常见的碱及碱的化学性质(可编辑修改word版)

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

《常见碱主要性质及用途》知识清单一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色片状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。

（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（用于吸收二氧化碳）与二氧化硫反应：2NaOH ＋ SO₂＝ Na₂SO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）与氯化铁反应：3NaOH ＋ FeCl₃＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl（生成红褐色沉淀）3、用途（1）用于造纸、纺织、印染等工业。

（2）在生活中，可用于除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

（3）在实验室中，用作某些气体的干燥剂，如干燥氢气、氧气等，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

二、氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。

（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O（用于检验二氧化碳）（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH（用于制取氢氧化钠）3、用途（1）在农业上，用于改良酸性土壤。

（2）在建筑上，用石灰浆粉刷墙壁。

（3）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。

常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。

有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。

像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。

潮解是物理变化。

氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。

特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。

称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。

2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。

俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。

氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。

用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。

2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

反应条件：碱必须可溶于水。

Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。

Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。

常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。

其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。

即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。

初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。

在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。

下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。

1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。

氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。

此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。

2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。

此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。

3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。

此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。

4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。

它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。

氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。

此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。

5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。

此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。

以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。

一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。

(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

常见的碱化学性质及通性Document serial number [NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108]常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强诚：碱：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OK 的化合物。

KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca （OH ）c （氢氧化钙）、Ba （OH ）：（氢氧化钢）有色沉淀：蓝色沉淀Cu （OH ），（氢氧 化铜）、红褐色沉淀Fe （OH ）、（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氮气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH 3 • H :O=XH.>OH\所以氨水也是减c钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H ：O=Ca （OH ）2 二、常见的碱酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液c氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性：②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO :=Na =CO 5+H :O ：（③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。

三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的0H ；1 ,碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石茏溶液变蓝，使无色酚酷溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2,碱+非金属氧化物一盐♦水（豆分解反应）a ）反应发生的条件：①域是四大强碱：②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b ）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH-COr=Na ：CO 3-H ：O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH-SO2=Na ：SO^H :O2NaOH+SO J =Na ：SO l +H :OCa （OH ）：+CO ：=CaCO 3 I +HQ （检验二 氧化磔：石灰墙“出汗”）3.弑+酸一盐+水（更分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。

20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。

碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。

本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。

强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。

强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。

弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。

以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。

可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。

难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。

以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。

工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。

食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。

以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。

5.2．3 酸和碱的性质研究（第3课时）碱的性质探究一、设计思想本节课要研究碱的化学性质，教材采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。

由于学生刚学过稀酸的化学性质，可以引导学生回忆稀酸的通性并据此类推碱的性质，实验探究之后再进行简单归纳和小结。

对于二氧化碳与氢氧化钠反应的补充实验，由于准备比较费时，学生个人实验难度大，且观察起来现象很明显，可采用演示实验的方法。

通过实验来落实知识的教学，能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，让感性的知识上升到理论。

二、教学目标1.知识与技能（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。

（2）理解酸性氧化物的概念。

（3）掌握碱的通性。

2.过程与方法（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。

（2）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。

3.情感态度与价值观通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。

三、重点和难点教学重点：理解碱的四条通性。

教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。

四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。

仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。

媒体和教具：多媒体设备；课件。

五、教学过程教学内容教师活动学生活动以旧引新上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。

同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究碱的化学性质。

回忆酸的通性。

酸都是由氢元素和酸根组成的碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。

猜测碱的化对照酸的通性，请大家猜测一下碱对照酸的通性，学生可能提出学性质可能会与哪些物质反应呢？下面让我们通过实验去验证我们的猜测。

（2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展）下列猜测1.与指示剂反应；2. 与酸反应；3. 与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。