上海市金山中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

【全国百强校】上海市金山中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．铁生锈B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢2．对16O叙述正确的是A．16O原子的核外电子数为8B．16O与 18O 互为同素异形体C．16O的中子数为16D．氧元素的近似相对原子质量是16 3．下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M4．既含离子键又含共价键的物质是A．H2B．NaOH C．H2O D．MgC125．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B．H－O－H C．D．6．不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．FeCl2C．AlCl3D．MgCl27．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl8．下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl9．下列微粒只有还原性的是A．H +B．Fe2+C．Br -D．Cl210．下列变化属于氧化-还原反应的是A．CaCO3→高温CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2C．NaCl+H2SO4→微热NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl→ΔNH3↑+HCl↑11．下列物质是纯净物的是A．氯水B．液态氯化氢C．食醋D．漂粉精12．检验氯气方法不合理的是A．碘水B．湿润的淀粉KI试纸C．含淀粉的NaI溶液D．湿润的蓝色石蕊试纸13．最容易与氢气反应的物质是A．F2B．Br2C．Cl2D．I214．下列试剂保存不正确的是A．碘必须保存在苯中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处15．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．易溶于水16．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是A．HClO的酸性比H2CO3弱B．Ca(ClO)2是盐C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2能与碳酸反应17．下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是A．A B．B C．C D．D 18．能在溶液中大量共存的离子组合是A．Ba2+ 、H+ 、Cl－、CO32－B．H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－19．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石与足量盐酸反应B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应D．碳酸钡与足量硝酸反应20．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．分子晶体：常温下不导电21．关于阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是A．1 mol NaCl的质量是58.5 gB．标况下，N A个水分子所占的体积是22.4 LC ．常温下，1 mol 任何气体的体积都不可能是22.4 LD ．标况下，44 g CO 2分子中含有N A 个氧分子22．标准状况下将充满HCl 气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl 没有扩散到瓶外)A ．1 mol/LB ．22.4 mol/LC ．122.4mol/LD ．无法确定 23．下列化工生产不符合实际的是A ．海水提溴时用到热空气将Br 2吹出B ．工业制HCl 时氯气在氢气中燃烧C ．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D ．钠在氯气中燃烧生产氯化钠24．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大25．关于溴和碘的说法中不合理的是A ．碘单质是从海水中大量提取的B ．溴水可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝C ．单质碘易升华D ．单质溴是一种深红棕色液体26．下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是A ．F 、Cl 、Br 、I 原子半径依次增大B ．F 、Cl 、Br 、I 的电子层数逐渐增多C ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱D ．F -、Cl -、Br -、I -离子的还原性依次减弱27．可采用NaCl(s)+NaHSO 4(s)→Na 2SO 4+HCl↑制备HCl ，下列气体的制备与上述反应装置相同的是A ．氧气：2H 2O 2→MnO22H 2O+O 2↑B ．氢气：2Al+6HCl→2AlCl 3+3H 2↑C ．氯气：KClO 3(s)+6HCl(浓)→ΔKCl+3Cl 2↑+3H 2OD ．氧气：2KMnO 4→ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑28．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．Cl2（HCl）B．苯（水）C．NaCl固体（碘固体）D．I2（CCl4）29．标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+ 2H2O，下列有关说法中正确的是A．MnO2被氧化B．浓盐酸仅体现还原性C．若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4mol HCl被还原，则可制得氯气2.24L30．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、填空题31．根据要求填空（1）Mg2+的结构示意图________，O原子的电子式__________，NH3的结构式_________。

上海市2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．A . ②③④⑦⑧⑨B . ③④⑤⑦⑧C . ②③⑥⑦⑨D . ④⑤⑥⑧2. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分）古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ①③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥6. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，本身被还原为I2。

上海市金山区高一上学期学业质量监测（原期末考试卷）化学试题（考试时间60分钟，试卷满分100分）相对原子质量：H ─1 He ─4 O ─16 Cl ─35.5 Cu ─64综合题一（本题共20分）“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。

氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：(1)请填写化学式：P_______，Q_______。

(2)从氮元素化合价的角度分析，P 具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与发生氧化还原反应_______(选填编号)。

A ．2H O B ．2O C ．3HNO(3)P 溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式，_______。

(4)以上①~①的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以4NH +的形式存在，实验室里检验4NH +的原理是(用离子方程式表达)_______，如观察到_______现象，说明样品中含有4NH +。

“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。

硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：(1)图中所示物质中，属于非电解质的有_______(填写化学式)。

(2)X 、Y 均属于酸，酸性X_______Y(选填“>”或“＜”)。

(3)以上①~①的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是_______(填写编号)。

(4)根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。

当2H S 气体与2SO 气体混合时，可观察到的现象是_______；向23Na SO 溶液中通入氯气，反应的化学方程式为_______。

(5)①向试管中加入5 mL 二氧化硫水溶液，滴加2BaCl 溶液，_______； ①继续滴加0.5 mL 3%的22H O 溶液，振荡，_________； 通过观察，①、①分别为_______(选填编号)。

上海市金山中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．12H和D B．O2和O3C．92235U与92238U D．H2O和D2O2．关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3．下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、CCl4B．NaCl溶液和碳酸钙固体C．苯、NaOH溶液D．NaOH溶液、Na2CO3溶液4．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．HClO6．Cl和Cl−的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．H2SO4B．H2C．KCl D．NaOH8．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NH4Cl B．SiO2C．CO2D．Na2SO49．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10．下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D ．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11．0.5mol 氢气和0.5mol 碘晶体完全反应，生成1mol 碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．H 2(g) + I 2(s)=2HI(g) - 26.5kJB ．H 2+ I 2=2HI - 53kJC ．H 2(g) + I 2(s)=2HI(g) - 53kJD ．0.5H 2+ 0.5I 2 =HI - 26.5kJ12．下列说法中，正确的是 （ ）A ．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B ．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C ．家用石碱(232Na CO 10H O )久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D ．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ）A ．干冰和I 2(s )的升华B ．NaBr 和HI 分别在水中电离C ．二氧化硅和生石灰的熔化D ．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中 14．加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A ．Cl 2→HClB ．CuO →CuC ．Zn →ZnSO 4D ．CO 2→CaCO 315．下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误．．的是 ( )A ．锌片上的电极反应式为：Zn −2e →Zn 2+B ．电子经由导线从铜片流入锌片C ．将化学能转化为电能D ．铜片上有气泡产生16．将分别盛有2O 、2Cl 、HCl 、2H 四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属HC 1气体的是（ ）A．B．C．D．17．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤18．在同温同压下，10升X2气体与30升Y2气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式是( )A．XY B．X2Y3C．XY3D．X3Y19．N A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A．标准状况下2.24LO2B．含N A个氢原子的H2C．22gCOD．含3.01×1023个分子的CH4220．下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强21．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是（）A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体B．可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl−、Br−、I−C．浓盐酸放置在空气中浓度减小D．用水封的方法保存液溴22．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

2019学年上海市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（________ ）A．莫言______________ B．屠呦呦___________ C．侯德榜___________ D．徐光宪2. 青蒿素（化学式为C 15 H 22 O 5 ），熔点：156 ℃ ，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（________ ）A．青蒿素的摩尔质量是282 g /molB．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化C ．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体D ．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效3. 下列化学用语表达不正确的是（________ ）A．HClO的结构式为：H－O－Cl____________________ B ．水的电子式为：C ． Cl - 的离子结构示意图为：_________D ．甲烷的化学式为：CH 44. 地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是（________ ）A．的中子数是8___________________________________ B ．与互为同位素C ．转化为不是化学变化________D ．与互为同素异形体5. 在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（________ ）A．K____________________ B．L______________________________C．M______________________________ D．N6. 下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中不正确的是（________ ）A．1 mol 白磷（分子式为P 4 ）的质量是124 gB．标况下，N A 个水分子的体积是22.4 LC．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 LD．标况下，44 g CO 2 分子中含有2N A 个氧原子7. 近代化学上常用氢化钡（ BaH 2 ）作生氢剂，反应如下：BaH 2 + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + 2H 2 ↑, 其中氢化钡的作用是（________ ）A．氧化剂 B ．还原剂C ．即是氧化剂又是还原剂________________________D ．既不是氧化剂又不是还原剂8. 四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（________ ）图来表示。

上海市金山中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（考试时间：60分钟满分：100分命题人：审核人：）相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5------一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确『答案』）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．126C和146C互称为（）A．同位素B．同素异形体C．同一物质D．同种原子3．关于291117Ts中数字的描述正确的是（）A．291是Ts元素的相对原子质量B．117是291117Ts的中子数C．117是291117Ts的质子数D．291是Ts元素的质量数4．下列物质属于混合物的是（）A．食盐B．氯水C．液溴D．金刚石5．下列过程的原理属于化学变化的是（）A．氯气液化B．碘单质升华C．氢氧化钠潮解D．碳酸钠晶体风化6．关于氯化钠的描述不正确的是（）A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体7．下列因素对气体体积影响不大的是（）A．温度B．压强C．分子数目D．分子大小8．海带提碘不需要的实验装置是（）A ．分液B ．过滤C ．洗气瓶洗气D ．蒸馏 9．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．硫酸钡B ．盐酸C ．蒸馏水D ．HClO10．现有100mL0.1moL /L 的24Na SO 溶液，下列有关判断不正确的是（ ） A ．溶液中钠离子浓度为0.1mol /L B ．溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol /L C ．溶液中存在的阳离子有Na H ++、 D ．该溶液中24Na SO 的质量为1.42g 11．关于0.1mol /L 盐酸和0.1mol /LNaOH 溶液的描述错误的是（ ） A ．0.1mol /L 的盐酸中H +浓度为0.1mol /LB ．NaOH 固体溶于水时发生电离：NaOH Na OH +-→+ C ．两者混合时反应离子方程式为：2H OH H O +-+→ D ．两者混合时会吸收热量12．与从海水中提取粗盐原理相同的实验操作是（ ） A ．蒸馏 B ．萃取 C ．蒸发结晶 D ．降温结晶 13．下列转化过程不能一步实现的是（ ）A ．2Cl HClO →B ．NaCl HCl →C ．2NaBr Br →D ．Fe Mg → 14．下列物质溶于水，溶液温度会升高的是（ ） A ．NaCl B ．浓硫酸 C ．43NH NO D ．24K SO 15．不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是（ ） A ．苯 B ．4CCl C ．酒精 D ．甲苯 16．海水提溴不涉及的过程是（ ） A ．浓缩 B ．升华 C ．氧化 D ．提取 17．下列试剂不能鉴别Cl Br I ---、、的是（ ）A ．33HNO AgNO 、溶液B ．氯水、4CClC ．氯水、淀粉溶液D ．溴水 18．已知热化学方程式：C （s ，石墨）→C （s ，金刚石） 3.9kJ -，可据此得出的结论正确的是（ ）A ．等物质的量的金刚石储存的能量比石墨高B ．金刚石比石墨稳定C ．该反应是个放热反应D ．这个变化过程中没有新物质生成 19．除去物质中含少量杂质的方法错误是（ ） 选项 物质（括号内为杂质）实验方法A ()2NaCl MgCl 加入稍过量NaOH 溶液、过滤B ()2KI I升华C 2CO (HCl)饱和3NaHCO 溶液，洗气DCu 粉（Fe 粉）加入足量稀24H SO ，充分振荡，过滤20．工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是（ ）A ．合成氨是一个放热反应B ．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C ．反应中2N 是氧化剂D ．每生成30.2molNH ，转移的电子数目是A 0.3N 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A 同周潮，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氩化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：21．A 的原子结构示意图是______________。

上海市金山中学学年上学期高一期末考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127一、选择题（每小题一个正确选项，共40分）1.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关和的说法中正确的是（ ） A.和原子中均含有22个中子 B.和质子数相同 C.和质量数不同，不能互称同位素 D.和化学性质不同2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C 60，C 80，金刚石D.混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（ ）A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电4.相关化学用语表示正确的是（ ）B.S 的结构示意图：A.NH 4Br 的电子式：C.次氯酸的结构式：H －Cl －OD.原子核内有18个中子的氯原子：Cl 3517 5.支持固态氨是分子晶体的事实是（ ）A.氮原子不能形成阳离子B.氢离子不能单独存在C.常温下氨是气态物质D.氨极易溶于水6.下列变化过程中肯定要放出热量的是（ ）A.H 2→H+HB.H+Cl→HClC.H 2O(l)→H 2O(s)D.CaCO 3−−→−高温CaO+CO 27.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B.使红色布条褪色（HCl）C.使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）8.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A.盐酸和氢氧化钠反应B.氯化氢溶于水C.溴化氢和氨反应D.锌和稀硫酸反应9.下列说法正确的是（）A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.氧化剂被氧化，还原剂被还原D.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应10.关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A.已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B.溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C.升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。

高一化学第一学期期末考试卷1相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 I—127 S—32Cu—64 Br —80 Fe —56 K—39一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．发现放射性元素能放射出α、β、γ三种不同射线的科学家是A、道尔顿B、贝可勒尔C、汤姆生D、卢瑟福2．下列互为同位素的是1213C C D、和CO和CO B、O和O C、A、TO和HO 222233．下列物质中，不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为4343HeHeHeHe、C、D A、B、3322．下列叙述中不正确的是 5 A、在离子化合物中也可能含有共价键B、非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C、含共价键的化合物不一定是共价化合物、含离子键的化合物一定是离子化合物D ．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是6 NO D、HNO→SO C、H→CuSO A、CuO →Cu B、Fe →FeCl 24 224 37．设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A- 6gNH所含电子数为0.9NA、1.A2.2 L SO 所含质子数为20NB、标准状况下，11A2 11.2 L 氦气所含原子数为NC、标准状况下，A.5 mol DO 中所含质子数为5ND、0A2－溶液混合后，混合液中Cl浓度为8．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl20mol/L .、2、1.0mol/L D A、0.5mol/L B、0.6mol/L C NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是9．配制一定物质的量浓度的B、定容时观察液面俯视A、定容后颠倒摇匀发现液面低于刻度线D、容量瓶中原来有少量蒸馏水C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中容量瓶进行配制，以下500mL溶液，现选取．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO104操作正确的是溶液12.0g胆矾，配成500mL 7.68gCuSO，加入480mL水B、称取、称取A4 5g 胆矾，配成500mL溶液.500mL D、称取12.C、称取80gCuSO，加水4 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是、BaNO、CO 、、、HCl、OH B、NaMgA、33――＋＋――＋＋222Cu、K、、NO、SOD ――＋＋―＋＋―222ClNaC、、H、、CO 433－+H + OH →HO表示的有12．下列反应的离子方程式可用2 B、氢氧化铜和盐酸A、醋酸与氢氧化钾溶液C、硫酸氢钠与氨水、硝酸与氢氧化钡溶液D 1HCl13．用化学方法鉴别和氯气，不能选用的是B、湿润的红色石蕊试纸A、湿润的蓝色石蕊试纸D、湿润的淀粉KI淀粉试纸C、硝酸银溶液14．下列物质不能做还原剂的是3+2+、SO、BFe C、FeDHA、S 22N．氮化硅（Si）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于1543 D、离子晶体A、原子晶体B、分子晶体C、金属晶体．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质无变化的是16 KI溶液D、CO 溶液B、Na 溶液C、CuSO 溶液A、NaOH 43217 ．下列电子式书写正确的是Na 、Na[ O O ] A、Cl[Mg] B Cl――＋＋2+2-H D、H[ S ] C、[NH][ Br ] 418．下列物质与其用途相符合的是＋＋＋-2-①Cl—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大2⑤淀粉—检验I的存在⑥NaClO—漂白纺织物2A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部19．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH和Cl恰好完全反应。