化学平衡常数教案
【篇一：高中化学选修4第二章化学平衡常数教案】
化学平衡常数
【学习目标】：
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学习过程】：
［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的
浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出
什么结论？
一、化学平衡常数
1的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+
qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k==cpqmn阅读45页表2-7，你能得出什么结论？
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
k值越大，表示反应进行得
k值越小，表示反应进行得
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
qc＜k ，反应向正反应方向进行
qc＝k ，反应处于平衡状态
qc＞k ，反应向逆反应方向进行
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？
二、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
c(s)+h2o(g)
fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化学平衡常数表达式
与化学方程式的书写有关
例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)
衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；
写出k1和k22
写出k2和k3
写出k1和k3
转化率越大，反应越完全！
四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页
问题解决。
【课堂练习】：
1、设在某温度时，在容积为1l的密闭容器内，把氮气和氢气两种
气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢
气的浓度各为2mol/l，生成氨气的浓度为3mol/l，求这个反应在该
温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
(答案:k=0.5625氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/l和6.5mol/l)
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，知co和h2o的起始浓度均为2mol/l
经测定该反应在该温度下的平衡常数k=2.60，试判断，
（1）当co转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，co的转化率应为多少？
（3）当co的起始浓度仍为2mol/l，h2o的起始浓度为6mol/l时，co的转化率为多少？ (答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)
3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：
⑵该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 b
a、容器中压强不变
b、混合气体中c(co)不变
c、混合气体的密度不变
d、c(co) = c(co2)
【篇二：化学平衡常数教学设计 (2000字)】
“化学平衡常数”的教学设计
一、教学设计思路分析 1.教材分析【学习背景】
“化学平衡常数”位于人教版《化学》选修4第二章第三节的第四板块。第二章《化学反应速率和化学平衡》共四节内容，前两节是化
学反应速率的相关内容，属于化学动力学范畴；后两节是化学平衡
的相关内容，属于化学热力学范畴。第三节化学平衡中共3个板块：可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数。化学平衡常数是热力学
常数，用于定量表征化学反应限度，揭示平衡本质，利于学生科学
分析化学平衡及其移动规律。
【学习内容前后联系】
必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平衡状态”和“化学平衡
移动”三个概念；发展至选修化4学反应原理阶段，通过本章学习，
学生建立好利用k、q关系分析平衡移动的思路，进而能够以k为工
具对第三章中的各类平衡进行分析。在这过程中，学生对化学反应
限度的认识由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受环境
影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识。
【学习内容的地位与作用】
化学平衡常数k是新课程中的新增内容，课标对此明确提出“知道
化学平衡常数的含义 , 能利用化学平衡常数计算反应的转化率”。事
实上，“化学平衡常数”的提出具有两个重要意义：其一，弄清其概念，能增进对化学反应限度和化学平衡移动规律的理解；其二，掌
握其计算，比较其与浓度商qc的关系，能帮助学生掌握判断平衡移
动方
向的方法与思路，而这二者是“化学反应限度”的学习难点，也是后
续溶液中的离子平衡学习的基础。因此，化学平衡常数为学生提供
了理性分析的思维“支架”，笔者在“化学平衡常数”和“平衡移动理论”的教学顺序上作了调整；同时，化学平衡常数本身是基于实验数据
的分析得出的概念，反映化学研究的基本方法与思想，体现了新课
程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。
2.学情分析【知识基础】
通过对化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”五个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各
组分浓度不再变化。但是，经过测量发现，学生容易形成“各组分浓
度相等”等相异构想，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则
