2020届高三化学一轮复习专题5第25讲盐类的水解练习(含解析)苏教版

3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

课后限时自测(二十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下图表示某物质发生的是()A．中和反应B．水解反应C．电离反应D．取代反应【解析】由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故为水解反应。

【答案】 B2．下列说法中，错误的是()A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO－3存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离【解析】A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。

【答案】 D3．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【解析】水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，A错误；NH4Cl水解显酸性与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；Na2CO3溶于水电离生成的CO2－3水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO2－3结合生成沉淀，使溶液中的CO2－3浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。

【答案】 D4．(2014·新城中学质检)0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol/L。

如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热【解析】A项发生反应：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，CO2－3浓度更小；B项和D项均促进CO2－3水解，CO2－3浓度更小；C项KOH抑制CO2－3的水解，正确。

水解 中和高中化学盐类的水解考点精讲1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O H ++OH —n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a) 以H m A n —表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.H m+1A(n m A n —1 + H 2(n+1)—+ H +抑制水解抑制电离增大[OH—] 促进电离促进水离 [H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。

(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。

第25讲盐类的水解一、单项选择题1. (2021 •安徽芜湖期末)以下表达正确的选项是()A. c(N )相等的NHCl 溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(Cl -)>c(S -)B.常温下,将pH=5的HfeSQ溶液加水稀释1 000倍,所得溶液的pH=8C. 0.2 mol • L-1 CH3COO解液与0.1 mol • L-1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH) 4c(CH3COO)=2c(Na+)=0.2 mol ♦ L-1D.用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,至终点时,溶液中：c(N )= c(Cl -)2. (2021 •广东东莞二模)常温下,以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()A. 0.1 mol - L-1 CH3COON4WM的pH=7,那么c(N 尸c(CH s COOB. 25 C时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0 X10-6mol • L-1C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性D. 0.1 mol L-1醋酸与0.2 mol • L-1 NaCO溶液等体积混合:4 c(CH3COOH)+4(CH3CO(-)=3c(Na+)3. (2021以下表达错误的选项是()-A. NaCN溶液中通入少量CO发生的离子反响:CN +H b O+CO—HCN+HQB.等体积、等物质的量浓度的HCOONa NaCM§液中,所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHC解口NaCO混合溶液中：c(Na+)>c(OH)> c(HC 3)> c(C 3-)>c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOO溶液和HCM§液,消耗NaOH勺物质的量前者小于后者4. (2021 •河南洛阳第一次质检)常温下,将NaOH^^滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合一-溶液的pH与离子浓度变化关系如以下图所示［:p —)-=-lg —^］.以下表达不正确的选项是P c<HA)A. E(HA)的数量级为10-5-.B.滴加NaOH^Bi程中,---------- )一保持不变)--)C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH)-c(Na+)D. n 点所示溶液中：c(Na+)= c(A-)+c(HA)5. (2021 •广东揭阳第一次质检)TC时,在20.00 mL0.10 mol - L-1 CHCOO皤液中滴入0.10 mol • L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH§液体积的关系如以下图所示.以下说法正确的选项是( )“Mut Ml博渔卜tillA. T C时CRCOOHfe离平衡常数K a=1.0 X 10-3B. M点对应的NaOH^B^积为20.00 mLC. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>QD. N点所示溶液中c(Na+)>c(OH)> c(CH3COO)>c(H+)6. (2021 •山东聊城一模)常温下,浓度均为0.1 mol • L-1、体积均为V)的NaX NaY溶液分别加水稀释至体积MpOH=-lg c(OH),pOH与lg-的变化关系如以下图所示.以下说法正0确的是()6A. ®NaY)=10B. HX、HY都是弱酸,且E(HX)<K a(HY)C. 1g -=3时,NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,C(X-)=C(Y-)7. (2021 •山东曲阜调研)25 C时,在25 mL 0.1 mol - L-1 NaOH溶液中,逐滴参加0.2mol • L-1CHCOOHm夜,溶?夜pH与CHCOO解液体积的关系如以下图所示. 以下有关粒子浓度大小关系正确的选项是()A. a=12.5,且有:c(Na+)= C(CH3COO=C(OH)= c(H+)B. C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COQ>c(H+)>c(OH)C. D点时溶液中有：c(CH3CO0+c(CH3COOH)=c(Na+)D.曲线上A B间的任意一点,溶液中都有：c(Na+)>c(CH3CO0>c(H+)>c(OH)8. (2021 •山东烟台4月模拟)常温下,用0.10 mol • L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol • L-1CHCOOHm,所得滴定曲线如以下图.以下说法正确的选项是()A.点①所示溶液中：c(Na+)> c(CH3CO.〉c(H+)>c(OH)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH s CO.,酸碱恰好完全反响C.点③所示溶液中：c(OH) c(H+)= c(CH3COOH)D.滴定过程中:c(CH3COO+c(CH3COOH)=0.10 mol - L-19. (2021 •河南豫北豫南二模):25 C时,圆NH3-hb )=1.8 X 10-5.该温度下,用0.100 mol • L-氨水滴定10.00 mL 0.100 mol • L- 一元酸HA的溶液,滴定过程中参加氨水的体积(V)与溶液中lg—)■的关系如以下图所示.以下说法不正确的选项是())A. HA为强酸B. a=10C. 25 C时,N 的水解平衡常数为5X10-9D.当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(N )> c(A-)10. (2021 •广东肇庆三模)常温下,用0.1 mol • L-1 NaOH溶液?^定10 mL 0.1 mol - L-1 H2A溶液,溶液的pH与NaOH§液的体积关系如以下图所示.以下说法不正确的选项是()0 10 10 ^fNaOI-Kaq) |/ml........... .. -),、..A. A点溶放中参加少量水：一)-增大B. B 点：c(HA-)> C(A2-)> c(H2A)C.水电离出来的C(OH-): B点>口点D. C点：C(Na+)=C(HA-)+2C(A2-)11. (2021 •山东聊城二模)乙二胺(H z NCHCHNH )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨.常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如以下图所示.以下表达A.常温下,p K>2=-lg K b2=7.15B.溶液中水的电离程度：a 点大于b 点C. H 3NCHCHNHC12溶液中：c 〔H +〕> c 〔OH-〕D.曲线G 代表pH 与lg 二——R 的变化关系3 〕12. 〔2021 •广东佛山二模〕物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX HY HZ 及一种一元强酸还有纯水,分别参加相同浓度的 NaOH§液,一〕一与pH 的关系如以下图所示.以下说法正确的D. HZ+Y -•一HY+Z 的平衡常数为 K =1X 103・山东烟台期末〕25 C 时,在“ HA-HA-A 2-〞的水溶液体系中,H 2A 、HA 和A 2-三者 中各自所占的物质的量分数〔“〕随溶液pH 变化的关系如以下图所示.以下说法不正确的选项是A. ①为强酸的滴定曲线B. 酸性：HX>HY>HZC. 滴定HX 溶液可用酚酬:作指示剂13. (2021 EHNCHaC 山 NHJ B C CH I NCH I CILNHDpi 144),0或水)OL2343 6 pH2 5A. K I(H2A)=10、K2(H2A)=10B. pH=6 时,C(HA-) : C(A2-)=1 ： 10C. NaHA溶液中,HA-的水解水平小于HA的电离水平D.在含HA、HA和A2-的溶液中,假设C(H2A)+2C(A2-)+C(OH-)=C(H+),那么 a (H2A)和 a (HA-)一定相等14. (2021 •广东揭阳一模)常温下,向10 mL 0.2 mol - L-1草酸(H2c2.)溶液中逐滴参加等浓度的NaOH§液.有关微粒的物质白^量与混合溶液的pH有如以下图关系.以下说法正确的选项是( )L 2 3 4 J 6 7 pHA. HC2在溶放中水解程度大于电离程度B.当V(NaOH)=10 mL时溶液中存在：C(HC2 -)+c(C2 -)+C(H2GQ)=0.1mol • L-1C.当V(NaOH)=15 mL 时,溶液中存在：c(Na+)> C(HQ - )> C(C2 -)> C(OH)>C(H+)D.当V(NaOH)=20 mL 时,溶液中存在：C(OH)=C(HC2 -)+C(H2G O)+C(H+)15. (2021 •广东二模)25 C时,改变0.1 mol - L-1 RCOOH#液的pH,溶液中RCOOH RCOO的微粒分布分数8 (X)= ------------- ) ---- ;甲酸(HCOOHW丙酸(CH3CHC00Hh酸分子的分布分数) -)与pH的关系如以下图所示.以下说法正确的选项是()A,丙酸的酸性比甲酸强B.假设0.1 mol - L-1甲酸溶液的pH=2.33,那么0.01 mol - L-1甲酸溶液的pH=3.33C. CH3CHCOOH—CHCHCOOh f的lg K=-4.88D.将0.1 mol • L-1 HCOO溶液与0.1 mol • L-1HCOON渗液等体积混合,所得溶液中：c(Na+)>c(HCOOH)C(HCOO)> c(OH-)> c(H+)16. 〔2021广东佛山质检〕乙二胺〔H2NCHCHNH〕与NH相似,水溶液呈碱性,25 C时,向10 mL 变化曲线如以下图所A.混合溶液呈中性时的数量级为10-80.1 mol • L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol - L-1盐酸,各组分的物质的量分数8随溶液pH的B. K2(H2NCHCHNH)C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3 c([H 3NCHCHNH] 2+)= c(OH)+ c(Cl -)D.水的电离程度：a>b非选择题17. 〔2021 •山东曲阜模拟〕磷酸〔H3PQ〕在水溶液中各种存在形式物质的量分数8随pH的变化曲线如以下图.i ii ID II |4 pH(1)向NaPQ溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反响的离子方程式为O(2)从图中推断NaHPO溶液中各种微粒浓度大小关系正确的选项是 (填字母).A. c(Na+)>c(H2P -)>c(H+)>c(HP -)>c(H a PO)B. c(Na+)>c(H2P -)>c(OH)>c(H3PO)>c(HP -)C. c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(H2P -)+2 c(HP -)+3c(P 3-)+c(H3PO)D. c(Na+)=c(H2P -)+c(HP -)+c(P 3-)+ c(H3PO)(3)假设25 C条件下测得0.1 mol • L-1Na3PQ溶液的pH=12,近似计算出NdPO的第一步水解的水解常数 ((写出计算过程,忽略N&PQ的第二、三步水解,结果保存两位有效数字).18. I.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 )和NaOH§液等体积混(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸？O (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是 (填字母).A.前者大B.后者大C. 两者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na+)- c(A-尸-1mol - L.n.某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式为hbB-H++HB、HB一^^+声.(5)在0.1 mol • L-1 Na2B溶液中,以下粒子浓度关系正确的选项是 (填字母).A. c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol - L-1B. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol - L-1C. c(OH)=c(H+)+c(HB-)D. c(Na+)+ c(OH)= c(H+)+ c(HB-)(6)下表为两种酸的电离平衡常数.少量的CO通入NaHS溶液中反响的离子方程式为第25讲盐类的水解1. A 解析532+对N水解起抑制作用,故N初始浓度相等时,N 水解程度NHCl>(NH4)2Fe(SO4)2,当溶液中c(N )相等,那么c(Cl-)> c(S -),A正确；酸溶液稀释,pH不可能大于7,B错误；根据物料守恒,c(CH3COOH) 4c(CH3COO=2c(Na+),但等体积混合,浓度减半, 故c(CH3COOH)£(CH3CO0=2c(Na+) =0.1 mol - L-1,C错误；用甲基橙作指示剂,滴定至终点时,溶液显酸性,c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可知c(Cl-)>c(N ),D错误.2. A 解析0.1 mol • L-1 CH3COON皤液的pH=7,c(H+)= c(OH'),根据电荷守恒有c(N )+c(H+)=c(CH3COQ+c(OH),故c(N 尸c(CH3COQ,A正确；酸或碱一般抑制水的电离,故25 C时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0 X 10-8mol • L-1,B错误;pH=12 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol • L-1,pH=2 的盐酸中c(H+)=10-2mol • L-1,等体积混合,完全中和生成强酸强碱盐,溶液呈中性,C错误;0.1 mol • L-1醋酸与0.2 mol • L-1 Na z CO溶液等体积混合,根据物料守恒有4c(CHCOOH)+4(CH3c0.= c(Na+),D错误.3. C 解析向NaCN^0t中通入少量CO,由于酸性HCOOH>HG>HCN>H G,故反响生成HCN和碳酸氢钠,反响的离子方程式为CN+H2O+CO—HCN+HC3,A正确；根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN)和c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(HCO.,甲酸的酸性大于HCN,等物质的量浓度的HCOONa NaCN容液,NaCN溶液水解水平较强,那么c(OH)较大,c(H+)相对较小,由于两溶液中c(Na+)相等,所以HCOON添液中所含阴离子总数大于NaCN§液中所含阴离子总数,B正确；相同浓度时,碳酸根离子水解水平大于碳酸氢根离子,所以溶液中c(HC 3)>c(C 3 ),由于溶彼中的OH是由HC 3^n C3水解广生的,而水解是微弱的,所以c(HC 3)> c(C 3)>c(OH),C 错误;HCOOH勺酸性大于HCN,等pH 的HCOO H^液和HCN B液,HCN 溶液的浓度较大,所以中和等体积、等pH的HCOOIB液和HCNB液消耗NaOH勺物质的量前者小于后者,D 正确.4. D 解析K(HA)=—)——),根据图像,p-y)=-lg —=0 时,-y)=1,此时pH=4.76,即K a(HA)=10-4.76,数量级为10-5,故A正确；滴加NaOH§液过程中, --------------------- )—= ------- )-一)一=—,)- -) ) ■) - -)温度不变,HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变,因此该比值保持不变,故B正确；m-.点所示溶液中—=1,根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(OH),那么c(H+)= c(A-)+ c(OH)- c(Na+)=c(HA)+ c(OH)- c(Na+),故C正确；n 点所示溶液显酸性,为HA和NaA 的混合溶液,根据物料守恒,c(Na+)<c(A-)+c(HA),故D错误.5. C 解析pH=3的溶液中5= 3 )：―)=10：103=10-5,故A错误；醋酸与NaOHS全中和时3)0.1生成CHCOON籥液显碱性,M点溶液显中性,醋酸过量,那么对应的NaOH§液体积小于20.00 mL,故B 错误；N点醋酸根离子水解促进水的电离,而Q点过量的NaOH卬制水白^电离,那么两点所示溶液中水的电离程度：N>Q故C正确；N点所示溶液为CHCOONaE碱性,即c(OH)> c(H+), 那么溶液中c(Na+)>c(CH3COO>c(OH)>c(H+),故D错误.6. C 解析NaY溶液的pOH=3,c(OH)=10-3 mol L-1,c(HY) = c(OH), c(Y-)=0.1 mol L-1, 所以NaY的水解平衡常数K(NaY)=-)—^=10-5,A错误;NaX、NaY溶液pO# 7,说明NaX NaY溶液发生水解,所以HX HY都是弱酸,浓度均为0.1 mol • L-1、体积均为M的NaX NaY 溶液,pOH分别4.2和3,说明水解程度NaX<NaY所以K(HX)>K a(HY),B错误；根据电荷守恒,NaX 溶液中c(Na+)+c1(H+)=c1(OH)+c(X-),NaY 溶液中c(Na+)+ c2(H+)= C2(OH-)+ c(Y-),lg -=3 0时,溶液稀释1 000倍,NaX水解水平小于NaY的水解水平,所以C1(OH)<C2(OH)C I(H+)>C2(H+),2[ c(Na+)+c i(H+)]>2[ c(Na+)+C2(H+)],所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液,C正确；向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(X-)+c i(Cl-)、c(Na+)+C(H+)=C(OH)+c(Y-)+C2(Cl -),由于C(H+)=C(OH)所以c(Na+)=c(X-)+C i(Cl-)=c(Y-)+C2(Cl-),由于NaX溶液pOH较大,参加盐酸的量较小,c i(Cl -)<C2(Cl -),所以C(X-)>C(Y)D错误.7. C解析醋酸与NaOHS全中和时生成CHCOONOg液显碱性,反响至溶液显中性时,醋酸应稍过量,a>12.5,且有c(Na+)=C(CH3COQ>C(OH)=c(H+),A错误；在C点,溶液显酸性,醋酸过量,溶液中有C(OH)<C(H+),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COQ+c(OH)那么C(CH3COQ> c(Na+)> C(H+)>C(OH)B错误；在D点时,参加醋酸的物质的量是NaOH的两倍,根据物料守恒可得C(CH3COO+C(CH3COOH)=C(Na+),C正确；根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COQ+c(OH),假设c(Na+)> C(CH3COO > C(H+)>C(OH)成立,那么溶液中电荷不可能守恒,D错误.8. C 解析点①溶液是CHCOONat CHCOO物质的量之比为1 ： 1的混合溶液,pH<7,CH3COOHl离程度大于CHCOOK解程度,故C(Na+)< C(CH3COOH)故A错误；点②p =7, 即C(H+)=C(OH),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COQ+C(OH),故c(Na+)=c(CH3CO.,点③ 时酸碱恰好完全反响,故B错误；点③两溶液恰好完全反响生成CHCOONa®据质子守恒有C(H+)+C(CH3COOH)C(OH)故C正确；滴定过程中溶液的体积增大,根据物料守恒可知,C(CH3COQ+C(CH3COOH)<0.10mol • L-1,故D错误.9. B 解析0.100 mol • L-1 HA溶液中lg—^=12,根据水的离子积常数可知溶液中氢离子一)浓度是0.1 mol ・L-1,所以HA为强酸,A正确；lg —^=0时溶液显中性,二者恰好反响时生成的-)俊盐水解,溶液显酸性,假设要显中性,那么a>10,B错误;25 C时,N 的水解平衡常数为-上乂 10-9,C 正确；当滴入20 mL氨水时,溶液为等浓度的氨水和NHA混合溶液,NR • HO的电离程度大于N的水解程度,那么C(N)>C(A-),D正确.10. C 解析根据图像可知,0.1 mol • L-1 H2A溶液的pH大于1,说明HA为弱酸,A点溶液中参加少量水,溶液中氢离子、H2A的浓度减小,由于水的离子积常数不变,那么氢氧根离子浓度-)增大,所以一增大,A正确；B点时参加了10 mL NaOH溶液,反响后溶质为NaHA此时溶液的pH小于7,说明HA的电离程度大于其水解程度,那么C(A2-)>C(H2A),B正确；B点反响后溶质为NaHA,HA的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,氢离子抑制了水的电离,而D点反响后溶质为NaA,A2-水解促进了水的电离,所以水电离的c(OH): 8点2点,C错误；C点溶液的pH=7,那么c(H+)= c(OH),根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH),故c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),D 正确.11. B 解析乙二胺的K bi= --------- 3) \ )、K b2=—一3-)_—1, K)i>K b2o由图像结合电离平) 3)衡常数可知当横坐标为0 时K b=c(OH), a 点c(Oh f)=10-407 mol L-1、b 点c(OH)=10-715 mol L-1, a 点c(OH)大于b 点c(OH),所以④=10-4.07、K b2=10-715,p K b2=-lg @=7.15,A 正确；a点c(OH) 大于b点c(OH),溶液中水的电离程度：a点小于b点,B错误;H3NCHCHNHCl2为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,C正确;p K b2=7.15,曲线G代表pH与lg ———R的关系,D正确.3)12. D 解析①起始时pH=7,为纯水,故A错；c(HX)=c(X-)时,pH=10,即-、K a(HX)=—彳一)=c(H+)=10-10,同理K a(HY)=10-7, K a(HZ)=10-4, K a越大酸T^越强,因此酸性HZ>HY>HX^ B错;酚酗:的变色范围为8.210,HX的滴定终点不在酚酗:变色范围内,不可用酚酗：作指示剂,故C错；K=^――=)_).-- =-4-1.0 X 103,故D正确.)) ) ) ))13. D 解析当pH=2时c(HA)=c(HA), K1(H2A尸一--^—)=c(H+)=10-2,当pH=5时c(HA-)=c(A2-),Q(H2A尸一):)=c(Hj=10-5,A 正确；由选项A可知K a2(H2A)=10-5,pH=6 时c(H+)=10-6mol • L-1 ,那么10 )=10-5,故c(HA-) : c(A2-)=1 ： 10,B 正确;NaHA溶液呈酸性,说明一)HA的水解水平小于HA的电离水平,C正确；在只含HaA、HA和A2-的溶液中,根据电荷守恒有2c(A2-)+c(OH)+c(HA-)=c(H+),假设c(H2A)+2c(A2-)+c(OH)=c(H+),贝U a (H2A)和a (HA-)相等,但是溶液中可能还有其他阳离子,D不正确.14. B 解析根据图示信息,HC2 -在溶液中的pH<7,所以HC -在溶液中水解程度小于电离程度,A错误；V(NaOH)=10 mL时,反响后溶液中溶质为NaHCQ,溶液中存在物料守恒,c(HC2 -)+c(C2 -)+c(H2G2Q)=1X0. mol •L-1=0.1 mol - L-1,B 正确；当V(NaOH)=15 mL 时,反响后溶液中溶质为等浓度的NaGQ和NaHC3,根据图像,溶液呈酸性,主要为HC -电离,那么c(H+)>c(OH)、c(C2 -)>c(HC2 -),溶液中离子浓度大小为c (Na +)>c (C 2 -)>c (HC 2 -)>c (H +)>c (OH),C 错误；V (NaOH)=20 mL 时,反响后溶液中溶质为NaGO,依据质子守恒可知,c (OH)= c (HC 2 -)+2 c (H 2c 2.)+ c (H +),D 错误.15. C 解析 由图中信息可知,相同pH 时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小, 故其酸性比甲酸弱,A 错误；稀释弱酸,电离程度增大,故假设0.1 mol • L -1甲酸溶液的pH=2.33, 那么0.01 mol • L -1甲酸溶液的pH<3.33,B 错误；由图可知,pH=4.88时丙酸的酸分子的分布分 数为 50%,即 C (CH 3C HCOOH )=(CH 3C HCO O, CH 3CHCOOH -CHCHCO Q H +的lg K =lg c (H +)=-4.88,C 正确；由 C 中分析可知,K a (HCOOH)=10.75,那么K 1(HCOQ=-=^0^=10"°.25,HCOOH 勺电离程度大于 HCOO 勺水解程度,将 0.1 mol - L -1 HCOO 解 10- 3.75液与0.1 mol • L -1 HCOON 添液等体积混合,所得溶液呈酸性,故 c (HCO .〉c (Na +)> c (HCOOH)c (H +)>c (OH -),D 错误.16. A 解析 根据图彳t 可知,乙二胺(HzNCHCHNH)为二元弱碱,当参加10 mW 酸时,生成的 HNCHCHNHCl 溶液呈碱性,当溶液呈中性时,所加盐酸大于10 mL,A 项错误；H2(H 2NCHCHNH)=」一3一)-——),由图像可知,a 点时 3 )c ([H 3NCHCHNH]2+)=c ([H 2NCHCHNH]+), c (H +)=10-6.85 mol - L -1, c (OH)=10-7.15 mol - L -1,即 @(H 2NCbCHNH)的数量级为10-8,B 项正确；a 点溶液中的电荷守恒为c (H +)+2 c ([H 3NCHCHNH] 2+)+ c ([H 2NCHCHNH] +)= c (OH-)+c (Cl -),因c ([H 3NCHCHNH] 2+)= c ([H 2NCHCHNH]+),故 c (H +)+3 c ([H 3NCHCHNH] 2+)= c (OH)+ c (Cl -),C 项正 确；a 点溶质为 HNCHCHNHCl 2和HaNCHCHNHCl 混合物,两种盐将会促进水的电离 ,而b 点溶 质为HNCHCHNHCl 和HbNCHCHNH 混合物,H z NCHCHNHCl 会促进水的电离,而HNCH3HNH 会 抑制水的电离,综上所述,水的电离程度：a >b ,D 项正确.17. (1) HP-+H +——HP (2) AD(3) P 3-+HO —^HP -+OH起始浓度 /mol • L 1: 0.1 0 0变化浓度 /mol • L 1: 0.01 0.010.01 平衡浓度 /mol • L 1:0.090.01 0.01 18. (1) a =7时,HA 是强酸；a >7时,HA 是弱酸)0.01 0.01 3-) =1.1X 10-3(2) C(3) c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)(4) 10 -4-10-10⑸AC(6) CO 2+HS+HO H2S+HC3解析(1)假设HA是强酸,恰好与NaOH§液反响生成弓II酸强碱盐,pH=7;假设HA是弱酸,生成的NaA水解显碱性,pH>7.(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)由于pH=7,c(H+)= c(OH'),那么c(Na+)=c(A-).(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH>7说明A的水解程度大于HA的电离程度,所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+).(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH)- c(H+)=(10-4-10-10) mol • L-1.(5)在N&B 中存在水解平衡B2-+H2O,HB+OH,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,根据物料守恒得c(B2-)+c(HB-)= 0.1 mol • L-1 ,A正确,B错误；根据质子守恒得c(OH)=c(H+)+ c(HB-),C正确,D错误.(6)酸-性H2CO>h2S>HC3,所以少量的CO通入NaHS^L中可以发生反响,离子万程式为CO+HS+H2O _ _ _——HS+HC3. 3。

第25讲 盐类水解课时作业1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境下生锈 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味 答案：B2.为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) A ．适量的HCl B ．适量的NaCl C ．适量的氨水 D ．适量的NaOH答案：C3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L －1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测其c (NH ＋4)分别为a 、b 、c (单位：mol·L －1)。

下列判断正确的是( )A ．a ＝b ＝cB ．a >b >cC ．a >c >bD ．c >a >b答案：D4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC 、BD 、AD 、BC ，其物质的量浓度均为1 mol·L －1。

在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是( )5．0.1 mol·L －1Na 2CO 3水溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c －3c－c2－3增大B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c－3c2－3减小答案：A6．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3答案：D7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液答案：A8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K w mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c＋c－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H＋)＝K w mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。

盐类的水解一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H 2S 溶液中,c (H +)=c (HS -)=1×10-5 mol·L -1B.pH=a 的氨水,加水稀释至原体积的10倍后,其pH=b ,则a=b+1C.pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HC 2 -) D.pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的c (Na +):①>②>③ 2.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )3.(2018天津)LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。

室温下,LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2P -)的变化如图1所示,H 3PO 4溶液中H 2P -的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=-总含 元素的粒子]。

图1图2下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P-、HP-和P-C.随c初始(H2P-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO44.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(C-)+c(HC-)+c(H2CO3)]B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(N)>c(S-)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系:④>①>②>③D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)5.25 ℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。

高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。

答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。

基础知识清单3.3.1盐类的水解（盐类水解的原理）一、盐溶液的酸碱性1．通过实验测定室温时下列0.1 mol•L －1盐溶液的pH ，填写下表。

盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaCl 强酸强碱盐pH ＝7中性CH 3COONa 强碱弱酸盐pH>7碱性NH 4Cl 强酸弱碱盐pH<7酸性Na 2CO 3强碱弱酸盐pH>7碱性AlCl 3强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液显现不同酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl 为例)。

溶液中存在的离子H 2OH ＋＋OH－NaCl===Na ＋＋Cl －离子间能否相互作用生成弱电解质否c (H ＋)和c (OH －)的相对大小c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性，无弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)(2)强酸弱碱盐(以NH 4Cl 为例)。

溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质能c (H ＋)和c (OH －)的相对大小c (H ＋)>c (OH －)，呈酸性理论解释NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c (H ＋)>c (OH －)总反应离子方程式NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(3)强碱弱酸盐(以CH 3COONa 为例)。

溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质能c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)<c(OH－)，呈碱性理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)<c(OH－)总反应离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－3.盐类水解(1)盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(2)盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

盐类水解的实验探究一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下述实验能达到预期目的的是()A. AB. BC. CD. D2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下图实验装置不能达到预期实验目的的是()A. 图1验证盐类水解反应的热效应B. 图2验证温度对化学平衡移动的影响C. 图3验证K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)D. 图4探究金属的电化学腐蚀类型与溶液酸碱性的关系4.已知：Ag 2CrO4呈砖红色。

下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A. 在氨水中加入酚酞溶液证明NH3⋅H2O是一元弱碱B. 向10mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液证明水解是吸热反应C. 测定同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH探究CH3COOH和HNO2的酸性强弱D. 向20mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液，再滴加1mL0.1mol⋅L−1Na2CrO4溶液探究AgCl和Ag2CrO4的溶解度相对大小A. AB. BC. CD. D5.已知：[FeCl4(H2O)2]−为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3++4Cl−+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]−，下列实验所得结论不正确的是()①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。

A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C. 实验③中，加热，可逆反应：Fe3++4Cl−+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]−正向移动D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动6.如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是()A. AB. BC. CD. D7.在常温下，向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L−1HCl溶液和HX溶液中，分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。

高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。

2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。

有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。

或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。

谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。