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金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂与其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
（E 0Fe 2+/Fe = - 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式与V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应与其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：（共14分，每小题7分）1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
材料腐蚀与防护试题一、选择题1. 材料腐蚀的基本原理不包括下列哪一项？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 物理腐蚀2. 在海水环境中，钢材腐蚀的主要类型是？A. 点蚀B. 缝隙腐蚀C. 应力腐蚀开裂D. 均匀腐蚀3. 下列哪种方法不属于腐蚀防护措施？A. 阳极保护B. 阴极保护C. 涂层保护D. 增加腐蚀介质浓度4. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 沉淀反应D. 分解反应5. 金属腐蚀对工业生产和日常生活的影响不包括以下哪一项？A. 经济损失B. 设备寿命缩短C. 环境污染D. 材料强度增加二、填空题1. 金属腐蚀按机理可分为________和________两大类。
2. 在腐蚀电池中，正极发生的反应称为________，负极发生的反应称为________。
3. 为了减缓或阻止腐蚀的发生，可以采用________、________和________等方法进行防护。
4. 金属材料在含有水分的环境中，容易发生________和________，导致材料性能下降。
5. 生物腐蚀主要是由于微生物的________作用和________作用引起的。
三、判断题1. 金属腐蚀只是指金属材料在化学或电化学反应中被氧化的过程。
（）2. 金属材料的腐蚀速度与环境温度、pH值、介质流动速度等因素无关。
（）3. 涂层保护是一种有效的金属腐蚀防护措施，它可以隔绝金属材料与腐蚀介质的接触。
（）4. 金属材料的腐蚀可以通过添加腐蚀抑制剂来减缓。
（）5. 金属腐蚀对环境和人类健康没有任何负面影响。
（）四、简答题1. 请简述金属腐蚀的定义及其对工业和生活的影响。
2. 描述电化学腐蚀的原理，并给出一个实际应用的例子。
3. 说明阴极保护和阳极保护的区别及其各自的应用场景。
4. 阐述涂层保护的原理及其在金属防护中的应用。
5. 讨论如何通过材料选择和设计来预防金属腐蚀。
五、论述题1. 论述材料腐蚀的类型及其对工业生产的影响，并提出有效的防护措施。
《腐蚀与防护》复习题1、化学腐蚀的概念、及特点2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别4、解释现象：试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解。
试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接，若在导线间连接电流表。
铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。
试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。
5、解释现象：试验：3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe(CN)6）和酚酞试剂，然后把铁片置于磁场中。
现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点，接着液滴中心变蓝，边缘便成粉红，液滴缓慢旋转。
6、举例说明氧浓差腐蚀7、解释现象：试验：一根铜丝一端置于0.1mol/LCuSO4溶液中，另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。
发现，铜丝置于0.1mol/LCuSO4溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
8、解释现象：试验：一根铁丝一端置于高温溶液中，另一端置于低温溶液中。
发现，铁丝置于高温溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
9、绘出Fe—HO的V—pH图，指出保护区、腐蚀区、钝化区和过钝化区。
并举例说明该图的应用。
210、理论电位—pH图的局限性？11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。
13、试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
14、混合电位理论的基本假说是什么?15、何谓差异效应?产生负差异效应的原因是什么？16、为什么说防腐就是防水？（可从极化与去极化角度解释）17、金属钝化的概念及钝化图和应用18、关于金属钝化的解释有几种理论？简述各理论并比较？19、什么叫局部腐蚀？为什么说局部腐蚀比全面腐蚀更有害？20、电偶腐蚀的概念、因素、控制举例21、小孔腐蚀的概念、特征、因素与控制举例22、缝隙腐蚀的概念、特点与控制。
第一大题填空题（每空1分，共10分）1．在中性溶液的电化学反应中，溶解氧发生还原反应，其反应方程式为（）。
2．缝隙腐蚀的起因为：（）。
3．根据腐蚀倾向的热力学判据，金属发生腐蚀的电化学判据为（）。
4．析氢腐蚀的腐蚀速度主要取决于（）。
5．电化学腐蚀中产生的极化作用有电化学极化、（）和膜阻极化。
6．电化学保护中阴极保护可分为电保护和（）。
7．金属钝化理论可用薄膜理论和（）来解释。
8．单向合金的耐蚀能力与固溶体成分的特殊关系符合（）。
9．应力腐蚀断裂是金属在（）的共同作用下产生的破坏。
10．产生严重大气腐蚀的条件是：（）第二大题名词解释题（每题2分，共10分）1．电化学腐蚀：电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。
因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。
特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。
(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+正极(杂质)：2H++2eˉ=H2电池反应：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。
(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+正极：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。
2．电偶腐蚀：由于一种金属与另一种金属或电子导体构成的腐蚀电池的作用而造成的腐蚀。
3．超电压：由于极化作用使阴极电位降低或阳极电位升高，其偏离初始电位的绝对值，称为超电压或极电位。
4．局部腐蚀：又称不均匀腐蚀。
金属表面的某些部分的腐蚀。
如晶间腐蚀、表面下腐蚀、孔蚀、膜孔型腐蚀等。
虽然重量损失比均匀腐蚀小，但因可导致金属结构的不紧密或穿漏现象，故其危险性较大。
5．金属镀层第三大题简述题（每题4分，共16分）1.简述电化学腐蚀与化学腐蚀的区别。
金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【答案】D【解析】金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。
2．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+C．弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀D．镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器【答案】A【解析】A项，不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
由于钢铁直接接触化学物质而发生化学腐蚀的机会并不多，而接触电解质溶液的机会却比较多，且钢铁本身又是铁碳合金。
因此，易于形成原电池而发生电化学腐蚀，故A正确；B项，钢铁腐蚀的负极为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C项，弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀，故C错误；D项，由于铁比锡活泼，镀锡铁器破损时，铁做负极，被腐蚀，镀层金属不能保护铁器，故D错误；故选A。
3．下列有关镀锌钢管(锌盐溶液作电解质溶液)的说法正确的是( )A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn【答案】D【解析】A项，电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，故钢管镀锌时，锌棒作阳极，钢管作阴极，A项错误；B项，钢管镀锌过程中，阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn，电镀过程中阴阳极转移的电子数相等，故阴阳两极的质量变化一定相等，B项错误；C项，钢管镀锌的目的是美观、保护钢管等，而不是为了在钢管表面形成Fe—Zn合金，C项错误。
腐蚀与防护复习题2004.7.1．举例说明研究腐蚀的重要意义。
2．金属的主要腐蚀形态有哪些?画出各腐蚀形态的示意图。
3．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?4. 已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0．1mA／Cm2，求其腐蚀速度V失和V深。
试问铁在此介质中是否耐蚀?5．合金氧化有什么特点?如何提高合金的抗氧化性能?指出其理论依据。
6．金属的高温硫化与氧化相比较有什么特点?7．.右图有哪些作用? 举例说明。
8．如何防止和阻碍金属与合金的碳化?9．腐蚀倾向的热力学判据是什么?以Fe为例，说明它在潮湿大气中可否自发生锈。
10．如何用电化学判据说明金属电化学腐蚀的难易，有何局限性？11．何谓电位――pH图?举例说明其用途及局限性。
12．何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
13．什么是极化?何谓电化学极化?何谓浓差极化?14．举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?15．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?16．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?17．混合电位理论的基本假说是什么?18．何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
19．何谓腐蚀电位?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
20．试用混合电位理论分析多电极腐蚀体系中各金属的腐蚀行为。
21．何谓析氢腐蚀?发生析氢腐蚀的必要条件是什么?22．说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法，并解释其理由。
23．何谓吸氧腐蚀?发生吸氧腐蚀的必要条件是什么?24．说明吸氧腐蚀的阴极控制过程及其特点。
25．影响吸氧腐蚀的主要因素是什么?为什么?26．比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀的特点。
27．碳钢的成分和组织对其在酸中和海水中腐蚀的影响如何?为什么?28．何谓金属的钝化?金属的阳极钝化和自钝化的差别是什么?29．画出金属的阳极钝化曲线，并说明该曲线上各特性区和特性点的物理意义。
一．选择题1.（A ）是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀2.在以下材料失效的形式中，属于突变过程的是（C ）。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀3.下列属于腐蚀的特点的是（C）。
A.自发性B.普遍性C.被动性D. 隐蔽性4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程，是（B）过程。
A.吸热B.放热C.升压D. 降压5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是（D）。
A. 土壤腐蚀B. 电解液中腐蚀C. 海水腐蚀D. 非电解液中腐蚀6.以下物体不属于据导电能力分类的是：（D）A. 导体B. 半导体C. 绝缘体D. 电解质7.下列导体属于离子导体是：（C）。
A. 金属导体B. 半导体C. 电解质溶液D. 绝缘体8.下列不属于气体电极的是：（B）。
A. 氢电极B. 饱和甘汞电极C. 氧电极D. 氯电极9.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。
（B）A.饱和甘汞电极（SCE）B.氢标准电极（SHE）C.银－氯化银电极D.饱和硫酸铜电极10.下列金属按其活泼性由高到低排列，次序正确的是（A）。
A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au；B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au；C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag；D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag；11.下列金属（）不属于负电性贱金属。
A. KB.CaC.MgD.Ag12.下列腐蚀形式（D）不属于金属的局部腐蚀A.电偶腐蚀B.应力腐蚀C.氢损伤D.析氢腐蚀。
13.下列选项（B）不是孔蚀的破坏特征。
A.破坏高度集中B.蚀孔的分布均匀C.蚀孔通常沿重力方向发展D.蚀孔小，不易发现。
14.黄铜脱锌破坏形式属于（B）。
A.电偶腐蚀B. 选择性腐蚀C. 晶间腐蚀D.缝隙腐蚀15.根据金属表面的潮湿程度，不属于大气腐蚀分类的是（C）：A.干大气腐蚀B. 潮大气腐蚀C. 润大气腐蚀D.湿大气腐蚀16.以下（D）不属于影响土壤腐蚀的因素。
A.土壤电阻率B.土壤的含氧量C.土壤的pH值D.土壤的物化性质17.目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括：（C）A.吸附理论；B.成膜理论；C.物理化学理论；D.电化学理论；18.缓蚀剂的分类按其作用机理来划分不包括：（B）A.阳极型缓蚀剂B.电解质型缓蚀剂C.阴极型缓蚀剂D.混合型缓蚀剂19.对于长输管道，影响最小保护电流密度的主要因素不包括：（C）A.绝缘层质量;B.土壤含水量;C.大气温度;D.土壤电阻率20.评价牺牲阳极性能优劣的指标不包括：（A）A.阴极电位;B. 电流效率;C. 阳极消耗率;D. 腐蚀特征21.管道通过粘土和砂土交接处时，由于土壤中氧浓度的不同，易发生氧浓差电池腐蚀，下列关于腐蚀部位的说法哪个是正确的（ B ）。
A、粘土段富氧，易发生腐蚀B、粘土段贫氧，易发生腐蚀C、砂土段富氧，易发生腐蚀D、砂土段贫氧，易发生腐蚀22.下列哪种排流方式可有效防止逆流（ B ）。
A、直接排流B、极性排流C、强制排流D、接地排流23.下列物质不能作为去极化剂的是（ A ）A、H2B、O2C、Cu2+D、Cl224.能够用来判断金属电化学腐蚀速度大小的是（ D ）A、电位－pH图B、电偶序C、电动序D、腐蚀极化图25.下列关于阴极保护的说法，正确的是（ D ）。
A、牺牲阳极法阴极保护容易造成过保护。
B、外加电流阴极保护系统中，被保护管道与电源的正极相连。
C、对管道实施外加电流保护时，管道沿线的电流和电位分布是均匀的。
D、外加电流阴极保护系统中辅助阳极的主要作用就是导通电流。
判断题1.（×）氢电极指的是电子导体材料而不是电极反应或整个电极系统。
2.（√）从还原体的体系向氧化体的体系转化时，电极反应是阳极反应。
3.（×）从氧化体的体系向还原体的体系转化时，电极反应是阳极反应。
4.（√）电极体系中的金属有两个作用是电子导体和参与电极反应的物质。
5.（×）电极反应中，电极材料本身必须参加电极反应。
6.当有1mol金属进入溶液，引起的溶液吉布斯自由能的变化就是该金属在溶液中的化学位。
7.（×）物理学规定电流从负极流向正极，正极的电势高于负极。
8.（×）电极反应没有物质的变化，只有电荷在两种导体相之间转移。
9.（√）电极反应平衡是指电量、物质量在氧化、还原反应中都达到了平衡。
10.（√）一个电极系统的绝对电位是无法测得的。
11.（√）金属腐蚀速度与其腐蚀电流密度成正比，故可用腐蚀电流密度表示腐蚀速度的大小。
12.（×）腐蚀原电池实质上是一个断路的原电池。
13.（×）纯锌在HCl溶液中会发生电化学腐蚀类型的腐蚀。
14.（√）金属在含氧酸中的腐蚀速度比不含氧酸中更大些。
15.（×）纯金属比含杂质金属在电解质中的腐蚀速度更大些。
16.（√）腐蚀电池可分为宏观电池和微观电池两种。
17.（×）一般交换电流密度大的金属，耐蚀性好。
18.（√）通阳极电流时，阳极电位向正的方向变化，成为阳极极化。
19.（×）通阴极电流时，阴极电位向正的方向变化，成为阴极极化。
20.（×）阳极极化和阴极极化，都能使腐蚀电池两极间的电位差增大，导致腐蚀电池所流过的电流增大。
21.（×）极化作用是加速金属腐蚀的重要因素。
22.（√）能够起到去极化作用的物质叫去极化剂，去极化剂是活性剂，它起加速腐蚀的作用。
23.（√）从防腐的观点来讲，要避免小阴极，大阳极这种不利的情况。
24.（×）电偶腐蚀防护在结构上切忌组成小阴极大阳极的面积比，这样不利于防护。
25.（×）SCC临界应力愈大，材料耐SCC性能愈差。
26.（√）SCC对环境是有选择性的。
27.（√）一般来说，温度升高，材料发生SCC的倾向增大。
28.（×）临界相对湿度越高金属越易受腐蚀。
29.（√）其它条件相同的情况下，大气温度升高，腐蚀反应速度也会加快。
30.（√）铝在大气中生成致密，不吸湿的Al2O3保护膜，耐蚀较好。
31.（√）降低大气中的有害成分，如H2S、CO2、SO2，是大气腐蚀的有效防护方法。
32.（×）一般来说，海水呈微酸性。
33.（×）海水对于钢铁的腐蚀，其腐蚀速度主要是由阴极过程中氧极化作用所控制。
34.（×）土壤宏电池腐蚀有明显的局部性，而且集中在透气性好的部位上。
35.（√）一般说来，土壤的含盐量含水量越大，土壤的电阻率越小，土壤的腐蚀性也越强。
填空题1.金属腐蚀是金属从元素态转变为化合态的化学变化及电化学变化。
2.依据材料受腐蚀的腐蚀机理划分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3.金属的电化学腐蚀中，金属和周围介质（水溶液电解质）接触时，在金属和介质界面发生有电子转移的氧化还原反应，而使金属受到破坏。
4.导体按形成电流的荷电粒子分为电子导体和离子导体。
5.化学变化的基本特征是价电子的得失。
6.电极反应可根据反应方向的不同分为阳极反应和阴极反应两种。
7.一种物质在失去电子后，把处于此种状态的物质称做氧化体。
8.一种物质在得到电子后，把处于此种状态的物质称做还原体。
9.金属表面的金属正离子，受到溶液中极性分子的水化作用，成为水化阳离子。
10.电极表面上形成扩散双电层包括紧密层和扩散层。
11.双电层的电位跃就是电极的电极电位。
12.在电化学文献中，常把两个相之间的内电位之差叫做伽尔伐尼电位差。
13.被选来与被测电极系统构成原电池的电极系统，称作参比电极。
14.25℃条件下，镀了铂黑的Pt浸在压力101325Pa（1atm）的H2气氛下的H+活度为1mol/L的HCl溶液中构成的电极系统称为氢标准电极。
15.只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池称为腐蚀原电池。
16.腐蚀电化学的阳极反应的通式Me→Me n++ne；阴极反应的通式D+ne →[D·ne]17.析氢反应和吸氧反应是电化学腐蚀过程中最常见的阴极反应。
18.氧浓差电池中，高氧浓度区的金属为阴极，低氧浓度区的金属为阳极。
19.金属腐蚀的本质是：Me-ne = Me n+20.将金属按照其电极电位的大小由低到高排列成序，称为金属的电动序。
21.导致金属材料腐蚀破坏的电极反应的耦合，叫做腐蚀电偶，它的混合电位叫做腐蚀电位。
22.溶液中存在着可以使该种金属氧化成为金属离子或化合物的物质，该物质称为去极化剂。
23.由于电极上有电流通过而造成电位变化的现象，称为极化现象。
24.过电位或电极电位与电流密度之间的关系曲线，称为极化曲线。
25.忽略电位随电流变化的细节，假设阴极和阳极的极化电位与极化电流的关系是呈线性的，这种直线表示的极化图，称为伊文思腐蚀极化图。
26.在特殊条件下，某些金属失去化学活性，表面处于抗腐蚀的特殊状态，该现象称为钝化。
27.金属的钝化理论主要有成相膜理论和吸附理论。
28.由于缝隙内贫氧，缝隙内外形成氧浓差电池。
缝隙内金属表面为阳极，缝外自由表面为阴极。
29.应力腐蚀是应力和环境腐蚀的联合作用造成的金属破坏。
30.在固定(静止)应力情况，称为应力腐蚀破裂(或应力腐蚀开裂)SCC；在循环应力情况，称为腐蚀疲劳CF。
31.SCC的机理有两种：阳极溶解(AD)机理和氢致开裂(HIC)机理。
32.极化作用是阻滞金属腐蚀的重要因素。
33.阴极保护方法分为外加电流法和牺牲阳极法两种方法。
34.阴极保护通过外加负电位使被保护的金属阴极极化，从而降低金属的腐蚀速度的方法。
35.在用量很小的情况下，能阻或减缓金属腐蚀速度的物质称为缓蚀剂（腐蚀抑制剂）。
简答分析题1.常见的碳锌原电池外电路用导线接通时电灯发光，请写出此时两电极上发生的变化及电化学反应，并分析该电池电化学过程的组成。
5分答：阳极锌皮；氧化反应；锌原子离子化；e ZnZn 22+→+； 阴极碳棒；还原反应；消耗电子；↑→++222H e H整个电池的电化学过程是由阳极的氧化过程、阴极的还原过程以及电子和离子流动构成的闭合回路过程所组成。
2. 腐蚀电池的特点是什么？6分答：1.腐蚀电池的阳极反应是金属的氧化反应，结果造成金属材料的破坏。
2.腐蚀电池的阴、阳极短路，电池产生的电流全部消耗在内部，转变为热，不对外做功。
3.腐蚀电池中的反应是以最大限度的不可逆方式进行。
3. 构成腐蚀原电池的必要条件是什么？3分答：存在着电位不同的金属、存在着电解质溶液、构成闭合的电流通路。
4. 分析微观腐蚀电池的成因。
4分1.金属化学成分不均匀性；2.金属组织的不均匀性；3. 金属表面物理状态的不均匀性；4.由于金属表面膜不完整而产生的微电池。
5. 是否可以在下列说法之间建立对等关系呢？普遍性腐蚀（全面腐蚀）等价于宏观腐蚀电池（宏电池）；局部腐蚀等价于微观腐蚀电池（微电池），请分析原因。
