全国高中学生化学竞赛初赛试题

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。

2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。

3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。

实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。

4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。

5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。

如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。

6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。

在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。

7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。

如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。

第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题（本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Ca －40一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是A ．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一B ．在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化C ．2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D ．竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列说法中,正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应,不一定是△H ＜0 、△S ＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤3．下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB ．只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC ．62g 白磷中含P －P 键为3N AD ．在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．在由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋C ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：Cu 2+、Cl －、NO 3－、S 2－D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－6．短周期元素A 、B 、C,在周期表中所处的位置如图所示.A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32.D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是A ．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B ．A 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同C ．B 、C 两种元素可形成BC 6型化合物,该化合物在空气中能燃烧D ．四种元素形成的气态氢化物中,C 元素形成的氢化物的稳定性最大7．下列离子方程式中不正确的是A ．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OB . AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋C ．在含有Mn 2＋的溶液中加入HNO 3,再加入PbO 2,则反应体系显紫红色：5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2OD ．将数滴0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na 2CO 3溶液中,且不断搅拌：2H ＋＋CO 32－＝H 2O ＋CO 2↑ A C B8．下列对实验现象的解释与结论正确的是A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 42－C ．向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D ．向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成C 、SO 2和CO 2等物质9．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A ＋B ＝C ＋3D ＋4E.现将m g 相对分子质量为M 的A 气体与适量的B 气体充入一密闭容器中,恰好完全反应且有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106 Pa 和1.01×107,且测得反应共放出热量Q kJ.则该反应的热化学方程式为：A ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－MQ /m kJ/molB ．2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/molC ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(l) △H ＝－MQ /m kJ/molD ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/mol10．阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍.下列有关说法不正确的是 A ．分子式为：C 14H 18N 2O 3,阿斯巴甜属于蛋白质 B ．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 C ．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D ．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl －、Br －、Na ＋、Mg 2＋）,电解池阴、阳极均采用石墨电极.下列说法中正确的是A ．铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B ．铅蓄电池充电时,Pb 电极应与外电源正极相连C ．电解苦卤水时,在阳极首先放电的是Br －而不是Cl －,说明当其它条件相同时Br －的还原性强于Cl －D ．当阴极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 412．右下图为室温下0.2 mol/L CH 3COOH 溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是A ．a 、c 区间内,c (Na ＋)一定大于c (CH 3COO －),但c (OH －)可能大于、小于或等于c (CH 3COO －)B ．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c 点C ．因为CH 3COONa 溶液显碱性,所以当向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 时,CH 3COOH 电离程度将增大D ．若选用甲基橙指示CH 3COOH 滴定未知浓度的NaOH 溶液的滴定终点,则测定结果偏低13．天然硅酸盐组成复杂,其阴离子基本结构单元大多是SiO 4四面体. 在中,表示硅氧四面体,则该结构式的通式为A ．(Si 2O 5)n 2n －B ．(SiO 3)n 2n －C ．(Si 6O 17)n 10n －D ．(Si 8O 24)n 16n －14．相同温度下,体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝一92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N OH COOH COOCH 3N H 2编号N2 H2 NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：QA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)×c n(B m＋),称为难溶电解质的离子积.已知下表数据：物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时的pH范≥9.6 ≥6.4 ≥3围44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水,调节PH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、（本题共2小题,共16 分）16．（6分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）.②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸.实验步骤如下：①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10 mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40 min.②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤.③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚；再升高温度,140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.根据以上步骤回答下列问题：⑴步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需, 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸.⑵步骤③中无水硫酸镁是剂.⑶产品A为,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为.提纯产品B 所用到的实验操作为.17．（10分）已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3的形式存在.如果饮用水中含有一定浓度的NO3一将对入类健康产生危害,NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能；NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO2一.为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L.为了降低饮用水中NO3一的浓度,某研究入员提出以下几种方案：甲．微碱性条件下用Fe(II)还原NO3一,还原产物为NH3.乙．pH＝10.25时,用铝粉还原NO3一,NO3一中的N 98％被还原成N2（a）,2％被还原成NH3（b）.丙．用氢气催化还原NO3一,还原产物主要为N2（c）,还有少量NH3（d）.⑴写出以上三个方案中相关反应的离子方程式.甲：.乙：（a）.（b）.丙：（c）.（d）.⑵乙方案中,若pH值过大或过小都会造成的利用率降低.⑶乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH,理由是,且.⑷与甲方案相比,乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3,也不产生对环境有害的NH3,但仍存在的明显缺点是：.⑸与甲、乙方案相比,丙方案的优点是：.三、（本题共3小题,共23分）18．（6分）氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质,也是典型的晶体结构之一.1913 年英国科学家w · H · Bragg和w · L · Bragg父子利用X－射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构,这是人们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑,Bragg父子因此分享了1915年的诺贝尔物理学奖.氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用,由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构,对于理解和学习晶体结构具有重要价值.请填空：氯化钠的晶胞类型是；氯离子的堆积方式是；如果在氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入A原子,则形成化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入B 原子,那么形成的化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入C原子,那么形成的化合物的化学式为；由氯化钠构建形成的这些晶体结构的共同特点是都具有晶胞. 19．（7分）近来,人工光合作用的开发接近实用阶段.其中有一种金属钌和锰的有机配合物是人工光合作用的催化剂.这使得钌的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段.有关钌（44Ru）的化学,请填空：⑴钌原子的核外电子排布式为（光谱实验证明Ru 最外层只有一个电子）.⑵它位于周期表中的区,第周期,第族.⑶和Fe、Co、Ni元素相比,单质钌的化学活泼性（填“强”或“弱”).⑷钌最高价氧化物的化学式是；它和浓盐酸反应的方程式是：.20．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵.已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g,Na2SiF6微溶于水.请回答下列问题：⑴上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关反应的化学方程式：①.②.⑵上述流程中操作和（填编号）都是（填操作名称）.⑶操作II的具体过程是.⑷流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是. 四、（本题共1小题,共13分）21．（13分）2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成：已知：⑴写出A、C、E的结构简式：A 、C 、E .⑵试剂①是,反应③的条件是.⑶请用系统命名法命名化合物F .⑷写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式.①没有支链,且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应.⑸如何将2,3－二氢呋喃变成四氢呋喃？请用反应式表示：⑹如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？⑺四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式：G 、H .五、（本题共1小题,共8分）22．（8分）正常人血钙含量为10mg%（mg%为毫克百分浓度,即每100cm3溶液中,所含溶质的毫克数）,今检验某病人血液中血钙,取10.00cm3血液,稀释后加入(NH4)2C2O4溶液,使血钙生成CaC2O4沉淀,过滤该沉淀,再将该沉淀溶解于H2SO4中,然后用0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液5.00cm3.⑴计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？⑵此病人血钙是否正常？。

全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。

1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。

2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。

一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。

答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。

1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。

一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。

假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。

首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。

全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。

一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。

2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。

3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。

例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。

4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。

氧气是一种气体，不是卤素。

5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。

6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。

氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。

7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。

8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。

9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。

高中化学竞赛初赛试卷（16）（时间：3小时满分：100分）第一题（2分）在正确选项上画圈1、下列物质处于气态时，移走一个电子所需能量最小的是A NaB Na＋C Na2＋D Na3＋2、下列分子中Cl的活泼性最大的是A C6H5ClB C6H5CH2ClC (C6H5)2CHClD (C6H5)3CCl第二题（6分）某蛋白质水解得一溶于水的固体化合物A，A在电场中因pH不同分别移向阴极和阳极。

A无旋光性，加热得一固体化合物B，其摩尔质量为114g/mol。

写出A、B的结构简式。

第三题（6分）高氯酸铵（AP）作为一种优良的的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上，下面新型制备高纯AP的工艺是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成。

1．写出这种方法制高氯酸的电极反应和总反应方程式；2．如果以100A电流通电于次氯酸溶液20.0h，反应放出40.0g H2，同时可得高氯酸多少克；该过程电流效率。

氰尿酸（如右图）和NaOH 溶液作用后生成物质A ，在干燥的N ，N －二甲基甲酰胺（DMF ）溶剂中，90.95℃下使A 与五溴苄基溴反应20h 以上合成了一种三取代对称三嗪衍生物B ，元素分析知B 的化学式为C 24H 6O 3Br 15，红外光谱中有强烈的羰基（1709cm －1）吸收。

1．画出物质B 的结构简式2．通过热重分析，发现B 的热稳定性很好，所以B 可以用于生活中什么用途？ 3．B 属于有机物中的什么种类？ 第五题（7分）碳酸二苯酯（简称DPC ）是一种重要的有机碳酸酯,主要用于塑料工业,制造聚碳酸酯和对羟基苯甲酸甲酯、单异氰酸酯、二异氰酸酯和制备塑料增塑剂，还可用作溶剂和载热体DPC 低毒无污染，是一种重要的环保化工产品。

生产碳酸二苯酯的传统方法也是光气法，随着对环保要求的增加，70 年代以来国内外相继开展了非光气法合成DPC 的新工艺研究。

1．碳酸二苯酯可以采用两种有机物A 和B 反应生成，（A 分子中有苯环），同时还有副产物甲醇，请写出该反应的化学方程式。

全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：二小时半一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。

（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。

（3）呈钝态的单质是、。

（4）不发生反应的单质是、。

二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。

现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。

测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。

三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。

请写出钙基固硫的反应方程式。

请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。

四、（1分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。

请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。

不同），在碱性条件下其溶解量。

因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。

因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。

因为：。

五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。

（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。

（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→七、（12分）已知：20（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。

高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1：6B 、6：1C 、8：3D 、3：8〖提示〗：残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。

2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。

已知下列反应： （1）a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5：2 B 、2：5 C 、2：1 D 、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。

高中化学竞赛初赛试卷（15）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。

分别加入过量的铝，加塞。

在哪一个瓶子里反应更为剧烈，为什么？第二题（9分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。

1．写出第一步制取K2MnO4的反应方程式。

连续搅拌的目的是什么？2．写出电解KMnO4的浓溶液时的两极发生的电极反应式和电解总的反应方程式。

3．高锰酸钾在240～300℃加热时失重12.66%，写出反应方程式。

（已知K2MnO4 640℃分解，K3MnO4 800℃分解。

）某金属是立方面心晶格型式，密度为8.90g/cm3，最临近原子之间的距离为250pm。

1．计算其空间利用率（即原子体积占晶体空间的百分率）；2．通过计算确定该金属3．计算能放入到该金属晶体空隙中最大原子半径是多少？第四题（10分）在THF中以碱金属处理(CH3)2SiCl2，主要产物A为一晶体，摩尔质量为0.290kg/mol，分析其成分为：C 41.4％、H 10.3％、Si 48.3％。

在苯中，其质子的NMR谱具有单谱带。

化合物A与溴反应生成含溴35.5％的产物B，当B在甲苯中以(CH3)3SiCl和Na处理时，产物之一是液体C。

C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为3︰2︰2︰1。

1．写出A、B、C的结构式。

2．写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后的产物结构式。

3．写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水的产物结构式。

第五题（11分）Na2CO3（106 g／mol）和H2O2（34.0 g／mol）结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。

经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。

然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。

以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。

答案： Am 24395+ 4820Ca =288115+3n （2分）不写3n 不得分。

答291115不得分。

288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。

4He 也可用符号α。

（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。

在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。

这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。

答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。

（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 1546340 3732 667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。

3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。

答案：气体吸入气体呼出气体N279274 75848O221328 15463CO240 3732H2O 667 6265（每空1分，共4分）呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。

1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。

1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。