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高考化学大一轮复习第十一章有机化学基础第41讲烃的含氧衍生物考点探究课件

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高考一轮复习化学课件烃的含氧衍生物

高考一轮复习化学课件烃的含氧衍生物
环己酮
无色或淡黄色液体，有芳香气 味，是重要的工业溶剂和有机
合成中间体。
06
羧酸及其衍生物
羧酸的定义与分类
定义
羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，通式为R-COOH，其中R为烃基。
分类
根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸两大类。脂肪酸的烃基为脂肪烃基，芳香酸的烃基为芳 烃基。
羧酸的物理性质
解题技巧与方法总结
官能团识别与性质判断
熟练掌握烃的含氧衍生物中常见官能团的识别方法，以及各官能 团所代表的物质性质。
反应类型与方程式书写
熟悉烃的含氧衍生物中常见的反应类型，如取代反应、加成反应、 消去反应等，并掌握相应化学方程式的书写方法。
实验设计与评价
掌握烃的含氧衍生物相关实验的设计原理、操作步骤及注意事项， 能够对实验方案进行评价和优化。
07
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾
1 2 3
2022年高考真题分析
对去年高考中出现的烃的含氧衍生物相关题目进 行详细解析，包括题型、考点、难易程度等。
历年高频考点总结
根据历年高考真题，总结出烃的含氧衍生物部分 的高频考点，如醇、酚、醛、酮、羧酸等的性质 与转化。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考命题趋势，对烃的 含氧衍生物部分的命题趋势进行预测。
溶解性
02
醚能溶解多种有机物，是良好的有机溶剂。
密度
03
大多数醚的密度比水小，且不溶于水。
醚的化学性质
稳定性
醚在常温下相对稳定，不 易发生化学反应。
氧化反应
在高温或催化剂作用下， 醚可被氧化为相应的醇或 酮。
还原反应
醚可被还原为醇，但反应 条件较为苛刻。

高考化学一轮总复习烃的含氧衍生物课件(共82张PPT)

高考化学一轮总复习烃的含氧衍生物课件(共82张PPT)

溶液中通入少量 CO2 发生反应的离子
＋H2O＋CO2―→2
＋
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习烃的 含氧衍 生物课 件（共 82张 PPT）
教材对接高考 1．(RJ 选修 5·P55T4、T70T7 改编)下列关于酚的说法不正确 的是( D ) A．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物 B．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和 NaOH 溶液 反应 C．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可 以检验酚 D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类
4．浓硫酸加热，分子内脱水
_C_H__3_C_H__2C__H_2_O_H__浓―__硫 ― △__→酸__C__H_3_C_H__=_=_=_C_H__2_↑__＋__H_2_O________， _______②__⑤______________。
C5_． _H_3_与C__乙 H_2_酸C_H_的_2O_酯_H_化_＋_反_C_应H__3C__O_O__H_浓__硫 △__酸___C_H__3C__O_O__C_H__2C__H_2_C_H_ 3 _＋ __H__2_O__________，_________①______________。
酚为_____________________。
3溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 2．密度 一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3。 3．沸点 (1)直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而 逐渐_升__高___。 (2)醇分子间存在_氢__键___，所以相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远_高__于烷烃。
四、由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生 化学反应时化学键的断裂情况如下所示：
以 1 丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明 断键部位。

高考化学人教一轮复习配套学案部分烃的含氧衍生物张pptppt文档

高考化学人教一轮复习配套学案部分烃的含氧衍生物张pptppt文档

【例2】丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为 C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂，如图42-1。
图42-1
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是 CH2==CHCH2Cl ，A含有的官能团名 称是 碳碳双键、氯原子 ；
中和生成的酸 增大
CH3COONa+C2H5OH
烃的含氧衍生物的结构、性质与衍生关系
ห้องสมุดไป่ตู้
A
解析：根据有机物结构简式知，1 mol有机物含有1 mol酚羟基、 2 mol酚酯基，1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基水 解消耗2 mol NaOH,故1 mol该有机物最多消耗5 mol NaOH。
（2）—X连在烃基上时，1 mol该有机物消耗1 mol NaOH；而—X连在苯环上时，1 mol该有机物能消耗2 mol NaOH。
1.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关
叙述正确的是
（ D）
A.该有机物与溴水发生加成反应 B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消
去反应
C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应 最多消耗3 molNaOH
。
2.物理性质 （1）颜色状态： 被氧化而显 粉红
无色 色；
晶体，露置在空气中会因部分
（2）溶解性：常温下水中溶解度不大，高于 65 ℃时
与水混溶；
（3）毒性：有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用。皮肤上不慎
沾有苯酚应立即用
酒精 清洗。
3.化学性质
（1）羟基中氢原子的反应
①弱酸性
电离方程式为：
，俗
称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红；

新高考化学一轮复习烃的含氧衍生物课件(73张)

新高考化学一轮复习烃的含氧衍生物课件(73张)
已知：
回答下列问题： (1) F的化学名称是___苯__甲__醇___，⑤的反应类型是_______消__去__反__应_______。 (2) E中含有的官能团是__碳__碳__双__键__、__羧__基__(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分
子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。 (3) 与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有____5___种(不含立体异构)，
学 性
2CH3CH2CH2OH＋O2―C― △u→
质 _____2_C__H_3_C_H__2_C_H__O_＋__2_H__2O_______
(3) 卤代反应：
＋NaOH―→__________________ ＋Na2CO3―→___________________
CH3CH2CH2OH＋HBr―△―→ ______C_H__3_C_H_2_C__H_2_B_r_＋__H_2_O_______
_______________________(写出结构简式)。
(5) 设计以甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线。无机试剂任
选，合成路线的表示方式为：A―反 反―应 应―试 条―剂 件→B…―反 反―应 应―试 条―剂 件→目标产物。
[答案]
[解析] 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的 水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生 成醛，则E为HCHO，F和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为
(
)；二元酚，如
分
类
等；三元酚，如
等
醇
酚
(1) 与活泼金属反应：
(1) 弱酸性：C6H5OH C6H5O－＋H＋，酸性

高考化学一轮复习 11.3烃的含氧衍生物

高考化学一轮复习 11.3烃的含氧衍生物

(2)分类。
(3)醇类物理性质的变化规律。 ①在水中的溶解性：低级脂肪醇⑨______溶于水。 ②密度：一元脂肪醇的密度一般⑩______1 g·cm－3。 ③沸点。 a．直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而 逐渐⑪______； b．醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远⑫______烷烃。
CH3CH2Br＋H2O ⑯氧化 ⑰2CH3CHO＋2H2O ⑱消去
反应 ⑲浓―17― 硫0 ℃→酸 CH2===CH2↑＋H2O ⑳取代反应 ○ 21
C2H5—O—C2H5 ＋ H2O
○ 22 取 代 ( 酯 化 ) 反 应
○23
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
2.酚 (1)组成与结构。 分子式：○ 24__________________。 结构简式：○25________________。 结构特点：○26________________。
浓硫酸，170 ℃
浓硫酸，140 ℃
CH3COOH (浓硫酸、△)
①③ ②④ ①②
①
⑯______ 2CH3CH2OH＋O2―C― △u→⑰
____________________
⑱______
CH3CH2OH⑲ ____________________
⑳______
2CH3CH2OH浓― 14― 硫0 ℃ →酸紫色。( )
(7)苯酚与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为
。( ) (8)分子式为 C7H8O，且含苯环的有机化合物有 4 种。
() 【 提 示 】 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
(7)× (8)×
【解析】 (4)苯酚电离 H＋的能力比 H2CO3 二级电离 H ＋的能力强，因而只能生成 NaHCO3。

烃的含氧衍生物 课件 高中化学课件

烃的含氧衍生物 课件 高中化学课件
原理： ― ― ― →CH2＝CH2↑＋H2O 170 ℃
浓硫酸
(3)取代反应 C2H5—OH＋H—Br― ― →C2H5Br＋H2O C2H5—OH＋HO—C2H5― ― ― →C2H5—O—C2H5＋H2O 140 ℃ C2H5—18OH＋
浓H2SO4 浓硫酸 △
― ― ― → △
＋H2O
(4)氧化反应 ①燃烧 点燃 C2H5OH＋ 3 O2 ― ― → 2CO2＋3H2O ②催化氧化
2 C2H5OH＋O2 ― ― ― → 2＋2H2O
△ Cu或Ag
2
＋O 2 ― ― →2
△
Cu
＋2H2O
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化，其氧 化过程可分为两个阶段：
CH3CH2OH ― ― → CH3CHO ― ― → CH3COOH
氧化
氧化
三、重要的醇简介
二、醇与酚的比较
类别
实例
脂肪醇
CH3CH2OH
芳香醇
苯酚
官能团
结构 特点 主要 化学 性质
醇羟基—OH
醇羟基—OH
酚羟基—OH
—OH与苯环直接相 连 (1)弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应 (4)加成反应 (5)氧化反应 与FeCl3溶液反应显 紫色
—OH与链烃基 —OH与苯环侧链碳 相连 原子相连 (1)与钠反应 (2)取代反应 (3)氧化反应 (4)酯化反应 (5)无酸性，不与NaOH反应 将灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气 味生成(醛或酮)
);若有一个氢原子存在,则氧化得到酮(含 答案 D )。
跟踪练习2
下列4种醇中，不能被催化氧化的是(
)
答案

高考化学第一轮复习 11.3 烃的含氧衍生物课件 新人教


• (2)按分子内烃基的不同分：________醇、芳香醇等。 • 3．物理性质 • (1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远
________烷烃。 • (2)饱和一元醇同系物中，随着分子内碳原子数的递增，
沸点________，密度________。 • (3)碳原子数相同时，羟基个数越多，沸点越________。 • (4)饱和一元醇的碳原子数越多，其溶解性越________。
•
(2)脂肪
• 3．(1)大于 (2)逐渐升高 逐渐增大 (3)高 (4)小 • 4．2 2CH3CH2ONa＋H2↑
CH2===CH2 ↑ ＋ H2O
CH3CH2Br ＋ H2O
CH3CH2OCH2CH3 ＋ H2O
CH3COOCH2CH3 ＋ H2O
点燃
催化剂
C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O 2CH3CH2OH＋O2 ―― △→
选考内容
第十一单元 有机化学基础
第3节 烃的含氧衍生物
知识梳理·打基础
ห้องสมุดไป่ตู้
合作学习·速通关
速效提升·提素能
课时作业
• 1．以乙醇为例，掌握醇羟基的性质及主要化学反应。 • 2.了解醇类的结构特点和乙醇在生活中的作用。 • 3.以苯酚为例，掌握酚类的主要性质及化学反应。 • 4.了解酚类物质的结构特点和用途。 • 5.理解有机物分子中各基团间的相互影响。 • 6.以乙醛、乙酸、乙酸乙酯为代表物质，重点突出含有
• (4)氧化反应 • ①可燃性：________________________________。 • ②催化氧化：________________________________。 • ③酸性高锰酸钾溶液：________褪去。 • ④酸性重铬酸钾溶液：

高考化学一轮复习第11章有机化学基础(选修)第3讲烃的含氧衍生物课件新人教版

a．酯水解时断裂上式中虚线所标的键； b．无机酸只起催化作用，对平衡无影响；碱除起催化作用外，还能 中和生成的酸，使水解程度增大。CH3COOC2H5在稀H2SO4或NaOH溶液 催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为： C__H_3_C_O__O_C__2_H_5_＋__H_2_O_稀___H△_2_S_O_4_C_H__3_C_O__O_H__＋__C_H__3C__H_2_O__H_________，
③沸点。 a．直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐_升__高_；
b．醇分子间存在__氢__键__，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远___高__于__烷烃。
(3)醇类化学性质(以乙醇为例)：
条件
思考辨析
断键 反应类型
位置
化学方程式
Na
HBr， △
__①___ 置__换__反__应__ _2_C_H__3_C_H__2O__H_＋__2_N__a_―__→_________ _2_C_H__3_C_H__2O__N_a_＋__H__2_↑______
(1)概念： 由_烃__基___与_羧__基___相连构成的有机化合物，官能团__—__C_O__O_H____。
(2)分类。
按 不烃 同基 分__芳__脂__香__肪_____酸酸：：如如油苯乙酸甲酸C酸、17H硬33脂CO酸OCH17H35COOH、 按 数羧 目基 分二一 多元元 元羧羧 羧酸酸 酸：：如如乙甲二酸酸HCHOOOOHC—、C乙O酸O、H硬脂酸
解析 依据分子式 C7H8O 知 A 和 B 均为不饱和化合物。由于 A、B 均 与 Na 反应放出 H2，且分子结构中只有一个氧原子，故 A、B 中均有—OH， 为醇和酚类。A 不溶于 NaOH 溶液，说明 A 为醇，又不能使溴水褪色，故

2017届一轮复习人教版 烃的含氧衍生物 课件(91张)


知识点二 苯酚 知识清单 1．酚的概念：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。 2．苯酚的组成与结构
3．苯酚的物理性质： 颜色状态 无晶体，露置在空气中会因部分被氧化而显粉红色 水溶性 常温下在水中溶解度不大，高于 65℃与水混溶 有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不慎沾在皮肤上应立即 毒性 用酒精清洗
考纲解读 1．了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以 及它们的相互联系。 2．能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。 3．结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注 有机化合物的安全使用问题。
命题探究 高考对本讲知识的考查主要看两方面： (1)烃的含氧衍生物的组 成，化学性质，有机反应类型等。(2)醛、羧酸、酯的衍生物的结构， 化学性质，同分异构体的分析等。题型为选择题和有机综合题。难度 适中或较难。预计烃的含氧衍生物的组成、结构及化学性质依然是 2017 年高考考查的热点和重点。复习备考中要特别关注以下内容：醇 的催化氧化规律和消去反应规律，酚类物质苯环上的取代反应在有机 推断、鉴别、有机合成中的应用，醇、酚的同分异构体的书写，酯化 反应，醛基的检验，银镜反应，有机反应类型的判断，醇、醛、羧酸、 酯之间的相互转化等。
知识点一 醇类 知识清单 1． 定义： 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇， 饱和一元醇的分子通式为 CnH2n＋2O(n≥1)。 2．分类：
3．醇类物理性质的变化规律 － (1)密度：一元脂肪醇的密度一般小于 1_g· cm 3。 (2)沸点 ①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升 高。 ②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比， 醇的沸点远高于烷烃。 (3)水溶性：低级脂肪醇易溶于水，与氢键有关。
自测诊断 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CH3OH 和 都属于醇类，且两者互为同系物( × ) 在水中的溶

高考化学一轮复习烃的含氧衍生物PPT课件(81张)


状态 气体 液体
密度 比水小
水溶性 易溶于水 与水互溶
2.醛的化学性质 醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为
以乙醛为例写出醛类的主要化学方程式：
(1)氧化反应
△
① 银 镜 反 应 _C_H__3C__H_O__＋__2_[A__g_(_N_H__3)_2_]O__H_―__―__→__C_H__3_C_O__O_N__H_4_＋__2_A_g_↓__＋__3_N__H_3_＋__H_2_O__
(3)醇的分类
CH3CH2OH
2．醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 (2)密度 一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。 (3)沸点 ①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐___升__高___。 ②醇分子间存在__氢__键____，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远 远___高_____于烷烃。
典型代表物的重要反应，能书写相应的化
学方程式。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，
能基于证据对烃的衍生物的组成、结
3．能基于官能团、价键类型、特点及反应规 构及其变化提出可能的假设。能运用
律分析和推断含有典型官能团的有机化合
相关模型解释化学现象，揭示现象的
物的化学性质。根据有关信息书写相应的
本质和规律。
4．由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的 断裂情况如下所示：
以 1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。 (1)与 Na 反应 ____2_C_H__3_C_H__2C__H_2_O__H_＋__2_N__a_―_→__2_C__H_3_C__H_2_C_H__2O__N_a_＋__H__2_↑_________，___①_____。 (_2_)_催__化2_C_氧_H_化3_C_H__2_C_H__2O__H_＋__O__2_―_C△ ―__u→__2_C__H_3_C_H__2C__H_O__＋__2_H__2O_________，___①__③___。 (3)与 HBr 的取代 ______C__H_3_C_H__2_C_H__2O__H_＋__H__B_r_―__△ ―__→__C_H__3C__H_2_C_H__2_B_r_＋__H_2_O_________，___②_____。
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Ni ＋3H2――→ __________。 △
小题热身 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)甘油做护肤保湿剂。( ) ) )
(2)可用无水 CuSO4 检验酒精中是否含水。(
(3)向工业酒精中加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可制备无水乙醇。( (4) ( ) ) 和
含有的官能团相同，二者的化学性质相似。
(5)实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用 70 ℃以上的热水清洗。(
(6)往 CO2―→2
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
－ ＋CO2 3 。(
＋ H2 O＋
) )
(7)苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(
(8)苯中含有苯酚杂质， 可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀， 然后过滤除去。 ( )
④浓硫酸，加热分子内脱水
浓硫酸 CH3CH2CH2OH―――→CH3CH===CH2↑＋H2O △ _______________________________________________ ， ②⑤ 。
⑤与乙酸的酯化反应
பைடு நூலகம்
CH3CH2CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH2CH3＋H2O ， _______________________________________________________________
(1)与钠反应；(2)取代反应； (3)脱水反应；(4)氧化反应； (5)酯化反应 将红热的铜丝插入醇中有刺激性 气味产生(生成醛或酮)
特性
3．白藜芦醇(
)广泛存在于食物(如桑葚、花
生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。 (1)能够跟 1 mol 该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是( a．1 mol,1 mol c．3.5 mol,6 mol b．3.5 mol,7 mol d．6 mol,7 mol ) )
1．下列物质属于酚类，且是苯酚的同系物的是(
)
A．
B．
C．
D．
答案：A
2 ．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是 ________，属于酚类的是________。
A．
B．C6H5—
C． E．HO—CH2—CH2—
D．
答案：CE
BD
考向二
醇与酚的性质 类别 主要化 学性质 脂肪醇 芳香醇 酚 (1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应 遇 FeCl3 溶液显紫色
答案：(1)√
(2)√
(3)√
(4)× (5)×
(6)×
(7)√
(8)×
[考向精练提考能] 考向一 醇与酚的辨别 类别 实例 官能团 结构特点 脂肪醇 CH3CH2OH —OH 芳香醇 C6H5CH2CH2 OH —OH 酚 C6H5OH —OH
—OH 与链烃 —OH 与芳香 —OH 与苯环直 基相连 烃侧链相连 接相连
②催化氧化
Cu 2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O ①③ △ _________________________________________________ ， 。
③与 HBr 的取代
△ CH3CH2CH2OH＋HBr――→CH3CH2CH2Br＋H2O ， ② 。 _________________________________________________
① 。 ____
(4)几种常见的醇 名称 俗称 甲醇 木精、木醇 乙二醇 丙三醇 甘油
结构简式
CH3OH _________
___________ _______________ 液体 液体 易溶于水和乙醇 液体
状态 溶解性
2.酚 (1)组成与结构
(2)物理性质 ①纯净的苯酚是 无色 晶体，有 特殊 气味，易被空气氧化呈 粉红 色。 ②苯酚常温下在水中的溶解度 不大 ，当温度高于 65 ℃ 时，能与水 混溶 ， 苯酚 易 溶于酒精。 (3)化学性质 由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基 活泼 ；由于羟基对苯环的影响， 苯酚中苯环上的氢比苯中的氢 活泼 。
目录
CONTENTS
1 考点一 2
考点二
第41讲 烃的含氧衍生物
3 考点三 4 [真题发掘•知识串联] 5
课时作业
【考纲要求】 1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之 间的相互转化。2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。3.了 解烃的含氧衍生物的重要应用。
考点一| 醇和酚(重点保分型——师生共研) [核心知识大通关] 1．醇 (1)概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的组 CH OH 或 CnH2n＋2O 。 成通式为 n 2n＋1
(2)物理性质的变化规律 物理性质 密度 递变规律 一元脂肪醇的密度一般小于 1 g· cm－3 ①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的 沸点
升高 递增而______
②醇分子间存在 氢键 ，所以相对分子质量相近的 醇和烷烃相比，醇的沸点远 高于 烷烃
物理性质 水溶性
递变规律
低级脂肪醇 易溶 水，饱和一元醇的溶解度随着分子中
①弱酸性
－ ＋ C H OH C H O ＋ H 6 5 6 5 苯酚电离方程式为_____________________________ ，俗称石炭酸，但酸性
很弱，不能使石蕊试液变红。 苯酚与 NaOH 反应的化学方程式：
＋NaOH―→ ＋H2O 。 __________________________________________________
减小 碳原子数的递增而逐渐______
(3)化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学 键的断裂情况如下所示：
以 1丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。
①与 Na 反应
2CH3CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑ ， ① 。 __________________________________________________
②苯环上氢原子的取代反应 苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
＋3Br2―→ ↓＋3HBr _______________________________________________。
③显色反应 苯酚跟 FeCl3 溶液作用显 紫 色，利用这一反应可检验苯酚的存在。
④加成反应：