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盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练一、选择题1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H 2O H＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H ＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。
答案：C2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案：D3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度T 1 >T 2B ．图中五点K w 间的关系：B ＞C ＞A ＝D ＝EC ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：C4．常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( )A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 和V 2 L 0.1 mol ·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1＜V 2解析：将c (OH －)＝K w c （H ＋）代入原题关系式中可得1×10－14c 2（H ＋）＝1×10－8，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，所以该溶液的pH ＝3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c (OH －)＝1×10－141×10－3 mol ·L －1＝1×10－11 mol ·L －1，所以由水电离子出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1，B 项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH ＝7时应有V 1＞V 2，D 项错误。
基础课时1 水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是( )A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则[H＋]＝[OH－]，A项正确；如果升高温度，水的K W增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。
答案 A2．下列说法中正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的[H ＋]＝溶液中的[OH－]＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的[H＋]等于溶液中的[H＋]＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
答案 B3．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( ) A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸解析由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
答案 B4．(2016·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
基础课时3 盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。
含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。
强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
答案 C2．下列水解方程式正确的是( )A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。
答案 B3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是( )A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体解析CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，[OH－]减小，pH减小；升温平衡正移，[OH－]增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使[CH3COO－]增大，水解平衡正移，[OH－]增大，pH增大，但水解程度是减小的。
答案 B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是( )A．BX B．AX C．AY D．BY解析AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。
答案 B5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。
第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响思考：关于在水中加入H2SO4对水的电离平衡的影响，甲、乙两位同学给出不同说法：甲：c(H＋)增大，水的电离平衡左移；乙：c(H＋)增大，H＋与OH－中和，水的电离平衡右移。
你认为哪种说法正确？提示：甲的说法正确。
水是极弱的电解质，外加电解质电离出的H＋或OH－对水的电离产生直接影响。
问题水电离出的c(H＋) 和c(OH－)的五种计算类型常温下，计算由水电离出的c(H＋)(1)NaCl溶液中________(2)pH＝2的盐酸溶液中________(3)pH＝12的NaOH溶液中________(4)pH＝5的NH4Cl溶液中________(5)pH＝12的Na2CO3溶液中________提示：(1)c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1。
(2)pH＝2的盐酸溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝K w10－2＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
(3)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(H＋)＝K w10－2＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
(4)pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因部分OH－与部分NH＋4结合使c(OH－)＝10－9mol·L－1。
高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第8章物质在水溶液中的行为第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2015·海淀期末)关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋[CO2－3]C．微粒浓度关系：[Na＋]>[HCO－3]>[H2CO3]>[CO2－3]D．微粒浓度关系：[Na＋]＝2[H2CO3]＋[HCO－3]＋[CO2－3]2．对于0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是()A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 2NH＋4＋SO2－4B．向溶液中滴加少量浓硫酸，[NH＋4]与[SO2－4]均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：[SO2－4]＝2[NH＋4]＋2[NH3·H2O]3．(2015·海淀期末)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()A.①②两溶液中c(OH－)B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②4．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<nC．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且[NH＋4]/[NH3·H2O]的值增大D．常温下，CH3COOH的K a＝1.7×10－5mol·L－1，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5mol·L－1，CH3COOH溶液中的[H＋]与NH3·H2O的溶液中的[OH－]相等5．(2015·丰台期末)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是() A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等6．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1的盐酸、③0.1 mol·L－1的氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1的硝酸银溶液中，其中Ag＋浓度最大的是()A．①B．②C．③D．④7．室温下，0.1 mol·L－1 HF溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是()A．由水电离产生的[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1B．[F－]＋[HF]＝[Na＋]C．升高温度，[F－]增大D．[F－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]8．下列说法错误的是()A．常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B．在Na2S中存在：[OH－]＝[HS－]＋2[H2S]＋[H＋]C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp不变9．25 ℃时，有关下列四种溶液的说法正确的是()①0.1 mol·L－1CH3COOH②pH＝3的CH3COOH③0.1 mol·L－1NaOH④pH＝11的NaOH A．将①稀释到原来体积的100倍后，pH与②相同B．等体积的①③混合、等体积的②④混合所得溶液都呈酸性C．在②中加入少量CH3COONa固体，[CH3COO－]/[CH3COOH]的值变小D．将20 mL的①与10 mL的③混合后，若溶液呈酸性，则[CH3COO－]>[Na＋]>[CH3COOH]>[H ＋]>[OH－]10．已知如下物质的溶度积常数：K sp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2，K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2，K sp (ZnS)＝1.6×10－24mol 2·L －2。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第3节盐类的水解课时跟踪练一、选择题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O 为弱电解质，故A正确；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w只与温度有关，温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。
单元跟踪强化练(八)(第八章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·衡水模拟)下列叙述正确的是()A.pH=2的硫酸溶液中c(H+)∶c(S)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-、HC一定能大量共存C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8D.某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10【解析】选A。
硫酸是强酸，pH=2的硫酸溶液稀释100倍后pH=4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H+)∶c(S)仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HC与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0×10-8mol·L-1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10-12，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L-1，而pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L-1，因此若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。
2.(2016·濮阳模拟)25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是()A.实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)B.将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C.a>0.10D.MOH的电离平衡常数可以表示为K b=【解析】选B。
基础课时2 弱电解质的电离一、选择题1．(2016·青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。
答案 D2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．[H＋]＝[CH3COO－]解析溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有[H＋]＞[CH3COO－]，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C正确。
答案 C3．一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( ) A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大解析H＋浓度减小，OH－浓度增大，A错误；溶液中，弱电解质的浓度越小其电离程度越大，B正确；酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大，C正确；由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大，D正确。
答案 A4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。
答案 D5．已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCO－3H2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH 的相对稳定。
下列说法不合理的是( )A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，[H＋]减小，体液的pH增大。
答案 C6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )A ．x 为弱酸，V x ＜V yB ．x 为强酸，V x ＞V yC ．y 为弱酸，V x ＜V yD ．y 为强酸，V x ＞V y解析 由图知：将一元酸x 和y 分别稀释10倍，pH 的变化量ΔpH x ＝1，ΔpH y <1，所以x 为强酸，y 为弱酸。
pH ＝2时弱酸y 的浓度大，滴加NaOH 溶液至pH ＝7时需NaOH 溶液的体积y 要比x 大。
答案 C7．(2016·浙江桐乡一中月考)下列三个数据：①7.2×10－4，②2.6×10－4，③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2 NaCN ＋HF===HCN ＋NaF NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 由此可判断下列叙述正确的是( )A ．HF 的电离平衡常数是①B ．HNO 2的电离平衡常数是①C ．HCN 的电离平衡常数是②D ．HNO 2的电离平衡常数是③解析 根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF ＞HNO 2＞HCN ，由酸性越强电离常数越大可知A 正确。
答案 A8．将0.1 mol·L －1的氨水加水稀释至0.01 mol·L －1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )A ．稀释后的溶液中[H ＋]和[OH －]均减小 B ．稀释后的溶液中[OH －]为稀释前的1 10C ．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D ．稀释过程中[OH －][NH 3·H 2O]增大解析 温度不变，水的离子积常数K w ＝[H ＋][OH －]不变，在稀释过程中，OH －的浓度减小，故溶液中H＋的浓度增大，A项错误；假设稀释过程中NH3·H2O不再电离，则稀释后溶液中的[OH－]是稀释前的110，但稀释过程中未电离的NH3·H2O会继续电离出OH－，使稀释后的[OH－]大于稀释之前的110，B项错误；稀释过程中，NH3·H2O的电离平衡向右移动，C项错误；假设稀释过程中，NH3·H2O的电离平衡不移动，则[OH－]与[NH3·H2O]减少的倍数相等，但稀释过程中NH3·H2O的电离平衡向右移动，使[OH－]增大，[NH3·H2O]减小，故[OH－][NH3·H2O]增大，D项正确。
答案 D9．(2016·洛阳模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。
答案 B10．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的110D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110解析电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的1/10，CH3COO－、H＋浓度大于原来的1/10，B、C项错误；根据物料守恒CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110，D项正确。
答案 D11.(2016·泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．b点的K w值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a＞V cD．a、c两点的[H＋]相等解析选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。
K w值只与温度有关，b、c两点K w值相等。
选项C，NH3·H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多。
选项D，a、c两点溶液pH相等，则[H＋]相等。
答案 D二、填空题12．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点的K W间的关系是。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是。
a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl(3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
(4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
解析 (1)K W 只与温度有关，温度升高，促进水的电离，K W 增大，因此有B >C >A ＝D ＝E 。
(2)从A 点到D 点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b 和c 均符合题意。
(3)点E 对应的温度是25 ℃，反应后混合溶液的pH ＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n (OH－)＝n (H ＋)，则V (NaOH)·10－5 mol·L －1＝V (H 2SO 4)·10－4 mol·L －1，得V (NaOH)∶V (H 2SO 4)＝10∶1。
(4)点B 对应的温度是100 ℃，水的离子积为10－12，pH 2＝b 的某强碱溶液中[OH －]＝10b －12，由于反应后溶液呈中性，因此有100×10－a＝1×10b －12，即10－a ＋2＝10b－12，可得a ＋b ＝14或pH 1＋pH 2＝14。
答案 (1)B >C >A ＝D ＝E (2)bc (3)10∶1 (4)a ＋b ＝14(或pH 1＋pH 2＝14)13．(1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 分别变成m 和n ，则m 与n 的关系为 。
(2)体积相同、浓度均为0.2 mol·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与n 的关系为 。
(3)体积相同、pH 均等于1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与n 的关系为 。
(4)体积相同、pH 均等于13的氨水和NaOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，则m 与n 的关系为 。
解析 (1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl 是强电解质，CH 3COOH 是弱电解质，HCl 的电离程度大于CH 3COOH 的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m <n 。
