学2015届高三上学期12月阶段性教学质量检测化学(附答案)

理科综合试卷考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Si 28 Ca 40 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与日常生活密切相关。

下列有关说法错误的是A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性8．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是A. C3H6B.C5H12C. C4H8D.C6H4Cl29．已知反应：（未配平），当生成1mol I2时。

其反应历程如下：下列有关该反应的说法正确的是A．HClI是该反应的催化剂B．该反应的速率主要由①决定C．D．a值越小，该反应速率越快10.X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素。

下列叙述正确的是A．X、Y两7亡素最简单氢化物的稳定性：X<YB．Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应C．Z和W的氧化物均可作耐高温材料D．W的单质可用于制备光导纤维11．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是L-的12.已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7。

下列关于常温下0.10 mol1 NaH2PO4溶液的说法正确的是13．Ca(OH)2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的约等于2. 46×10 6-D．向只含有Ca(OH)2和Mg(OH)2] 两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

常州四星级高中2014-2015学年度第一学期12月联考高三年级化学试卷（考试时间：100分 试卷满分120分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是A ．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B ．NO x 、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的实验式：CH 2OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir ）原子：11577Ir 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、CO 32-B ．澄清的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4—、AlO 2—C ．)H (c K w ＝10-13mol·L －1的溶液：Na ＋、[Ag(NH 3)2]＋、OH －、NO 3－ D ．c (I －)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na ＋、H ＋、ClO －、SO 42-4．用酸性KMnO 4溶液不能．．达到预期目的的是 A ．区别苯和甲苯 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C ．检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键 D ．区别SO 2和CO 2 5．下列有关实验装置的说法中正确的是NaOH 固体图1图2图4 2 图3A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

山西省山大附中2015届上学期高三年级12月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共40分）选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14．下列实验方案不能．．达到实验目的的是5．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。

2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2014.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。

重庆南开中学高2015级高三12月月考理科综合能力测试试题卷理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分．物理部分l至4页，化学部分5至8页，生物部分9至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如衙改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题和选做题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．化学(100分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低C．2H+的酸性比1H+的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差22．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C．由“BF3和SO3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子D．由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体3．下列反应方程式正确的是A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl -C ．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2 Si+CO2↑D．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色圆体B （不溶于水）与水混合反应制得氧气。

湖北省黄冈中学2015届高三年级十二月份月考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．环保系统每天通过新闻媒体向社会公布城市空气质量，是以污染物浓度来确定空气质量标准的，空气质量日报的检测项目中不包括（）A．SO2B．CO2和碳氢化合物C．NO2D．可吸入颗粒物2．下列叙述中错误的是（）A．含硅40%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯B．SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份C．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO23．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，在下列气体中，①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气。

符合条件的有（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤4．下列试剂①HNO3②AgNO3③KNO3 ④氯水⑤氨水⑥NH4HCO3应避光保存的是（）A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．①②⑤5．下列说法违反科学原理的是（）A．碘化银可用于人工降雨B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D．添加少量某物质可将水变为燃料油二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

） 6．下列说法正确的是（ ）A ．因为SO 2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2、H 2O 2、O 3都能使红墨水褪色且其原理相同D ．SO 2和O 3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．某溶液中含有NO 3—、SiO 32—、AlO 2—、S 2—四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）A ．NO 3—B ．SiO 32—C ．AlO 2—D ．S 2—8．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）A ．Na 2CO 3→Na 2SiO 3B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cu →CuSD ．SiO 2→Si9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ）A ．定性检验SO 32—，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C ．检验某溶液中是否含Cl —，用HNO 3酸化的AgNO 3D ．检验溶液中是否含有SO 42—时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加BaCl 2溶液用盐酸酸化10．有关下列三个反应的叙述正确的是（ ）①2H 2S+SO 2 3S ↓+2H 2O ②S+2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑+2H 2O③3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②体现了浓H 2SO 4的氧化性和酸性C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既有氧化性，又有还原性11．40mlH 2S 气体和30mlO 2在密闭容器中充分反应后冷却到原温度（室温），剩余气体体积为 （ ）A ．10mlB ．15mlC ．20mlD ．40ml 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Cu 和浓HNO 3反应 Cu+4HNO 3（浓） Cu 2++2NO 3—+2NO ↑+2H 2O B ．(NH 4)2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合共热NH 4++OH —NH 3↑+H 2OC ．NO 2溶于水 3NO 2+H 2O 2H ++2NO 3—+NO△ △△D ．Ca(H 2PO 4)2溶液和足量澄清石灰水混合 H 2PO 4—+2OH —PO 43—+2H 2O13．下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 （ ）A ．Al 2O 3B ．H 2SO 3C ．H 2SD ．NaHCO 3三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。

青岛胶州2015届高三化学12月质检试卷（附解析）2014-2015学年山东省青岛市胶州一中高三（上）第二次质检化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有相关说法不正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连2．关于如图装置说法正确的是()A．装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH﹣的浓度增大C．用装置精炼铜时，c极为粗铜D．装置中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀3．下列说法中正确的是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5molL﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25molL﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存4．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5molH2 6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是()A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在7．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）&#8652;2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是()A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I（s）&#8652;NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）&#8652;H2（g）+I2（g）①写出反应a的平衡常数表达式__________②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化__________（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）&#8652;2NH3（g）△H=﹣92.60kJmol﹣1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是__________（填序号）．a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b．单位时间内生成6nmolN﹣H键的同时生成2nmolH﹣H键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d．混合气体的平均摩尔质量增大e．容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20n21.001.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为__________kJ．②0～1h内N2的平均反应速率为__________molL﹣1h﹣1．③此温度下该反应的化学平衡常数K=__________（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因__________．9．（16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）&#61508;△H2=﹣29.1kJmol﹣1乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））&#61508;△H3=+50.7kJmol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=__________．（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b__________14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=__________（用含a、b的式子表示）．（3）用一个离子方程式表示反应：100ml3molL﹣1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2__________；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：__________；（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为__________；T℃下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8×10﹣5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10﹣8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为__________，请判断T__________25℃（填“＞”“＜”“=”）．10．（19分）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：Ⅰ．实验步骤：（1）检查装置气密性，按如图示加入试剂．仪器a的名称是__________；（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C 中混合物，滤液经__________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅱ．[探究与反思]（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是__________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液__________．（2）实验制得的Na2S2O35H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________．已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32&#8254;+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液（3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是__________．Ⅲ．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32&#8254;+I2═S4O62&#8254;+2I﹣（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________．（2）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL．产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）__________．三、解答题（共1小题，满分12分）化学--化学与技术11．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过__________、__________和__________三个主要生产阶段．（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是__________．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是__________．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有__________．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是__________．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是__________．四、解答题（共1小题，满分0分）化学--物质结构与性质12．铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有__________种．Cu+的电子排布式是__________．（2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+含有的微粒间的作用力类型有__________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__________．（3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为__________．（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl﹣的配位数（即与Cl﹣最近距离的Cu+的个数）为__________．五、解答题（共1小题，满分0分）化学--有机化学基础13．已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：（1）G→H的反应类型是__________．（2）H中的官能团的名称为__________；D的结构简式为__________．（3）写出下列反应的化学方程式：①A→B：__________；②H→I：__________．（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有__________种．2014-2015学年山东省青岛市胶州一中高三（上）第二次质检化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有相关说法不正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等；C、水的离子积常数的大小只受温度影响；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应．【解答】解：A、△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；B、氢离子与氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，故B正确；C、水的离子积常数的大小只受温度影响，外加酸（碱）浓度的不改变水的离子积常数，故C错误；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应作阴极，故D正确；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、水的离子积常数、二次电池的放电和充电，题目难度中等．2．关于如图装置说法正确的是()A．装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH﹣的浓度增大C．用装置精炼铜时，c极为粗铜D．装置中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、Zn为负极，盐桥中的阳离子移向正极；B、a为阴极，氢离子在a极放电，氢氧根离子浓度增大；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极；D、该装置是通过“外接电源的阴极保护法”使铁不被腐蚀．【解答】解：A、盐桥中的钾离子移向正极硫酸铜溶液，故A错误；B、氢离子在阴极放电，生成氢氧根离子，故B正确；C、电解精炼铜时，粗铜接电源的正极，作阳极，故C错误；D、该装置是通过“外接电源的阴极保护法”使铁不被腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题通过图象考查了盐桥中离子移动方向、电解NaCl溶液时的电极反应、电解精炼铜、金属的电化学保护，题目难度不大．3．下列说法中正确的是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5molL﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25molL﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．【分析】A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A错误；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故B正确；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大，则2L0.25molL﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量更小些，故C 错误；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、复分解反应的离子共存考查，有利于学生思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．4．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，根据各元素在周期表中的位置知，Y和Z属于第二周期元素，M和X属于第三周期元素，其中只有M属于金属元素，则M 是Al元素，X是Si、Y是N、Z是O元素，再结合物质结构、物质性质及元素周期律解答．【解答】解：M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，根据各元素在周期表中的位置知，Y和Z属于第二周期元素，M和X属于第三周期元素，其中只有M属于金属元素，则M是Al元素，X是Si、Y是N、Z是O元素，A．元素的非金属性越强其氢化物稳定性越强，非金属性Z＞Y，则其氢化物的稳定性Z＞Y，故A错误；B．M和Y两种元素，M通过失电子、Y通过得电子都可以形成电子层结构相同的两种简单离子，其核外电子数都是10，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Y＞X，则X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的，故C正确；D．M元素的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，所以既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应，都生成盐和水，故D正确；故选A．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，灵活运用元素周期律解答问题，注意氧化铝的两性，常常出现在推断题中，题目难度不大．5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5molH2 【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含﹣OH、双键、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为分子式为C7H10O5，故A错误；B．含﹣OH、双键、﹣COOH，为三种官能团，故B错误；C．含双键可发生加成反应，含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，故C正确；D．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成2molH2，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃及醇的性质及分析、应用能力的考查，题目难度不大．6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是()A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、①点加入的NaOH的物质的量少，溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa；②点溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的CH3COONa；B、根据③点溶液呈碱性并结合电荷守恒来分析；C、①溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa；③点溶液中是CH3COONa；D、当c（H+）=c（OH﹣）时，溶液呈中性，结合电荷守恒来分析；【解答】解：A、①点加入的NaOH的物质的量少，溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的强电解质CH3COONa；②点溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的强电解质CH3COONa，故②点溶液中的离子浓度大于①，故导电能力①弱于②点，故A正确；B、③点溶液呈碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），而根据溶液的电荷守恒可有：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故B正确；C、①溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa，CH3COOH的大量存在抑制水的电离；③点溶液中的溶质是CH3COONa，CH3COONa的水解促进水的电离，故图中点①所示溶液中水的电离程度小于点③所示溶液中水的电离程度，故C错误；D、根据电荷守恒可知，当c（H+）=c（OH﹣）时，c（CH3COO ﹣）=c（Na+），此时溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的强电解质CH3COONa，故有：c（Na+）=c （CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液中离子浓度大小比较，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解等在比较离子浓度大小中的应用方法．7．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）&#8652;2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是()A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．催化剂可以降低活化能，不影响焓变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温下自发进行；B．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol﹣0.3mol=0.3mol，根据v=计算v（N2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡；C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；D．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，据此解答．【解答】解：A．加入催化剂活化能E降低，但不影响焓变，△H不变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，△G＜0反应自发进行，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温下自发进行，故A错误；B．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol﹣0.3mol=0.3mol，v（N2）==0.015mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.015mol/（Lmin）=0.045mol/（Lmin），11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n（N2）的变化曲线为d，故B 正确；C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，故C错误；D．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应进程与反应热关系图象、化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，理解外界条件对平衡的影响是解题关键．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I（s）&#8652;NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）&#8652;H2（g）+I2（g）①写出反应a的平衡常数表达式k=[NH3][HI]②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化变浅（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）&#8652;2NH3（g）△H=﹣92.60kJmol﹣1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2 b．单位时间内生成6nmolN﹣H键的同时生成2nmolH﹣H 键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d．混合气体的平均摩尔质量增大e．容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20n21.001.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为27.78kJ．②0～1h内N2的平均反应速率为0.05molL﹣1h﹣1．③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因N2H42H2O&#8652;[N2H5H2O]++OH﹣．【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①化学平衡常数K=[NH3][HI]；②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；（2）a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2，该反应达到平衡状态；b．单位时间内生成6nmolN﹣H键时消耗3nmolH﹣H键，实际上同时生成2nmolH﹣H键，则v（正）＞v（逆）；c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，该反应不一定向正反应方向移动；d．混合气体的平均摩尔质量增大，混合气体的质量不变，则混合气体的物质的量减小，平衡向气体体积减小的方向移动；e．容器内的气体密度始终不变；（3）①根据氮气和反应热之间的关系式计算；②先计算正确的平均反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率；③2h时，△n（N2）=（1.50﹣1.20）mol=0.30mol，根据N2﹣﹣﹣2NH3之间的关系式得△n（NH3）=2△n（N2）=0.60mol，3h和4h时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=；④根据浓度商和平衡常数相对大小判断反应方向；（4）根据一水合氨电离方式书写N2H42H2O电离方程式．【解答】解：（1）①化学平衡常数K=[NH3][HI]，故答案为：K=[NH3][HI]；②方程式a是反应前后气体体积增大的反应，b方程式反应前后气体体积不变，所以增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，因为容器体积增大，平衡时气体颜色变浅，故答案为：正向；变浅；（2）a．单位时间内生成2nmolNH3的同时消耗3nmolH2，同时生成3nmolH2，则氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故错误；b．单位时间内生成6nmolN﹣H键时消耗3nmolH﹣H键，实际上同时生成2nmolH﹣H键，则v（正）＞v（逆），则平衡向在反应方向移动，故正确；c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，无论该反应是否达到平衡状态都存在反应速率之比为1：3：2，所以不能确定该反应向正反应方向移动，故错误；d．混合气体质量不变，如果混合气体的平均摩尔质量增大，则平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故正确；e．混合气体质量不变，容器体积不变，所以容器内的气体密度始终不变，故错误；故选：bd；（3）①该反应有1mol氮气参加反应放出92.60kJ热量，则生成（1.50﹣1.20）mol氮气参加反应放出的热量==27.78kJ，故答案为：27.78；②2h内，v（NH3）==0.1mol/（L．h），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）=v（NH3）=0.05mol/（L．h），故答案为：0.05；③2h时，△n（N2）=（1.50﹣1.20）mol=0.30mol，根据N2﹣﹣﹣2NH3之间的关系式得△n（NH3）=2△n（N2）=0.60mol，3h和4h时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，c（NH3）==0.5mol/L，c（N2）==0.5mol/L，c（H2）==1.5mol/L，化学平衡常数K===0.15，故答案为：0.15；④再加入N2、H2和NH3各1.00mol，c（NH3）=1mol/L，c（N2）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，浓度商==0.125＜K，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱N2H42H2O，该二元弱碱电离，电离方程式为：N2H42H2O&#8652;[N2H5H2O]++OH﹣，故答案为：N2H42H2O&#8652;[N2H5H2O]++OH﹣．【点评】本题考查了化学平衡的有关知识，涉及化学平衡。

2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是．（2）该装置的加热方法是．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是．（5）操作I是；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是（保留两位有效数字）．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．11．（2015秋•营山县校级月考）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：；（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．12．（2015秋•营山县校级月考）元素周期表的用途广泛．（1）用“＞”或“＜”填空：离子半径非金属性酸性沸点K+S2﹣N O 硫酸高氯酸H F HCl（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是．（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，以此解答．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．由结构可知，含有5个六元环，故C错误；D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质．2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，什么芥子气会和碱性溶液吸收，据此分析；【解答】解：芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，证明芥子气能喝碱性溶液反应被吸收，选项中的试剂中只有氢氧化钠溶液可以吸收起到消毒作用，故选C．【点评】本题考查了物质性质的理解应用，主要有机物性质的信息判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】甲组：①甘氨酸与甲醛、氯化铁等不反应，②苯酚可与乙中各物质反应，③醋酸与甲醛、氯化铁不反应，④牛油与甲醛、氯化铁、钠不反应，⑤甲酸甲酯与甲醛、氯化铁、Na 不反应；乙组：⑥甲醛与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反应，⑦溴水与甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反应，⑧苛性钠溶液与甲中各物质均反应，⑨金属钠与甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反应，⑩氯化铁溶液与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反应．【解答】解：甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应，该物质为苯酚，苯酚与甲醛发生酚醛缩合反应、与溴水反应生成白色沉淀、与NaOH反应生成苯酚钠、与Na反应生成苯酚钠、与氯化铁发生显色反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，该物质为苛性钠溶液，苛性钠溶液与甘氨酸发生中和反应、与苯酚发生中和反应、与醋酸发生中和反应、与牛油发生水解反应，与甲酸甲酯发生水解反应，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应的考查，题目难度不大．4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，由于MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，则MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，所以氧化镁中氧元素的质量分数=合金中铝元素的质量分数，故合金中铝的质量分数是为：×100%=40%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据发生反应的实质找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；B．稀硝酸还原产物为一氧化氮；C．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；D．发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子．【解答】解：A．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故A错误；B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性，离子方程式2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉离子反应方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释；B．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜．【解答】解：A．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．关闭止水夹，利用导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间内不变来检验气密性，故B正确；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取，而图中为蒸发，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、气密性检查、性质实验等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca （OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，以此解答该题．【解答】解：在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，A．CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶质成分有二种可能，故A错误；B．Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能用氯化钙溶液制备，因钙为活泼金属，可与水反应，故B错误．C．反应①为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，反应③为NaH+H2O═NaOH+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，故C正确；D．F为CaCO3，工业常用Ca（OH）2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，题目难度中等．二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从 a （填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO （填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77% ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）未反应的二氧化硫气体是酸性氧化物能和碱溶液反应；根据采用逆流冷却效果好判断进水口；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积；（3）甲醛易挥发，据此判断回流物质；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，可计算得纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量，根据纯度=×100%．【解答】解：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进水口为a，故答案为：氢氧化钠溶液；a；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）HCHO易挥发，在80°C﹣90°C条件下会大量挥发，所以冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO，故答案为：HCHO；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反应方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2，故答案为：NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，故答案为：防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，硫酸钡的质量为0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量为0.002mol××154g/mol=1.54g，所以纯度=×100%=×100%=77%，故答案为：77%．【点评】本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等，侧重对学生的基础知识和基本实验能力的考查．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．（5）操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75% （保留两位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发；（3）乙酸酐遇水易水解，所以反应中不能有水；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶；（6）检验产品中是否含有苯甲醛，通过银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的存在即可；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，故答案为：使反应物冷凝回流；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴（或油浴）；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；（3）乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2CO3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶，故操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，所以产率=×100%=×100%=75%，故答案为：75%．【点评】本题考查了物质制备实验的过程分析判断，反应实质和反应条件的分析判断是解题关键，题目难度中等．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；氧化还原反应．【专题】信息给予题．【分析】（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子；（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．【解答】解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；。

邯郸市2015届高三教学质量检测化学试题2015.1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。

考试时间90分钟。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I卷（44分）一、选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．下列叙述正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷4．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误．．的是A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A5. 下列叙述正确的是A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO26．对于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7．下列离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝HCO3-D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e-＝2H+8．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。

山东省2015年12月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列可导致空气污染的物质中，属于有机物的是A．一氧化碳B．臭氧C．碳氢化合物D．氮氧化物2．下列物质中，可用于制造光导纤维的是A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅3．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．漂白粉D．普通玻璃4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入酸性高锰酸钾溶液5．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝6．有关下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30gB．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC．17g NH3含有的氢原子总数为N AD．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1N A8．下列操作不符合．．．化学实验安全要求的是A．实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖9．某原子的结构示意图为，下列有关该元素的说法错误的是A．原子序数为17 B．其单质通常状况下为无色气体C．元素符号为Cl D．最高正化合价为+710．利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是A．加入少量的水B．加入少量浓硝酸C．用锌粉代替锌粒D．降低温度11．下列说法错误的是A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性12．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．酸碱中和反应是吸热反应D．燃烧反应不一定是放热反应13．下列实验操作或装置中，可用于配制100mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的是14．下列物质中，含有共价键的是A．K B．CaO C．CO2D．NaCl15．关于右图装置的说法错误的是A．该装置是原电池装置B．电子由锌片沿导线流向铜片C．Cu为负极，Zn为正极D．铜片上有气泡产生16．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。