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高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项，红色为正确答案1、下列说法正确的是（）A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1molB．1N A个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024C．20gD2O中含有的电子数为10N AD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A2、下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5N A个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3N A个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．16 g O3气体中含有3N A个氧原子3、下列说法正确的是（）A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为N A个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个C．4.6g NO2气体中可能含有0.08N A个NO2分子D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有N A个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2N AC．1molCl2在反应一定得到2N A电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2N A5、下列说法正确的是（）A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N AB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为N AC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A7、下列说法正确的是（）A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1N AB．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N AC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AD．1mol乙基中含电子数目为15N A8、下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有C—H键的数目为1N AB．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3N AC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为N A个高考化学热点知识训练2阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。
1．(2017·南通、泰州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3水解：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －B ．Al 溶于NaOH 溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C ．Fe 3O 4溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2OD ．向Fe(NO 3)3溶液中通入足量SO 2：2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析：选C 多元弱酸根水解时分步进行，故CO 2－3水解的离子方程式应分步书写，A 错误；B 项离子方程式的电荷不守恒、得失电子不守恒，B 错误；酸性溶液中，NO －3可氧化Fe 2＋，D 错误。
2．(2017·江苏高考押题)下列离子方程式正确的是( )A ．Fe 3O 4溶于足量稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．4 mol·L －1NaAlO 2溶液与7 mol·L －1盐酸等体积混合：4AlO －2＋7H ＋＋H 2O===3Al(OH)3↓＋Al 3＋C ．K 37ClO 3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO －3＋6Cl －＋6H ＋=== 37Cl －＋3Cl 2↑＋3H 2OD ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋NH 3↑＋Ag ↓＋H 2O解析：选B A 项，Fe 3O 4溶于酸生成的Fe 2＋要被硝酸完全氧化为Fe 3＋，错误；B 项，4 mol·L －1NaAlO 2溶液与7 mol·L－1盐酸等体积混合发生的离子反应为4AlO －2＋7H ＋＋H 2O===3Al(OH)3↓＋Al 3＋，正确；C 项，K 37ClO 3与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D 项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2O ，错误。
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理（2）1.尿素[CO （NH 2）2]是一种用途广泛的化学品。
（1）尿素溶液可用作脱硝剂。
①用尿素溶液吸收NO 和NO 2，脱氮效率与V （NO ）/V （NO 2）配比关系、尿素溶液浓度关系如图甲、乙所示。
从脱氮效率和经济因素方面考虑，应控制的最佳条件为 ，写出此时反应的化学方程式： 。
②已知存在下列反应：I.2CO （g ）+O 2（g ）2CO 2（g ）-11H 566kJ mol =-⋅△Ⅱ.4NH 3（g ）+3O 2（g ）==2N 2（g ）+6H 2O （g ）-12H 1269kJ mol =-⋅△ Ⅲ.2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）-13H 746.8kJ mol =-⋅△ Ⅳ.CO 2（g ）+2NH 3（g ）CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）-14H 39.8kJ mol =-⋅△则一氧化氮与尿素固体反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 . （2）工业上可用CO 2、NH 3合成尿素：CO 2（g ）+2NH 3（g ）一定条件CO （NH 2）2（1）+H 2O（g ）H △<0。
一定温度下，向某容积固定的密闭容器中充入一定量的NH 3和CO 2，保持初始压强为p 0，两种气体的平衡转化率（α）与起始投料的物质的量之比[n （NH 3）/n （CO 2）]的关系如图丙所示：①下列说法不正确的是 。
A.升温、增加压强都能提高NH3的转化率B.在一定条件下，混合气体的密度不再变化时，该反应达到最大限度C.及时分离出尿素和水蒸气，化学平衡常数一定增大D.尿素在土壤中可能转化为碳酸铵②图丙中NH3的平衡转化率的变化可用（填“L1”或“L2”）表示；该反应的平衡常数K p= （用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）如图丁所示装置（A、B极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气，该装置中A极的电极反应式为。
热点三 化学药品的存放及化学实验的安全【热点思维】【热点释疑】1、药品存放时如何选择试剂瓶和存放方法（1）试剂瓶的选择根据药品状态⎩⎪⎨⎪⎧ 固体：用广口瓶液体：用细口瓶根据感光性⎩⎪⎨⎪⎧ 见光易分解的：用棕色瓶见光不分解的：用一般瓶根据酸碱性⎩⎪⎨⎪⎧ 玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂（2）试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。
对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。
如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。
如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处。
如AgNO 3、浓HNO 3等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。
如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
2、化学实验中要注意防止哪些意外事故的发生?实验安全、环保是高考的热点，在做有关实验的题目时，一定要有安全意识、环保意识，要从“五防”的角度设计、分析实验。
（1）防爆炸：不仅点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4)前要验纯，只要给含有可燃性气体的仪器(如用H 2、CO 还原CuO 、Fe2O 3)加热之前，也一定要验纯。
（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中并用玻璃棒不断搅拌；加热液体时要提前加沸石(或碎瓷片)。
（3）防失火：实验室中的可燃物一定要远离火源。
（4）防污染、中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应注意尾气处理。
（5）防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意断开装置或加装安全瓶。
(三)化工生产与工艺流程1．工业制硫酸的尾气中含有一定量SO 2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
(一)工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO 2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A 。
尾气（含SO 2）――→苛性钠溶液ⅠNa 2SO 3――→Ca （OH ）2Ⅱ ――→O 2Ⅲ产品A (1)产品A 是______________(填化学式)。
(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO 3，你认为是否可行？________(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是________________________________________________________________________。
(二)制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：已知25 ℃时部分物质的溶度积常数如表：(3)2MnO 2矿粉________ g 。
(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)试剂A 最好是________(填化学式)。
(6)操作Ⅰ的名称为______。
MnSO 4·H 2O 在1 150 ℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
考纲展示（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
知识整合第一课时考点1 化学反应与能量1、几个概念（1）反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热．（2）中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20时的反应热叫做中和热．（3）燃烧热：20 ℃、 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时反放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位“KJ/mol”2、热化学方程式的书写（1）要注明反应的温度和压强、若反应不注明温度和压强，是在 298K 和 1.013*l05Pa 条件下进行。
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。
常用 s 、 1 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、稀溶液。
(3) △ H 与方程式化学计量数有关，注意方程式与对应△ H 不要弄错，化学计量数表示物质的量，可以是小数或分数(4)在所写化学反应方程式后写下△ H 的数值和单位 ( kJ/mol ）。
(5)当△ H 为“一”或“△ H < 0”时，为放热反应；当△ H 为“ + ”或“△ H ＞0”时，为吸热反应。
3、关于反应热点计算（1）如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
利用盖斯定律可以间接计算某些无法直接测量的反应的反应热。
高考化学考试辅导复习知识资料高考化学考试辅导最新复习知识资料很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?以下是小编整理的高考化学考试复习资料，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学热点知识归纳对于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。
下面小编为大家整理的关于高考化学热点知识归纳，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学热点知识归纳1.氧化还原相关概念和应用①利用“失升氧，得降还”判断反应中物质的角色;②氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应能否发生的判断;③氧化还原方程式的书写及配平;④同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应);⑤一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应;⑥氧化还原反应的计算，电化学和有机化学中的氧化还原反应。
2.物质结构、元素周期表的应用①最外层均满足8电子结构的物质：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②质量数有关的判断：质子数、中子数、电子数;③主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较;④电子式的正确书写：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、1/ 20NaOH;⑤利用元素周期表推断：已知位置推序数;已知序数推位置;利用位置推性质;利用位置比较判断;⑥能画出短周期元素周期表及20号以前元素核外电子排布;⑦10电子粒子、14电子粒子和18电子粒子。
注：元素推断题的重点是20号以前元素的推断。
3.阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律及推论①利用N=n·NA进行有关判断，常见的有气体的体积、分子数、电子数、原子数等的简单计算;②熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容;③利用阿伏加德罗定律及推论进行判断和计算。
4.热化学方程式①热化学方程式的正确表达(状态、计量数、反应热的数值和正负);②化学变化中的能量变化关系：反应物和生成物的比较;③表示燃烧热和中和热的热化学方程式;④状态、系数、可逆反应、浓度等对反应热的影响;⑤盖斯定律的应用。
高考化学热点知识训练3化学计算一、知识结构由于化学计算涉及的知识面广，对学生综合能力的考查最为明显，所以也是高考考查的热点。
化学计算要掌握的技能和技巧如下：1.握有关化学量和化学式等基础知识的计算，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。
2.掌握化学基本概念、基本理论及元素的单位和其重要的化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合运用能力。
3.从定量的角度上和在较高的深度上，来考查学生的思维品质，即思维的敏捷性、思维的严密性、思维的整体性和思维的创造性等。
4.考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力。
二、例题解析例1 现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。
现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?【解析】加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变则设加水稀释到V mL有关系：0.5×100＝0.2×V V＝250 mL需加纯硫酸n(H2SO4)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol折算成98%(密度 1.84 g/cm3)的硫酸体积为V＝mL 74.2184.1%98984.0=÷⨯最后加水稀释至250 mL 。
例2 已知常温时反应2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋在水溶液中能发生，将22. 4 g 由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L 的硫酸中，使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V ，求V 的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L ，测得此溶液中Fe 2＋浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克?【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进行多种情况的过量关系计算。
一般来说，首先判断可能发生的反应，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解。
(1)固体全部溶解，涉及的反应有：①Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)4+3H 2O②Fe 2(SO 4)3+Cu ＝2FeSO 4+CuSO 4可通过恰好反应的极端情况，寻找界点，假设固体中只有Fe 2O 3，反应仅按①式进行， 显然恰好反应时，应满足：1×V ＝3×22.4/160，解得V ＝0.42假设固体是Cu 和Fe 2O 3的混合物，反应按①、②两式进行，若要固体恰好溶解，物质的 量应满足：n(Cu)＝n ［Fe 2(SO 4)3］＝n(Fe 2O 3)＝x mol依题意：64x+160x ＝22.4，解得x ＝0.1由反应式①可得关系式 1×V ＝3×0.1，V ＝0.3所以V 的取值范围是：0.3＜V ＜0.42(2)溶液中n(Fe 2＋)＝0.1 mol ，它是由反应式②生成的，因为Fe 2(SO 4)3和Cu 谁过量，题目中不明确，故需要加以讨论。
若Cu 过量，则n(Fe 2O 3)＝n ［Fe 2(SO 4)3］＝21n(FeSO 4)＝ 0.05 mol,Cu 的质量为：22.4-n(Fe 2O 3)＝22.4-0.05×160＝14.4(g)若Fe 2(SO 4)3过量，则n(Cu)＝21n(FeSO 4)＝0.05 mol,Cu 的质 量为：0.05×64＝3.2 (g)综上讨论，原混合物中铜的质量为14.4g或3.2 g。
例3 把物质的量为a mol NH3、O2组成的混合气体，导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应，若NH3、O2混合气中的O2为x mol，生成的HNO3为y mol。
试确定x 在不同取值范围的y＝f(x)函数表达式，并画出相应的函数图像。
【解析】氨气、氧气的混合气体在催化剂存在下发生反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O ①当氧气过量时，反应①生成的一氧化氮又可继续氧化为二氧化氮：2NO+O22NO2②二氧化氮、氧气的混合气又可跟水反应，生成硝酸：4NO+O2+2H2O4HNO3③把上述反应①②③相加，可以得到氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式：NH3+2O2HNO3+H2O ④分析上述①、④两个化学方程式，可以得知NH3与O2这两种反应物，在不同的物质的量之比时，发生的两个不同反应。
(1)当x≤5a/9时，按反应①进行，NH3只能氧化至一氧化氮，没有硝酸生成，此时y＝0。
(2)当x≥2a/3时，按反应④进行，(a-x)mol NH3可以全部转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2Oa-x (a-x) 所得硝酸的物质的量为：y＝a-x当x＝2a/3mol时，生成HNO3的物质的量最大，其数值为a/3mol。
(3)当5a/9＜x ＜2a/3时，反应按① ④ 进行。
设按反应①被氧化的NH 3为b mol ，按反应④被氧化的NH 3为y mol① ④ 两个反应消耗NH 3的物质的量之和为：b+y ＝a-x① ④ 两个反应消耗O 2的物质的量之和为：5a/4+2y ＝x解以上两方程组可得HNO 3的函数表达式：y ＝3x-5a/3(4)有关函数图像：能力训练1、把100g10%的Na 2SO 4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）①蒸发掉45g 水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na 2SO 4固体 ④加入12.5gNa 2SO 4固体A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④2、t ℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl 溶液，一份蒸发掉x g 水，冷却到原温度，析出a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉y g 水，冷却到原温度，析出b gNaCl 晶体。
则t ℃时NaCl 的溶解度一定是（ ）A ．y x b a －－×100 g B ．x y a b －－ g C ．x a ×100 g D ．yx b a ++×100 g3、在某温度下，将200gKNO 3溶液蒸发掉10g 水或向其中加入10gKNO 3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．20.6%B ．47.5%C ．50.0%D ．52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）A ．0℃～10℃B ．10℃～20℃C ．20℃～30℃D ．30℃～40℃5．一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气3.2g ，此“水”是（ ）A ．1H 216OB ．2H 216OC ．1H 218OD ．2H 218O6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A ．Al B ．Al 2O 3 C ．Al Cl 3D ．Al(OH)37．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A ．2mol B ．1 mol C ．0.5molD ．0.25mol8．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +)/ mol·L -1为（ ）A ．y-2x ）/aB ．(y-x)/aC ．(2y-2x)/aD ．(2y-4x)/a9．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度为（ ）mol/LA ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62- 10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH 4Cl+6HCHO →(CH 2)6N 4+4HCl+6H 2O ，称取1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。
从中取出10mL ，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )A．8.92％B．85.6％C．89.2％D．92.3％11.下图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C.60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体D.30℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠12.下图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各150 g水中分别加入60g X和80g Y，加热使它们完全溶解，并蒸发除去50 g水后，将温度冷却到t℃。
关于这一实验的下列叙述中正确的是( )A.t℃时溶液中X、Y的质量分数相等B.t℃时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小C.t℃时析出固体XD.t℃时析出固体Y13．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降（）A． 4.0×10－3mol B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol D．2.2×10－3mol14．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（）A．48g B．56g C．60g D．64g15．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8%16．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A ．4.36g B．5.54g C．4.84g D．5.00g17．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 6.72L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．钠 D．镁18．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
