高二上学期(实验班)9月月考化学试题Word版含解析

高二化学

出题人:张丹华审核人:荆涛考试时间:90分钟分数:100

选择题(每题2.5分)

1. 下列做法不利于环境保护的是（）

A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

【答案】B

【解析】试题分析：A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石能源的使用，减少碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，有利于环境保护，错误；B、大力开采煤、石油和天然气，能增加碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，不利于环境保护，正确；

C、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有利于环境保护，错误；

D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，有利于环境保护，错误。

考点：考查能源、环境问题

2. 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A. 在任何温度下都能自发进行

B. 在任何温度下都不能自发进行

C. 仅在高温下自发进行

D. 仅在低温下自发进行

【答案】A

【解析】试题分析：△H<0，△S>0，则任意温度下△H-T△S<0恒成立，根据反应自发进行的条件，反应在任何温度下都能自发进行。综上所述，本题正确答案为A。

考点：自发反应

3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）

A. v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1

B. v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

C. v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1

D. v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1

【答案】D

【解析】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：A．V(B)= V(A)=0.35 mol•L ﹣1•min﹣1；B．V(B)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；C．V(B)= V(C)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；D．V(B)=

V(D)=0.2mol•L﹣1•s﹣1= 12mol•L﹣1•min﹣1；比较各组数据可知，反应速率最大的为D，故选D。点睛：化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质进行比较，可比较反应速率的大小。本题的易错点为D，注意单位须一致。

4. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A. v（W）=3v（Z）

B. 2v（X）=3v（Z）

C. 2v（X）=v（Y）

D. 3v（W）=2v（X）

【答案】C

【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(W)：v(Z)=3：3=1：1，故错误；B、v(X)：v(Z)=2：3，故错误；C、v(X)：v(Y)=2：4=1：2，故正确；D、v(W)：v(X)=3：2，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）

A. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1

B. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1

C. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1

D. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1

【答案】B

【解析】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则

1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1，故B正确；C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选B。

6. 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L 盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（）

A. ①③④

B. ①②④

C. ①②③④

D. ①②③⑤

【答案】A

【解析】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②改用

300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；③改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，①③④正确；故选A。

点睛：若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应。本题的易错点为⑤，注意浓硫酸的性质，改用浓硫酸，反应的本质发生了变化。

7. 一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

A. ①④⑤⑥

B. ①②③⑤

C. ②③④⑥

D. 以上全部

【答案】B

【解析】试题分析：①用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，其反应速率之比等于化学计量数之比，生成O2说明反应向正反应方向进行，生成NO2说明反应向逆反应方向进行，且两者反应速率之比等于化学计量数之比，故正确；②反应前后气体系数之和不相等，压强和气体物质的量成正比，因此当压强不在改变，说明反应达到平衡，故正确；③M=m/n，组分都是气体，则气体的质量不变，反应前后气体系数之和不相等，则n不同，即当平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故正确；④根据①的分析，反应方向都向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故错误；⑤根据密度的定义，组分都是气体，则气体的质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到化学平衡，故错误；⑤NO2有颜色，其他气体无色，因此当气体颜色不再改变，说明达到平衡，故正确；⑥没有说明反应的方向，任何时刻反应速率之比等于2：2：1，故错误；故选项B