高考化学复习江苏省南京学大教育专修学校高三4月月考化学试题.docx

南京学大教育专修学校2013届高三4月月考化学试题注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。

考核内容：成绩统计：第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》。

下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；②推广洁净煤利用技术③优化能源结构，提高能源利用效率；④生活垃圾露天焚烧A．②③B．③④C．①④D．①②2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182 72Hf（铪—182）和182 74W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。

下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A、互为同位素B、都属于镧系元素C、中子数相等D、原子质量几乎相同4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5、某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（）A、铜与浓硫酸B、铁与浓硫酸C、铝和氢氧化钠溶液D、二氧化锰和浓盐酸6．下列离子方程式表示正确的是A．AgNO3溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2OC．0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O7.已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。

江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有： ( ) A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2.以下说法正确的是 ( )A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化3.下列说法正确的是 ( )A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应6.下列离子方程式书写正确的是 ( )A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu7.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )A．SO2+H2O H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8.下列物质分解后不留残渣的是( )A．NaHCO3B．NH4HCO3C．KClO3D．CaCO39.下列实验操作中有错误的是( )A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C ．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

绝密★启用前 【学科网学易大联考】2015年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号 一 二 总分 得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，时间90分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意） 1．氨气是氮肥工业的基础，下列关于氨气的说法正确的是（ ）A ．氨气是弱电解质B ．氨气溶于水得到氨水为纯净物C ．液氨汽化时吸收大量的热，常作为制冷剂D ．固态氨是原子晶体 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．CO 2的电子式：B ．Cl －的结构示意图：C ．邻硝基甲苯的结构简式：D ．中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．0．1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中：H +、Ca 2+、Cl －、NO 3－C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、S 2－、Cl －D ．c （H ＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na ＋、NH4＋、SO 42－、CO 32－4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（ ）A ．酸性越强的含氧酸跟铁片反应速率越大B ．将草木灰和碳酸氢铵混合施用，可使肥效降低C ．Al （OH ）3为两性氢氧化物，常用它们作阻燃剂D ．某地雨水pH 为4．68，因为水中溶解了较多的CO 2 5．下列各装置能够达到相应实验目的的是（ ）A ．甲装置：如果“a 进b 出”可用于收集NH 3，如果“b 进a 出”可用于收集NO 2B ．乙装置：持续通入CO 2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清C ．用装置丙制取无水MgCl 2D ．用装置丁制取乙烯6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2021年高三4月月考化学试题word版含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO溶液褪色4D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇8．下列说法不．正确．．的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．20g 重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

下列判断正确的是（）A. △H＜0，a+b＞cB. △H＞0，a+b＜cC. △H＞0，a+b＞cD. △H＜0，a+b＜c10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B SO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X 同主族，则（）A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0-t 1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小第Ⅱ卷注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。

高中化学学习材料唐玲出品南京学大教育专修学校第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。

下列行为不符合．．．活动主题的是 A ．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要 B ．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D ． 落实资源的“3R ”发展观，即减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B ．电子式·O ······H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C ．离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －D ．结构简式(CH 3)2CHOH 可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c (OH －)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H +)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol ·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

2021年高三4月月考理综化学试题含答案一、单选题7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子B. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2+ 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5C. 78g Na2O2中所含离子数为4个D. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－9．下列离方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3•＋CO32－＋2H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

金属W是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。

下列说法正确的是A．W的金属性是同主族元素中最强的B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12．如图装置能达到实验目的的是()A．装置①将化学能转化为电能B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油D．装置④可用于收集氢气二、双选题22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

2020年度高三第4次月考化学试卷时量：90分钟，满分：108分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Zn—65 O—16 C—12 S—32 K—39Fe—56 Cu—64 Li 7 Cl —35.5 Ag—108 Na—23 Br—80 I—127 P—31Al—27第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共54分）1．反应4X(g)＋5Y(g) 4Z（g）＋6W(g)在5L的密闭容器中进行30s后，Z的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( )A．v(Y)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(Z)＝0.008 mol·L－1·s－1C．v(W)＝0.004 mol·L－1·s－1 D．v(X)＝0.002 mol·L－1·s－12．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下反应速率分别如下，其中表示该反应最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－13．下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )A 钢铁腐蚀时可以发生的正极反应为:2H2O+ O2 +4e- = 4OH-B 向沸水中滴几滴FeCl3溶液: Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓C KOH溶液与MgCl2溶液反应的离子方程式为: 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓D KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH= 7: SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 4．一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到目的的是( )A．NH4Cl固体B．CH3COONa固体C．Na2SO4溶液D．H2O5．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥2.下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3-D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4.下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.设N为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是AA．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．工业电解饱和食盐水：2Cl －+ H 2O = Cl 2↑+ H 2↑+ OH －B ．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －C ．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3＋＋4 NH 3·H 2O===AlO 2-＋4NH 4＋＋2H 2OD ．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I －+ H 2O 2 +2H += I 2 +2H 2O8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO 2(aq)AlCl 3Al ② NH 3NOHNO 3③NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3 ④FeS 2SO 3H 2SO 4A ．②③B ．①④C ．②④D ．③④9.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

2021年高三4月月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108第I卷（选择题共126分）一．选择题（共13小题，每题6分。

）7．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0．2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 N A9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。

南京学大教育专修学校2012-2013学年高一4月月考化学试题注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。

考核内容：成绩统计：第Ⅰ卷（50分）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ba:137一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓6、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，22．4L氦气含有N A个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮8、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH49、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ311、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。