浙教版科学九年级上全册知识点整理
第一章知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸
3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4=== CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应） ①
用
烧
碱
中
和
石
油
中
的
硫
酸
H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 ①
氢
氧
化
钠
放
在
空
气
中
变
质
2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ②
用
烧
碱
溶
液
吸
收
工
厂
二
氧
化
硫
2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O
4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） ①
配
制
的
波
尔
多
液
农
药
不
能
久
置
Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4
②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
2、金属与氧气的反应
①
②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ②
红
色
铜
丝
放
入
硝
酸
银
溶
液
Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag
小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质 1、可燃性
②酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别
Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺： S 淡黄色粉末
2. KCIO3 白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、活性炭：C
4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分)
5. 高锰酸钾：KM n O4 紫黑色，
6. 酒精：乙醇C2H6O
7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石大理石（主要成分）：CaCO3
9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 蓝色固体
11. 食盐----NaCl 纯碱苏打----- Na2CO3
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应：
八、物质特性
1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化
