现象呢？生：对比观察，讨论，回答教师问题。
[新课推进]回忆一下，初中时我们学过的溶液的概念。
请一位同学来回答。
生：溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。
师：那老师手上的两杯混合物，那一杯是溶液呢？[学生回答][进入新课]这一节课我们就来学习新的内容——分散系。
[板书]一．分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的体系。
[过渡]我们知道，溶液中一定含有溶质和溶剂。
那么分散系呢也含有被分散的物质和起分散作用的分散剂。
[板书]分散质：被分散的物质分散系分散剂：起分散作用的物质[举例说明]例如我们常见的空气、雾、烟、汽水、酒精的水溶液、合金等，是不是一种分散系呢？其中的分散质是什么呢？分散剂又是什么呢？其中分散质和分散剂各是什么状态？[学生] 思考、交流、 讨论[过渡] 既然我们知道生活中各处都是分散系，且它们都可以存在固、液、气三种状态。
第一节物质的分类第2课时分散系及其分类学习目标：1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
学习重点：胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。
学习难点：胶体的制备与性质。
教学过程：一、导入新课[引入]上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？分散质离子的直径大小。
溶液：分散质直径<1 纳米（即10-9m）胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米浊液：分散质直径>100纳米[讲解]如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。
不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
[过渡]生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。
今天我们重点先来研究胶体的性质。
[板书] 分散系及其分类二、推进新课教学环节一：胶体[板书]一、胶体1.胶体的分类[投影](1)根据分散质微粒组成的状况分类：①粒子胶体②分子胶体[讲解]如：F e(O H)3胶体胶粒是由许多F e(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
[投影] (2)根据分散剂的状态划分：①气溶胶②液溶胶③固溶胶[讲解]如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、F e(O H)3溶胶、A l(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
[板书]2.胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是F e(O H)3胶体。
[提问]胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？[学生活动]一代表上台演示。
操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和F e(O H)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。
现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为F e(O H)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。
操作：将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
现象与结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。
这说明浊液的分散质粒子比较大。
[归纳] 三种分散系的比较[讲述]当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。
故称其为“丁达尔效应”。
而溶液无此现象。
因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。
那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？[投影比较][设问]胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。
教学环节二：胶体的性质[板书] 二、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
[过渡]由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。
尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。
超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。
发生光散射 不易发生光散射 光亮通路 无光亮通路[多媒体动画模拟]胶粒的布朗运动。
[旁白]用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。
胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。
这种现象叫做布朗运动。
[板书]2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
[设问]为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？[讲述]胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。
相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？[投影比较]分散系[设疑］若给F e (O H )3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？[播放录像]F e (O H)3胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后，U 型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。
[讲述]从现象可看出，阴极附近Fe (O H)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。
[设问]通电后，F e (O H )3胶粒移向阴极，说明Fe (O H)3胶粒具有什么样的电性？[回答]Fe (O H )3胶粒带正电。
[小结]像F e (OH )3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
[板书]3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
[设疑]为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？F e (O H )3胶粒为何带正电？[分析]胶体粒子小−→−表面积大−→−吸附能力强−→−可吸附溶液中的离子−→−F e (O H )3胶粒只吸附阳离子，带正电−−→−通电向阴极移动−→−阴极区液胶体分散质粒子小 浊液粒子大 发生光散射重力作用为主 光亮通路 沉淀 浊液不稳定受水分子撞击 胶粒难于静止体颜色变深。
[投影归纳]胶体粒子小−→−表面积大−−−−→−吸附离子带电−−−−→−通直流电向电极作定向移动。
[多媒体动画模拟]电泳现象。
[旁白]图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。
胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。
[讲述]一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如F e (O H )3胶粒带正电荷。
但胶体本身不带电，我们不能说F e (O H )3胶体带正电。
那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？[投影归纳]一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。
但并非所有胶粒都带电荷。
[点击试题]1.Fe(OH)3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿ （定向或不规则）运动。
2.NaCl 溶液中，Na ＋和Cl -作＿＿＿＿运动。
通直流电后作＿＿＿运动，Na ＋向＿＿＿极移动，Cl -向＿＿＿极移动。
1.许多聚集的Fe(OH)3分子 无规则2.无规则 定向运动 阴 阳[讨论]同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？[讲述]由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。
[投影小结]胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
[过渡]方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。
那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？[归纳投影]1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。
[演示]向盛有Fe (O H )3胶体的试管中滴入MgSO 4溶液，振荡。
观察。
现象：产生浑浊。
[板书]4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
思路：胶粒−−−−→−中和电荷聚集变大−−−−→−重力作用“沉淀”方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
[过渡]以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。
借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
[板书]5.胶体的应用[点击试题1]在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是（ ）A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象 [讲述]以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。
电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
[解析]使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。
答案：A[板书](1)工业除杂、除尘。
[点击试题2]已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）A.(NH 4)2SO 4B. NH 4HCO 3 C NH 4NO 3 D .NH 4Cl[解析2]土壤胶粒带负电荷，则对含N 的NO 3-有排斥作用，这样NO 3-将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N 的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH 4NO 3肥效相对较低。
答案：C[板书](2).土壤的保肥作用[点击试题3]自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3++2Cl －，Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H ＋，Cl 2+H 2OH ＋+Cl －+HClO ，HClO 起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3 有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
[板书](3)明矾的净水作用。
[点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？[解析4]河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
[板书](4)江河入海口处形成三角洲[点击试题5]豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？[解析5]盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。
[板书](5)豆腐的制作原理[小结]胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
[设问]通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？[总结]本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。
那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？[投影归纳]1. 胶体粒子直径较溶质粒子大不能通过半透膜丁达尔效应。
