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高三化学选择题必备知识点化学是一门重要的自然科学学科，也是高考科目中的一项。
在化学考试中，选择题占据了很大的比重，因此对于高三学生来说，掌握选择题必备知识点是非常重要的。
本文将介绍一些高三化学选择题必备的知识点，帮助同学们在考试中取得好成绩。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础，对于选择题来说尤为重要。
元素周期表是由一系列元素按照一定规律排列而成的表格，可以帮助我们了解元素的原子序数、原子质量以及元素的性质等。
在选择题中，会有很多关于元素周期表的题目，掌握元素周期表的结构和特点，能够很好地解答这类问题。
2. 离子反应离子反应是高中化学中的一个重要内容，也是选择题中经常涉及的知识点。
了解离子的电荷以及离子的形成、反应和溶解等过程，对于解答选择题是非常有帮助的。
离子反应的题目通常会给出反应方程式，需要通过理解离子间的相互作用以及反应过程中的物质变化来解决问题。
3. 物质的氧化还原性质物质的氧化还原性质是化学中的重要理论之一，也是选择题中的热点考点。
掌握物质的氧化还原性质，能够解答关于氧化还原反应、化合物的氧化还原价以及氧化还原反应的平衡等题目。
此外，还要注意化学方程式中氧化还原反应物质的电子转移和电荷平衡问题。
4. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡也是高中化学选择题的重点内容之一。
了解化学反应速率和平衡的定义、特点以及相关的计算方法，对解答选择题非常有帮助。
在选择题中，可能会出现关于反应速率的问题，需要根据给定的条件计算反应速率或解释反应速率的变化。
同样地，化学平衡方面的问题也需要掌握相关的知识点。
5. 酸碱中和反应和溶液配制酸碱中和反应是化学中的一个重要内容，也是选择题中的常见考点。
掌握酸碱中和反应的定义、特点以及相关的计算方法，能够很好地解答与酸碱中和反应相关的选择题。
另外，溶液配制方面的知识也是选择题的考点之一，需要理解溶质和溶剂的比例关系，以及浓度和体积的计算等。
6. 有机化学基本概念有机化学是高中化学中的一个重要分支，也是选择题中的考点之一。
高考化学选择题知识点总结高考化学是学生们必修科目中相对较难的科目之一，同时也占据了高考数学、物理、生物之后的人数。
但在许多学生的学习中，化学选择题部分是较为困难的一部分。
对于化学选择题，掌握知识点是关键，下面将分别从化学反应、化学计算、酸碱、氧化还原、化学原理、化学元素六个方面对高考化学选择题涉及的知识点进行总结。
化学反应化学反应是化学中的重点和难点之一，所以高考试题中经常会考到化学反应的知识。
化学反应的考点包括化学反应类型、饱和度的概念、酸碱反应、氧化还原反应、物质的性质和反应等。
其中，化学反应类型分为助催化剂催化下的反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、物质分解或组成反应、化合物总类的反应、盐的反应等种类型。
在考试中，特别是选择题中，上述各种类型的化学反应相当常见，因此学生要特别注意其中的区别。
化学计算化学计算通常出现在高考化学中的物质量关系分析中，比如物质量转化、物质的浓度、气体的理论、质量守恒等。
因此，通过化学计算来掌握化学反应的数量关系显得尤为重要。
比如，在络合反应中，溶液的pH 值及离子浓度的计算就是一个重要的考点。
又如，在气体的理论中，理论气体的占有体积、摩尔比容等指标都是学生需要掌握的知识点。
酸碱酸碱是一种重要的化学反应类型，在高考选择题中涉及到的酸碱有酸与碱的化学性质、酸碱度、中和反应等内容。
这些知识点与学生对pH 数值的掌握、酸碱中和反应的判断以及化学实验基础等息息相关。
一些酸碱性质比如“酸碱性”、“酸性”、“酸度”、“碱度” “pH值”等的概念在考试中常常被考察。
学生需搞清楚这些概念的含义并能有效地运用。
氧化还原氧化还原反应通常涉及到氧化还原体系的各种理论，比如重要的氧化态的概念，氧化还原反应，氧化剂与还原剂的概念，以及电池的原理、电化学原理、氧化还原反应的方程式、氧化还原反应的电化学实验等概念。
另外，学生还需掌握一些相关的技术理论及相关实践比如金属的氧化和还原等。
化学原理化学原理是化学学科的核心，也是高考化学选择题的重点之一。
高考化学选择知识点总结高考化学作为理科生必修的一门科目，常常令学生们感到压力巨大。
为了顺利备战高考，掌握一些重要的选择性知识点是至关重要的。
本文将从不同的知识点角度出发，为大家总结了一些高考化学中的重点内容。
一、化学方程式与相关计算化学方程式是高考化学考试中常见的问题之一。
学生们需要熟练掌握如何根据给定的反应条件，写出正确的化学方程式，包括化学式、配平以及反应的类型等。
此外，还要掌握如何根据化学方程式进行相关计算，例如计算反应的质量、体积、浓度等。
这是高考化学题目中较为常见的计算题型之一，需要通过大量练习来达到熟练掌握的水平。
二、化学键的性质与类型化学键的性质与类型是高考化学中的重要知识点之一。
学生们需要理解化学键的本质是原子间的相互作用力，并掌握共价键、离子键和金属键等常见类型。
更重要的是要理解不同类型化学键的特点、性质和应用。
例如，共价键具有方向性、极性和键长等特点；离子键具有强度大、熔点高等特点；金属键能够形成金属晶格等特点。
对于高考化学而言，理解化学键的性质与类型对于解答相关题目具有重要的意义。
三、物质的分类与性质高考化学中，物质的分类与性质是一个非常重要的知识点。
学生们需要掌握各种物质的分类方法，例如按组成成分可分为元素、化合物和混合物；按物质状态可分为固体、液体和气体等。
此外，还需要了解不同物质的性质，例如溶解性、导电性、可燃性等，并能够根据这些性质进行相关问题的解答。
这类问题在高考中经常出现，学生们需要通过积累和掌握大量的知识点来提高解题能力。
四、化学反应与能量变化化学反应与能量变化也是高考化学中的一个重要话题。
学生们需要了解反应热、焓变和反应速率等概念，并能够根据给定的反应条件进行相关计算。
此外，还需要掌握燃烧、酸碱中和等常见反应的能量变化情况。
这一部分知识对于高考化学的学习和考试至关重要，学生们需要注重理论学习，并通过题目的练习来提高应用能力。
五、化学反应的平衡与影响因素化学反应的平衡与影响因素也是一个需要关注的知识点。
高三化学选择题必背知识点化学是一门既抽象又实际的科学，对于高三学生来说，掌握化学的选择题必背知识点非常重要。
下面将介绍一些高三化学选择题必背知识点，帮助学生在考试中取得好成绩。
一、元素周期表元素周期表是化学中最为基础的知识点之一。
掌握元素周期表的排列规律对于解答选择题非常有帮助。
学生应熟记元素周期表的主要分组和周期，包括主族元素、副族元素、过渡元素等。
此外，掌握元素周期表中元素的周期性属性也是必要的，例如电子亲和势、离子半径、电负性等。
二、化学键和化学反应在选择题中，出现关于化学键和化学反应的问题频率较高。
学生应熟悉不同类型的化学键，包括离子键、共价键和金属键等。
同时，需要了解化学键的性质和特点，例如共价键的极性、离子键的稳定性等。
此外，化学反应的基本概念也是必背的知识点，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
三、电解质和pH值电解质和pH值是化学中的重要概念，也是选择题中常见的考点。
学生需要掌握电解质的分类和特点，了解电解质在溶液中的离解程度。
此外，学生还需要了解pH值的含义和计算方法，熟悉酸性、碱性和中性溶液的特点和性质。
四、溶液的浓度和透明性溶液的浓度和透明性也是选择题中常见的考点。
学生应了解浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
此外，掌握溶液的透明性和浓度的关系，了解浓溶液和稀溶液的颜色和透明度的变化规律。
五、氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学是化学中较为复杂的内容，但也是选择题中常见的考点。
学生应了解氧化还原反应的基本概念和特点，包括氧化剂和还原剂的定义，电子的转移和氧化数的改变等。
此外，学生还需要掌握电化学中电池和电解池的原理和操作方法。
总结：高三化学选择题必背知识点主要包括元素周期表、化学键和化学反应、电解质和pH值、溶液的浓度和透明性以及氧化还原反应和电化学等。
对于每一个知识点，学生要理解其基本概念和原理，并且进行大量的练习来加深印象。
掌握这些必背知识点对于高三学生来说至关重要，可以帮助他们在考试中更好的应对选择题。
高考化学选择题必考知识点总结高考化学选择题必考知识点总结高考化学选择题是化学科目中最重要的一部分，很多学生都为了应付这一项而苦苦钻研。
考察的知识点也是极其广泛，从化学的基本概念、化学反应、化学元素到化学实验、化学技术等，无所不包。
为了让广大学生更好地应对高考化学选择题，笔者总结了一些必考知识点，希望对大家有所帮助。
一、基础知识化学中有很多基础概念，这些概念贯穿于整个化学学科中，是基础中的基础。
在高考选择题中，很常考这些基础概念，例如：化学元素、化学反应、化合价等。
以下是一些常见的基础知识点：1.原子序数：一个元素的原子序数是指该元素原子核中的质子数，在化学中非常基础而重要的一部分，原子序数通常用大写字母Z表示。
2.化学元素：一种由相同原子序数的原子组成的纯物质，化学元素是化学研究的核心内容，其中常见的元素有氢、氧、氮以及碳等。
3.化学键：用于连接原子的一种力，化学键包括原子之间的共价键、离子键、金属键等，不同的键类型有不同的性质和作用。
4.化合价：一个原子与其他原子形成化学键时所带的电荷数，化合价有助于确定化学化合物的组成和结构。
5.化学反应：化学变化的过程中，原子之间的基本化学键发生改变，得到新物质的化学过程。
二、化学实验高考化学选择题中，涉及到很多化学实验，这些实验是化学理论知识在实践中的体现，通过这些实验我们可以更好地理解和掌握化学知识。
以下是一些常见的化学实验：1.制备氢气：制备氢气是高中化学教育中非常基础的一个实验，可以用锌与盐酸反应来制备。
反应式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学中的一个重要实验，其中最常见的反应便是盐酸与氢氧化钠反应，反应式为：HCl+ NaOH → NaCl + H2O。
3.电化学实验：电化学实验是化学中一种重要的实验方法，通过观察电流的流动和电极的反应来推测物质性质和化学反应等。
4.测定化学物质溶解度：测定化学物质溶解度是物质分析的重要一环，可以通过溶媒中极限溶解度测定，其中常见的物质包括NaCl、CuSO4等。
高考化学选择题知识点总结大全在每一科的考试中都会出现选择题,而选择题的占分比重也是很高的,所以得选择题者得天下,为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学选择题知识点总结内容，欢迎使用学习!高考化学选择题知识点总结化学与环境1.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。
酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4.臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6.CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7.水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
高三化学选择题知识点总结化学作为一门科学学科，是中学生必修的一门学科之一。
在高三阶段，化学选择题占据了很大一部分的考试分值。
因此，掌握化学选择题的知识点对于提高成绩至关重要。
本文将对高三化学选择题的知识点进行总结，希望对广大考生有所帮助。
1. 元素与周期表元素是构成物质的基本单位，而周期表是对元素进行分类和排列的工具。
在理解元素与周期表的关系时，需要注意以下几点： - 元素的化学符号、原子序数和原子质量的关系；- 周期表的基本结构和元素的周期性属性；- 元素周期表上的元素位置与其性质的关联。
2. 化学键化学键是原子之间的连接。
在化学选择题中，常见的化学键包括：- 离子键：由正负离子之间的吸引力形成；- 共价键：由共享电子形成的键；- 金属键：由金属原子之间的电子云形成的键；- 氢键：由氢原子与电负性较大的原子之间的吸引力形成。
3. 化学反应化学反应是化学变化的过程。
在化学选择题中，常见的化学反应有：- 酸碱反应：以酸和碱为反应物的反应；- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应；- 沉淀反应：生成沉淀物的反应；- 双替反应：两种酸或两种碱互相交换阴离子和阳离子的反应。
4. 化学计算化学计算在高考化学选择题中占据了一定比例。
常见的化学计算包括：- 物质的化学式计算：如氧化物的化学式计算、质量分数计算等；- 化学方程式的计算：如化学反应的平衡计算、配平化学方程式等；- 摩尔计算：如摩尔质量计算、摩尔比计算等。
5. 化学实验化学实验是化学科学的重要实践环节，也是高考化学选择题的重要内容之一。
常见的化学实验有：- 颜色反应：通过观察颜色的变化判断物质的性质；- 反应物生成物的实验：通过实验现象推测反应物和生成物的关系；- 气体的实验：通过观察气体体积、气味等特性判断反应过程。
6. 溶液与电解质溶液是溶剂中溶解了一定量的溶质的体系。
电解质是指能够在水溶液中产生离子的物质。
在化学选择题中，常见的溶液与电解质知识点有：- 溶液的浓度计算：如质量浓度、摩尔浓度等；- 强、弱电解质的判断：通过溶液中离子的生成情况判断电解质的强弱；- 电解质与非电解质的区别：根据溶液导电性判断溶质的电离程度。
2018年高考化学复习知识点解答题及选择题中
的总结
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考
试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，
向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一.解答题中的及应注意之处：
1.书写名称还是化学式、分子式、电子式、结构式还是结构
简式。
2.书写化学方程式还是离子方程式或电极方程式、水解方程
式、电离方程式。
3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4.填写结果时应对准物质。
如写A的不应写成B的。
5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确。
高考化学选择题答题方法与知识点总结.pdf6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。
(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应，盐析（可逆），变性（不可逆）。
7．同分异构体判断时必记的三个内容：(1)甲基乙基都是1种，丙基(C3H7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H11—)有8种。
CHAA型有4种，CHAB有5种，CHAA有9种，CHAB有12种.36364848(2)苯环上有两个取代基有3种，苯环上有三个相同的取代基有3种，苯环上有三个取代基且两同一不同有6种，苯环上有三个不同的取代基有10种，苯环上有四个不同的取代基有30种。
CHO含苯环的同分异构体有：酚类3种，醇1种，醚1种，共5种。
78（3）C4H8O2的酯有4种，羧酸类有2种，即含-OH又含-CHO 的有5种，含六元环的1种。
C5H10O2的酯有9种，羧酸类有4种，即含-OH又含-CHO的有12种。
C5H10O2水解后的羧酸和醇重新组合形成的酯有5╳8=40种8、根据有机物的特殊反应确定有机物分子中的官能团官能团种类试剂与条件判断依据溴水橙红色退去碳碳双键或碳碳叁键酸性KMnO溶液紫红色退去4卤素原子NaOH溶液，加热，AgNO溶液和稀硝酸有沉淀产生3醇羟基钠有H放出2FeCl溶液显紫色3酚羟基浓溴水有白色沉淀产生羧基NaHCO3溶液有CO2气体放出银氨溶液，水浴加热有银镜生成醛基新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸有砖红色沉淀生成酯基NaOH与酚酞的混合物，加热红色退去10。
高考化学考试中解答题选择题关键词总结
高考答题易错点
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。
如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
官能团名称等。
（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。
(3)用语严谨：如pH试
纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位
（g.mol-1）却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
中文名称不能写错别字。
酯的n元环是碳原子数加
O(或N)原子数。
16、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
如果你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
二、选择题中的“关键词”
1、过量还是少量
2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；
③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存
7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐
、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。
高考前最后几天应做的事
1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。
2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。
3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。
4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。
5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。
