7.2碱及其性质第2课时导学案

第二节碱及其性质第2课时【学习目标】1.认识常见碱的化学性质和碱的通性。

2.理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。

3.通过氢氧化钠与二氧化碳反响的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。

4.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成学的实验素养。

【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【学习难点】碱和非金属氧化物反响的化学方程式书写、归纳碱的通性；能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反响的实验设计。

【学习过程】一：课前自主学习1.碱的通性①碱与指示剂反响：碱溶液都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

②碱 + 非金属氧化物→〔〕+ 〔〕③碱 + 盐→〔〕+ 〔〕2.读写P8-P9化学方程式。

二：课堂助学导入新课：上一节学习了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上的共性以及碱溶液使酸碱指示剂变色情况。

本节继续学习碱的化学性质。

探究活动：根据教材P8—P9实验内容完成实验探究，观看视频填写有关现象。

〔1〕参加氢氧化钙溶液无现象白色沉淀〔2〕硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4硫酸铜溶液+氢氧化钙溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4〔3〕氢氧化钠溶液矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊讨论交流1.有的同学认为“实验4中发生的现象缺乏以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反响，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。

〞你同意这种观点吗？你认为如何改良？。

2.观察以下实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？3.氢氧化钠需要密封保存的原因是 ① 、② 。

4.能不能用NaOH 固体枯燥二氧化硫、二氧化碳等气体？ 。

5.碱溶液具有相似的化学性质的原因是 。

6.碱有哪些通性？学生活动：阅读课本了解常见碱的用途。

三：课堂反思1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识络四、强化训练1.以下气体能用氢氧化钠枯燥的是〔 B 〕A. CO2B. O2C. SO2D. HCl2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入〔 B 〕A. 碳酸钠溶液B. 紫色石蕊试液C. 氯化钡溶液D. 无色酚酞试液3.以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用以下试剂中的〔 D 〕A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水第二课时【探究目的】1．通过探究活动，了解物质燃烧的条件。

第二节碱及其性质第二课时教学设计教学目标：1．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

2．进一步理解复分解反应。

3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点：氢氧化钙的化学性质是重点。

难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

教学方法：实验、对比、归纳教学法。

教学用品：仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程：[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰[演示实验] 氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

[板书](二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态2.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。

观察分析、回答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

[板书] （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用2.与非金属氧化物反应3.与酸反应（中和反应）[实验] 教师指导学生完成课本实验[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?[板书] 4. 与某些盐反应。

九年级化学导学案7.2 碱及其性质导学案达成目标：1．了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；2．认识碱的化学性质，并能理解碱的化学性质实质就是OH—的性质。

3．通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发展科学探究能力。

一、“碱”的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

组成特点: 金属离子（或NH4+）和OH-【动动脑】：“旺旺雪饼”的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样。

生石灰之所以作干燥剂，是因为生石灰具有性。

化学方程式为：。

写出下列转化的化学方程式：①；②；③。

【在线测试】：1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）A.氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C.碳酸钠、火碱、Na2CO3D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A.天平的托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中3.工业上煅烧石灰石，反应的化学方程式为，氧化钙溶于水制取氢氧化钙并放出大量的热，反应的化学方程式为。

4．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即，然后涂上溶液；如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即，然后涂上溶液。

二、“碱”的化学性质：【探究活动一】：NaOH能否与CO2反应？【拓展提高】：小明同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应提出了疑问，认为氢氧化钠溶液中还有水，也可能是水与二氧化碳反应使瓶内的压强减小，刚才的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠反应。

你能否帮助他解决这个问题？【动动脑】：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O以上反应是否属于复分解反应？【探究活动二】：【总结】：碱的通性：【知识梳理】：1.氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么？2.氢氧化钠能否干燥CO2 、SO2和HCl气体？3.区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液有哪些方法？4. 氢氧化钙应该怎样保存？为什么？【挑战自我】：1．下列物质暴露在空气中，质量增加的是（），质量增加且变质的是（）A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是（）A.Na2CO3B.CO2C.FeD.盐酸【达标检测】：1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B.其水溶液有涩味和滑腻感C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2 B.O2C.SO3D.HCl3.下列物质能反应，但无明显现象的是( )A.NaOH与CO2 B.NaOH与CuSO4C.HCl与AgNO3D.FeCl3与NaOH4.用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A.酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.碳酸钠【能力提升】1. 下列物质不能用氢氧化钠干燥的是（）A、O2B、CO2C、H2D、N22.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成无色气体D．石蕊呈紫色3.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性．（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中发生的反应方程式是②若生成CO2使气球胀大，则反应的化学方程式为．（3）同作为反应装置，乙装置比甲装置的优点是（4）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是．4．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A ．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B ．澄清的石灰水﹣﹣防止与CO 2反应 C ．浓硫酸﹣﹣防止吸水 D ．生石灰﹣﹣防止与O 2和H 2O 反应 5．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）（1）浓盐酸 （2）浓硫酸 （3）烧碱 （4）食盐 （5）生石灰 （6）稀硫酸． A ．（1）（6） B ．（2）（3）（5） C ．（3）（5） D ．（2）（3）（4）6．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ） A ．无色酚酞溶液 B ．二氧化碳气体 C ．碳酸钠溶液 D ．氯化钠溶液7．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a 明显鼓起的是（ ）8. A 、B 、C 是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）．（1）A 的化学式是 ．A 物质溶于水时会 （填“吸热”或“放热”）． （2）反应②的化学方程式是 ____________________ ．（3）反应③的基本反应类型是 ，该反应前后元素的化合价 （填“改变”或“不改变”）．试管内物质 胶头滴管内物质A 氢氧化钠固体水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D二氧化碳氢氧化钠溶液。

7.2.2碱及其性质第2课时教案【教学目标】1.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。

2.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。

3.知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学过程】一、导入新课1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？二、新课学习三、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。

观察并记录现象。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

将实验中的硫酸铜换为氯化铜现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。

反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。

《碱及其性质》第二课时教学设计一、学习目标1、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质。

能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。

2、通过视频学习，学生能从微观角度认识宏观现象发生的本质原因，进一步体会化学学科所特有的思维方式——宏观与微观相联系。

3、通过实验探究，学习概括、分类、归纳等思维方法，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

二、教学重、难点教学重点：通过实验探究，归纳总结碱的化学性质教学难点：对碱的化学性质的实质就是OH-的性质的理解。

三、评价设计：（一）过程性评价1．通过实验探究，了解学生是否掌握探究物质化学性质的基本实验技能。

2．通过小组合作、展示、质疑，老师提问，观察学生是否能从微观角度对宏观物质发生的变化进行解释。

3．通过分析解决实际问题，观察学生对“宏观——微观——符号”的思维方式，基本观念和方法应用的情况，是否学会自如应用。

4．通过典型问题的引入，观察学生是否理解微观与宏观相联系是化学学科特有的思维方式，是否会用准确的化学语言来表达与交流，是否掌握重要的科学方法。

（二）形成性评价根据《课程标准》和中考说明，以本节课目标为依据，以测评学生的科学素养为目标，对本主题相关内容进行纸笔测试。

成绩计绩分四个等次：满分100分、优秀（85分以上）、良好（70分以上）、合格（60分以上）、需努力（60分以下）。

四、教学流程设计五、教学流程反思建立化学反应和符号之间联系由化学反应的宏观现象走进化学反应的微观世界2、你能否在原来实验的基础上，重新完善你的实验方案，排除水的干扰。

【按照学生的设计，演示实验】【疑惑】NaOH溶液加入Na2CO3溶液后没有现象就是没有反应吗？【过渡】石蕊，酚酞的化学式比较复杂，所涉及的化学方程式暂时不涉及，那么对于其他这些已经发生的化学反应，你能否根据反应物组成以及实验现象，用化学用语把反应表示出来！【驱动性问题三】1、你怎么知道CO2和NaOH溶液的反应物是碳酸钠和水？2、以Ca(OH)2和CuCl2的反应为例，根据反应物的组成和实验现象，这种蓝色沉淀只能是氢氧化铜，另一种产物只能是氯化钙。

第二课常见碱复习导学案(一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。

2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。

3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。

4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH值。

如何识别酸和碱。

二、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。

在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应。

NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水，常见的酸性氧化物有：等 NaOH + CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）并描述反应的实验现象：NaOH + HCl ＝Ca(OH)2+HNO3＝NaOH +H2SO4＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝NaOH +HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl ＝Ca(OH)2+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Ca(OH)2+H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝Ba(OH)2 + HNO3＝（4）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4＝现象：NaOH + FeCl3＝现象：Ca(OH)2+ Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。

三、拓展延伸：不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性1、不能使指示剂变色2、不与酸性氧化物或盐溶液反应3、受热易分解。

例：Cu(OH)2＝CuO + H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3 + 3H2O4、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O5、氢氧化钙的制法。

第二节 碱及其性质学习目标：1、通过对比复习巩固氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质的差异性。

2、复习巩固碱的化学性质，会书写常见反应的化学方程式。

3、理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质，总结碱的通性。

4、通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】碱的化学性质及化学方程式。

【学习过程】请你帮忙：对下列化合物进行分类:（1）H 2SO 4（2）NaOH （3）NH 4NO 3（4）HCl （5）Ca(OH)2（6)Ba(OH)2(8)HNO 3 （9）NaCl （10）CuSO 4 （11） KOH【自主学习，知识提炼】： 一、氢氧化钠和氢氧化钙思考：1、除去CO 中的CO 2为什么用NaOH 溶液而不用Ca(OH)2溶液？2、氢氧化钠为什么要密封保存？反思与小结2、熟石灰的制取【在线测试一】１、下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ ）。

A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.盐酸、氯酸、HClC.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D.碳酸钙、生石灰、CaO2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性 3、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）A 、CO 2B 、O 2 C.SO 3 D.HCl4.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红 墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质 可能是（ ） A ．氢氧化钠 B ．生石灰 C ．浓硫酸 D ．硝酸铵 二、碱的化学性质及其应用 我来探究：,一瓶是稀硫酸溶液，另一瓶为澄清石灰水。

(1)请你对这两种溶液进行鉴别。

（看哪个小组的方法更多）。

(2)简述其中的一种鉴别方法。

（看哪个组描述得更严密）方案：……总结：碱溶液中都含有 ，所以不同的碱溶液具有相似的化学性质。

7.2碱及其性质一、学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。

【知识链接】4.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。

【实验探究】观察氢氧化钠、氢氧化钙，填写下表： 【实验探究】⑴完成实验1，并完成下表：碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液可以使紫色的石蕊变 、无色的酚酞变（2）完成实验2，并完成下表： 归纳： (3）完成实验3向两个剩有二氧化碳气体的矿泉水里分别加少量氢氧化钙和氢氧化钠，并完成下表：归纳：【讨论】1.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？2.上述两个反应有什么共同之处？写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。

二、课堂小结1.碱与指示剂反应：2.碱 + 非金属氧化物 →（ ）+ （ ） ①CO 2 + Ca(OH)2 = ； ②CO 2 + NaOH = ； ③SO 3 + NaOH = 。

3.碱 + 盐 → （ ）+ （ ）①NaOH + CuSO4 = ；②NaOH + FeCl3 = ；③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。

三、自我测评1.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2O、C、COB.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O52、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A ．B ．C ．D ．3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A、.氧化钙、消石灰、CaOB、.氯化氢、盐酸、HClC.、碳酸钙、熟石灰、CaCO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOH4.由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)25、氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A. H2B.COC.O2D.CO26．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰7.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___反应而变质。

第二节《碱及其性质》第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。

（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质过程与方法：通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。

情感态度与价值观：通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。

二、重难点教学重点：几种常见碱的化学性质教学难点：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应三、教学流程【引入】提出问题：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液会怎样？第一环节：实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质根据教材第8页“实验探究”的设计，指导学生完成实验，提出以下实验要求，投影展示：实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！[提示]：1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。

2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。

3.注意观察实验现象的方法是：（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。

（2）反应中伴随的现象（3）反应后生成物的颜色、状态、气味。

[小结]：碱的化学性质性质一：碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.性质二：碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱第二环节：实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应学生实验后，提出问题：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？[特别提示]：该实验的设计思路：1、看反应物是否被消耗2、看是否有新物质生成[参考资料]（见投影）[特别讲解]：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要想证明二者之间的反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法：方法一：利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理，设计一组对照实验。

在使用此方法时，要注意控制变量。

方法二：向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。