(人教版)2020高考总复习 化学：第六章 第2讲 原电池 化学电源
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高三化学人教版复习课件第6章 第2节 原电池 化学电源
M 表面有大量气泡逸出，说明 M 作原电池的正极，故金属活动性：P>M；N、E
返
构成的原电池中，N 作负极，故金属活动性：N>E。]
首
页
课 堂 反 馈
考
4．设计原电池装置证明 Fe3＋的氧化性比 Cu2＋强。
真
点
题
一
(1)负极反应式：_____________________________________。
返 首 页
(2)原电池正、负极的判断
课 堂 反 馈
考
真
点
题
一
体
验
课
后
考
限
点
时
二
集
训
注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，
不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。如在 Mg－NaOH(aq)－Al 原电池中
返
Al 为负极；在 Cu－浓硝酸－Fe(Al)原电池中 Cu 为负极。
课
1正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择
堂 反
活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属如石墨等 馈
考
真
点 作为正极。
题
一
体
2电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解 验
质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应如溶解于溶液中的空气。但如果氧 课
训
如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
返 首 页
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。
课 堂 反
2020年高考化学一轮复习第6章第2节原电池化学电源课件(1)
3．工作原理 如图是 Cu-Zn 原电池装置：
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应 _Z_n__－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋ C__u_2＋_＋__2__e－_=__=_=_C_u_
反应类型
氧__化__反__应__
还__原__反__应__
电子流向 由 Zn 片沿导线流向 Cu 片
答案：B
4．M、N、P、E 四种金属，已知：①M＋N2＋===N
＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表
面有大量气泡逸出；③N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐
溶液中，电极反应为 E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则
这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )
A．P＞M＞N＞E
第六章 化学反应与能量
第 2 节 原电池 化学电源
[考纲要求] 1．理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电 极反应和总反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池原理
1．概念 把化__学__能___ 转 化 为 _电__能__的装置 ，其本质 是发生了 _氧__化__还__原__反__应____。 2．构成条件 (1)有两个_活__泼__性__不__同___的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入_电__解__质__溶__液___或熔融电解质中。 (3)两电极间构成__闭__合__回__路___ (两电极接触或用导线 连接)。 (4)能自发发生氧化还原反应。
盐桥中离子 盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向
移向
_正___极，Cl－移向_负__极
①连接内电路，形成闭合回路；
盐桥作用 ②平衡电荷，使原电池不断产生
高考化学总复习 第6章 第2节 原电池 化学电源课件 新人教版必修2
第二页，共51页。
第三页，共51页。
一、原电池
1.(1)构成原电池的两电极必须是金属材料吗？ (2)若Cu、Ag做电极材料，稀H2SO4做介质，能否构成 原电池？ (3)原电池中电子的流动方向如何？ [提示](1)可以是金属与非金属(导电)材料。 (2)不能。因为不能自发进行氧化(yǎnghuà)还原反应。 (3)原电池中电子从负极流向正极。
第三十二页，共51页。
(3)按要求(yāoqiú)画出原电池装置图。
如根据以下反应设计的原电池：
原理 化学反应： CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 电极反应： 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu
装置图
第三十三页，共51页。
(1)应用原电池原理可将自发(zìfā)进行的氧化还 原反应设计成原电池。
第二十四页，共51页。
解析：由正极的电极反应式知，在负极(fùjí)上Li失去电子 被氧化，所以Li－Al在电池中为负极(fùjí)材料，该材料中Li的化 合价为0价，故A项错误；负极(fùjí)的电极反应式为：2Li－2e－ ===2Li＋，故C项错误；该电池的电池反应式为正、负电极的电 极反应式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B项正确；由于充电 时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为：2Li＋＋2e－ ===2Li，故D项错误。
酸性
负极反应式 H2－2e－===2H＋
正极反应式 电池总反应式
12O2＋2H＋＋ 2e－===H2O 2H2＋O2===2H2O
碱性
H2＋2OH－－2e－ ===2H2O
O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
第十一页，共51页。
1．下列图示装置属于原电池的是( )
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 2 原电池 化学电源 新人教版
(aq) ③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
4．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极 反应式
2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极 反应式 电池总 反应
O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O
离子向正极移动( × ) (8)原电池电解质溶液的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极 材料的阳离子相同？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯 化钠？ (2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？ (3)在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
【特别提示】 (1)在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但 负极一定发生氧化反应。如 Mg－Al－NaOH 溶液组成的原电池，Al 作负极。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使 原电池不断产生电流。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( √ ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( × )
＋
SO
2－ 4
(aq)
＋
2e
－
===PbSO4(s)
＋
2H2O(l)
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
(2)充电时的反应 ①阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ②阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－
4．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极 反应式
2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极 反应式 电池总 反应
O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O
离子向正极移动( × ) (8)原电池电解质溶液的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极 材料的阳离子相同？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯 化钠？ (2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？ (3)在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
【特别提示】 (1)在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但 负极一定发生氧化反应。如 Mg－Al－NaOH 溶液组成的原电池，Al 作负极。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使 原电池不断产生电流。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( √ ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( × )
＋
SO
2－ 4
(aq)
＋
2e
－
===PbSO4(s)
＋
2H2O(l)
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
(2)充电时的反应 ①阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ②阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－
高考化学总复习第六章化学反应与能量6_2_2考点二化学电源课件新人教版
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(3)对于可充电电池的反应，需清楚“充电”“放电”的方 向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解原理。充电时 的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为 放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极 反应的逆过程，图示如下：
(4)对于燃料电池，一般在正极上发生还原反应的物质都是 O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们 只要熟记以下四种情况：
①酸性电解质溶液环境下电极反应式： O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O。 ②碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－。
③固体电解质(高温下能传导 O2－)环境下电极反应式： O2＋4e－=== 2O2－。 ④熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境下电极反应式： O2＋2CO2＋4e－=== 2CO23－。 再根据电池总反应式减正极反应式写出电池的负极反应式。 图示如下：
精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
电极反应式书写的步骤和方法 1 电极反应式书写的一般步骤
2 电极反应式书写的一般方法 (1)如果题目给出的是图示装置，先确定原电池的正负极上的 反应物质，再根据正负极反应规律写电极反应。 (2)如果题目给出的是总反应，可分析此反应中的氧化反应或 还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，写出较易写的电 极反应，然后用总反应减去写出的电极反应即得另一极的电极反 应。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第2节 原电池 化学电源 新人教版
3．燃料电池：氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，
可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式 ________________ ________________
正极反应式 ________________ ________________
电池总反应
2H2＋O2===2H2O
答案：1.Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2．(1)①Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) (2)①PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ② PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) － 2e － ===PbO2(s) ＋ 4H ＋ (aq) ＋ SO24－(aq) 3．2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案：C 解析：A、B、D 三项中反应都不能自发进行，只有 C 正 确可行。
3．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的 SO24－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
答案：D
解析：A 项，正极的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，SO24－ 离子浓度并不增大；B 项，电子应从锌片(负极)经导线流向铜 片(正极)；C 项正极上有 H2 逸出。
Pb
＋
SO
2－ 4
===PbSO4＋2e－
C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应
D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
答案：D
解析：A 是关于原电池的反应，其中电解液中的硫酸被 消耗，故酸性减弱，pH 将增大，正确；B 是关于负极反应式 的判断，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、 “充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从 而快速准确地判断，B 是正确的；C 是充电时的电解池反应， 二氧化铅作为阳极，其上必发生氧化反应，正确；D 是充电 时的电解池反应，阳离子应向阴极移动即向铅电极移动，错 误。
2020高考人教版化学一轮复习课件：第六章 第2讲 原电池 化学电源
(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的 阳离子向正极移动( × )
(6)某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装 置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶液( × )
(7)因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放 入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极、铜作正极( × )
4．原电池中的三个移动方向： (1)电子方向：从_负___极流出沿导线流入_正___极。 (2)电流方向：从_正___极沿导线流向_负___极。
(3)离子迁移方向：电解质溶液中，阴离子向__负__极迁移， 阳离子向_正___极迁移。
注意 “离子不上线，电子不下水”。
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶 液中电荷平衡
解析：选 C。A.Cu 作正极，电极上发生还原反应，错误； B.电池工作过程中，SO24－不参加电极反应，故甲池的 c(SO24－) 基本不变，错误；C.电池工作时，甲池反应为 Zn－2e－===Zn2 ＋，乙池反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中 Zn2＋会通过阳离子交 换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知， 乙池中每有 64 g Cu 析出，则进入乙池的 Zn2＋为 65 g，溶液总 质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳 离子交换膜，错误。
电极名称
负极
正极
盐桥中离子移 盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向_正___极，Cl－移
向
向_负___极
2020高考化学总复习第六单元第2讲原电池化学电源教案新人教版201906151125
第2讲 原电池 化学电源一、原电池1.概念:①把 转化为② 的装置。
2.构成条件(1)有两个③ 的电极(常为金属或石墨)。
(2)将电极插入④ 中。
(3)两电极间构成闭合回路。
3.工作原理装置图电极名称 负极 正极电极材料⑤片 ⑥ 片电极反应⑦⑧(续表)反应类型⑨反应⑩ 反应电子流向 由片沿导线流向 片 离子迁移方向 阴离子向 迁移 阳离子向 迁移电池总反Zn+Cu2+Cu+Zn 2+应式两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触,既有化学能转化为电能,又有化学能转化为热能,造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2+不直接接触,仅有化学能转化为电能,避免了能量损耗,故电流稳定,持续时间长二、化学电源的种类及其工作原理1.一次电池(碱性锌锰电池)碱性锌锰电池的工作原理如图所示:负极(Zn),电极反应式为。
正极(MnO2),电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-。
总反应式:Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH。
2.二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应a.负极反应:。
b.正极反应:PbO2+4H++S O42-+2e-PbSO4+2H2O。
c.总反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
(2)充电时的反应a.阴极反应:。
b.阳极反应:。
c.总反应:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。
3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例)酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反2H2+O22H2O应式⑤锌⑥铜⑦Zn-2e-Zn2+⑧Cu2++2e-Cu ⑨氧化⑩还原锌铜负极正极Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Pb+S O42--2e-PbSO4PbSO4+2e-Pb+S O42-PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S O42-2H2-4e-4H+2H2+4OH--4e-4H2O O2+4H++4e-2H2O O2+2H2O+4e-4OH-1.原电池实质的2个方面(1)能量转化:化学能转化为电能。
高考化学总复习课件原电池化学电源
原电池作为化学电源的组成部分
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。
2020高考化学一轮复习第六章第2讲原电池化学电源课件新人教版
接反应，使电池效率降低； 装置差异比较
原电池Ⅱ：温度不变，化学能只转化为电能，
两极反应在不同区域，Zn 与 Cu2＋隔离，电池效
率提高，电流稳定
3.原电池的构成条件：
电极
两极为导体，且存在活动性差异
溶液
两极插入_电__解__质___溶液中
回路
形成闭合回路或两极直接接触
本质
看能否自发地发生__氧__化__还__原___反应
(4)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的 腐蚀( × )
教材对接高考 1．(RJ 选修 4·P71 图 4－1 改编)某原电池装置如图所示。下 列有关叙述中，正确的是( D )
A．Fe 作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大
解析：选 D。负极是铁发生氧化反应，A 项错误；正极是 石墨，H＋在此电极发生还原反应，B 项错误；工作一段时间后， 右池中 H＋在石墨棒上被还原为 H2，溶液的 pH 增大，C 项错 误；盐桥中的 Cl－移向负极，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大，D 项正 确。
2．(溯源题)(2015·高考天津卷)锌铜原电池装置如图所示， 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述 正确的是( C )
探源 本题源于 RJ 选修 4 P73T5 的变式，重在考查根据氧 化还原反应设计原电池以及原电池在工作时的两极反应和溶液
电极名称 电极材料 电极反应 电极质量变化 反应类型 电子流向
负极
正极
_锌__片_ __Z__n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋___
_减__小__
2020版化学高考新素养总复习人教新高考版讲义：第六章+第2讲+原电池 化学电源和答案
第2讲原电池化学电源2017级教学指导意见核心素养1.了解原电池的构成，理解原电池的工作原理，能书写电极反应式和电池总反应式，并能设计简单的原电池。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义，了解常见的化学电源并利用相关信息分析化学电源的工作原理。
1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应。
能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。
2．证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。
考点一原电池的工作原理及其应用[学在课内]1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
反应特点：自发的氧化还原反应。
2．构成条件(1)闭合回路(2)两极有电势差——两个活性不同的电极。
(3)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应3．工作原理(铜、锌电池简图如下)提炼图：原电池中带电微粒移动方向图[名师点拨](1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应式，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长[提示]盐桥的两个作用(1)连接内电路，形成闭合回路。
(2)平衡电荷，保证溶液呈电中性。
5．原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
2020年高三化学第六章第二节原电池化学电源课件新人教版
[做一当十] 点拨：原电池正、负极的活泼与否是参照电解质溶液确定的。 如稀硫酸作电解质溶液，Mg 作负极，NaOH 溶液作电解质溶 液，Al 与 NaOH 反应，而 Mg 不反应，Al 作负极。 解析：①中 Mg 作负极；②中 Al 作负极；③中铜作负极； ④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为 O2＋2H2O ＋4e－===4OH－。 答案：B
答案：(1)如图所示
(2)电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 (3)甲 电池乙的负极可与 CuSO4 溶液直接发生反应，导致部 分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液 反应，化学能在转化为电能时损耗较小
[归纳拓展]
原电池原理的四大应用 (1)加快化学反应速率 一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应 速率加快。如在 Zn 与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4 溶液构 成原电池，反应速率加快。 (2)金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护 一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块 相连，使锌作原电池的负极。
Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 Zn 片沿导线流向 Cu 片
3.原电池工作时导电粒子流向
电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向 相反)。 离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4．原电池正、负极的判断
[小题练微点]
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
答案：D
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解
质溶液有关。下列说法中正确的是
()
A．①②中Mg作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－
人教通用版2020高考化学新一线大一轮复习第六章第2讲原电池化学电源课件
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2020高考化学总复习第六单元第2讲原电池化学电源教案新人教版
第讲原电池化学电源一、原电池.概念:①把转化为②的装置。
.构成条件()有两个③的电极(常为金属或石墨)。
()将电极插入④中。
()两电极间构成闭合回路。
.工作原理装置图电极名称负极正极电极材料⑤片⑥片电极反应⑦⑧(续表)反应类型⑨反应⑩反应电子流向由片沿导线流向片离子迁移方向阴离子向迁移阳离子向迁移电池总反应式两类装置的不同点还原剂与氧化剂直接接触,既有化学能转化为电能,又有化学能转化为热能,造成能量损耗与氧化剂不直接接触,仅有化学能转化为电能,避免了能量损耗,故电流稳定,持续时间长二、化学电源的种类及其工作原理.一次电池(碱性锌锰电池)碱性锌锰电池的工作原理如图所示:负极(),电极反应式为。
正极(),电极反应式为。
总反应式()。
.二次电池(以铅蓄电池为例)()放电时的反应.负极反应:。
.正极反应。
.总反应。
()充电时的反应.阴极反应:。
.阳极反应:。
.总反应。
.燃料电池(以氢氧燃料电池为例)酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式.原电池实质的个方面()能量转化:化学能转化为电能。
()反应本质:自发进行的氧化还原反应。
.原电池中的个“方向”()外电路中电子移动方向:负极→正极。
()外电路中电流方向:正极→负极。
()电池内部离子移动方向:阴离子→负极,阳离子→正极。
()盐桥中(含饱和溶液)离子移动方向:→正极一→负极。
.判断原电池正负极的种方法电极材料、电极现象、电子移向、离子移向、得失电子、电解质溶液。
.原电池电极反应式的书写方法()列物质,标得失。
判断电极产物,标出电子得失数量。
()看环境,配守恒。
依据电解质环境和电荷守恒,添加合理的离子。
在水溶液中,若前面添加或,则后面生成,若在后面添加或,则前面必添加;在非水环境中则应依据实际环境添加合理的离子或分子。
()两式相加,验总式。
见《自学听讲》原电池的工作原理.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
()原电池工作时,正极表面一定有气泡产生。
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21
考点一
考点二
5.（天津理综）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过，下列有关叙述正确的是（ ）
22
考点一
考点二
A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的 c（SO24－）减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
。
答案 （1）减小 减小 （2）减小 增大
33
考点一
考点二
2.（课后习题改编）某蓄电池反应式为 Fe＋Ni2O3＋3H2O 下列推断中正确的是（ ）
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
7
考点一
考点二
1.在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀H2SO4反 应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀H2SO4足 量时，产生H2的物质的量要减少。
2.把一个氧化还原反应拆写成两个电极反应时，首先要写成离子反应，要注意通过 电荷守恒与原子守恒把H＋、OH－、H2O分解到两个电极反应中。
25
考点一
考点二
考点二 化学电源 （频数：★★★ 难度：★★★）
名师课堂导语 化学电源知识是电化学中的难点，是我们高考热点题型新型化 学电源的知识源头，特别是燃料电池与充电电池更是重中之重，要熟练掌握介质对 半反应的影响及充电电池四个电极的关系。
26
考点一
考点二
1.一次电池 （1）碱性锌锰干电池（图一）
正极材料：Ag2O 电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag
28
考点一
考点二
2.二次电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
Pb(sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋SO24－(aq)－ 2e－===PbSO4(s)
8
考点一
考点二
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×” （1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（√ ） （2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（ × ） （3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 （× ） （4）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生 （ ×） （5）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（ × ）
9
考点一
考点二
2.（教材改编题）下列装置不能形成原电池的是（ ）
10
考点一
考点二
解析 A、B、D项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发 进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。 答案 C
11
考点一
考点二
3.（动手能力培养）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液 为电解质溶液设计原电池。给你一只电流表，请你画出该原电池的示意图，并标出 正负极，写出电极反应式。
14
考点一
考点二
A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.图中电极a为铝条、电极b为锌片时，导线中会通过电流 D.图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 解析 D项，电极a为负极，电子由负极（锌片）流出。 答案 D
15
考点一
考点二
2.（2018·合肥质检）用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中 正确的是（ ）
解析 A 项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上 Cu2＋得电子发生还原反 应生成 Cu，错误；B 项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 c（SO24－） 不变，错误；C 项，在乙池中 Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的 Zn2＋通过阳离子交换膜进 入乙池中，由于 M（Zn2＋）>M（Cu2＋），故乙池溶液的总质量增加，正确；D 项，阳离子 交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中 Zn2＋通过阳离子交换膜移向正极保持 溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
甲
乙
丙
实验 装置
现象
16
a不断溶解
c的质量增加
a上有气泡产生
考点一
考点二
A.装置甲中的b金属是原电池的负极 B.装置乙中的c金属是原电池的阳极 C.装置丙中的d金属是原电池的正极 D.四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c 解析 甲中a溶解说明a是负极，活泼性a>b，A错误；原电池一般用正极或负极命名电 极，B错误，由乙中现象知活泼性b>c；丙中d是负极，活泼性d>a，C错误；综上可知 D正确。 答案 D
1
考点一
考点二
考点一 原电池的工作原理及其应用 （频数：★★☆ 难度：★☆☆）
名师课堂导语 电化学是化学能与热能知识的延伸，是氧化还原反应知识的应用， 是高考热点，对于本考点的主要考查知识点有：（1）电池的正负极的判断；（2）原 电池的原理应用；（3）电极方程式的书写，特别是电极方程式的书写是高考重点， 应给予关注。
第2讲 原电池 化学电源
【2020·备考】 最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应和总反应方
程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角
度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。2.科学精神与社会责任：通 过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与 有关化学问题的社会实践。
24
考点一
考点二
解析 本题要注意运用“电化学原理”这个关键词，由题干信息中Ag、Al、食盐溶液构 成原电池的条件，Ag2S 是氧化剂，作正极，发生还原反应，B项正确。C项忽视了Al2S3 在水溶液中发生完全的双水解反应，正确的方程式应为2Al＋3Ag2S＋6H2O=== 6Ag＋2Al（OH）3↓＋3H2S↑。D项中黑色褪去的原因是Ag2S被还原成了Ag。 答案 B
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
答案 C
23
考点一
考点二
6.（新课标全国Ⅰ）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电 化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶 液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（ ）
A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
（1）加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在 Zn 与稀 H2SO4 反应时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反应速率加快。 （2）比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金属活泼。
（3）设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
失 负
正 得
5
考点一
考点二
1.原电池仍然体现的是反应过程中的能量守恒，是化学能与热能的知识延伸，是化 学能与电能的转化。
2.原电池反应必须是氧化还原反应，但自行发生的氧化还原反应并不一定是电极与 电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插 入食盐水中。
6
考点一
考点二
2.原电池原理的应用
2
考点一
考点二
1.原电池的工作原理
（1）概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 （2）原电池的构成条件 一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶 液反应）。 二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接 接触；③两电极插入电解质溶液中。
3
考点一
考点二
（3）工作原理
装置图
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 离子迁移方向
方程式
4
负极 锌片
Zn－2e－===Zn2＋
正极 铜片
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 锌 片沿导线流向铜片
阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
考点一
考点二
（4）原电池中移动方向及闭合回路形成原理图示
2PbSO4（s）＋2H2O（l）
PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq) ＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
29
考点一
考点二
可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极的连接应符合： 电池的负极与外加电源的负极相连作电解池的阴极；电池的正极与外加电源的正极 相连作电解池的阳极。如下图（板书）
31
考点一
考点二
1.在书写燃料电池的电极反应时，要注意溶液的酸碱性，介质的酸碱性对半反应及总反应 书写的影响。
2.书写电极反应时应注意：“－ne－”相当正电荷，“＋ne－”相当负电荷，依据电荷守恒 配平其他物质的系数。
3.根据移动方向， 阳离子趋向正极，在正极上参与反应，在负极上生成（如 H＋）；阴离子 趋向负极，在负极上参与反应，在正极上生成（如 OH－、O2－、CO23－）。